高一化學(xué)必修一_第二章22離子反應(yīng)第1課時(shí)

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離 子 反 應(yīng),什么是電解質(zhì),思考： 為什么Cu、硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能導(dǎo)電？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、 NaCl固體不能導(dǎo)電？,Cu能導(dǎo)電,有自由移動的電子存在,原因,分析：,蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導(dǎo)電,沒有自由移動的離子存在,有自由移動的離子存在,原因,硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電,原因,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等,（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì),電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的 化合物。如H2SO4 、NaOH等,1.電解質(zhì)應(yīng)該是化合

2、物。 Cu(單質(zhì))， 硝酸鉀溶液(混和物)不是電解質(zhì),2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。,3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。 CO2水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2與H2O反應(yīng)生成H2CO3而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)。,4.電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽、水，其次金屬氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO,5.大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2,A：金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。,考一考：,B：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。,C：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。,D：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

3、，HCl不是電解質(zhì)。,E：SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)。,X,X,X,課本P30第2、3段,為什么NaCl溶液等能產(chǎn)生自由移動的離子？,NaCl在水中溶解和電離的過程圖,問題,電解質(zhì)為什么能夠?qū)щ姡?（二）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力,電解質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動的離子。,思考：,離子化合物的電離與共價(jià)化合物的電離原理是否完全相同？有何差異？,電離：電解質(zhì)在一定條件下離解成自由移動的離子的過程。 電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。,不完全相同，離子化合物在熔化或溶于水均可電離出自由移動的離子，而共價(jià)化合物只有在水溶液中受水分子的作用才發(fā)生電離（稀硫酸能導(dǎo)電而濃

4、硫酸不能導(dǎo)電）。,怎樣區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物？,熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電,結(jié)論：1.相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽的導(dǎo)電能力不同。 2.同一電解質(zhì)不同濃度，導(dǎo)電能力不同。,問題,電解質(zhì)的導(dǎo)電能力主要決定于哪些因素？,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力主要取決于離子濃度大小和離子所帶的電荷。,問題,相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電能力是否相同?,一些不溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3等，是否為強(qiáng)電解質(zhì)？,是，BaSO4是難溶于水的鹽，但它溶解的那部分會完全電離成離子，所以像這樣的不溶性鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)。,（1）全部電離成離子的電解質(zhì),1.強(qiáng)電解質(zhì),問題,（2）范圍： 強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3

5、等） 強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 大多數(shù)的鹽及金屬氧化物,（三）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),2.弱電解質(zhì),（1）只有部分電離成離子的電解質(zhì),（2）范圍： 弱酸：（H2CO3、CH3COOH等） 弱堿 NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等 水,練習(xí)：在通電條件下(電路中連有燈泡)，往1mol/L Ba(OH)2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液, （1）你觀察到什么現(xiàn)象？（2）用所學(xué)的知識對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行解釋。,現(xiàn)象1.隨著硫酸的滴入出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀量逐漸增多，燈泡亮度逐漸變暗，最后熄滅。,2.繼續(xù)滴加硫酸，沉淀量不再增加，燈泡重新發(fā)光，隨硫酸的滴加，亮度

6、增加。,3、電離方程式,電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子,Ba(OH)2 Ba22OH Fe2(SO4)3 2Fe33SO42 H2SO4 2HSO42 NaHSO4NaHSO42（水溶液中） NaHSO4NaHSO4 （熔化條件）,練習(xí)： 寫出下列電離方程式 K2CO3 NaOH= HNO3=,2KCO32,NaOH,HNO3,弱酸的電離： CH3COOH H2S,HCH3COO ,HHS,HS,HS2,一可逆，二分步電離,小結(jié)：,1.根據(jù)化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo) 電，可以將化合物劃分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。,2.電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的 本質(zhì)區(qū)別在于它們在溶液中的電離程度不同。,3.電解質(zhì)在水中的溶解程度與電離程度可能不 一致，在水中溶解程度大的不一定是強(qiáng)電解 質(zhì)，在水中溶解程度小的不一定是弱電解質(zhì). 如：醋酸晶體易溶于水，它是弱電解質(zhì)， BaSO4難溶于水，而它是強(qiáng)電解質(zhì)。,現(xiàn)象：,在通電條件下，往100ml1mol/L醋酸溶液中滴加100ml1mol/L氨水溶液：,（1）你觀察到什么現(xiàn)象？ （2）用所學(xué)的知識對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行解釋。 （3）若繼續(xù)滴加會有什么現(xiàn)象？,氨水與醋酸生成易溶于水的醋酸銨，