2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練27鹽類(lèi)的水解含解析魯科版

1、鹽類(lèi)的水解基礎(chǔ)鞏固1.(2020年7月浙江選考,1)下列溶質(zhì)的水溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO32.(2020年7月浙江選考,23)常溫下,用0.1 molL-1氨水滴定10 mL濃度均為0.1 molL-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列說(shuō)法不正確的是()A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中Cl-CH3COO-B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0 mL時(shí),NH4+NH3H2O=CH3COO-+CH3COOHC.當(dāng)?shù)稳氚彼?0 mL時(shí),CH3COOH+H+=NH3H2O+OH-D.當(dāng)溶液呈中性時(shí),氨水滴入量大于20 mL,NH4+OH-HCO3-

2、H+C.加熱NaHCO3溶液,pH增大,一定是HCO3-水解程度增大的結(jié)果D.滴加飽和CaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng):Ca2+2HCO3-CaCO3+H2O+CO25.(2020北京豐臺(tái)區(qū)二模)用亞硫酸鹽(X)吸收煙氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A.若X為Na2SO3,當(dāng)吸收液pH=1.85時(shí):Na+HSO3-B.若X為Na2SO3,當(dāng)吸收液呈中性時(shí):2SO32-+HSO3-=Na+C.若X為(NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈堿性,說(shuō)明水解程度:SO32-NH4+D.若X為(NH4)2SO3,圖中b點(diǎn)溶液中n(HS

3、O3-)n(NH4+)=136.(2020北京東城區(qū)一模)25 時(shí),濃度均為0.1 molL-1的幾種溶液的pH如表。下列說(shuō)法不正確的是()溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液CH3COONH4溶液pH8.888.337.00A.中,Na+=CH3COO-+CH3COOHB.由可知,CH3COO-的水解程度大于HCO3-的水解程度C.中,CH3COO-=NH4+0.1 molL-1D.推測(cè)25 ,0.1 molL-1 NH4HCO3溶液的pHNaCNCH3COONaB.濃度均為0.1 molL-1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:2Na+=3HCO3-+3CO32-+3H2CO3C.0

4、.2 molL-1 HCN溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中:CN-Na+HCNOH-D.濃度均為0.1 molL-1 CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:CH3COOH+H+CH3COO-+OH-9.(2020江蘇南通、泰州模擬)室溫下,Ka(HCN)=6.210-10 molL-1,Ka1(H2C2O4)=5.410-2 molL-1,Ka2(H2C2O4)=5.410-5 molL-1。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1 molL-1 NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合:Na+=Cl-H+HC

5、NCN-B.向0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7:Na+2(HC2O4-+C2O42-+H2C2O4)C.0.1 molL-1 NaCN溶液與0.1 molL-1 NaHC2O4溶液的比較:CN-SO32-OH-H+B.氨水與SO2反應(yīng)所得溶液pH=9時(shí):NH4+H+3HSO3-+OH-C.氨水與SO2反應(yīng)生成等物質(zhì)的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時(shí):3NH4+3NH3H2O=2SO32-+2HSO3-+2H2SO3D.氨水與SO2反應(yīng)恰好生成NH4HSO3時(shí):H+H2SO3=OH-+SO32-+NH3H2O11.(2020江蘇南京師大附中一模)已知Na

6、HC2O4溶液的pHH2C2O4+HC2O4-+C2O42-C.c點(diǎn):Na+=HC2O4-+C2O42-+Cl-D.d點(diǎn):OH-+Cl-H+2H2C2O412.在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下,向1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中CH3COO-H+CH3COOH(填“增大”“不變”或“減小”);寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間關(guān)系的一個(gè)等式:。(2)25 時(shí),在20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO

7、2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問(wèn)題:在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存;當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為;已知在25 時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=HCO3-OH-CO32-=2.010-4molL-1,當(dāng)溶液中HCO3-CO32-=21時(shí),溶液的pH=。13.(2020山東泰安期末)砷是生命的第七元素,可形成多種重要化合物,如雌黃(As2S3)、雄黃(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)等。(1)雄黃可入藥。若0.5 mo

8、l雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3,轉(zhuǎn)移14 mol 電子,則另一種產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(2)砷酸(H3AsO4)是一種重要化工產(chǎn)品,可與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反應(yīng)的Kh=,該溶液顯(填“酸”或“堿”)性。若向該溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中H3AsO4H2AsO4-將(填“增大”“減小”或“不變”。(已知:25 ,砷酸的Ka1=510-3 molL-1,Ka2=1.710-7 molL-1)(3)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí),各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示

9、。以酚酞為指示劑,將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為,pH=8時(shí),溶液中Na+(填“”“CH3COO-,A正確;當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí),n(NH3H2O)=n(CH3COOH),則在同一溶液中NH4+NH3H2O=CH3COOH+CH3COO-,B正確;當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí),溶液溶質(zhì)為NH4Cl和CH3COONH4,質(zhì)子守恒為CH3COOH+H+=NH3H2O+OH-,C正確;當(dāng)溶液為中性時(shí),電荷守恒為NH4+H+=CH3COO-+Cl-+OH-,因?yàn)槿芤簽橹行?則H+=OH-,故NH4+Cl-,D不正確。3.C根據(jù)質(zhì)子守恒

10、得OH-=HCO3-+H+2H2CO3,A錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒得Na+=CO32-+HCO3-+H2CO3,B錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒得2K+=HX+X-,C正確;二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得Na+H+=2CO32-+OH-+HCO3-,D錯(cuò)誤。4.DNaHCO3溶液中存在電荷守恒:H+Na+=HCO3-+2CO32-+OH-,A錯(cuò)誤;NaHCO3溶液呈堿性,則OH-H+,HCO3-的水解和電離程度都較小,則HCO3-OH-,正確的離子濃度大小順序?yàn)镹a+HCO3-OH-H+,B錯(cuò)誤;該溶液的pH升高的原因可能是HCO3-的水解程度增大,堿性增強(qiáng),也可能是NaHCO3

11、受熱分解,生成了Na2CO3,導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng),C錯(cuò)誤;滴加飽和CaCl2溶液,有白色沉淀和無(wú)色氣體生成,白色沉淀為CaCO3,氣體為CO2,說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng):Ca2+2HCO3-CaCO3+H2O+CO2,D正確。5.A若X為Na2SO3,當(dāng)吸收液pH=1.85時(shí),溶液中不含SO32-,則此時(shí)溶液中的電荷守恒式為Na+H+=HSO3-+OH-,由于H+OH-,故Na+NH4+,C正確;若X為(NH4)2SO3,圖中b點(diǎn)溶液中,HSO3-=SO32-,b點(diǎn)pH=7,H+=OH-,結(jié)合電荷守恒H+NH4+=HSO3-+2SO32-+OH-,則3HSO3-=NH4+,n(HSO3-)n(NH4+)=

12、13,D正確。6.BCH3COONa溶液中,物料關(guān)系為Na+=CH3COO-+CH3COOH,A正確;由于NaHCO3是弱酸酸式鹽,HCO3-既存在電離平衡,又存在水解平衡,不能根據(jù)溶液的pH判斷醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱,實(shí)際上酸性:醋酸碳酸,所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,B錯(cuò)誤;CH3COONH4溶液的pH=7.00,即溶液呈中性,但CH3COO-和NH4+相互促進(jìn)水解,電荷關(guān)系為CH3COO-+OH-=NH4+H+,即CH3COO-=NH4+0.1molL-1,C正確;0.1molL-1NaHCO3溶液的pH=8.33,0.1molL-1NH4HCO3溶液相當(dāng)于在0.1

13、molL-1NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NH4Cl固體,由于NH4Cl水解顯酸性,導(dǎo)致所得溶液的堿性減弱,即0.1molL-1NH4HCO3溶液的pHHCNHCO3-,則水解程度CO32-CN-CH3COO-,所以Na2CO3NaCNNa+CN-OH-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃度均為0.1molL-1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,醋酸根離子水解程度較小,則CH3COOH+H+HCNH+CN-,A錯(cuò)誤;若向0.1molL-1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至完全反應(yīng)則生成Na2C2O4,溶液呈堿性,Na2C2O4溶液中根據(jù)物料守恒有Na+=2(HC2O4-+C2O42-+H2C2O4

14、),當(dāng)反應(yīng)至溶液pH=7時(shí)則氫氧化鈉不足,Na+偏小,故Na+2(HC2O4-+C2O42-+H2C2O4),B錯(cuò)誤;因Ka(HCN)=6.210-10molL-1H2C2O4,而存在物料守恒有Na+=CN-+HCN=HC2O4-+C2O42-+H2C2O4,故CN-HSO3-的水解常數(shù),HSO3-使鹽溶液顯酸性。恰好生成(NH4)2SO3時(shí),溶液中NH4+2SO32-,因?yàn)镹H3H2O的電離常數(shù)Kb大于HSO3-的電離常數(shù)Ka2,則NH4+的水解常數(shù)小于SO32-的水解常數(shù),故溶液顯堿性,OH-H+,故NH4+SO32-OH-H+,A正確;電荷守恒得NH4+H+=2SO32-+HSO3-+O

15、H-,SO32-溶液因水解顯堿性,HSO3-溶液因其電離程度大于水解程度顯酸性,現(xiàn)pH=9,顯堿性,故SO32-HSO3-,所以NH4+H+3HSO3-+OH-,B正確;NH4HSO3和(NH4)2SO3物質(zhì)的量相等,則NH4HSO3和(NH4)2SO3物質(zhì)的量濃度相等,假設(shè)NH4HSO3和(NH4)2SO3物質(zhì)的量濃度均為amolL-1,則有物料守恒NH4+NH3H2O=3amolL-1,SO32-+HSO3-+H2SO3=2amolL-1,故2NH4+2NH3H2O=3SO32-+3HSO3-+3H2SO3,C錯(cuò)誤;NH4HSO3溶液中的質(zhì)子守恒為H+H2SO3=OH-+SO32-+NH3

16、H2O,D正確。11.Da點(diǎn)時(shí),溶液中pH=8.4,說(shuō)明a點(diǎn)為滴定起點(diǎn),溶液中的溶質(zhì)為Na2C2O4,根據(jù)質(zhì)子守恒可得H+HC2O4-+2H2C2O4=OH-,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí),7pHH+2H2C2O4,D正確。12.答案(1)不變CH3COO-+OH-=H+Na+(2)不能HCO3-、H2CO3Na+Cl-HCO3-H+=OH-10解析:(1)K=CH3COO-H+CH3COOH,K僅受溫度的影響。由電荷守恒得CH3COO-+OH-=H+Na+。(2)通過(guò)觀察圖像解答問(wèn)。中根據(jù)題給信息可得OH-=1.010-4molL-1,則H+=1.010-10molL-1,pH=10。13.答案(1)SO

17、2(2)210-12酸減小(3)H3AsO3+OH-H2AsO3-+H2O解析:(1)雄黃可入藥。若0.5mol雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3,轉(zhuǎn)移14mol電子,即1mol雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3,轉(zhuǎn)移28mol電子,硫?yàn)?2價(jià),則As為+2價(jià),則1molAs4S4中As轉(zhuǎn)移了4mol電子,則4mol硫總共轉(zhuǎn)移24mol電子,即1個(gè)硫升高6價(jià),變?yōu)?4價(jià)的硫,則另一種產(chǎn)物為SO2。(2)砷酸(H3AsO4)是一種重要化工產(chǎn)品,可與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反應(yīng)的Kh=KWKa1=110-14510-3molL-1=210-12molL-1,Ka2大于K

18、h,因此該溶液顯酸性。若向該溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中H3AsO4H2AsO4-=KhOH-,氫氧根濃度增大,因此比值減小。(3)以酚酞為指示劑,將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴加,即pH為8.2時(shí)主要是H3AsO3和H2AsO3-,該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3+OH-H2AsO3-+H2O,pH=8時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaH2AsO3和H3AsO3,溶液顯堿性,說(shuō)明水解程度大于電離程度,因此溶液中Na+H2AsO3-。14.答案(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe3+Fe3Fe2+(2)2166H+163H2O(3)K1K2K3bd溶液的pH(4)1820解析:(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì),可起到凈水的作用;鋼鐵設(shè)備