第八單元金屬和金屬材料單元復(fù)習(xí)

1、第八單元金屬和金屬材料單元復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 了解常見金屬的物理性質(zhì)，道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。2、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)，與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)；與鹽溶液的反應(yīng)。3、掌握常見金屬活動性順序表，并學(xué)會利用金屬活動性順序解決一些實(shí)際問題。4、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。5、會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。6、知道鋼鐵銹蝕的條件，了解防止金屬銹蝕的簡單方法?！締栴}引入】 例1、人類生活離不開金屬。鐵是生活中常用的金屬。右圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵

2、生銹時會放熱 發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與、等物質(zhì)共同作用才會生銹。 推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是。（2）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金。下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊錫熔點(diǎn)183 C錫：熔點(diǎn)232 C;鉛：熔點(diǎn) 327 Co硬鋁強(qiáng)度和硬度好鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟。不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗銹蝕性能不如不銹鋼。由上表可以推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有（填序號）。強(qiáng)度更低硬度更高熔點(diǎn)更高抗腐蝕性能更好（3）人們每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以億噸計的金屬。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，按要求寫出兩個生成金 屬的反應(yīng)

3、化學(xué)方程式： （置換反應(yīng)）； （分解反應(yīng)）。（4） 工業(yè)上常用一氧化碳還原鐵礦石中的氧化鐵。若生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵5.6 t，需要含氧化鐵 80%的 赤鐵礦石多少噸？【知識歸納】金屬材料，硬合金合金的性質(zhì)：合金的熔點(diǎn)比組成它的金屬要度比組成其的金屬抗腐蝕性。5 / 4鐵合金防止金屬銹蝕方法:金屬資源保護(hù)金屬鐵銹蝕條件：丿 防止銹蝕回收利用合理開采礦石L.冶煉鐵的原理 尋找新的替代品【反饋練習(xí)】1、（2010浙江衢州）為創(chuàng)建“國家環(huán)保模范城市”，今年泰州將原來的垃圾桶撤換成分類型垃圾收集箱。F圖是國家頒布的“城市生活垃圾分類標(biāo)志”。廢舊電池投入的垃圾收集箱上應(yīng)貼有的標(biāo)志是、佃I訥可flUUiCn

4、iTitiHN rtilfD2、銅銹的主要成分是銅綠 Cq（OH）2CO，某同學(xué)為了探究銅在空氣中生銹的條件，禾U用如圖所示的裝 置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過近一個月的觀察，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)B中的銅絲生銹而 A、C中銅絲無明顯變化。由此該同學(xué)得出結(jié)論：銅生銹的主要原因是銅與空氣中氧氣和水相互作用的結(jié)果。試完成下列問題：圖2（1）該同學(xué)得出的結(jié)論正確嗎？為什么？，理由是（2）你認(rèn)為參與銅生銹的物質(zhì)還可能有 為驗(yàn)證你的判斷，可用圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液的作用是。經(jīng)過近一個月的觀察，D中銅絲基本無變化。由此可認(rèn)為：銅在 的條件下難生銹，故參與銅生銹反應(yīng)的物質(zhì)有 例2、 （2011年山東聊城，6題）某同

5、學(xué)家新?lián)Q了淋浴噴頭，從說明書上了解到該噴頭是銅制鍍鉻的，他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動：【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液 鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)醫(yī)片實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢， 溶液變藍(lán)色無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快結(jié)論鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)， 反應(yīng)速率較慢銅不與稀硫酸反應(yīng)鋁能與稀硫酸

6、發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng) 速率較快三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是【回答問題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是（2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）甲同學(xué)提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸，也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，你認(rèn)為（填“可行”或“不可行”）.（4）乙同學(xué)認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系 三種藥品是【歸納】比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有：通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱【歸納小結(jié)】一、金屬的化學(xué)性質(zhì)有：1、（除外，Al、Zn在空氣中表面生成致密氧化膜，可防銹）2、（條件：）3、 （條件：“，”）鐵和硫酸銅溶液反

7、應(yīng)的方程式：鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式：銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的方程式：二、金屬活動順序表1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越2、位于的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的（不可用濃硫酸、硝酸）3、 位于的金屬能把位于的金屬從它們的中置換出來。（除K、Ca Na）三、判斷金屬活動性強(qiáng)弱的方法有：1.2.3、【反饋練習(xí)】Mn1、某研究學(xué)習(xí)小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中（說明：除出現(xiàn)了外，其它金屬的活動性強(qiáng)弱順序的排列與課本中的一致）：K Ca、Na 、Al、Mn Zn、Fe、Sn、Pb 、（ H）、Pt、Au（1）上述金屬活動性順序中的元素符號是；上述金屬中常溫下呈液態(tài)的是（寫

8、元素名稱）。（2）已知錳鹽中錳元素顯 +2價。寫出金屬錳和金屬的硝酸鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)比較 Mn和金屬金屬活動性的強(qiáng)弱：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論2、向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體，過濾后往 濾渣中加入鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是（）A.硝酸亞鐵，硝酸銀B硝酸亞鐵，硝酸銀C.硝酸亞鐵，硝酸銅，硝酸銀 D .硝酸亞鐵3、完成下列表格（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）混合物除去雜質(zhì)的方法反應(yīng)方程式銅粉（Fe）FeCI 2溶液（CuCb）4、某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù) 據(jù)記錄如下表。樣品第1份第2份