人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)共30張

1、這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的,它,們是由什么組成的,液氧由氧分子構(gòu)成,水是由水分子構(gòu)成的,由銅元素組成,由鈉元素,和氯元素,組成,一,物質(zhì)的組成,所有的物質(zhì)都是由,_,組成的,元素,1,概念,元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù),的一類原子的總稱,幾點(diǎn)說明,1,原子中的,_,決定元素的種類,2,元素只論,_,不論,_,3,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類,_,質(zhì)子數(shù),種類,個(gè)數(shù),不變,2,元素分類,金屬元素,鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅,銀、鋇、汞、金等,非金屬元素,氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷,硅、碘等,稀有氣體元素,氦、氖、氬等,3,地殼中含量較多的幾種元素,氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他,4,

2、元素符號(hào),2,元素符號(hào)的意義,1,元素符號(hào)書寫的要求,用一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要,_,寫,用兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母,_,寫,第二個(gè)字母,_,寫,表示一種元素（宏觀,表示這種元素的一個(gè)原子,微觀,大,大,小,所有元素符號(hào),還能表示某種單質(zhì),金屬元素,稀有氣體元素,某些非金屬元素,C S P,5,元素周期表,1,周期,每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期,7,個(gè),排布規(guī)律：電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由左至右依次,遞增,2,族,每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族,18,行,16,族,8,9,10,一個(gè)族,排布規(guī)律：最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)由上至下依次,遞增,最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似,3,原子序數(shù)核電荷數(shù)

3、核內(nèi)質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),4,每種元素的信息（考點(diǎn),26,鐵,Fe,55.847,元素名稱,相對(duì)原子質(zhì)量,原子序數(shù),核電荷數(shù),元素符號(hào),帶,的是人造元素,鞏固練習(xí),1,不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是,A,質(zhì)子數(shù)不同,B,中子數(shù)不同,C,相對(duì)原子質(zhì)量不同,D,中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同,2.2Cu,表示的意義為,A,金屬銅,B,銅元素,C,銅原子,D,兩個(gè)銅原子,3,地殼中含量最多的金屬元素是,A,硅,B,鐵,C,鋁,D,鈣,A,D,C,物質(zhì)構(gòu)成練習(xí),4,用化學(xué)符號(hào)表示,2,個(gè)氮原子,2,個(gè)氮分子,2,個(gè)氫氧根離子,n,個(gè)水分子,1,個(gè)銨根離子,2N,2N,2,n H,2,O,NH,4,2OH,5,地殼

4、中含量最多的金屬元素與地殼,中含量最多的非金屬元素組成的化合,物的化學(xué)式,Al,2,O,3,二,物質(zhì)的構(gòu)成,物質(zhì)是由,_,等微粒直接構(gòu)成的,分子,原子、離子,1,原子,原子核,電子,質(zhì)子,中子,決定,元素種類,最外層電子數(shù),決定元素化學(xué)性質(zhì),決定,原子質(zhì)量,不帶電,核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),電子數(shù),原子序數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),原,子,原子結(jié)構(gòu),不是所有原子都有（如氫原子,不,帶,電,相對(duì)質(zhì)量，不,是實(shí)際質(zhì)量,原子化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系,1,稀有氣體原子,最外層電子數(shù)為,8,個(gè)（最外層為第一層時(shí)為,2,個(gè)電子，如,He,為,2,個(gè)）達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電

5、子數(shù)是,8,只有一層為,2,的結(jié)構(gòu),2,金屬原子,最外層電子數(shù)一般少于,4,個(gè)，易失去,最外層電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑,3,非金屬原子,最外層電子數(shù)一般大于或等于,4,個(gè),易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?8,形成相對(duì)穩(wěn)定,結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑,原子得失電子后變成什么,2,離子,1,定義,帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子,2,離子形成的過程,陽離子：帶正電荷的離子,最外層電子數(shù),4,原子失去電,子形成,陰離子：帶負(fù)電荷的離子（最外層電子數(shù),4,的原子得到,電子形成,3,離子符號(hào),X,n,或,X,n,陽離子,Mg,2,陰離子,Cl,5,離子符號(hào)里的數(shù)字的意義,2Mg,2,4,離子符號(hào)的意義,離子

6、符號(hào),表示一種離子（宏觀,表示一個(gè)離子（微觀,表示每個(gè)鎂離子帶,2,個(gè),單位的正電荷,表示,2,個(gè)鎂離子,17,第,1,層,第,2,層,第,3,層,原子核,質(zhì)子數(shù),2,8,7,結(jié)構(gòu)示意圖,電子層,該電子層上,的電子數(shù),思考：你讀出了什么,氯,原子,的結(jié)構(gòu)示意圖,原子,核帶,正電,氯,離子,的結(jié)構(gòu)示意圖,17,2,8,8,1,電子在核外排布規(guī)律,2,原子和離子的區(qū)別,和聯(lián)系,3,分子與原子的比較,4,元素與原子的比較,分子,原子,離子,分,裂,構(gòu),成,得,失,電,子,微粒的性,質(zhì),1,體積小,質(zhì)量小,肉眼看不,見。,2,微粒在不,斷地運(yùn)動(dòng)中,3,微粒之間,存在著空隙,直接構(gòu)成,O,2,N,2,H

7、,2,直接構(gòu)成,金屬,如,Fe,Cu,等,直接構(gòu)成,堿,鹽,小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒,表示方法,化學(xué)式,表示方法,元素符號(hào),表示方法,離子符號(hào),H,2,O,CO,2,等物質(zhì),稀有氣體單質(zhì),某些固態(tài)非金屬單質(zhì),C,P,等,失,得,電,子,物質(zhì)的構(gòu)成,物質(zhì),分子,構(gòu),成,離子,構(gòu),成,原子,構(gòu),成,構(gòu),成,組,成,元素,總,稱,宏觀概念,微觀概念,只講種類,不講個(gè)數(shù),既講種類,又講個(gè)數(shù),分裂,得失電子,失得電子,總結(jié),1,保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是,A.H,2,B.H C.H,D.H,2,O,2,在,O,2,H,2,O,2,CO,2,這些,分子,中，都含有,A,氧氣,B,氧原子,C,氧元素,D,氧分

8、子,3,H,2,O,H,2,O,2,KMnO,4,O,2,這四種,物質(zhì),中都含,有相同的,A,氧分子,B,氧原子,C,氧元素,D,氧氣,鞏固練習(xí),A,B,C,4,根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖填空,A B C D,1,屬于金屬元素的原子的是,2,屬于非金屬元素的原子的是,3,屬于稀有氣體元素的是,4,這些,元素之間最本質(zhì)的區(qū)別,是,不同,5,化學(xué)性質(zhì)相似,的元素有,17,2,8,7,7,2,9,10,2,8,11,1,8,2,D,AC,B,質(zhì)子數(shù)或,核電荷數(shù),AC,粒子特征,2,5,把充滿紅棕色,NO,2,氣體和無色,H,2,的集氣瓶中間,的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起,不要振蕩,可觀察到左邊的兩瓶氣體

9、的顏色很快趨于一致,兩瓶氣體不反應(yīng)），右邊兩瓶氣體需要很長(zhǎng)時(shí),間才能達(dá)到同樣的效果,NO,2,NO,2,H,2,H,2,觀察、對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出,的結(jié)論有,1,2,NO,2,的密度比,H,2,大,分子在不斷運(yùn)動(dòng),或分子間有間隔,知識(shí)脈絡(luò),物,質(zhì),純凈物,混合物,組成,構(gòu)成,元素,周期表簡(jiǎn)介,分子,原子,離子,表示符號(hào),化學(xué)式,質(zhì)量表示方法,相對(duì)分子質(zhì)量,結(jié)構(gòu),原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,原子結(jié)構(gòu)示意圖,質(zhì)量表示方法,相對(duì)原子質(zhì)量,陽離子,陰離子,構(gòu),成,分,裂,得,失,電,子,得,失,電,子,定義,存在,意義,寫法,常見元素的化合價(jià),符號(hào),1,右圖,A,是某元素在元素,周期表中的相關(guān)信息

10、,B,是其,原子結(jié)構(gòu)示意圖,1,該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為,2,該元素屬于,元素；（選填：“金屬,或“非金屬”）其氯化物的化學(xué)式為,3,該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易,電子,26.98,金屬,AlCl,3,失去,綜合練習(xí),最外層電子,2,對(duì)于,Fe,Fe,2,Fe,3,三種微粒的判斷，正,確的是,核電荷數(shù)相同,核外電子數(shù)相等,電子層結(jié)構(gòu)完全相同,質(zhì)量幾乎相等,等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等,三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似,A,B,C,D,A,3,將零散的化學(xué)知識(shí)整理歸納，得出一般,的規(guī)律，是學(xué)好化學(xué)的可取方法之一。物,質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤的是,A,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類,B,元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目,關(guān)系密切,C,原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，因此原,子不可再分,D,物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成,C,綜合練習(xí),4.X,Y,元素原子都有,3,個(gè)電子層，且,X,元素原,子最外層有,2,個(gè)電子,Y,元素原子最外層有,7,個(gè)電子，則,X,和,Y,元素形成的化學(xué)式是,A. XY B. XY,2,C. X,2,Y D. X,2,Y,3,B,5,下圖中為某化學(xué)反應(yīng)的微