人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)：4.4《化學(xué)式與化合價(jià)》教案

1、4.4 化學(xué)式與化合價(jià)教設(shè)計(jì)項(xiàng)評(píng)價(jià)內(nèi)容目知識(shí)與技能1、本課題包括化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容，它們是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，因此是“雙基”的重要部分，掌握好了本課題對(duì)于今后化學(xué)學(xué)習(xí)有很大的幫助。教、根據(jù)化學(xué)式標(biāo)化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來(lái)推求化學(xué)式。23、教材最后是相對(duì)分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)里的計(jì)算在此基礎(chǔ)材上引導(dǎo)學(xué)生查看藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)，了解有關(guān)物質(zhì)的成分或純度，本課題的知識(shí)在日常生活中是有用的。分析教學(xué)重點(diǎn)： (1) 化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(2)記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。（ 3）根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn) ：化合價(jià)概念的建立。突破重點(diǎn)是根據(jù)兩個(gè)原則：1、

2、在化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，2、在單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。教學(xué)方法講授法、討論法，學(xué)生閱讀，課堂討論啟發(fā)式講解法。補(bǔ)充內(nèi)容有關(guān)原子團(tuán)的化學(xué)式的一般命名。1、 能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。教學(xué)2、了解相對(duì)分子質(zhì)里的涵義，并級(jí)利用相對(duì)分子質(zhì)里和相對(duì)分子質(zhì)里計(jì)算物目 質(zhì)的組成。標(biāo)3、能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。教1、課堂探討、啟發(fā)式講解法、通過(guò)教師的講解和學(xué)生練習(xí)來(lái)達(dá)到教學(xué)目學(xué)的化合價(jià)有關(guān)數(shù)字的不同意義。策2、展示小黑板略第二課時(shí)化學(xué)式與化合價(jià)、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算復(fù)習(xí)提問(wèn)化學(xué)式有哪些意義？常見(jiàn)化合價(jià)記了多少？常見(jiàn)化合價(jià)中還有哪些疑問(wèn)？學(xué)生思考，提問(wèn)教學(xué)生討論1、化合價(jià)有幾種

3、？是哪幾種？2、在化合物中，氧元素通常顯幾價(jià)？氫元素通常顯幾價(jià)？金屬元素通常顯什學(xué)么價(jià)？非金屬元素通常顯什么價(jià)？3、在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為幾？4、在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為幾？過(guò)（引言）同學(xué)們，掌握了一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)之后，就應(yīng)用化合價(jià)來(lái)推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。（板書(shū)） 5、化學(xué)式與化合價(jià)程1、已知化學(xué)式標(biāo)化合價(jià)講解解決些內(nèi)容的原則是（1）、在化合物里正負(fù)化合代數(shù)和為零（ 2）、在單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零例題 1 標(biāo)出下列化學(xué)式中各元素的化合價(jià)（1） NaCl(2)KClO3(3)Cl2(4)HClO4(5)NaClO以上各化合物中按氯元素的化合價(jià)由低到高的順序是_ _

4、。2、已知化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式學(xué)生閱讀課本84 例題后完成下表內(nèi)容（在空格中寫(xiě)上相應(yīng)的化學(xué)式）掛 小黑板-2-1-1-2-2-1OClOHCO3SO4NO3+1K+2Mg+3Al+3Fe+2Fe一般氧化氯化氫氧碳酸硫酸硝酸命名某某化某某某某學(xué)生討論，叫一學(xué)生寫(xiě)到小黑板上，教師和學(xué)生一起探究化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，注意：二價(jià)鐵命為“亞某”如：FeO命為氧化亞鐵。（板書(shū)） 6、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量各元素的原子數(shù)之和如 H2SO4 的相對(duì)分子質(zhì)量 =2H+S+4O=1 2+32 1+

5、16 4=98說(shuō)明相對(duì)分子質(zhì)量可以查，考方式時(shí)會(huì)給出的。2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算各元素的質(zhì)量比各元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量各元素的原子數(shù)之比如 H2 SO4中各元素的質(zhì)量比即H ；S： O=12： 321 ： 16 4=2： 32： 64=1： 16； 32 3、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量各元素的原子數(shù)/ 相對(duì)分子質(zhì)量100%如計(jì)算 H2SO4 氫元素的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1 2/98 100%=2%例題硫酸銨的化學(xué)式為(NH4 ) 2 SO4，求：(1) (NH 4) 2SO4 的相對(duì)分子質(zhì)量；(2) (NH 4) 2SO4 中各元素的質(zhì)量比；(3) (NH 4) 2SO4 中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4) 264kg (NH 4) 2SO4 中含氮元素多少千克？(5)多少 (NH4) 2SO4kg 中含氮元素質(zhì)量84kg?本節(jié)小結(jié)：1、會(huì)寫(xiě)化學(xué)式，并會(huì)用化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式2、會(huì)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算作業(yè)課本 87 頁(yè)第 4、5、7、9 題5、化學(xué)式與化合價(jià)板1、已知化學(xué)式標(biāo)