高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界知識(shí)點(diǎn)蘇教版必修1

1、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來(lái)分類）r有機(jī)化訓(xùn)有機(jī)高妒F氧金雇氧化物非金屬氧化物-7 -I無(wú)機(jī)化諭物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)1. 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2. 氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移判斷依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子一一化合價(jià)升高一一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一一是還原劑（有還原性） 得到電子一一化合價(jià)降低一一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）一一是氧化劑（有氧化性） 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2

2、KBr 十oa-iCl2= Br + 2KC1-”注意：a. e表示電子。b. 雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素, 應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c. 失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d. 被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）通過(guò)氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑 +還原劑 t氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物(2) 從元素化合價(jià)考慮：最高價(jià)態(tài)一一只有氧化性，如Fe3+、H2SQ、KMnO等；中間價(jià)態(tài)一一既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S Cl 2等;最低價(jià)態(tài)

3、一一只有還原性，如金屬單質(zhì)、 Cl-、S2-等。(3) 根據(jù)其活潑性判斷：根據(jù)金屬活潑性：對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活潑性：對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱Cl 2 Br 2 I 2 SJ和 C O 32-,HCQ,SO32-, OH和 NH屮和OH, OH和HCO等。(H+)等3、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如+等4、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如5、 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與S2-、I-, Fe2+與NOS 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如 Fe3+

4、與 SCN(4) 離子方程式正誤判斷(六看)一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等書寫是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)物質(zhì)的量1、 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n單位為摩爾(mol)2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02 x 1023個(gè)。3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA,單位mo|T。4、使用摩爾時(shí)，必

5、須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5、數(shù)學(xué)表達(dá)式NnNa摩爾質(zhì)量1、 定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M表示，常用單位為 g/mol2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：n = m/M3、數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以 g為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大小；氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的 距離。2、氣體摩爾體積V單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：vm表達(dá)式：v=n ;單位：L mol 1在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0C,101KPa)下，1 mol任何

6、氣體 的體積都約是22.4 L,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol 。m卡m卡M,或 n，或 mn MnM補(bǔ)充： P 標(biāo)=M/22.4t p 1/ p 2= M1 / M 2阿佛加德羅定律：V1/V2= n1/n 2= N1/N2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1. 物質(zhì)的量濃度(1) 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶 質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2) 單位：mol/L(3) 物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積C b = nV液 注意點(diǎn)：溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積沒(méi)有任何關(guān)系溶液稀釋：C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）2.

7、一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、檢驗(yàn)是否漏水.2、配制溶液1計(jì)算.2稱量（或量取）.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻.8貯存溶液.所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1 2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.（3）誤差

8、分析:可能儀器誤差的操作過(guò)程分析對(duì)溶液濃度的影響mV稱量NaOH時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用紙片稱取減小偏低移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量的水不變不變不變向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出減小偏低未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶減小偏低未冷卻至室溫就移液減小偏咼|定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減小偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水增大偏低定容時(shí)俯視讀數(shù)減小偏咼定容時(shí)仰視讀數(shù)增大偏低物質(zhì)的分散系1 分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。喝芤海ㄐ∮?0-9m膠體（10-910-7m）濁液（大于10-7m2. 膠體:（1） 概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散

9、系。（2） 性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。）凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）3、氫氧化鐵膠體的制備將飽和的FeCb溶液逐滴滴入沸水中FeCI 3 + 3H 2O = = Fe（OH） 3（膠體）+ 3HC1物質(zhì)的分離與提純分離分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例和提 純的 方法過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、一低、二靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不冋的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位 置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流 向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑 里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所 組成的溶液

10、中提取出來(lái)的方 法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原 溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶 解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯 化碳萃取溴 水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與 漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相 通。打開活塞，使下層液體慢慢流出， 及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳 萃取溴水里的 溴、碘后再分液蒸發(fā) 和結(jié) 晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性 固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃 棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較 多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCI和KNO混合物常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)略原子的構(gòu)成質(zhì)手文一個(gè)質(zhì)手帶一牛單位正電荷 （原子核彳原千彳I中子；不帶電L鮫外電子！

11、 一個(gè)電干帶一個(gè)單位負(fù)電荷A 表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。次質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 要求掌握1 20號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素一一會(huì)判斷對(duì)應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)(4) 根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷：不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低，表明氧化劑的氧化劑越強(qiáng)；不同還原劑 還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強(qiáng)。如：2KMnO+ 16HCI (濃)=2KCI + 2MnCI 2 + 5CI 2? + 8H 2。MnO + 4HCl(濃)= = MnCI

12、2 + Cl 2? + 2H2Q前者常溫下反應(yīng)，后者微熱條件下反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性：KMnQ MnQ2(5) 通過(guò)與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：女口： 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe + S = FeS可得氧化性 Cl 2 S離子反應(yīng)(1) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì) 并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SQ、SQ、CQ)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。(2)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化 學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。離子方程式書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離