初中化學知識點全面總結 完整版教學提綱

1、 初化學知識點全面中 版整完-結總 初中化學知識點全面總結(完整) 第1單元 走進化學世界 1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。 2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學-環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應) 四特點P6（原料、條件、零排放、產品） 核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 HO：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 2 CO：

2、取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 2 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中OO的量增多 H和的量減少，CO222 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學習化學的重要途徑科學探究 一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論 反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器

3、是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 ）稱量物不能直接放在托盤上。3（ 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有

4、腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如酒精燈在燃燒時不慎翻倒酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋

5、滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。 （五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用

6、量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原

7、處。 液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管 口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。 （三）物質的加熱 （1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加

8、熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面0角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加45約成熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 （四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）

9、蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石 棉網。 （六）儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中 （2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也 不成股流下 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（NaCO）溶液或洗衣粉洗滌，32再用水沖洗。 （4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用

10、稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 （5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 第二單元我們周圍的空氣知識點 1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。 2、空氣的成分和組成 空氣成分 ON CO 稀有氣體 其它氣體和雜質 2 2, 2 , 體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積 d、結論：空氣是混合物； O約占1/5，可支持燃燒； 2 N約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒

11、，難溶于水 2 e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 原因：產物是氣體，不能產生壓強差 能否用碳、硫代替紅磷？不能 （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO、2氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO、NO、O322和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （4）

12、目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO、CH等） 42 酸雨（NO、SO等） 白色污染（塑料垃圾等） 22 6.氧氣 (1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質反應現象 物質 現象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 產生有刺激性氣味的氣體 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鎂 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(FeO) 43 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣

13、體 *鐵,鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化） 實驗室制氧氣原理 2HO MnO 2HO + O 22222 2KMnO KMnO + MnO + O 24422 2KClOMnO2KCl+3O 23 2 （4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查裝定點收移熄 b、注意點 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流

14、引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 處1/3鐵夾夾在離管口約 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學 性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變） 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途：

15、 氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）： 保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術 9、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：都是氧化反應 都放熱 第三單元自然界的水知識點 一、水 1、水的組成： （1

16、）電解水的實驗 A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性 D.化學反應： 2HO= 2H+ O 222 產生位置 負極 正極 體積比 2 ： 1 質量比 1 ： 8 F.檢驗：O-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃 2 H-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 2 （2）結論： 水是由氫、氧元素組成的。 一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。 化學變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據水的化學式HO，你能讀到的信息 2 化學式的含義 HO 2 表示一種物質 水這種物質 表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質

17、的一個分子 一個水分子 表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 2、水的化學性質 （1）通電分解 2HO= 2H+O 222 （2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：HO + 2CaO=Ca(OH) 2 （3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：HO + CO=HCO 3222 3、水的污染： （1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 H多的物質是2 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。 （2）水污染

18、A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。 （3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾； 既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是

19、硬水，泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 、其他 （） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。 （） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO+5HO = CuSO5HO 2424 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 二、氫氣 H 2 、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 1 2、化學性質： （） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H+O=2HO 點燃前，要驗純 222氫氣驗純的

20、方法： 用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點燃試管里的氫氣。點火后，根據聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經純凈，可以使用。重新收集氫氣檢驗時，應另換一支試管進行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒，然后再去收集氫氣進行點火驗純 現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 （） 還原性（用途：冶煉金屬） H CuO = Cu + HO 氫氣“早出晚歸” 22 現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結：既有可燃性，又有還原性

21、的物質 H、C、CO） 2 、氫氣的實驗室制法 原理：Zn + HSO = ZnSO +H +H Zn + 2HCl = ZnCl 222442 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。 、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 原子 分子 原子是化學變化中的最小微粒。 定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 體積小、質量小；不斷運動；有間隙 性質 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 聯(lián)系 化學變化中，分子可分，原子不可分。 區(qū)別 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分 子。 四、

22、物質的組成、構成及分類 組成：物質（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 H分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 構成 物質 Cl、N、。、O2222-+NaNaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ 離子： ）構成）氯離子（Cl 混合物（多種物質） 分類 單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素） 純凈物（一種物質） 化合物：有機化合物 CHHOH、CHO、淀粉、蛋白質（多、C6451226種元素） 無機化合物 O CuO CO H氧化物 22SO HNO HCl H酸342 堿 NaOH Ca(OH) KOH 2 鹽 NaCl CuSO NaCO 324 第四單元 物質構成的奧秘復

23、習學案 1、原子的構成 （1）原子結構示意圖的認識 （2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數（核電荷數） （3）原子的質量主要集中在原子核上 三決定 決定元素化學性質 最外層電子數 （4）相對原子質量質子數+中子數 決定原子的質量 原子核 說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2） 最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同 注意： *由同種元素組成的物質不一定是單質，（如O、O組成的混合物或金剛32石與石墨

24、的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 Si 、C 、He 、Fe如 有些元素符號還可表示一種單質*注意： *在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關元素周期表 *發(fā) 現：門捷列夫 *排列依據 *注：原子序數=質子數 d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團 3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （1）表示方法及意義：如Fe （2）離子結構示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數=電子數則為原子結構示意圖 *原子數電子數為離

25、子結構示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 粒子結構 質子數=電子數 質子數電子數 質子數鋁銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬 ）鋨：密度最大的金屬8（ ）汞：熔點最低的金屬7（ （9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成具有金屬特性物質。 ：一般說來，合金的熔點比各成分

26、低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 含碳量2%4.3% 0.03%2% 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好 ）抗腐蝕性能好3（ 二、金屬的化學性質 1、大多數金屬可與氧氣的反應 2、金屬 + 酸 鹽 + H 2 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO = Cu + Fe

27、SO (“濕法冶金”原理) 44 三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里： （）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 （）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） （）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na） 四、金屬資源的保護和利用 1、鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + FeO 2Fe + 3CO高溫223 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是FeO ）、赤鐵礦（主要成分是43FeO ） 32 2、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與OOXHO） Fe、水接觸（鐵銹的主要成分：2223 （銅生銅綠的條件：銅與O、水、CO接觸。銅綠的化學式：22Cu(OH)CO） 322 （2）防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 制