上海市黃浦區(qū)高三下學期4月二?？荚嚮瘜W試題及答案

1、黃浦區(qū)2014年高考模擬考 化學試卷 2014.4.9考生注意：1. 本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2. 本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或寫在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3. 答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4. 答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：h1；c12；n14；o16；mg24；al27；si28；s32；cl35.5；ca40；fe56；cu64；ba137一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項

2、）1我國科學家通過測量sio2中26al和10be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。關于26al和10be的說法不正確的是a10be和9be是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的不同原子b10be的原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多c5.2 g 26al3+中所含的電子數(shù)約為1.21024d26al和26mg的質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同2元素之間通過不同的化學鍵可以組成不同的晶體和化合物。有關化學鍵與晶體的說法正確的是a兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵b熔融狀態(tài)時能導電的化合物一定是離子晶體c非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物d分子晶體的熔沸點隨著共價鍵的增強而升高3簡縮記憶

3、法是學好化學的有效方法之一。下列有關實驗，記憶簡縮正確的是 粉末狀或細粒狀固體的取用：一斜、二送、三直立 塊狀固體或密度較大的大顆粒狀固體的取用：一橫、二放、三慢豎 過濾的操作要點：一貼、二低、三靠 氣體的鑒別通常的步驟是：一看顏色、二聞氣味、三用“火”試、四用試劑 a b c d4煤是“工業(yè)的糧食”，石油是“工業(yè)的血液”。有關煤和石油加工的說法正確的是 a煤的干餾產(chǎn)物主要是各類有機物 b石油的裂解、分餾和煤的干餾都屬于化學變化 c煤焦油經(jīng)過分餾可得到苯、甲苯等，說明煤中含有苯和甲苯 d石油的裂化，說明長鏈烴在高溫條件下可以分解為短鏈烴5下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣

4、裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是選項發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置a電石和飽和食鹽水圖2b大理石和稀鹽酸圖1c銅和稀硝酸圖2d氧化鈣和濃氨水圖1二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列說法正確的是a提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化b抑制fe2的水解，用稀硝酸酸化c檢驗某鹵代烴中是否含氯元素，先加hno3酸化，再加agno3溶液檢驗 d確認溶液中含有so42時，先用鹽酸酸化，再加bacl2溶液檢驗7某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質： （a）ki溶液；（b）淀粉溶液；（c）naoh溶液；（d）稀h2so

5、4溶液；（e）氯水。溶液的顏色變化為：無色 棕黃色 藍色 無色 藍色。又知每種物質只加1次，由此可知加入試劑的先后順序是a( a ) ( e )( b ) ( c )( d ) b( a )( b ) ( e ) ( c ) ( d ) c( b )( e ) ( a ) ( d )( c ) d( a )( d )( b ) ( e ) ( c )8滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤濾紙分別做甲乙兩個實驗，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是 甲 乙 a. a、c b. b、d c. a、d d. b、c9建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價態(tài)的鐵氧化物所致。我國古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的，幾乎無

6、一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因：青磚中含的是feo；青磚中含的是fe3o4；fe2o3遇長期酸雨侵蝕會風化溶解使磚瓦強度降低；fe3o4性質穩(wěn)定；feo性質穩(wěn)定。你認為有道理的是a b c drtqw10短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 a最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rq b最高價氧化物對應水化物的酸性：qqr d含t的鹽溶液一定顯酸性11利用已有的實驗器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應實驗的是實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗a燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai

7、b燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結晶c燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇d燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.500mol/l的溶液12. 已知nacn溶液呈堿性，(cn)2與鹵素單質的性質相似，cn的還原性介于br、i之間。下列變化不能發(fā)生的是ahcn hcnb(cn)2ch2=ch2 ncch2ch2cnc(cn)22br 2cnbr2d(cn)22oh cncnoh2o13分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可采取多種分類方法。下列各組歸類中不合理的是選項按某一分類標準分類的一組歸類afeso4 、no2 、mno2、na

8、cloh2so3bch3cooh、hclo、h2s、hooc-coohhfc加聚反應、離子反應、放熱反應、氧化還原反應焰色反應d(nh4)2so4、nh4cl、nh4no3、nh3h2onh4hco314有4種金屬a、b、c、d，它們與濃hno3反應時，只有a不反應；往這4種金屬粉末的混合物中加入鹽酸，其中b、c溶解，過濾后，在濾液中加入過量的naoh溶液，可得到c離子的沉淀，則這4種金屬的活動性強弱的順序可能是ac b d a bb a d c ca b c d dd c b achchcoohhoho15咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構簡式為 。有關咖啡酸的說法中不正確的是a咖啡酸

9、可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應 b咖啡酸與fecl3溶液可以發(fā)生顯色反應c1 mol咖啡酸可與4 mol h2發(fā)生加成反應d1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的nahco316現(xiàn)有下列兩套實驗裝置，用于實驗室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列說法錯誤的是導管a導管b 圖i 圖ii a圖i裝置用于制取乙酸乙酯，圖ii 裝置用于制取乙酸丁酯 b導管a和導管b的作用都是冷凝回流 c都可用飽和na2co3溶液來洗去酯中的酸和醇 d加入過量的乙酸可以提高醇的轉化率17某溶液僅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量

10、的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是a若向該溶液中加入過量的稀硫酸和kscn溶液，溶液顯血紅色b若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色c該溶液中所含的離子是：fe2+、na+、so42-、no3- d若向該溶液中加入足量的naoh溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得 固體的質量為72g三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18某種氯原子的質量是a g，12c原子的質量是b g，用na表示阿伏加

11、德羅常數(shù)，下列說 法正確的是 a氯元素的相對原子質量是 bm g該氯原子的物質的量是mol c該氯原子的摩爾質量是a na g/mol da g該氯原子所含質子數(shù)是17na19現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下： 有關說法錯誤的是 a反應原理為co2 + nh3 + nacl + h2o nahco3 + nh4cl b向飽和nacl溶液中先通入足量的co2，再通入足量的nh3 c反應生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿 d往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出20. 下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的

12、離子方程式書寫正確的是選項微粒組所加試劑離子方程式anh、fe2、so少量ba(oh)2溶液2nh 2nhsoba22oh baso42nh3h2obmg2、hco、cl過量naoh溶液mg22hco4oh mg(oh)22co2h2ocfe2、no、hsonahso4溶液hsoh so2h2odk、nh3h2o、co通入少量co22nh3h2oco2 2nhcot / kc(i3)oabcdt1t2t321實驗室中配制碘水，往往是將i2溶于ki溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應：i2(aq)i(aq) i3(aq)。在反應的平衡體系中，c(i3)與溫度t的關系如圖所示（曲線上的

13、任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是a該反應的正反應為放熱反應ba狀態(tài)與c狀態(tài)的化學反應速率大小為v(a)v(c)cd狀態(tài)時，v正v逆d欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中22常溫下，向20 ml 0.2 mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh溶液，有關微粒的物質的 量變化如下圖（其中i代表h2a，ii代表ha，iii代表a2）。v(naoh)/mlo 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 a當v(naoh)=20ml時，溶液中離子濃度大小關系： c(na+)c(ha)c(h+)c(a2)c(oh) b等體積等濃度的naoh溶液與h2a溶液混合，其溶液中水的電離程度

14、比純水的大 c向na2a溶液加入水的過程中，ph可能增大也可能減小 dnaha溶液中：c(oh)c(a2) = c(h+)c(h2a) 四、（本題共12分）沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見的有方沸石naalsi2o6h2o、鈉沸石na2al2si3o102h2o和鈣沸石caal2si3o103h2o等。完成下列填空：23鈉原子核外共有 種不同能量的電子，這些電子分占 種不同的軌道。24常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1moll-1的溶液，對應的ph如下：溶質ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.

15、1上述鹽溶液中的陰離子，結合h+能力由強到弱的順序是_。25naoh在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300ml 1moll-1的naoh溶液吸收標準狀況下4.48lco2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。26金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質上表現(xiàn)出的三大特性為： 。27晶體硅、金剛石和金剛砂（sic）硬度由大到小的順序是 。28鈣沸石caal2si3o103h2o改寫成氧化物的形式為 。五、（本題共12分）氮化硅（si3n4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：高溫sio2(s)+ c(s)+ n2(g) si3n4(s) + co(g) 29

16、配平反應中各物質的化學計量數(shù)，并標明電子轉移方向和數(shù)目。30該反應的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 。t4t3vtt2t1v逆v逆t5t6v正v正31上述反應進程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況。32該反應的平衡常數(shù)表達式為k 。升高溫度，其平衡常數(shù) （選填“增大”、“減小”或“不變”）。33該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示，t2時引起v正突變、v逆 漸變的原因是 ，t引起變化的因素為 ，t5時引起v逆大變化、v正小變化的原因是 。六、（本題共10分）亞硝酰氯(nocl)是有機合成中的重要試劑，可由no與cl2在通常條件下反應得到(no2與cl2反

17、應可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點為64.5 ，沸點為5.5 ，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。某校化學興趣小組按如下流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入cl2，待e中u形管內充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入no?！啊北硎練饬鞣较?。34實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備cl2的化學方程式是_。35裝置f的作用是_。36亞硝酰氯與水反應的化學方程式是_。37實驗中“先通入cl2，待e中u形管內充滿黃綠色氣體時，再將no緩緩通入”，此操作的目的是_。七、（本題共12分） 我國利用生產(chǎn)磷銨(nh4)3po4排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是ca3(po4)2，具體生產(chǎn)磷銨

18、流程如下：38操作a的名稱是_，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有_；在實驗室中操作b的名稱是_。39裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是_。40固體a中一定含有的物質，其化學式是_。41熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置?；瘜W實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的，氣、液熱交換時通常使用的儀器是_。42. 制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有n2、o2外，還含有so2，微量的so3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中so2含量的試劑是_。 anaoh溶液、酚酞試液 bkmno4溶液、稀硫酸c. 碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞試液所用的測量方法為 。八、（本題共10分）2005年的諾貝爾化學獎頒給了在烯烴復

19、分解反應研究方面做出突出貢獻的3位化學家。烯烴復分解反應實現(xiàn)了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團的換位。如：2ch2=chch2ch3 ch2ch2+ch3ch2ch=chch2ch3。又已知：兩個醛分子在一定條件下可以先發(fā)生加成反應，后發(fā)生消去反應：稀ohrch2ch+rchchohorch2chcchoohhrch2chcchorrh2o()()()現(xiàn)僅以丙烯為有機原料，經(jīng)過下列反應可以分別合成重要的化工原料f和k，以f和k為原料可合成一種鏈狀高分子化合物m，其化學組成為(c12h20o4)n。ch2chch3ch2chch2clcl2 500催化劑abcd稀oh，cu， eni，fnao

20、h，h2oghinaoh，醇jkh+lm11 回答下列問題：43反應的反應類型是_。44反應、中有一反應是與hcl加成，該反應是_（填反應編號），設計這一步反應的目的是_。45物質m的結構簡式為：_。46寫出下列反應的化學方程式：反應：_；反應：_。九、（本題共13分）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：47由bc的反應類型為 。48寫出a與濃溴水反應的化學方程式 。49由a制備b的過程中有少量副產(chǎn)物e，它與b互為同分異構體，e的結構簡式為 。50寫出同時滿足下列條件的d的一種同分異構體的結構簡式 。 屬于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；分子中含有兩個甲基。

21、o51已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（ ）。寫出以鄰甲基苯酚( )和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）。十、（本題共15分）有4種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品、。甲、乙、丙、丁4位同學各取1種樣品，進行下列實驗，測定合金中鎂的質量分數(shù)。52甲同學取樣品m1g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m1g。則樣品合金中鎂的質量分數(shù)為_。53乙同學取樣品m2g和足量的鹽酸反應，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m2g。則樣品合金中鎂的質量分數(shù)

22、為_。54丙同學取樣品m3g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為v l，則樣品中m3的取值范圍是_。丁同學取不同質量的樣品分別和30 ml同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產(chǎn)生氣體體積（已轉化為標準狀況）如下：實驗序號abc合金質量/mg510765918氣體體積/ml56067267255通過計算求該鹽酸的物質的量濃度。56通過計算求樣品中合金中鎂的質量分數(shù)。57在c組實驗后，還需向容器中加入1.0 moll-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？ 五、（12分） 29. sio2(s) + c(s) + n2(g ) si3n4(s) + co(

23、g) 30. 31. 32. 33. 六、（10分） 34. 35. 36. 37. 七、（12分） 38. 39. 、 40. 41. 42. 八、（10分） 43 44. 45. 46 九、（13分）47. 48. 49. 50. 51. 十、（15分） 52. 53. 54. 55. 56. 57.黃浦區(qū)2014年高考模擬考高溫化學答題卷時間：120分鐘 總分：150分學校班級姓名準 考 證 號正確填涂錯誤填涂例樣填涂注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、學校、準考證號填寫清楚并將條形碼粘貼在規(guī)定位置。2.選擇題部分必須使用2b鉛筆填涂；非選擇題部分必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆

24、書寫。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不折疊、不破損。 條形碼粘貼處6abcd7abcd8abcd9abcd10abcd一三、（66分)四、（12分）23. 24. 25. 26.（1） （2） （3） 27. 28. 21abcd22abcd16abcd17abcd18abcd19abcd20abcd1abcd2abcd3abcd4abcd5abcd11abcd12abcd13abcd14abcd15abcd黃浦區(qū)2014年高考化學模擬考試卷 參考答案與評分標準 2014.4.9一、2分選擇題（共10分）題

25、號12345答案 cbadd二、3分選擇題（共36分）題號67891011答案dabbda 題號121314151617答案ccadbd三、4分選擇題（共20分）題號1819202122答案bcbbdacad四、（本題共12分）23. 4 6 （2分）24. co32- cn- clo- hco3- ch3coo-（2分）25. c(na+) c(hco3-) c(co32-) c(oh-) c(h+)（2分）26.高溫下能與一些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應；常溫下遇濃硫酸或濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；能與強堿溶液反應生成鹽并放出氫氣。（3分）27. 金剛石金剛砂晶體硅（1分）28. caoal2o33si

26、o23h2o（2分）12e五、（本題共12分）29. 高溫62613sio2(s)+ c(s)+ n2(g) si3n4(s) + co(g) （配平1分，標明電子轉移方向和數(shù)目共1分）30. 氮氣 氮化硅（化學式同樣給分） （2分）31. 起點、終點與原圖像一致（1分），波峰的高度比原圖像低（1分）。圖示答案略。32. k=c(co)6/c(n2)2 （1分） 減?。?分）33. 增大了氮氣的濃度（1分） 加入（使用）了（正）催化劑（1分） 升高溫度或縮小容器體積（2分）六、（本題共10分）34. kclo3(固體)6hcl(濃)kcl3cl23h2o （2分）35. 防止g中水蒸氣進入u形管，避免引起nocl水解。（2分）36. 2noclh2o n2o32hcl (或2noclh2o nono22hcl) （2分）37. 防止no被裝置中的氧氣氧化為no2；（1分）保持cl2過量，使no完全轉化，避免 no逸出污染空氣（3分）七、（本題共12分）38. 過濾 （1分） 鐵架臺(含鐵圈)、濾紙 （1分） 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（2分）39. nh4h2po4、(nh4)2hpo4 （2分） 40. caso42h2o （2分