高考化學(xué)模擬試題一

1、高考化學(xué)模擬試題 ( 一)本試卷分第一卷 （選擇題） 和第二卷 （非選擇題） 兩部分。 第一卷從第 1 頁至第 4 頁，第二卷從第 5 頁至第 8 頁。考試結(jié)束后， 將第一卷答題卡和第二卷答題紙一并交監(jiān)考老師?？荚嚂r間 120 分鐘，滿分150 分。第一卷 （選擇題共 60 分）注意事項：1作答第一卷前，請考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置，并將準考證號和考試科目用2b 鉛筆正確填涂在答題卡的相應(yīng)位置。2第一卷答案必須用 2b 鉛筆填涂在答題卡上，在其他位置作答一律無效。每小題選出答案后，用 2b 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮

2、擦干凈后，再選涂其他答案。可能用到的相對原子質(zhì)量:h1 c12 n14 o16 cl35.5 ti49 mn55fe56cu64ag108一、選擇題（本題包括5 小題，每小題4 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題意）1不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20 年來植物生理學(xué)、生 態(tài) 學(xué) 和 環(huán) 境 科 學(xué) 研 究 中 獲 得 廣 泛 應(yīng) 用 。 如 在 陸 地 生 態(tài) 系 統(tǒng) 研 究 中 ，21315n 、1834h 、 c、o、 s等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是a 34 s原子核內(nèi)中子數(shù)為16b 1 h 216 o 和 1 h 218 o 的相對分

3、子質(zhì)量不同c 13 c 和 15 n 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2d 2 h的結(jié)合的能力比 1 h的更強ohso含量不得超過0.02mg/l ，下列措施中2so是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中22能夠減少 so 排放量的是2v o 作催化用天然氣代替煤炭做民用燃料使用水煤氣或干餾煤氣做燃料硫酸廠使用25劑，加快so2 的轉(zhuǎn)化速率將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率在煤中加入石灰后燃用循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣abcd3分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是根據(jù)酸分子中含有的h 原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反

4、應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)abcd4 2005 年 10 月 12 日，載有兩名航天員的神州六號在酒泉發(fā)射中心順利升空并于5 天后安全返回， 這表明我國的載人航天事業(yè)又取得新的突破。右圖是“神六”發(fā)射升空時的照片。推動上千噸的火箭和飛船的巨大1能量是從哪里來的？化學(xué)反應(yīng)立下神功?；鸺褂玫娜剂鲜瞧纂?(ch 3) 2nnh2 ，火箭升空時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： c2h8n22n2o42co 3n2 4h2o。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是a該反應(yīng)的氧化劑是偏二甲肼b該反應(yīng)進行時只有放熱過程沒有吸熱過程c該反應(yīng)中

5、氮元素的化合價升高d該反應(yīng)中每生成1molco2轉(zhuǎn)移 8mol 電子5下列實驗操作正確的是a用濕潤的ph 試紙測定某溶液的phb使用堿式滴定管盛裝kmno4溶液滴定na2so3 溶液c將 3 滴濃硫酸滴入蓬松的脫脂棉中攪拌加熱，再在其中加入新制的cu(oh)2 懸濁液并加熱至沸騰 , 可證明纖維素的水解d用熱水加熱乙醛和銀氨溶液的混合液做乙醛的銀鏡實驗二、選擇題（本題包括10 小題，每小題4 分，共 40 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0

6、分）6根據(jù)下表中列出的數(shù)據(jù)，判斷下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是化學(xué)鍵h hcl clh cl生成 1mol 化學(xué)鍵時放出的能436kj mol243kj mol 1431kj mol 1量1a 1h 2(g) 1 cl2 (g) hcl(g) ；h 91.5kj mol22b 1h 2(g) 1 cl2 (g) hcl(g) ；h 91.5kj mol22c h 2 (g) cl 2 (g)2hcl(g) ；h 183kj mold 2hcl(g) h 2 (g)cl 2 (g)；h 183kj mol7在 ph 為的環(huán)境中， cu2+、 fe2+不生成沉淀，而fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制

7、cucl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)feo），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是a加入純 cu 將 fe2+還原b向溶液中加入 (nh4) 2s 使 fe2+沉淀c直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去d在溶液中通入 cl 2，再加入 cuo粉末調(diào)節(jié) ph 為8設(shè) n 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是aa92gno 和 n2o4 混合氣體中含有的原子數(shù)為6nab標準狀況下， 11.2lso3 中含有的電子數(shù)為20nanac0.5mol/l 的 ba(oh)2 溶液中 oh 的數(shù)目為d1molmg 與足量的o2 或 n2 反應(yīng)生成 mgo或

8、 mg3n2 時，失去的電子數(shù)均為2 na29某溶液中含有3423 2332等五種離子。將過量的2 2固體加入chcoo、so、so、 hco、cona o其中后，仍能大量存在的離子是22、 so22achcoo、 so、 hcob so、 co343433222cso3、hco3dch3coo、 so4、 co310下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是a ca(hco)溶液中加入足量的ba(oh) 溶液3222 2 2h2oca 2hco3 2oh caco3 co3b3mol 的 cl 2 通入含 2molfei2 的溶液中2fe 2 4i 3cl 2 2fe3 6cl 2i 2c fes固體

9、中加入稀hno3fes 2h fe2 h2sd苯酚鈉溶液中通入足量的co211一定溫度下，取 0.2 mol/lhx 溶液與 0.2mol/lnaoh溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化，下同）得溶液甲；另取0.2mol/lhx溶液與 0.1 mol/l naoh溶液等體積混合得溶液乙。測得溶液甲的ph 8，溶液乙的 ph 7。下列結(jié)論錯誤 的是a甲溶液中由水電離出的 c(oh)0.2mol/l hx溶液中由水電離出的 c(h+)b甲溶液中 c(na ) c (x ) 1.0 10- 8mol/lc甲溶液中 c(oh) c (hx) 1.0 10- 8 mol/ld相同條件下， hx的電離

10、程度nax的水解程度12硝苯地平緩釋片（ nifedipine sustained release tablets）用于治療各種類型的高血壓及心絞痛，其結(jié)構(gòu)式如右圖所示：下列關(guān)于硝苯地平緩釋片的說法正確的是a 硝苯地平緩釋片的分子式為171726c h n ob 1mol 硝苯地平緩釋片在水溶液中最多能消耗4molnaohc 1mol 硝苯地平緩釋片在一定條件下能和2發(fā)生加成反應(yīng)5molhd硝苯地平緩釋片中n的化合價為 313將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80%（一般柴油發(fā)電

11、機只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是a上述燃料電池的負極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)b氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用c乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用koh，該電池的負極反應(yīng)為c2h5oh 12e 2co 3h2od甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為o2 2ho 4e 4oh14將等濃度的 k2s 溶液和 nahso4溶液等體積混合，得到的溶液中離子濃度關(guān)系正確的是a c(k ) c(na ) c (h) c(oh )3第二卷（非選擇題b c(na ) c (k ) c (h ) c (so42 ) c (hs ) c (oh

12、 ) c(s 2)c c(so42 ) c (hs) c (oh ) c (h)d c(k )= c(s 2 ) c (h2s) c(hs) c(so42 )15在一密閉容器中有如下反應(yīng)：ax(g) by(g)nw(g) ； qh某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中， (w)表示 w在反應(yīng)混合物中的百分含量，t 表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是a圖可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2 p1， a b nb圖可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1 使用的催化劑效果好c圖可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1 p2， n a bd圖可能是不同

13、溫度對反應(yīng)的影響，且t1 t2， q 0共 90 分）注意事項：1請用 0.5 毫米的黑色簽字筆在二卷答題紙的指定區(qū)域內(nèi)作答，在試卷上作答一律無效。2作圖題可先用2b 鉛筆作答，確認后，再用0.5 毫米的黑色簽字筆描寫清楚。三、（本題包括 3 小題，共 36 分）16（ 10 分）請按要求填空下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是(填序號 )將乙烯、乙炔分別通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快配置硫酸銅溶液時應(yīng)向溶液中加入少量的銅粉實驗室可以用雙氧水和二氧化錳制取少量的氧氣向氨水中滴加al 2 (so4) 3 溶液和向 al 2(so4) 3 溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同向某溶液中先通入 cl 2

14、再滴加 kscn溶液時溶液變紅，證明該溶液一定含有fe2+將 fe ( no )2溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末3 分別向體積和ph 均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴 cuso4溶液再加入過量的naoh溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成 右圖是實驗室制取和收集氨氣的裝置圖。回答下列問題：右圖裝置中棉花的作用是；適當改變圖 i所示的裝置后，也可用來制取和收集氧氣。改變的方法是；4實驗室用濃硫酸和銅制取并收集少量的so2 氣體，能否采用該裝置（選填

15、“能”或“不能”），若選填“能” ，請說明你的理由；若選填“不能”，則怎樣改變該裝置后就能達到實驗?zāi)康模空埬阌梦淖终f明；217（12 分）已知： kmno4、 mno2在酸性條件下均能將草酸鈉氧化， mn元素均被還原為 mn 。某研究小組為測定軟錳礦中 mno2的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取 1.20g 軟錳礦樣品置于一燒杯中，加入2.68g 草酸鈉固體，再加入過量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)并且不溶于酸），充分反應(yīng)后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶 液 全 部 轉(zhuǎn) 移 到100ml 容 量 瓶 中 并 定 容 后 備 用 ； 準 確 量 取 120.00ml 0.0400mol l 的 kmno4標準溶液置

16、于錐形瓶中，再從容量瓶中取出部分溶液置于一潔凈且不漏水的滴定管中進行滴定，當?shù)稳?5.00ml 待測液時恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題：寫出mno2氧化草酸鈉的離子方程式；將 mno2氧化草酸鈉后的溶液全部轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中的具體操作是；從容量瓶中取出的部分溶液應(yīng)置于（選填“ a”或“ b”）滴定管中；滴定前必須進行的操作是，滴定過程中是否需要指示劑（選填“是”或“否”），若回答“是”，請寫出指示劑的名稱；若回答“否”，請寫出判斷滴定終點的依據(jù)；你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中mno2的質(zhì)量分數(shù)（選填 “能” 或“否”），若回答“能”，請求出計算結(jié)果；若回答“否”，請說明原因。18（ 1

17、4 分） i 、下表是如東某超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關(guān)說明：產(chǎn) 品 標 準q320000jyj03 2004號許可證食鹽批字第 100070 號號配料精制鹽、碘酸鉀表含碘3515mg/kg量衛(wèi) 生 許 可證東衛(wèi)食字 (2005) 第 00015號號分裝日見封口期儲藏方通風、防潮法食用方根據(jù)烹調(diào)所需適量加入法食品標簽認可蘇食簽 (2002)007號號5。（填“氧化”或“ nahso3 h hso3 ）ii 、下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及碘的化合物的有關(guān)信息：自然界中碘主要以碘化物和碘酸 的形式存在。 碘在海水中的含量甚微 (5 108) ，但海洋中某些生物如海 、海藻等具有 性吸收和聚

18、碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。目前世界上碘主要來自智利硝石，其中含碘 0.02 1，智利硝石中碘主要以碘酸 (naio 3) 的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升 ，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四 化碳等有機溶 ，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能 烈刺激眼、耳、鼻、氣管等粘膜，吸入 多的碘蒸氣會 生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分） 會出 明 的 色。 碘離子 (i ) 具有明 的 原性， 而高價 的碘 具有 的氧化性：2nai3h2so4 mno22nahso4 mnso42h2oi 22naio 5nahso 2naso 3nahso ho i

19、2332442反 是自海藻灰中提取碘的主要反 ，反 是自智利硝石中提取碘的主要反 。根據(jù)以上信息，回答下列 ：反 、反 的離子方程式是（ 硫酸 的 離方程式是：反 ：；反 ：；i 2 在反 中是原”，下同） 物，在反 中是 物； 你 探究上述 “淮牌”精制 中是否真的含有碘元素。 名稱： 探究“淮牌”精制 中是否含有碘元素 目的： 1 碘酸 中的碘元素 成碘 的化學(xué)反 ；2 原理：（提示： 合 中信息和 目的 行分析） 用品：（提示： 用品通常包括 器和 品，根據(jù)你 的 填寫）。 步 ：（用準確、 的 言填寫下表）實驗步驟實驗現(xiàn)化 學(xué) 方 程 式 或 實 驗 結(jié) 論象固體在水中溶 解溶液出2i

20、o2 h oi3 5hso 3h 5so2342 棕黃 色“淮”牌精制 中含有碘元素。 ： 如 有 100 多 km的海岸 ，海 品豐富，海 品中或多或少的含有碘元素，而海 品又是如 人的主要副食品，如 人的食用 中需要加碘 ？ 明你的理由。四、（本 包括2 小 ，共18 分）19 (8 分 )1932 年，美國化學(xué)大 linus pauling提出 性（用希臘字母表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相 大小。linus pauling假定 f 的 性 4，并6通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負性。linus pauling建立的主族元素的電負性如下：h：2.1li ：be：b：2.0

21、c： 2.5n：3.0o：f：1.01.53.54.0na：mg：al ：si ：p：2.1s：cl ：0.91.21.51.82.53.0k：ca：ga：ge：as：se：br ：0.81.01.61.82.02.42.8rb：sr ：in ：sn：sb：te：i ：0.81.01.71.81.92.5cs：ba：tl ：pb：bi ：po：at ：0.70.91.81.91.92.02.2fr ：ra：0.70.9回答下列問題：縱觀各周期主族元素電負性變化，談?wù)勀銓υ匦再|(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：；預(yù)測 te 元素的值；你認為linus pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能

22、力的相對大小？；大量事實表明， 當兩種元素的電負性差值小于1.7 時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示albr 3 的形成過程。20（ 10 分）下圖中，a 為氣體非金屬單質(zhì)，d 是空氣中含量最多的氣體，b、 e、 z 為無色氫化物，其中b、 e 為有刺激性氣味的氣體，c 是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物， f、 i 、 l 為白色沉淀，其中f 不溶于稀硝酸，n、 p 是金屬單質(zhì)；反應(yīng)在e 的濃溶液中進行， 反應(yīng)在e 的稀溶液中進行，反應(yīng)、 均可用于實驗室制取某種氣體（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。請按要求回答：寫出 c 的電子式， i 的化學(xué)式；7反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反

23、應(yīng)的離子方程式為；由 c 制取e 時反應(yīng)物的狀態(tài)是，由j 制取l 時反應(yīng)的環(huán)境是。五、（本題包括2 小題，共18 分）21 (8 分 ) 含有兩個碳碳雙鍵的碳氫化合物稱為二烯烴，1， 3丁二烯 (ch2 ch ch ch2)是最典型的二烯烴。 1， 3丁二烯與 hcl 按物質(zhì)的量1 1 加成時有兩種產(chǎn)物：1， 4加成 ch 3ch chch 2clhclch chch ch221， 2加成32 ch chclch ch上述 1，2加成產(chǎn)物的名稱是；在光和熱的作用下，兩分子的1， 3 丁二烯可以發(fā)生自身的1，2及 1，4加成作用生成環(huán)狀二烯烴。如在100 以上主要生成含一個六元環(huán)的二烯烴，其結(jié)構(gòu)

24、簡式是；“”中的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，請按要求寫出其中的兩種：具有八元環(huán)且分子結(jié)構(gòu)對稱的環(huán)狀二烯烴；具有環(huán)丁烷結(jié)構(gòu)且有兩個支鏈的二烯烴； 1， 3丁二烯在乙酰丙酮鎳的催化作用下發(fā)生三聚作用，生成一種無支鏈的環(huán)狀三烯烴，請你寫出該環(huán)狀三烯烴的結(jié)構(gòu)簡式。22（ 10 分）烯烴被酸性kmno4氧化的產(chǎn)物與不飽和碳原子上的氫原子數(shù)有關(guān)，如：具 有 結(jié)構(gòu)的有機物稱之為酮，能發(fā)生如下反應(yīng)：從有機物a出發(fā)，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以合成天然橡膠f：（反應(yīng)條件未注明）a 分子中所有 c原子有可能都在同一平面上，其一氯取代物只有兩種同分異構(gòu)體；天然橡膠 f 的結(jié)構(gòu)為：8請按要求填空： a 的 結(jié) 構(gòu) 簡 式 是， c

25、的 結(jié) 構(gòu) 簡 式是；指出下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)，反應(yīng)；寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)，反應(yīng)。六、（本題包括 2 小題，共 18 分）23（8 分）治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物（no、 no2）的化學(xué)原理為：2no2naohnano nano h o；no no 2naoh 2nano h o。32222現(xiàn)有標準狀況下的a lno2（其中 n2o4 的體積分數(shù)為 20%）、b lno的混合氣體，恰好被200ml一定濃度的 naoh溶液完全吸收。根據(jù)上述條件可知，a b 的值應(yīng)在范圍中；設(shè)生成的 nano的物質(zhì)的量為n ，nano的物質(zhì)的量為 n3122當產(chǎn)物全部為nano時，求n的值；22當

26、產(chǎn)物中兼有nano和 nano時，求 n 和 n的值；3212求上述 naoh溶液的物質(zhì)的量濃度。24（ 10 分）將一塊銅板浸泡在一定濃度的fecl3溶液中一段時間后取出， 得到一混合溶液，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進行了如下實驗：、取 50.0ml 混合溶液，向其中加入足量的agno3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為86.1 g；、另取 50.0ml 混合溶液，向其中加入1.40 g 鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解但未見固體析出；、再取 50.0ml 混合溶液，向其中加入20.0 ml 稀硝酸，到一種無色氣體，其體積換算成標準狀況時為 0.448 l ；請根據(jù)以上

27、實驗中得到的數(shù)據(jù)分析計算：原 fecl 3 溶液物質(zhì)的量濃度( 反應(yīng)過程中過程中溶液體積的變化忽略不計) ；所得混合溶液中c(cu 2+) 的取值范圍；若要進一步求得混合溶液中2+3c(cu) 的具體數(shù)值，在只單獨 使用agno溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測出哪些數(shù)據(jù)，必須進行哪些實驗？高考化學(xué)模擬試題 ( 一)參考答案及評分標準一、選擇題（本題包括5 小題，每小題4 分，共 20 分。）1 b2 c3 b4 d5 d二、選擇題（本題包括10 小題，每小題4 分，共 42 分。）6 b7 d8 ad9 d10 ac11 bd12 c13 c14 cd15 ab9三、（本題包括3 小題，共3

28、6 分）16（ 10 分）（ 4 分） 防止氨氣和空氣形成對流而使收集的氨氣不純將收集氣體的方法改為向上排氣法或排水法 不能將盛放藥品的試管口向上傾斜并改用向上排氣法（每小題 2 分）17（ 12 分）22 2co 2h2o （ 2 分）mno2 c2o4 4h mn將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中，再用少量蒸餾水洗滌燒杯2 3 次，洗滌液均沿玻璃棒倒入容量瓶中（ 2 分）b準確讀數(shù)并記錄否當?shù)稳胱詈笠坏未郎y液時，錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色并在半分鐘內(nèi)不再顯紅色（每空 1 分）能87.0（每空 1 分）218（ 14 分）2i224h mno mn 2ho i2 h2oi 2氧化還原2io

29、35hso3 3h 5so4實驗?zāi)康?：2認識碘單質(zhì)的檢驗方法。實驗原理： 用 nahso還原 kio 生成單質(zhì)碘，再用淀粉檢驗碘單質(zhì)的存在33實驗用品： 試管、滴管， “淮”牌精制鹽、亞硫酸氫鈉溶液、淀粉溶液實驗步驟實驗現(xiàn)化 學(xué) 方 程 式 或 實 驗 結(jié) 論象1取食鹽少許于一支試管中，加入適量的水，振蕩，使食鹽食鹽及碘酸鉀能溶于水全部溶解2向上述溶液中滴加適量的亞硫酸鈉溶液，振蕩3再向上述溶液中滴加淀粉溶溶液變液。振蕩，觀察現(xiàn)象成藍色問題討論 （只要闡述的理由和得出的結(jié)論不矛盾即給分）四、（本題包括2 小題，共18 分）19（ 8 分） 每隔一定數(shù)目的元素，后面元素的變化重復(fù)前面元素變化的規(guī)律 2.0 2.4吸引電子的能力（或?qū)懗呻p聚分子形式）（每空 2 分）20（ 10 分） mg(oh) 2（每空 2 分）4fe(oh) o 2h o 4fe(oh)3（