《微粒之間的相互作用力》教案5(蘇教版必修2

1、微粒之間的相互作用力一、教學目標課標內(nèi)容 ：認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成會考考綱 ：1認識化學鍵的涵義（ B）2知道離子鍵和共價鍵的形成（ A ）3了解離子化合物、共價化合物的概念（B ）4能識別典型的離子化合物和共價化合物（A ）5能寫出結構簡單的常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式表 示結構簡單常見的離子化合物、共價化合物的形成過程（B）6能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質(zhì)（B）教學目標 ：（一）知識與技能 1認識化學鍵的涵義，認識離子化合物、離子鍵的概念，了解離子鍵的形成，知道離 子鍵的實質(zhì)是陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。2能用電子式表示離子鍵以及

2、離子化合物的形成過程。（二）過程與方法通過用電子式表示“氯化鈉、氧化鎂”的形成過程學習離子鍵的形成（三）情感與價值觀嘗試用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題，初步學習由個別到一般的研究問題的方法。二、教學重、難點和突破方法教學重點： 離子鍵的概念及其形成 ,學會運用化學用語（電子式）進行化學的學習。 教學難點： 用電子式表示離子鍵以及離子化合物的形成過程。三、教學過程 ：（一）設計思路 化合物的構成化學鍵離子鍵電子式用電子式表示離子化合物的形成（二）教學媒體和教具學案、練習題、圖表 （三）課堂教學流程1. 創(chuàng)設情境，引入新課 構成物質(zhì)的基本微粒有：原子、分子、離子等，不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微 粒之間

3、彼此結合構成了世間的萬事萬物。例如：氯化鈉、氧化鎂、氯化氫、氯氣等是中學化 學學習中常遇到的物質(zhì)。根據(jù)你所學的知識回答下列問題：依次寫出上述物質(zhì)的化學式： 、 、 、 。 依次寫出它們分別是由何種微粒構成的：氯化 鈉： 、 氧化鎂：、氯化氫：、氯氣： 。過渡：構成物質(zhì)的基本微粒之間是通過怎樣的相互作用構成了自然界中的上千萬種物 質(zhì)的呢？2. 進行新課講解： 不同的物質(zhì)含有不同的微粒， 這些微粒間通過一定的作用形成了物質(zhì)。 通常我們這種作用稱之為“化學鍵” 。一化學鍵定義：把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈相互作用叫做化學鍵。 交流與討論：你認為形成化學鍵的必要條件是什么？常見的化學鍵有

4、哪幾種？ 你的結論是：1形成化學鍵的必要條件是：2常見的化學鍵有：二離子鍵和離子化合物定義： 使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 由離子鍵形成的化合物叫 做離子化合物。例如：氯化鈉、氧化鎂就是由陰、陽離子通過靜電作用形成的離子化合物。 練習：判斷下列哪些化合物是離子化合物K2O HF CaO NaBr NaS2 H2O MgF2你的結論是： 都是離子化合物。 交流與討論：離子鍵有什么特點呢？你的答案是：1離子鍵的特點是：交流與討論： 哪類元素的原子之間能形成離子鍵？與它們的原子結構有什么關系？離子 鍵的形成條件是什么呢？ （ 提示：從形成化合物的過程分析 ）2離子鍵的形成條件：你

5、的回答是：過渡： 從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語電子式。3電子式在元素符號的周圍用“” （或）來表示原子最外層電子，以簡明地表示原子、離子的最外電子層的電子排布，這種式子叫電子式。例如：用”分別表示 N 、S2CF-、Cl 、 C 的電子式。練習：用電子式表示 Na、Mg 、 Cl 、O2問題討論： 用電子式表示原子與陰離子有何區(qū)別？如何表示陽離子的電子式呢？如何用 電子式表示離子化合物呢？重點提示： 陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)， 還應用 括起來， 并在右上用“ n- ”標 出所帶電荷數(shù)；陽離子不要畫出最外

6、層電子數(shù)，只需標出所帶電荷數(shù)，例如可用：Mg 2 表示鎂離子的電子式。4. 用電子式表示離子化合物NaFMgOKCl問題：如何用電子式表示： “氯化鈉、氧化鎂”的形成過程？5用電子式表示離子化合物的形成過程：6，A、D 的化合物 DA 在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的 其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零；C2-離子與氬原子具例題 有 A 、B、C、D 四種元素。已知： A 的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為 D 次外層電子都是 8 個， A 和 陰，陽離子， B 有兩個電子層， 有相同的電子層結構。試寫出：D 與 C 形成化合物的過程：上述各元素的符號： DA 的電子式為 用電子式表示3.

7、小結4. 鞏固練習ALi 、Be、B4下列離子化合物中，ALiBrCCl、Br、IBK、Rb、Cs由與 Ne和Ar 電子層結構相同的離子組成的是B NaClCKClDDS、Cl、KBrAr5下列化合物中含有離子鍵的是A Cl2B CO26己知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為CNaCl CABDE ；A、C 同周期，A與 B形成的離子化合物 A 2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4 核 10 個電子的分子。試回答下列問題：寫出五種元素的符號： E 。用電子式表示離子化合物 7第三周期元素 A 、B、DCH4B、C 同主族；，B，C，DA、C、 F 三種元素原子的最外層電子數(shù)

8、之和為 化物兩兩之間都可發(fā)生反應生成鹽和水。D 元素原子的最外層比次外層電子數(shù)少E 元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多了 試回答： A 離子的電子式為 電子式為 。A 2B 的形成過程：C、D、E、F 的原子序數(shù)依次遞增，己知：11，該三種元素的最高價氧化物的水4。3 個。，E 原子的電子式為，B、F 所形成的化合物的1下)AH2O列不是離子化合物的是BCaCl2CNaOHDNaNO32根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結合的是()A10與 19B6與 16C11與 17D14 與 8素中原子最易形成金陽離子的組屬是元3. 下 列 各 組) 用 電 子 式 分 別 表 示 B 與 氧 形

9、 成 氧 化 物 的 過 程 為： ；D 與氫 形成氫化物的過 程 為：A、C、F 的最高價氧化物的水化物兩反應的離子方程式分別為：8. 1919 年， Langmuir 提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等 電子體。等電子體的結構相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，僅由第 2 周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和。此后， 等電子原理又有所發(fā)展。 例如，由短周期元素組成的微粒， 只要其原子數(shù)相同， 各原子最外層電子數(shù)之和相同， 也可互稱為等電子體， 它們也具有相似的結構特征。 在短周 期元素組成的物質(zhì)中， 與 NO2-互為等電子體的分子有：、 。參考答案：15：A

10、、C、B、B、C 6、 Na、O、S、N、H；7、Na；略 HOH =H2O、3HAl（OH） 3=Al33H2O、OH Al（OH） 3=AlO 2 2H 2O8、N2、 CO； O3、SO25. 板書設計第二單元 微粒之間的相互作用力 （1） 一化學鍵定義：1形成化學鍵的必要條件是： 離子鍵的形成條件2常見的化學鍵有：3電子式4. 表示離子化合物5用電子式表示離子化合物的形成過程6. 布置作業(yè)四、教學反思第二課時教學目標課標內(nèi)容 ：認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成會考考綱 ：1認識化學鍵的涵義（ B）2知道離子鍵和共價鍵的形成（ A ） 3了解離子化合物、共價化合物的概念（B ）

11、4能識別典型的離子化合物和共價化合物（A ）5能寫出結構簡單的常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式表 示結構簡單常見的離子化合物、共價化合物的形成過程（B）6能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質(zhì)（B）教學目標 ：（一）知識與技能 1使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。 2能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結構。3使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)。（二）過程與方法1通過對共價鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力 2通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養(yǎng)學生的空 間想像能力。（三）情感與

12、價值觀1培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題2通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神 3嘗試用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題，初步學習由個別到一般的研究問題的方法二、教學重、難點和突破方法教學重點： 共價鍵的概念及其形成，學會運用化學用語（電子式）進行化學的學習。教學難點： 用電子式表示共價鍵以及化學反應的本質(zhì)三、教學過程 ：（一）設計思路（二）教學媒體和教具學案、練習題、圖表 （三）課堂教學流程1. 創(chuàng)設情境，引入新課鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉過程中， 鈉原子容易失去最外層電子形成鈉離子， 而氯原子 容易得到鈉失去的一個電子形成氯離子， 鈉離子和氯離子間通過靜電作用形成的氯化鈉。 那 么，

13、氯氣和氫氣是如何形成 HCl 分子的呢？ H2和 Cl2又是怎樣形成的呢？2. 進行新課講解： 兩種非金屬元素相互化合時， 原子間并沒有完全得、失電子形成離子，而是共用 最外層上的電子， 形成共用電子對， 以達到穩(wěn)定的電子層結構， 共用電子對同時受到兩個原 子核的吸引，這種相互作用稱為“共價鍵” 。三、共價鍵和共價化合物1定義：原子間通過所形成的強烈相互作用，叫做共價鍵。例如：如何用電子式表示“ H2 、Cl2 、HCl ” 化學式：H2Cl2 HCl電子式：練習：用電子式表示下列物質(zhì) Cl2O 2N2H2O交流與討論：為什么 H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從

14、電子式的角 度考慮） 原子間在什么條件下形成共價鍵？2.形成條件：同種或不同種 元素之間相結合時形成共價鍵； 部分金屬元素元素與非金屬元素形成共價鍵，如AlCl 3 ， AgCl 等3. 共價化合物：分子中直接相鄰的原子間均以 相結合的化合物。 練習：根據(jù)下列物質(zhì)回答問題。Cl 2、 CaF2、 I2、 KOH 、CO 2、 NaBr 、 HCl屬于化合物的有：含有共價鍵的有：交流與討論： 共用電子對是原子間雙方共有的一對電子， 那么， 共用電子對是否可由原 子單方提供？如何用電子式表示“ NH4 ”？練習：用電子式表示“ CO2 、HClO 、 H2O2、Na2O2”過渡：共價鍵存在于哪些物

15、質(zhì)當中？4共價鍵的存在： ； ；5共價鍵的極性：非極性鍵： 在成鍵原子中間； （ 原子間形成的是非極性鍵 ）極性鍵： 向于成鍵原子其中一方。 （ 原子間形成的是非極性 鍵）6 共價分子的表示電子式：如： HF，N2：，SO3：。結構式：原子間的一條短線表示一共用電子對， 如 HF ：，N2：CO2：，乙烷： ，乙烯 。常見共價分子的幾種表示形式名稱分子式電子式結構式球棍模型氯化氫氯氣水氨氣甲烷7. 碳的化合物種類和數(shù)目繁多的原因碳原子最外層有 個電子，一個碳原子可以和其他原子形成 個共價鍵。 碳原子之間可以通過一對、兩對或三對共用電子對相結合，分別構成碳碳單鍵），碳碳雙鍵（ ），或碳碳三鍵（）

16、；碳原子之間可以通過共價鍵彼此結合形成，也可以連接形成。3. 小結4. 鞏固練習1下列屬于共價化合物的是（）ACl2B P2O5CCaF2DKOH2下列物質(zhì)中， 不是離子化合物的是（）A NaOHBCaI2CNaNO3DH2O23下列電子式正確的是 .C. l(）. + -A H:S.: H BH+:C.l : -C:O. :C:O.:D Cl:.C. :ClCl4下列各組指定原子序數(shù)的元素 ,不能形成 AB 2型共價化合物是 ( )A6和 8B16和 8C12和9D19和 175. 下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是()ACO2BNH 4ClCNaBrDHClY 元素的最高正價與最低負6

17、下列表示電子式的形成過程正確的是()7.下列敘述正確的是()A共價化合物中可能有離子鍵B非金屬原子間不可能形成離子化合物C離子化合物中可能有共價鍵D 兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵8下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是()A Na2O2BNaOHC BaCl 2DH2SO49下列物質(zhì)中存在非極性鍵的是()ANH 4ClBNa2O2CCO2DH2O10下列各組順序的排列不正確的是()A離子半徑： Na Mg 2 Al 3F-；B熱穩(wěn)定性： HCl H2SPH3AsH3C酸性強弱： H3AlO 3H 2SiO 4H 2CO 3 SiO2 H2OCO211X 、Y 都是短周期元素， X 原子最外層

18、只有一個電子，R，則下列關于 R 的敘述正確的是價的代數(shù)和為 6，X 和 Y 兩元素形成的化合物為AR 一定是共價化合物BR 可能是共價化合物，也可能是離子化合物CR 一定是離子化合物DR 可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)12 寫出表示下列各物質(zhì)或分子結構的電子式，屬于非金屬單質(zhì)或共價化合物的，寫出 分子的結構式。KOH； HClO；N2； CS2；13W、X 、Y 、Z 為短周期內(nèi)除稀有氣體外的 4 種元素，它們的原子序數(shù)依次增大， 其中只有 Y 為金屬元素。 Y 和 W 的最外層電子數(shù)相等。 Y 、Z 兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 W、X 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的 3 倍。由此可知：寫出元素符號：

19、W 為，X 為，Y 為， Z 為。 W2Z 是由鍵組成的分子，其電子式為 。由 Y 、X、W 組成的化合物中有鍵和 鍵組成的 化合物。由 W 、X、Y、Z 四種元素組成的化合物的化學式， ；寫出這兩種物質(zhì)之間反應的離子方程式參與答案：111：B、D、A、CD 、B、D、CD、D、B、AD、BD12、略13、H、O、Na、S；共價、；離子、共價、離子； NaHSO 4、 NaHSO 3、HHSO3=H2OSO25. 板書設計微粒之間的相互作用力 (2)三、共價鍵和共價化合物1定義2.形成條件3. 共價化合物4共價鍵的存在5共價鍵的極性6. 共價分子的表示7. 碳的化合物種類和數(shù)目繁多的原因6.

20、布置作業(yè)四、教學反思第三課時第二單元：復習課一基礎知識化學鍵物質(zhì)中直接相鄰的 或 之間存在的強烈的相互作用叫做化學鍵。 鍵和 鍵是常見的化學鍵。1離子鍵離子鍵：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。 特點：陰、陽離子之間的相互作用離子鍵形成條件： 和 通過得失電子形成陰、 陽離子； 帶正電荷的原子團 (NH 4)與帶負電荷的陰離子之間發(fā)生的強烈相互作用存在實例：離子鍵存在于 NaCl、 NH4C l 、Ba(OH) 2、 Na2O 等化合物中。2離子化合物 ：由陰、陽離子通過靜電作用所形成的化合物叫做離子化合物 離子化合物包括：活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物：如NaCl、Na2O、K2S 等；

21、強堿：如 NaOH、KOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2等；大多數(shù)鹽：如 Na2CO 3、BaSO4等；銨鹽：如 NH4Cl、NH4NO3 等一般規(guī)律：含金屬陽離子或銨根離子的化合物是離子化合物 用電子表示離子化合物的特點：形成陰、陽離子且表示化合物時陰離子帶括號；帶電荷；相同的離子不合并 例如： MgCl 2的電子式只能寫成：，而不能寫成： Mg22注意：酸不是離子化合物；離子鍵只存在離子化合物中；離子化合物中一定含有離子 鍵。3共價鍵原子間通過共用電子對所形成的強烈相互作用叫做共價鍵 離子鍵和共價鍵的比較鍵型項目離子鍵共價鍵形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原子實質(zhì)陰

22、、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形 成的相互作用共價化合物 ：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物 共價鍵的存在：多原子構成的非金屬單質(zhì)中：如 H2、O2、O3、Cl2、 2等 共價化合物中：如 H2O、 CO2 、SiO2、 H2S 等 復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽（含有原子團的離子化合物 ）共價鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵，共用電子對不發(fā)生偏移。 極性鍵： 在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。4電子式 在元素符號周圍用小黑點 （ 或 ） 來表示原子的最外層電子的式子叫電子式 原子的電子式：陰陽離子

23、的電子式： 簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na+ 、 Mg 2 等陽離子 復雜陽離子：如 NH 4+ 電子式： 簡單陰離子：陰離子復雜陰離子：物質(zhì)的電子式：離子化合物：陰、陽離子的電子式結合即為離子化合物的電子式AB 型： NaCl， MgO。A2B 型：如 Na2OAB 2型：如 MgCl2 ：某些非金屬單質(zhì)：如： Cl2O2等 共價化合物：如 HCl、CO2、NH 3、CH4用電子式表示形成過程：用電子式表示離子化合物的形成過程，例如：氯化鎂的形成過程：注意： 離子須標明電荷數(shù)；相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；陰離子要用方括號括起；不能把“”寫成“” ；用箭頭標明電子轉移方向

24、 （也可不標 ）。用電子式表示共價化合物的形成過程，例如：氨氣的形成過程：分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力叫做分子間作用力。分子間作用力的大?。罕然瘜W鍵 (離子鍵、共價鍵 )弱得多。分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)：是影響物質(zhì)熔沸點、溶解性的重要因素之一。 練習題：下列物質(zhì)中有離子鍵存在的是AN2BHCl下列說法正確的是123456789CH2SO4A凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物 B離子化合物中的陽離子都是金屬離子 C離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子之間有靜電作用 D溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物 下列物質(zhì)中有氧離子的是 A氧化鎂B 一

25、氧化氮下列各組物質(zhì)既有離鍵又共價鍵的是 AKOH 、H2SO4、NH4Cl CK2O2、NaOH、K2SO4 下列物質(zhì)中，不存在化學鍵的是 A食鹽B氯氣下列各分子中，化學鍵類型不同的是 AH2O、COBMgF2、H2O2下列分子中，所有原子都外層 AH2BH2OC氯酸鉀(DNH 4ClD磷酸BDCaO、Na2CO3、NH4HCO3HClO 、 Al 2O3、MgCl2C氦氣D氨氣C8 電子結構的是KOH 、Mg(OH)CCO2(DHCl、 ( DCH4)HBr)下列物質(zhì)全部以共用電子對成鍵的是 AHFB Ca(OH) 2下列電子書寫正確的是ANaBrBMg2+ Cl2CCaCl2(DNH 4N

26、O3(CHOClDC O10下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是A1和16B6和 811下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，價( D1和 17 既能形成離子鍵又能形成極性共價鍵和非極性 鍵C9 和 11)A鉀B鈣12下列電子式表示物質(zhì)形成過程，正確的是C碘D氦AH+ClH+ ClBNa+Cl NaClC2+ Mg + 2 Cl Mg Cl13下列微粒電()14下列化合物電()15下列關于離子化()A離子化合物中都含有離子鍵B離子化合物中的陽離子只能是金屬離子DO+C+O O CO 子式錯誤的是 子式書寫正確的是 合物的敘述正確的是C離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電D溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物16. 某化合物 X2 中，各離子的電子層結構相同， 且電子總數(shù)為 54，則 X 2的化學式 為 ，電子式為 。17. 在 Ca