元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

1、.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素金屬性、非金屬性與其對應(yīng)單質(zhì)或離子的還原性、氧化性有著密不可分的關(guān)系，他們具有統(tǒng)一性，其實(shí)質(zhì)就是對應(yīng)原子得失電子的能力，那么，如何判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱呢？這主要應(yīng)從參加反應(yīng)的某元素的原子得失電子的難易上進(jìn)行分析，切忌根據(jù)每個(gè)原子得失電子數(shù)目的多少進(jìn)行判斷。下面就針對元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法做一簡要分析和總結(jié)。一、元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、 根據(jù)常見金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬元素的金屬性與金屬單質(zhì)的活動(dòng)性一般是一致的，即越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。 。 Na Mg Al Zn Fe 。 單質(zhì)活動(dòng)性增強(qiáng)，元素金屬性也增強(qiáng)需說明的是這

2、其中也有特殊情況，如Sn和Pb，金屬活動(dòng)性SnPb，元素的金屬性是SnPb，如碰到這種不常見的元素一定要慎重，我們可采用第二種方法。2、根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷 同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，如第三周期Na Mg Al；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，如1中所述，Sn和Pb同屬主族，Sn在Pb的上方 ，所以金屬性SnPb。3、 根據(jù)物質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷通常失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，金屬性也越強(qiáng)，對于置換反應(yīng)，強(qiáng)還原劑和強(qiáng)氧化劑生成弱還原劑和弱氧化劑，因而可由此進(jìn)行判斷。如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 說明鐵比銅金屬性強(qiáng)。這里需說明的是Fe對應(yīng)的為Fe2+，如：Zn

3、 + Fe2+ = Zn2+ + Fe 說明金屬性ZnFe，但Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，卻不說明金屬性CuFe，而實(shí)為FeCu。4、 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷某元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其原子失電子能力越強(qiáng)，其金屬性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水緩慢反應(yīng)，而Al與沸水也幾乎不作用，所以金屬性有強(qiáng)到弱為Na Mg Al；再如：Na、Fe、Cu分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中，鈉劇烈反應(yīng)甚至爆炸，鐵反應(yīng)較快順利產(chǎn)生氫氣，而銅無任何現(xiàn)象，根本就不反應(yīng)，故金屬性強(qiáng)弱：Na Mg Al。5、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性

4、強(qiáng)弱判斷 如從NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物可得知金屬性：Na Mg Al。6、 根據(jù)組成原電池時(shí)兩電極情況判斷通常當(dāng)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬性較強(qiáng)。如Zn和Cu比較時(shí)，把Zn和Cu用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)銅片上有氣泡，說明鋅為負(fù)極，故金屬性ZnCu。但也應(yīng)注意此方法判斷中的特殊情況，如鋁和銅用導(dǎo)線連接后放入冷濃硝酸中，因鋁鈍化，銅為負(fù)極，但金屬性卻為AlCu。7、 根據(jù)金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷一般來說對主族元素而言最高價(jià)陽離子的氧化性越弱，則金屬元素原子失電子能力越強(qiáng)，即對應(yīng)金屬性越強(qiáng)。8、 根據(jù)在電解過程中的金屬陽離子的

5、放電順序判斷放電順序：Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+在電解過程中一般先得到電子的金屬陽離子對應(yīng)金屬的金屬性比后得到電子的金屬陽離子對應(yīng)金屬的金屬性弱，即位置越靠前的對應(yīng)金屬的金屬性越弱。如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液電解時(shí)Cu2+先得電子，所以金屬性FeCu。其實(shí)這一方法同7本質(zhì)上是一樣的。9、根據(jù)金屬失電子時(shí)吸收能量多少判斷元素原子或離子失去或得到電子時(shí)必然伴隨有能量變化，就金屬元素原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少金屬性越強(qiáng)；失電子越難，吸收的能量越多，金屬性越弱。如兩金屬原子X、Y，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子

6、后，都形成稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)X吸收的能量大于Y，故金屬性YX。由以上分析可知，在判斷金屬性強(qiáng)弱時(shí)要綜合運(yùn)用各方面知識進(jìn)行，以防判斷時(shí)出現(xiàn)偏頗。練習(xí)有A、B、C、D、E五種金屬元素，B和C位于同一周期，且離子半徑BC，A和B用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中組成原電池，A為負(fù)極，D放入到E的鹽溶液中，有E析出，含有C和D的離子的鹽溶液在電解時(shí)，先有D析出，則五種元素金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開。答案ABCDE二、元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、 根據(jù)元素周期表判斷同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。2、 從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)。如：F2與

7、H2可爆炸式的反應(yīng)，Cl2與H2點(diǎn)燃或光照即可劇烈反應(yīng)，Br2與H2需在200時(shí)才緩慢進(jìn)行，而I2與H2的反應(yīng)需在更高溫度下才能緩慢進(jìn)行且生成的HI很不穩(wěn)定，同時(shí)發(fā)生分解，故非金屬性FClBrI。3、 從形成氫化物的穩(wěn)定性上進(jìn)行判斷氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。如：H2S在較高溫度時(shí)即可分解，而H2O在通電情況下才發(fā)生分解，所以非金屬性O(shè)S。4、 從非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷（F除外，因F無正價(jià)）若最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。例如：原硅酸（H4SiO4）它難溶于水，是一種很弱的酸，磷酸（H3PO4）則是中強(qiáng)酸，硫酸（H2SO4）是強(qiáng)酸，而高氯酸（HClO

8、4）酸性比硫酸還要強(qiáng)，則非金屬性SiPSY如已知：2H2S + O2 = 2S + 2H2O，則非金屬性O(shè)S；另鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)也很好的證明了這一點(diǎn)。6、 從非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對應(yīng)原子越難得電子。7、 從對同一種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱判斷如Fe和Cl反應(yīng)比Fe和S反應(yīng)容易，且產(chǎn)物一個(gè)為Fe3+，一個(gè)為Fe2+，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。8、 根據(jù)兩種元素對應(yīng)單質(zhì)化合時(shí)電子的轉(zhuǎn)移或化合價(jià)判斷 一般來說，當(dāng)兩種非金屬元素化合時(shí)，得到電子而顯負(fù)價(jià)的元素原子的電子能力強(qiáng)于失電子而顯正價(jià)的元素原子。如：S + O2 = SO2，則非金屬性O(shè)S。9、 從等物質(zhì)的量的非金屬原子得到相同數(shù)目電子時(shí)放出能量的多少判斷非金屬性強(qiáng)時(shí)，放出能量多，非金屬性弱時(shí)，放出能量少。例如：X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得一個(gè)電子后都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，X放出的能量大于Y。那么下列推斷中不正確的是_A. 原子序數(shù) X Y B. 還原性 X- Y D. 水溶液酸性 HX HY 解析：非金屬元素原子獲得相同數(shù)目電子放出能量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)。由此可知，X的非金屬性比Y強(qiáng)，其還原性Y-X-，原子序數(shù)YX，氣態(tài)氫化