福建省福州市八縣市一中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

1、福建省福州市八縣（市）一中2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題考試日期：11月12 日 完卷時(shí)間：90分鐘 滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 cl35.5 s32 k39 cu64 na23 mg24 al27 fe56 co59 mn55i卷一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共42分）12019年12月以來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，故介于溶質(zhì)和膠體粒子之間b口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料c過(guò)氧化氫、乙醇、過(guò)氧乙酸等消毒液

2、均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的d“84”消毒液是以naclo為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用2下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)不正確的是（ ）混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：cacl2、燒堿、苯乙烯、hd電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶同素異形體：足球烯、石墨、金剛石 同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2a. b. c. d. 3na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）a1l0.1mol/l乙醇水溶液中存在的氧原子總數(shù)為0.1nab1 mol二環(huán)戊烷（ ）中所含共價(jià)鍵的數(shù)目

3、為6nac16gcuo和cu2s的混合物中含陽(yáng)離子的數(shù)目為0.2nad在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l氯仿含氯原子數(shù)目為0.3na4下列離子方程式中表達(dá)正確的是（ ）anahs溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2hs-+cu2+cus+h2sb將酸性kmno4溶液滴入雙氧水中，得到無(wú)色溶液：2mno4-+h2o2+6h+=2mn2+3o2+4h2ocicl和cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將icl通入koh溶液中：icl+2oh-i-+clo-+h2od1.5 moll-1 100 ml的febr2溶液中通入3.36 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)cl2：2br-+cl2br2+2cl-5下列圖象表達(dá)正確的是（ ）anaoh溶液滴入

4、ba(hco3)2溶液中 b在ca(oh)2和koh的混合溶液中通入co2 ch2s氣體通入氯水中 d向cacl2溶液中通入co2至過(guò)量 6硼氫化鈉(nabh4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a水在此過(guò)程中作還原劑b若用d2o代替h2o，反應(yīng)后生成的氣體中含有h2、hd和d2c通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率d與水反應(yīng)的離子方程式為：bh4-+4h2o=b(oh)4-+4h27.向fe3o4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過(guò)量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要大量存在的一組離

5、子正確的是（ ）a通入過(guò)量cl2：cl-、so42-、fe2+、al3+b加入過(guò)量ba(oh)2溶液：so42-、alo2-、oh-c加入過(guò)量氨氣：nh4+、so42-、alo2-d加入過(guò)量fe(no3)2溶液：no3-、so42-、fe3+、al3+、fe2+8用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) a用裝置制caco3 b用裝置熔融na2co3 c用裝置制取乙酸乙酯 d用裝置滴定未知濃度的硫酸9用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘(主要以i- 形式存在)的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是（ ）a經(jīng)和所得溶液中，c(i-)后者大于前者b的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹(shù)脂c若和中

6、分別得到等量i2，則消耗的n(cl2)：n(kclo3)=5：2d由得到碘產(chǎn)品的過(guò)程，主要發(fā)生的是物理變化10實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無(wú)水cacl2可用于吸收氨氣），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a裝置、 依次盛裝堿石灰、無(wú)水cacl2、naoh溶液b裝置中氣體呈紅棕色c裝置中可觀察到紫色石蕊溶液變紅d通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用n2代替11下列關(guān)系圖中，a是一種正鹽，b是氣態(tài)氫化物，c是單質(zhì)，f是強(qiáng)酸。當(dāng)x無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)x是強(qiáng)堿時(shí)， b能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ） a當(dāng)x是強(qiáng)酸時(shí)，a

7、、b、c、d、e、f中均含同一種元素，f可能是h2so4b當(dāng)x是強(qiáng)酸時(shí)，c在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)cb和cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)d當(dāng)x是強(qiáng)堿時(shí)，a、b、c、d、e、f中均含同一種元素，f是hno312研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/l naoh溶液，所加naoh溶液的體積(ml)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）ad點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是nh4no3、nano3bde段發(fā)生的反應(yīng)為：nh4+oh= nh3h2ocb點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為0.024m

8、oldc點(diǎn)的數(shù)值等于713某溶液x中含有k、mg2、fe3、al3、fe2、cl、co32、oh、sio32、no3、so42中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20moll1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作下列說(shuō)法正確的是（ ）a無(wú)色氣體可能是no和co2的混合物b由步驟可知，原溶液肯定存在fe3c溶液x中所含離子種類(lèi)共有4種d另取100ml原溶液x，加入足量的naoh溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g14某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究fecl3溶液與cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)iiiiii實(shí)

9、驗(yàn)步驟振蕩，加入2ml蒸餾水振蕩，加入2ml蒸餾水振蕩，加入2ml蒸餾水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀下列說(shuō)法不正確的是（ ）a實(shí)驗(yàn)i、ii、iii中均涉及fe3+被還原b對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)c實(shí)驗(yàn)ii、iii中加入蒸餾水后c(cu2+)相同d向?qū)嶒?yàn)iii反應(yīng)后的溶液中加入飽和nacl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀ii卷二、填空題（4小題，共58分）15以含鈷廢催化劑(主要成分為co、fe、sio2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下：(1)用h2s

10、o4溶解后過(guò)濾，得到的濾渣是_(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌23次，再將洗液與濾液合并的目的是_，(2)氧化過(guò)程中加入naclo3反應(yīng)的離子方程式是_。為了確定fe2+已經(jīng)氧化完全，可選的檢驗(yàn)試劑是_。(3)寫(xiě)出溶解ii的離子方程式_。(4)灼燒：準(zhǔn)確稱(chēng)取沉淀ii中所得純凈coc2o4固體4.410 g，在空氣中灼燒得到鈷的一種氧化物2.410 g，寫(xiě)出該氧化物的化學(xué)式_。16高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦(主要成分是mno2)為原料制備kmno4，下圖是實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gk2co3khco3kmno4koh2011133.76.38112（1）k

11、clo3、軟錳礦和koh熔融的化學(xué)方程式為_(kāi)；（2）整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_；（3）反應(yīng)i中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)；（4）反應(yīng)i中，若co2過(guò)量會(huì)生成khco3，導(dǎo)致得到的kmno4產(chǎn)品的純度降低，其原因是_；（5）反應(yīng)的條件為電解，氣體x是 。（寫(xiě)化學(xué)式）（6）途徑一、二中的操作a、b相同，均包括 、 、過(guò)濾等3步。（7）高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為mno2，含少量fe、al等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：其中除雜過(guò)程包括：首先向浸出液中加入一定量的y，調(diào)節(jié)浸出液的ph為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾除去f

12、e(oh)3 、al(oh)3； 試劑y可以是_(填出一種即可)； 浸出時(shí)加入植物粉的作用是_； 寫(xiě)出“沉淀”過(guò)程中產(chǎn)生碳酸錳的離子方程式 _。 取100kg軟錳礦（含mno2量為87%），最后獲取高純mnco3的（純度為99%）質(zhì)量為92kg，則該流程中高純mnco3的產(chǎn)率為_(kāi)。17水合肼(n2h4h2o)可用作抗氧劑等，常用尿素co(nh2)2和naclo溶液反應(yīng)制備水合肼與無(wú)水na2so3。已知：cl2+2oh-=clo-+cl-+h2o是放熱反應(yīng)；n2h4h2o沸點(diǎn)118i、制備naclo溶液(1)步驟i制備naclo溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40，有副反應(yīng)發(fā)生生成naclo3，該副反應(yīng)的離子

13、方程式為_(kāi)。為了避免副反應(yīng)的發(fā)生除了用冰水浴降溫，還可以采取的措施有_。(2)配制100g 30%naoh溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_。ii、制取水合肼：合成n2h4h2o的裝置如圖1所示。(3)圖1中naclo堿性溶液與尿素co(nh2)2水溶液在40 以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_(填“naclo堿性溶液”或“co(nh2)2水溶液” )； 使用冷凝管的目的是_。(4)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。iii、步驟iv用步驟iii得到的副產(chǎn)品na2co3制備無(wú)水na2so3，水溶液中h2so3、hso3-、so32-隨ph的

14、分布如圖2所示，na2so3的溶解度曲線(xiàn)如圖3所示。 (5)邊攪拌邊向na2co3溶液中通入so2制備nahso3溶液，實(shí)驗(yàn)中當(dāng)溶液ph約為_(kāi)停止通so2。 (6)請(qǐng)補(bǔ)充完整由nahso3溶液制備無(wú)水na2so3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向nahso3溶液中滴加 naoh溶液，測(cè)量溶液ph，ph約為10時(shí)，停止滴加naoh溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，_，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。18草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(h2c2o42h2o)無(wú)色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱易脫水、升華，175時(shí)分解。i、用硝酸氧化法制備草酸晶體

15、并測(cè)定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質(zhì)量之比為3：2的65%hno3與98%h2so4的混合物)，在5560下水浴加熱發(fā)生反應(yīng)；結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過(guò)濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。(1)步驟中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)。(2)“氧化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)如下，完成下列化學(xué)方程式：_c6h12o6 + _hno3_h2c2o4 + 9no2 + 3no+ _。(3)稱(chēng)取m g草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100 ml溶液。取20.00 ml于錐形瓶中，用a moll-1kmno4標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定，只發(fā)生5h2c2o4

16、+ 2mno4- + 6h+ = 2mn2+ + 10co2 + 8h2o反應(yīng)，消耗kmno4標(biāo)準(zhǔn)液體積為vml，則所得草酸晶體(h2c2o42h2o)的純度為_(kāi)（寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式）ii、證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物(4)甲同學(xué)選擇上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)物co2，裝置b的主要作用是_。(5)乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了co2、h2o應(yīng)該還有co，為進(jìn)行驗(yàn)證co的存在，乙同學(xué)選用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置a、b和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中依次連接的合理順序?yàn)閍、b、_、_、_、_、_、_。其中裝置h反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有co的現(xiàn)象是_。202020

17、21學(xué)年度第一學(xué)期八縣（市）一中期中考聯(lián)考高中三年化學(xué)科試卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每題3分，共42分）1234567bdcabad891011121314acdbcdc備注：化學(xué)方程式、離子方程式未配平不得分，漏寫(xiě)反應(yīng)條件，沉淀符號(hào)，氣標(biāo)符號(hào)，而其它無(wú)誤得一分二.填空題（共4題，共58分）15.（11分）(1)sio2 (1分) 提高鈷元素的利用率(其他合理答案均可) （2分） (2)6fe2+6h+ clo3-=6fe3+c1-+3h2o （2分） 鐵氰化鉀(k3fe(cn)6) 溶液（填kmno4溶液不給分）（2分）(3) coco3+2h+=co2+ +co2+h2o（2分） (4) co

18、3o4 （2分）16. （20分）(1)kclo3+3mno2+6koh3k2mno4+kcl+3h2o（2分） (2) koh、mno2 （每個(gè)1分，共2分） (3) 2:1（2分） (4) 生成的khco3溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶時(shí)khco3會(huì)隨kmno4一同析出（2分） (5) h2 （2分）(6)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（每個(gè)1分，共2分） (7) mno或mnco3 (其他合理答案均可)（2分） 作還原劑（2分） mn2+2hco3-=mnco3+co2+h2o（2分） 79.2% （只列式給1分）（2分） 17. （14分）(1)3cl2+6oh-clo3-+5cl-+3h2o（2分）； 緩慢通入氯氣(其他合理答案均可)（2分）；(2