離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1、離子方程式的書(shū)寫(xiě),關(guān)于離子方程式,回憶,用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符 號(hào)表示離子反應(yīng)的式子， 叫做離子方程式,1.揭示離子反應(yīng)的本質(zhì) 2.表示同一類(lèi)型離子反應(yīng),書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟,寫(xiě) 拆 刪 查,明確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,以氫氧化鈉與碳酸的反應(yīng)為例 寫(xiě)出化學(xué)方程式： 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O,寫(xiě),可溶性的強(qiáng)電解 質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、 鹽）如HCl、NaOH、 NaCl等,一律用離子符號(hào)表示,其他難溶的物質(zhì)、 難電離的物質(zhì)、氣體、 氧化物，水等,仍用化學(xué)式表示,不拆,對(duì)于微溶物質(zhì)來(lái)說(shuō)，在離子反應(yīng)中通常以 離子形式存在（溶液中），但是如果在 濁液里則需要寫(xiě)出完整的化學(xué)式，例如，

2、石灰水中的氫氧化鈣寫(xiě)離子符號(hào)， 石灰乳中的Ca(OH)2用化學(xué)式表示,沉淀、 微溶物,2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O,2Na+2OH-+2H+CO32-=2Na+ +CO32-+2H2O,拆,刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,2Na+2OH-+2H+CO32-=2Na+ +CO32-+2H2O,2OH-+2H+=2H2O,刪,刪,檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷 數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得 式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比， 若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比,2OH-+2H+=2H2O,OH-+H+=H2O,查,化簡(jiǎn),寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式,將氧化鈉加入水中 寫(xiě)出化學(xué)方程式： N

3、a2O+H2O=2NaOH 拆化學(xué)式： Na2O+H2O=2Na+2OH,練習(xí)題,刪去沒(méi)參加反應(yīng)的離子 檢查,Na2O+H2O=2Na+2OH,練習(xí)題,如把過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2+OH- =CaCO3+2H2O+CO32-錯(cuò)在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。應(yīng)為：2 HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+2H2O+CO32,課外拓展,是否書(shū)寫(xiě)正確 如何判斷離子方程式,1、依據(jù)四原則,2、看拆分正誤,3、分析量的關(guān)系,1）客觀事實(shí)原則,2）質(zhì)量守恒原則,3）電荷守恒原則,4）定組成原則,點(diǎn)擊查看詳情,4、查看是否有忽略隱含反應(yīng),如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO,錯(cuò)在忽略了HClO可以講+4價(jià)的硫氧化。應(yīng)為： H2O+SO2+Ca2+2ClO-=CaSO4+HClO+H+Cl,1.向氫氧化鈉溶液中通