人教版選修3第二節(jié)《分子晶體與原子晶體》學(xué)案

1、1、概念：最新人教版選修3 第二節(jié)分子晶體與原子晶體學(xué)案第二節(jié)分子晶體與原子晶體(第一課時(shí) )【課前預(yù)習(xí) 】1、什么是分子晶體？哪些物質(zhì)由分子組成？較典型的分子晶體有哪幾類？分子晶體具有哪些特性？2、了解 O2、 C60、干冰、冰的分子密堆積及結(jié)構(gòu)模型?！窘虒W(xué)目標(biāo) 】1、了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2、使學(xué)生了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。3、知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別?！菊n堂互動(dòng) 】一、分子晶體展示實(shí)物：冰、干冰、碘、萘晶體思考：構(gòu)成它們的基本粒子是什么？這些粒子間通過什么作用結(jié)合而成的？叫分子晶體。構(gòu)成分子晶體的粒子是,粒子間的相互作用是。思考與交流：

2、在分子晶體中,分子內(nèi)的原子以相結(jié)合 ,而相鄰分子通過分子間作用力相互吸引。分子晶體有哪些特性呢？（分析表3 2 某些分子晶體的熔點(diǎn)）討論歸納：2、分子晶體的物理特性：熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較硬度較一般都是絕緣體,固態(tài)和熔融狀態(tài)都看圖 3-9,這其中屬于分子晶體的是。 問：還有哪些屬于分子晶體？3、典型的分子晶體(1) 非金屬氫化物：(2) 酸（固體）：(3) 部分非金屬單質(zhì)：(4) 部分非金屬氧化物：(5) 大多數(shù)有機(jī)物：1 / 16從另一個(gè)角度講：所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)（除汞外）、易揮發(fā)的固體物質(zhì)都屬于分子晶體。大多數(shù)分子晶體結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力。以一個(gè)分子為

3、中心 , 其 周 圍 通 常 可 以 有 幾 個(gè) 緊 鄰 的 分 子 。 如 圖3-10 的O2,C60, 我 們 把 這 一 特 征 叫做。如果分子間除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵）,如果分子間存在著氫鍵,分子就不會(huì)采取密堆積的方式。4、分子晶體結(jié)構(gòu)特征（1）只有范德華力 ,分子間無(wú)氫鍵若以一個(gè)分子為中心,其周圍通?？梢杂袀€(gè)緊鄰的分子 ,如圖 3-10 的 O2,C60,分子晶體的這一特征稱為。分子間除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵）, 分子就不會(huì)采取密堆積的方式。（2）分子間有氫鍵不具有分子密堆積特征（如：HF 、冰、 NH 3）觀察課本 P66 冰的晶體結(jié)構(gòu)圖示,討論回答：在冰的晶

4、體中 ,每個(gè)水分子周圍只有個(gè)緊鄰的水分子 ,形成。氫鍵不是化學(xué)鍵 ,比共價(jià)鍵弱得多卻跟共價(jià)鍵一樣具有方向性,而氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4 個(gè)相鄰水分子的相互吸引,這一排列使冰晶體中空間利用率不高,皆有相當(dāng)大的空隙使得冰的密度。還有一種晶體叫做干冰,它是固體的晶體。干冰外觀像冰,干冰不是冰。其熔點(diǎn)比冰, 在常壓下極易。干冰在工業(yè)上廣泛用作。觀察課本 P66 干冰的晶體結(jié)構(gòu)晶胞模型。干冰晶體中 CO2 分子之間只存在分子間力不存在氫鍵,因此干冰中CO2 分子緊密堆積 ,每個(gè) CO2 分子周圍 ,最近 且等距離 的 CO2 分子數(shù)目有個(gè)。小結(jié)：完成表格晶體類型分子晶體構(gòu)

5、成晶體的粒子結(jié)構(gòu)粒子間的相互作用力硬 度熔沸點(diǎn)性質(zhì)導(dǎo)電性溶解性資料卡片：Mg + CO 2 閱讀 科學(xué)視野：天然氣水合物一種潛在的能源許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)這類水合物晶體的是19世紀(jì)初的英國(guó)化學(xué)家戴維 , 他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為Cl 2 8H20的水合物晶體。20世紀(jì)末 , 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。這種晶體的主要?dú)怏w成分是甲烷,因而又稱甲烷水合物。它的外形像冰 , 而且在常溫常壓下會(huì)迅速分解釋放出可燃的甲烷, 因而又稱“可燃冰”2 / 16第二節(jié)分子晶體與原子晶體 (第二課時(shí) )【課前預(yù)習(xí) 】1、什么是原子晶體？哪些物質(zhì)由原子組成？原子晶體具有哪些性質(zhì)？2、了

6、解金剛石的結(jié)構(gòu)模型。【教學(xué)目標(biāo) 】掌握原子晶體的概念、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響?！菊n堂互動(dòng) 】思考與交流CO2 和 SiO 2 的一些物理性質(zhì)如下表所示,通過比較試判斷SiO2 晶體是否屬于分子晶體。有的晶體的微觀空間里沒有分子, 原子晶體就是其中之一。在原子晶體里, 所有原子都以共價(jià)鍵相互結(jié)合, 整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu), 是一個(gè)“巨分子”, 又稱共價(jià)晶體。二、原子晶體（共價(jià)晶體）1、概念 ：。構(gòu)成原子晶體的粒子是,原子間的相互作用：。觀察課本P68 圖 3-14 金剛石的多面體外型、晶體結(jié)構(gòu)、晶胞示意圖：金剛石晶體： 典型的原子晶體 ,在金剛石晶體中 ,每個(gè)碳原子以四個(gè)共價(jià)單鍵

7、對(duì)稱地與相鄰的個(gè)碳原子結(jié)合,C CC夾角為,即金剛石中的碳取雜化軌道形成共價(jià)鍵。在金剛石晶體中,最小的環(huán)為元環(huán) ,每個(gè) C 原子為個(gè)環(huán)共用。思考：金剛石的物理性質(zhì)與C C共價(jià)鍵參數(shù)有什么關(guān)系？金剛石里的 C C共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(154 pm)很短 ,鍵能 (347.7kJ mo1) 很大 ,這一結(jié)構(gòu)使金剛石在所有已知晶體中硬度最大,而且熔點(diǎn) (3550 )也很高。高硬度、高熔點(diǎn)是原子晶體的特性。特點(diǎn)：硬度最大、熔點(diǎn)高。 SiO 2原子晶體： 自然界里有許多礦物和巖石,化學(xué)式都是 SiO2,也是典型的原子晶體。在 SiO2 晶體中 ,最小的環(huán)為 元環(huán) ,每個(gè) Si 原子為 個(gè)環(huán)共用 ,每個(gè) O 原子

8、為個(gè)環(huán)共用。SiO2具有許多重要用途 ,是制造水泥、玻璃、人造寶石、單晶硅、硅光電池、芯片和光導(dǎo)纖維的原料。以二氧化硅為原料的高科技產(chǎn)品：3 / 162、常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬化合物：某些氧化物：學(xué)與問 1、怎樣從原子結(jié)構(gòu)的角度理解金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降?2、“具有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對(duì)嗎?為什么 ?對(duì)比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù),原子晶體有何物理特性？ 自學(xué) 1 資料卡片某些原子的熔點(diǎn)和硬度原子晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點(diǎn)390030002 700171014101211硬度109 59 576 56 03、原子晶體的物理特性在原子晶體中,

9、由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合, 而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) , 所以原子晶體一般具有：（1）（ 2）（3）（4） 自學(xué) 1資料 莫氏硬度“硬度是衡量固體軟硬程度的指標(biāo)。硬度有不同的標(biāo)度,最普通的硬度標(biāo)度是劃痕硬度,即摩氏硬度 ,以固體互相刻劃時(shí)出現(xiàn)刻痕的固體的硬度較低。全剛石不能被任何天然礦物刻劃出封痕 ,因而是最硬的。以金剛石的硬度為10,以另 9種天然礦物為代表,可將摩氏硬度分為十度 , 自學(xué) 2 科學(xué)視野金剛石經(jīng)過琢磨的金剛石稱為鉆石,透光度高 , 純凈的金剛石無(wú)色透明,含雜質(zhì)則呈藍(lán)、黃、棕、綠、黑等色。習(xí)慣上鉆石的質(zhì)量按克拉計(jì)算(1克拉等于 200mg), 超過 10克拉就被視為珍品

10、,至今最大的金剛石是“非洲之星”,發(fā)現(xiàn)于 1906年 ,質(zhì)量為 3 025克拉。我國(guó)發(fā)現(xiàn)的最大金4 / 16剛石是 281.25克拉的“金雞鉆”(發(fā)現(xiàn)于 1937年 ),被日本侵略者掠去,至今下落不明。【課后提升 1】分子晶體班級(jí)學(xué)號(hào)姓名1常溫常壓下為分子晶體是（）A 碘B 水C硫酸銨D CO 22為緩解地區(qū)的旱情 ,有關(guān)部門選擇適宜的條件和方法,向大氣中發(fā)射催雨劑 ,其主要成分是干冰（固態(tài) CO2）、液氮、碘化銀等。下列有關(guān)敘述不正確的是：（）A 干冰和液氮都是由分子構(gòu)成的B 干冰和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵C干冰和液氮催雨的原理都屬于物理變化D 碘化銀粒在冷云中產(chǎn)生冰晶,起到催雨作用3下

11、列物質(zhì)固態(tài)時(shí) ,一定是分子晶體的是（）A酸性氧化物B 非金屬單質(zhì)C堿性氧化物D 含氧酸4下列性質(zhì)中 ,適合于分子晶體的是（）A 熔點(diǎn) 1070 ,易溶于水 ,水溶液能導(dǎo)電B 熔點(diǎn)10.31 ,液態(tài)不導(dǎo)電 ,水溶液能導(dǎo)電C能溶于 CS2,熔點(diǎn) 112.8 ,沸點(diǎn) 444.6D 熔點(diǎn)97.81, 質(zhì)軟 , 導(dǎo)電 ,密度0.97g/cm 35石墨晶體中 ,層與層之間的結(jié)合力是（）A 金屬鍵B共價(jià)鍵C分子間力D 離子鍵6 SiCl 4 的分子結(jié)構(gòu)與CCl 4 類似 ,對(duì)其做出如下推斷：SiCl 4 晶體是分子晶體；常溫常壓 SiCl 4 不是氣體； SiCl 4 分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；SiC

12、l 4 熔點(diǎn)高于 CCl 4。其中正確的是（）A 只有B 只有C 只有D7水的沸點(diǎn)是 100 ,硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似,但它的沸點(diǎn)卻很低 ,是 60.7 C,引起這種差異的主要原因是（）A 范德華力B共價(jià)鍵C氫鍵D相對(duì)分子質(zhì)量8干冰是 CO2 的晶體 ,則存在于晶體中的作用力為（）A 氫鍵B 分子間作用力C共價(jià)鍵D 離子鍵9 CO2 晶體中具有相同的距離的CO2 分子數(shù)最多為（ ）A 12B 8C 6D 410下列各組中都屬于分子晶體的是（）A 碘、二氧化碳、白磷、 C60B 食鹽、二氧化碳、白磷、二氧化硅C SO2、金剛石、 N2、銅D 醋酸、甲烷、石墨、氧化鈉11分子晶體一般具有的性質(zhì)（

13、 ）A 能溶于水B 熔沸點(diǎn)較高5 / 16C 通常狀況下有些是固體,有些是氣體 ,也有是液體的D 硬度一般較大12在石墨晶體里 ,每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成,同一層內(nèi)每個(gè)碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以 C-C 鍵結(jié)合 ,則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C 鍵數(shù)之比為（ ）A 1： 1B 2： 1C 2： 3D 3： 213第 28 屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示,海底有大量的天然氣水合物,可滿足人類 1000 年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8 個(gè)籠 ,每個(gè)籠可容納 1 個(gè) CH 4 分子或 1 個(gè)游離 H2O 分子 ,若晶體中每8 個(gè)籠只有 6 個(gè)容納了CH4 分子

14、,另外 2個(gè)籠被游離H 2O 分子填充 ,則天然氣水合物的平均組成可表示為（）A CH 414H2OBCH 48H2OC CH4(23/3)H 2OD CH 46H2O14乙醇易溶于水中 ,這可以用以下的理由解釋（ ）A 相似相溶B 乙醇分子與水易形成氫鍵C乙醇分子與水之間形成了化學(xué)鍵D 兩者的晶體類型相同15下列不存在化學(xué)鍵的晶體是（）A 硝酸鉀B 干冰C石墨D固體氬16完成表格晶體類型分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子粒子間的相互作用力硬度性質(zhì)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性溶解性17已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190（ 2.02 105Pa） ,但它在 180和常壓下即開始升華。（1）氯化鋁是晶體（填 “離子 ”或 “分子

15、”）。（2）在 500 ,1.01 105Pa 時(shí) ,氯化鋁的蒸氣密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92g L 1,且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵,氯化鋁的化學(xué)式為。（3）設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn),證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體,你的實(shí)驗(yàn)是。18已知 BBr 3 的熔點(diǎn)是 46 ,KBr 的熔點(diǎn)是734 ,試估計(jì)它們各屬于哪一類晶體。19下圖為甲烷晶體的晶胞,每個(gè)晶胞含有幾個(gè)甲6 / 16烷分子？此晶體在常溫、常壓下不能存在的原因是什么？【課后提升 2】原子晶體班級(jí)學(xué)號(hào)姓名1 構(gòu)成原子晶體的微粒及作用力是（）A 原子、共價(jià)鍵B 分子、共價(jià)鍵C原子、分子間作用力D 分子、分子間作用力2 下列晶體中由原子

16、直接構(gòu)成的單質(zhì)有（）A 硫B氦氣C金剛石D金屬鎂3 固體熔化時(shí)必須破壞非極性共價(jià)鍵的是（ ）冰晶體硅溴單質(zhì)二氧化硅4 第三周期元素形成的單質(zhì)中,屬于原子晶體的是（）A 金剛砂B金剛石C單晶硅D 二氧化碳5 碳化硅的一種晶體（SiC ）具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三種晶體：金剛石、晶體硅、碳化硅中 ,它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是（）A B C D 6 1999 年美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：在40GPa 的高壓下 ,用激光加熱到1800K, 人們成功制得了原子晶體 CO2,下列對(duì)該物質(zhì)的推斷一定不正確 的是（ ）A 該原子晶體中含有極性鍵B該原子晶體易氣化 ,可用作制冷材料C

17、該原子晶體有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D該原子晶體硬度大,可用作耐磨材料7 在 60gSiO 2 晶體中 ,含有 Si O 鍵的物質(zhì)的量為（）A 1molB 2molC 3molD 4mol8 下列物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的排列,其原因是由于鍵能由大到小排列的是（ ）A 鋁、鈉、干冰B金 剛石、碳化硅、晶體硅C碘化氫、溴化氫、氯化氫D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳7 / 169 在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中 ,含有共價(jià)鍵形式的碳原子環(huán) ,其中最小的碳環(huán)中的碳原子數(shù)和C C 鍵之間的夾角是（）0000A 6 個(gè),120B 6個(gè) ,109.5C 5 個(gè) ,109.5 D 5 個(gè),12010 下列說法正確的是（）A

18、124g P 4 含有的 P P 鍵的個(gè)數(shù)為 6NAB 12g 石墨中含有的CC 鍵的個(gè)數(shù)為2N AC 12g 金剛石中含有的C C 鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAD 60gSiO2 中含 Si O 鍵的個(gè)數(shù)為2N A011 下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（C） ,據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是Na2ONaClAlF 3AlCl 39208011291190BCl 3Al 2O3CO2SiO 2-1072073-571723A 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B表中只有 BCl 3 和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體12美國(guó)化學(xué)會(huì)志報(bào)道, 科學(xué)家以二

19、氧化碳為碳源,金屬鈉為還原劑,在 470、 80MPa下合成出金剛石,具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是（）A 由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化B 金剛石是碳的一種同位素C鈉被氧化最終生成碳酸鈉D 金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵13北約轟炸南聯(lián)盟時(shí),大量投擲了石墨炸彈和貧鈾炸彈,貧鈾炸彈能穿透坦克和裝甲車,下列有關(guān)說法不正確的是（）A 投擲石墨炸彈破壞供電系統(tǒng)B投擲石墨炸彈使部隊(duì)受到殺傷C投擲貧鈾炸彈破壞機(jī)械化部隊(duì)?wèi)?zhàn)斗力D投擲貧鈾炸彈造成放射性污染14 右圖是石英晶體平面示意圖,它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu), 其中硅、氧原子數(shù)之比為,原硅酸根離子 SiO 44- 的結(jié)構(gòu)可表示為左圖。二聚硅酸根離子Si 2

20、O76-中 ,只有硅氧鍵 ,它的結(jié)構(gòu)可表示為。15氮化硅是一種高溫陶瓷材料 ,它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在 1300反應(yīng)獲得。8 / 16（ 1）氮化硅晶體屬于 _晶體（填晶體類型）。（ 2）已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中 ,原子間都以單鍵相連,且 N 原子和 N 原子、 Si 原子和 Si原子不直接相連 ,同時(shí)每個(gè)原子都滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式_（ 3） 現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng) ,可得較高純度得氮化硅。反 應(yīng)得化學(xué)方程式為_ 。16 C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：（ 1） C60

21、、金剛石和石墨三者互為 _ 。A同分異構(gòu)體B同素異形體C同系物D同位素（2）固態(tài)時(shí) ,C60 屬于 _晶體（填 “離子 ”、 “原子 ”或 “分子 ”）。（3）硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol 硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是_N A個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1 個(gè)氧原子。二 氧 化 硅 的 空 間 網(wǎng) 狀 結(jié) 構(gòu) 中 , 硅 、 氧 原 子 形 成 的 最 小 環(huán) 上 氧 原 子 數(shù) 目 是_ 。（ 4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是_ ?！菊n后提升 3】綜合練習(xí)班級(jí)學(xué)號(hào)姓名1 下列說法中 ,正確的是（）A 冰溶化時(shí) ,分子中 H O 鍵發(fā)

22、生斷裂B 原子晶體中 ,共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短,通常熔點(diǎn)就越高C分子晶體中 ,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子的熔沸點(diǎn)就越高D 分子晶體中 ,分子間作用力越大,則分子越穩(wěn)定2 金剛石和石墨兩種晶體中,每個(gè)最小的碳環(huán)里所包含的碳原子數(shù)（）A 前者多B 后者多C相等D 無(wú)法確定3 分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響,它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu),原因是分子晶體中9 / 16A分子間作用力無(wú)一定方向性B 占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子（）C化學(xué)鍵是共價(jià)鍵D 三者都是4 氮化硼很難熔化,加熱至 3000方可氣化 ,下列對(duì)氮化硼的敘述,不正確的是（）A 氮化硼是分子晶體B 氮化硼是原子晶體C氮化硼是離子晶體D 化學(xué)式為BN5

23、 分子晶體在通常情況下不具有的性質(zhì)是（）A 晶體微粒是分子B干燥或熔化時(shí)均能導(dǎo)電C晶體內(nèi)微粒間以范德華力結(jié)合D熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般低于原子晶體和離子晶體6 有下列物質(zhì)白磷金剛石石墨二氧化硅甲烷四氯化碳單質(zhì)硅銨離子 ,其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是（ ）A 除外BC除外D 除7 下列敘述中正確的是（）A 原子晶體中 ,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高B 分子晶體中 ,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定C分子晶體中 ,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高D 原子晶體中 ,構(gòu)成晶體的微粒一定是相同的原子8 構(gòu)成 SiO2 的化學(xué)鍵在性質(zhì)上和構(gòu)成CO2 分子的共價(jià)鍵都是極性鍵所以（）A SiO2 和 CO2

24、都屬于原子晶體B SiO2 和 CO2 都是分子晶體C前者是原子晶體 ,后者是分子晶體D 前者是分子晶體,后者是原子晶體9 下列比較正確的是（）A 化學(xué)鍵的鍵能由大到?。航饎偸蓟?硅 鍺B 熔沸點(diǎn)由高到低：氯化鈉氧化鋁 硅 二氧化碳C硬度由大到?。?C60碳化硅 鐵 氯化鈉D 導(dǎo)電性能由強(qiáng)到弱：金銅 石墨 二氧化碳10 下表是某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度原子晶體金剛石氮化硼碳化硅氧化鋁石英硅鍺熔點(diǎn) /3900300027002030171014101211硬度109.59.5976.56.0分析表中的數(shù)據(jù) ,判斷下列敘述正確的是（）A 構(gòu)成原子晶體的原子種類越多,晶體的熔點(diǎn)越高10 / 16B

25、 構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵越大,晶體的熔點(diǎn)越高C構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大,晶體的硬度越大D 構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越小,晶體的硬度越大1 800K, 成11 2003 年美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：在超高壓下,科學(xué)家用激光器將 CO2 加熱到功制得了類似石英的 CO2 原子晶體。下列關(guān)于CO2 晶體的敘述中不正確的是（）A 晶體中 C、 O 原子個(gè)數(shù)比為 1:2B 該晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高,硬度大C晶體中 C O C 鍵角為 180D晶體中 C、O 原子最外層都滿足8 電子結(jié)構(gòu)12 單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種,參考下表數(shù)據(jù)回答：（1）晶體硼的晶體類型屬于_晶體 ,理由是 _ _。（2）已知晶體的結(jié)構(gòu)

26、單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖）, 其中有20 個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角, 每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子。通過觀察圖形及推算,得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由_ 個(gè)硼原子構(gòu)成的, 其中B B 鍵的鍵角為_, 共含有 _ 個(gè) B B 鍵。13.溴化碘IBr 是一種鹵素互化物,它有很高的化學(xué)活性,有許多性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)很相似,它在常溫、常壓是深紅色固體,熔點(diǎn)41 , 沸點(diǎn)116 , 固體溴化碘是_ 晶體 , 含有_鍵。14 (1) 二氧化硅晶體中,每個(gè)硅原子周圍有_個(gè)氧原子 ,每個(gè)氧原子周圍有_個(gè)硅原子 ,硅氧原子個(gè)數(shù)比為_。(2)石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成。平均每個(gè)正六邊形所

27、占有的碳原子數(shù)目為_、平均每個(gè)正六邊形所占有的共價(jià)鍵數(shù)目為_。【課后提升 1】分子晶體 參考答案1.B2.B3.D4.BC5 C 6D 7 C 8 BC 9 A 10 A 11 C 12 C 13 B 14 AB 15.D16.晶體類型分子晶體11 / 16構(gòu)成晶體的粒子分子結(jié)構(gòu)粒子間的相互作用力分子間作用力硬度小熔沸點(diǎn)較低性質(zhì)導(dǎo)電性固態(tài)熔融狀態(tài)不導(dǎo)電溶解性相似相溶17分子（ 2）（ 3）在加壓條件下加熱至熔融,測(cè)其導(dǎo)電性 ,若導(dǎo)電 ,則是離子晶體 ,若不導(dǎo)電 ,則為分子晶體。18 BBr 3 是分子晶體 ,KBr 是離子晶體?！菊n后提升 2】原子晶體 參考答案1 A 2 BC 3 B 4 C

28、 5 A 6 B 7 D 8 A 9 B 10 A 11 B 12.B 13.B14 1： 2【課后提升 3】綜合練習(xí) 參考答案1 B 2 C 3A 4 AC 5 B 6 A 7 A 8 C 9 A 10 BD 11 C12.（ 1）原子；熔點(diǎn)高,硬度大 ,并且各數(shù)據(jù)均介于金剛石和晶體硅之間（2） 12； 60； 3013.分子晶體、極性鍵14 (1) 4； 2； 12 (2)2;312 / 16【跟蹤訓(xùn)練】【思考與交流】第28 屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示,海底有大量的天然氣水合物,可滿足人類 1000 年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46 個(gè)水分子構(gòu)建成8 個(gè)籠 ,每個(gè)籠

29、可容納五個(gè) CH 4 分子或 1 個(gè)游離 H2O 分子。根據(jù)上述信息 ,完成下列小題：1、下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A 、兩種都是極性分子B 、兩種都是非極性分子C、 CH 4 是極性分子 ,H2O 是非極性分子D、 H2O 是極性分子 ,CH4 是非極性分子2、若晶體中每 8 個(gè)籠只有 6 個(gè)容納了 CH4 分子 ,另外 2 個(gè)籠被游離H 2O 分子填充 ,則天然氣水合物的平均組成可表示為A 、 CH 4 14H2OB、 CH 4 8H 2OC、 CH 4 (23/3)H 2OD 、 CH 4 6H 2O3、若有一種“可燃冰”組成為CH 4 5.75H 2O 的分子 ,

30、則 m（ CH4）： m（ H 2O） =4、若要從“可燃冰”中分離出甲烷,可用下列兩種方法：在一定溫度下 ,使氣體從水合物中分離出來；在一定壓力下 ,使氣體從水合物中分離出來?！菊n后提升】 1、下列不存在化學(xué)鍵的晶體是（）A 、硝酸鉀B、干冰C、石墨D、固體氬2、常溫常壓下為分子晶體是（）A 、碘B 、水C、硫酸銨D、 CO23、下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是（）A 、 CaO、NO 、 COB 、 CCl 4、 H2O2、 HeC 、 CO2、 SiO2、 NaCl D 、 CH 4、O2、Na2O4、下列性質(zhì)符合分子晶體的是（）A 、熔點(diǎn) 1070 ,易熔于水 ,水溶液能導(dǎo)電B、熔點(diǎn)是 10.31 ,液體不導(dǎo)電 ,水溶液能導(dǎo)電C、熔點(diǎn) 97.81 ,質(zhì)軟 ,能導(dǎo)電 ,密度是 0.97g/cm3D、熔點(diǎn)高 ,熔化時(shí)能導(dǎo)電 ,水溶液也能導(dǎo)電5、下列說法正確的是（）A 、離子化合物中