17碳酸鈉碳酸氫鈉的性質及定量分析

1、A .若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大B .若純堿中混有NaHCO 3,鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大C.若純堿中混有KHCO 3,鹽酸用量將偏??；氣體產(chǎn)量將偏大D .若純堿中混有Na2SO3,鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏小微考點徴題型提分練微考點17碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質探究1. （2017河北辛集中學高三第一階段模擬 ）關于Na2CO3和NaHCO?的比較中，下列說法不 正確的是（）A . NaHCO3固體受熱容易分解，而 Na2CO3固體受熱不容易分解B. 等質量的Na2CO3和NaHCO?分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質的量比后者多C. 向等物質的量濃度的

2、 Na2CO3和NaHCOs溶液分別滴加2滴酚酞溶液，前者顏色比后者 深D. Na2CO3溶液和NaHCOs溶液分別與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式相同 2稱取一定質量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化正確的是（3. （2017襄陽四校高三上學期期中測試 ）25 C時，某化學實驗小組同學向用大理石和稀鹽酸 制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入 pH傳感器，測得pH變化曲線如圖 所示。下列說法不正確的是 （）o 100 200九川電陽51斛600溶漓漓數(shù)A 開始時溶液pH = 2是因為殘留液中還有鹽酸剩余B. BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，C

3、aCO3沉淀的質量逐漸增加C. 滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中 c（OH）c（H +）D. AB 發(fā)生的反應為 Ca2+ CO3一 =CaCO3 J4. （2016雙鴨山一中高三第一次質檢 ）向100 mL NaOH溶液中通入一定量的 CO2氣體，充 分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol1的鹽酸，產(chǎn)生 CO2的體積與所加鹽酸體Vico.)-1Li1# 111jT11111粘甜 布 1側賈鹽酸MtuL1積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（）A .原NaOH溶液的濃度為 0.1 mol LB .通入CO2的體積為448 mLC.所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n（NaOH） ： n

4、（Na2COJ = 1 : 3D 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n（NaHCO3）: n（Na2CO3）= 2 : 15. （2017黃岡高三第一次調研）某NaHCO3樣品中混有少量的 NazCOs,下列測定該樣品純度 的實驗方案中不能達到實驗目的的是（）A .取樣品m g,配成100 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加幾滴石蕊溶液，用濃度 為c mol -L-1的標準鹽酸滴定至終點時，消耗鹽酸V mLB. 取樣品m g,充分加熱，冷卻，稱量固體的質量為n1 gC. 取樣品m g,滴加足量的BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥后稱量固體的質量為匕gD. 取樣品m g,滴加足量的Ba（

5、OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥后稱量固體的質量為n3 g6. 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者逐滴加入后者中，還是 將后者逐滴加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A . 2.0 mol L -1B . 1.5 mol L -11 1C. 0.18 mol L -D . 0.24 mol L -7. （2016荊州、襄陽、宜昌等地七校高三上學期聯(lián)考）2016年8月，媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題報道了小蘇打在治療癌癥的作用，報道有曲解的成分，但小蘇打在治療癌癥的方法中確實功不可沒。在實驗室中模擬工業(yè)制

6、取 NaHCO 3的實驗步驟如下: 第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向 C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到 NaHC0 3固體。第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4CI晶體析出。(1)下圖所示裝置的連接順序：a接號)。接； b接(填接口編ALJ(2)A 中常選用的固體反應物為D中應選用的液體為(3) 第二步中讓 裝置先發(fā)生反應。(4) C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是 ;裝有無水CaCl2的U形管的作用是。第

7、三步分離出 NaHC0 3固體的操作是 。第四步中所加固體粉末化學式為 。所得的晶體中常含有少量的NaCI和NaHC03(約占5%8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大 咅B(yǎng)分是 NH 4CI。簡要寫出操作和現(xiàn)象 。合案精析1. D2. C 106 g Na2CO3消耗 2 mol 鹽酸生成 1 mol CO2, 138 g K2CO3消耗 2 mol 鹽酸生成 1molCO2,故若混有K2CO3,貝U HCl用量減少，產(chǎn)生的 CO2也減少，A錯誤；84 gNaHCO3消耗1mol鹽酸生成1molCO2,若混有NaHCO3,則消耗HCI的量減少，產(chǎn)生的CO2增多，B錯

8、誤；100gKHCO3消耗1mol鹽酸生成1molCO2,若混有碳酸氫鉀，則消耗的鹽酸偏小，生成的二氧化碳氣體偏大，C正確；126 gNa 2SO3消耗2mol鹽酸生成1molCO2,若混有亞硫酸鈉，消耗的鹽酸的量會偏小，生成的氣體總量偏小，D錯誤。3. D4.D NaOH溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應：2NaOH + CO2=Na 2CO3 +出0，當CO2氣體過量時發(fā)生：Na2CO3+ CO2 + H2O=2NaHCO 3。根據(jù)圖像可判斷，NaOH溶液中通入CO2氣體后的產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO 3。加入足量鹽酸后，Na2CO3和NaHCO 3某些方面全部反應生成NaCI，根據(jù)化學反

9、應中原子守恒，則有n(Na + )= n(C)，所以n(NaOH) = n(HCl) = 0.1mol LT1, A錯誤；75L = 0.02mol，既得 c(NaOH) = 0.2mL鹽酸用來生成CO2,n (CO?)= n (HCl)=0.015mol，體積為0.336L,B錯誤；溶液中不含NaOH , C錯誤、D正確。5.CO23 當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO+ H =H2O + CO2f，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明+ 2H + =H2O+ CO2+ H + =HCO3、 HCO 3n(HCl) : n(Nmol

10、L X0.1a2CO3)1 ： 1,但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl) ： n(Na2CO3)v 2 ： 1,所以1 v n(HCl) : n(Na2CO3)v 2, n(W2CO3) = 0.20mol，則 0.20mol v n(HCl) v 0.401mol，鹽酸的體積是 200 mL，故 1 mol L v c(HCl) v12 mol 。7. (1)f e d c (2)石灰石或大理石或塊狀CaCO3飽和碳酸氫鈉溶液或飽和NaHCO3溶液(3)B防止倒吸吸收多余的NH3,防止污染空氣過濾NaCI取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內壁又有較多的固體 凝結解 析制備NaHCO3發(fā)生反應式 NaCI + CO2+ NH3+ H2O=NaHCO3J+ NH4CI，裝置A制備CO2,制出CO2混有HCI必須除去，因此a接f,裝置B制備NH3, NH3 易溶于水，要防止倒吸，因此 e接d，b接c。（2）裝置A制備CO2,此裝置是啟普發(fā)生器的簡易 裝置，因此用的反應物是石灰石或大理石或塊狀CaCO3,裝置D的作用是除去CO2中混有HCI，因此裝置D中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液。（3）因為NH3極易溶于水，且氨水顯堿性，為了更好利用CO2,應先通入NH3,即先讓B發(fā)生反應。干燥管的作用是防