2019年湖南省益陽市中考化學模擬試卷(2)

1、2019 年湖南省益陽市中考化學模擬試卷（2）副標題題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15 小題，共 45.0分）1.廚房里的操作中屬于化學變化的是（）A. 拉面條B. 磨豆?jié){C. 切黃瓜D. 釀米酒2.下列合成有機高分子材料的是（）A. 塑料B. 羊毛C. 棉花D. 乙醇3. 通常的食醋中約含 3% 5%的乙酸（化學式為 C2H 4O2）有關乙酸的說法，正確的是（）A. 乙酸是一種氧化物B. 乙酸中碳、氫元素的質量比為6： 1C. 乙酸中碳元素的質量分數(shù)為10%D. 乙酸含有 2 個碳元素、 4 個氫元素、 2 個氧元素4.某小孩食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良該小孩可能缺少的元素是（）A

2、. FeB. IC. CaD. Zn5. 防火、滅火、自救等安全知識是每個人都應該了解的生活常識，下列做法錯誤的是（）A. 家用燃氣泄露，及時打開排氣扇B. 液化氣著火，首先迅速關閉液化氣罐閥門C. 炒菜時油鍋著火用鍋蓋蓋滅D. 火場逃生時在有煙霧的地方匍匐前進6.推理是一種重要的思維方法，以下推理合理的是（）A. 活潑金屬與酸反應有氣體產(chǎn)生，則與酸反應產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬B. 堿溶液能使石蕊試液變藍，則能使石蕊試液變藍的溶液一定是堿C. 離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子D. 氧氣可用排水法收集，能用排水法收集的氣體難溶于水或不易溶于水7.下列說法中，正確的是（）A. Fe、

3、 Fe2O3 都能與稀鹽酸反應，都屬于置換反應B. CaO、NaOH 固體都能與水反應，都能作干燥劑C. 濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性，敞口放置濃度都會變小D. NH 4Cl 、（ NH 4） 2SO4 都含有 NH 4+，都能與熟石灰反應生成NH 38. 2017 年 3 月，蘭州大學景歡旺教授團隊實現(xiàn)了由CO2 在水中直接制備甲醇（化學式為 CH 3OH ）和乙醇（化學式為C2H5OH）的人工合成，并放出氧氣，將太陽能轉化為醇類碳基能源分子。下列關于甲醇和乙醇的說法錯誤的是（）A. 甲醇和乙醇都由碳、氫、氧三種元素組成B. 乙醇的相對分子質量比甲醇多14C. 甲醇中碳元素的質量分數(shù)比乙醇中碳元

4、素的質量分數(shù)大D. 甲醇和乙醇充分燃燒都生成CO2 和 H2O9. 鋰電池是新型的高能電池，以質量輕、電容量大，頗受手機、手提電腦等用戶的青睞。某種鋰電池的總反應可表示為Li+MnO 2=LiMnO 2以下說法正確的是（）該反應中Mn 的化合價發(fā)生了變化：該反應屬于化合反應第1頁，共 24頁 LiMnO 2 為新型的氧化物 LiMnO 2 為鋰、錳、氧的合金。A. B. C. D. 10.下列是人體中幾種正常體液的pH，其中能使紫色石蕊試液變成紅色的體液是（）選項A 胰液B 胃液C血漿D膽汁pH7.5-8.00.9-1.57.35-7.457.1-7.3A. AB. BC. CD. D11.關

5、于市場上的2B 鉛筆，下列說法錯誤的是（）A. 鉛筆芯中含有石墨B. 鉛筆芯是用鉛做的C. 2B 鉛筆芯可以導電D. 鉛筆芯在氧氣中灼燒能生成 CO212.下列化學反應方程式符合客觀事實，并書寫正確的是（）A. 高爐煉鐵的反應：2Fe2O3 +3C4Fe+3CO 2B. 除鐵銹的化學反應： Fe2O3 +6 HCl=2FeCl 2+3 H 2OC. 消石灰吸收二氧化硫： Ca（OH ） 2+SO 2=CaSO3+H2 OD. 工業(yè)上制燒堿： K2CO3 +Ca（OH ） 2=CaCO 3 +2KOH13.能在 pH 為 13 的無色溶液中大量共存的一組物質是（）A. NaNO 3、 AgNO

6、3、 NH 4ClB. K 2SO4、 K 2CO3、 NaOHC. KMnO 4 、 CuSO4、 NaNO 3D. HCl 、 KNO 3、 Na2CO314.下列化學方程式能正確表示所述內(nèi)容的是（）A. 酸雨的形成： CO2+H 2O=H 2CO3B. 中和反應： H 2SO4+MgO=MgSO 4+H 2OC. Fe 和鹽酸反應： 2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2D. 研究水的組成： 2H2O 2H 2 +O215. 在一個密閉容器內(nèi)有 4 種物質， 在一定條件下充分反應， 測得反應前后各物質的質量，數(shù)據(jù)見下表。物 質甲乙丙丁反應前質量 /g1210305反應后質量 /g待測

7、19待測16下列說法正確的是（）A. 無論甲、丙的待測值為多少，甲、丙一定都是反應物B. 如果丙的待測值為 0，則只有乙、丁是生成物C. 如果丙的待測值為 10，則該反應為分解反應D. 如果甲的待測值為 0，則參加反應的甲、丙的質量比為2：5二、填空題（本大題共2 小題，共2.0 分）16.實驗室有下列儀器和一些可選擇的藥品，某化學活動小組的同學想設計實驗制取氣體他們選擇了一種常見的酸（該酸溶液中的溶質由兩種元素組成）和一種活潑金屬（該金屬與硝酸亞鐵溶液不反應，但能與硝酸錫溶液反應）請回答下列問題：第2頁，共 24頁（ 1）利用上述儀器和選擇的藥品小組同學可制取的氣體是_；利用此裝置實驗室還可

8、以制取_，化學反應原理是_；（ 2）如圖是同學們繪制的實驗室制取上述第二種氣體的裝置圖，請幫助他們補充完整（ 3）若要檢驗該發(fā)生裝置氣密性需要在導管的膠管處加一個_ ，然后向長頸漏斗中加水，若觀察到_說明裝置不漏氣原因是：該操作時錐形瓶中單位體積內(nèi)的氣體增多，壓強增大，大于外界壓強，在壓強差的作用下，形成上述現(xiàn)象17. 從下列物質中選擇填空（填序號）：氧氣 石蕊溶液 干冰 石墨（ 1）常用的酸堿指示劑是 _，（ 2）可用于制鉛筆芯的是 _，（ 3）能用于供給呼吸的是 _，（ 4）可用于人工降雨的是 _。三、計算題（本大題共2 小題，共10.0 分）18. 稱取 5.8g 某生鐵樣品放入 94.

9、6g 稀鹽酸中， 恰好完全反應后所得剩余物質的質量為100.2g（生鐵樣品中的雜質不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應）。試計算：（ 1）該生鐵樣品中鐵的質量。（ 2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。19. 將 20g 含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量 80.5g，同時生成氫氣 0.4g，試計算：（ 1）樣品中鋅的質量為： _g（ 2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）四、簡答題（本大題共6 小題，共30.0 分）20. 元素周期表是學習和研究化學的重要工具請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關問題：/I AII AIIIAI

10、VAVAVIAVIIA03 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F10 Ne2鋰鈹硼碳氮氧氟氖6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.1811 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar3鈉鎂鋁硅磷硫氯氬22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95（ 1）請從上表中查出關于硼元素的一條信息：_（ 2）第 3 周期（橫行）中屬于金屬元素的是_（填一種元素），并寫出其在化學反應中容易形成的離子符號_（ 3）第 11 號元素與第 17 號元素組成的物質是 _ （填化學式），構成該物質的微粒是 _（

11、選填“分子”、“原子”或“離子”）（ 4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質寫出兩種具有相似化學性質的元素 _第3頁，共 24頁21. 我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石（主要成分為碳酸鈣），為測定石灰石中碳酸鈣的含量， 某學校課外小組同學做了如下實驗： 首先稱取 50g 該地區(qū)的石灰石樣品，然后將 150mL 的稀鹽酸分 5 次加入（假設其余雜質均不與鹽酸反應）進行充分反應實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下稀鹽酸的體第一次 30mL 第二次 30mL 第三次 30mL 第四次 30mL 第五次 30mL積剩余固體質40.0gX20.0g10.0g5.0g量（ 1） X=_g

12、；（ 2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（ 3）若把該反應產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來，共有多少L ？（注意：二氧化碳氣體的密度為1.977g/L ，要求寫出全部計算過程）22. 用化學用語填空（ 1）標出過氧化氫中氧元素的化合價_（ 2）碘酒在醫(yī)療上常用來消炎，其溶劑是_（ 3）地殼中含量最多的金屬元素和最多的非金屬元素組成的物質_（ 4）寫出符號中“ 2”的含義： Ca2+_（ 5）氯化鐵中的陽離子 _23. 向 100g 硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，化學反應方程式為：4（OH）2 +Na24CuSO +2NaOH=CuSO加入 NaOH 溶液的質量與生成沉淀的質量之間

13、的關系如圖所示，請回答下列問題：（ 1） Cu（OH ） 2 質量為 _g；（ 2）計算硫酸銅溶液溶質質量分數(shù)（請寫出計算過程）24. 回答下列關于測定空氣的含量實驗的問題：（ 1）實驗完畢， 若進入集氣瓶中水的體積不到容積的，你認為導致這一結果的原因可能有哪些？_（答一條即可）（ 2）寫出磷燃燒的文字表達式 _（ 3）燃燒后集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，由此推測氮氣的化學性質是什么？_（答一條即可）25. 某研究性學習小組的同學在學習鐵及其化合物知識時進行了系列研究。（ 1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是_（選填序號）。第4頁，共 24頁2FeFe OH）2323?

14、xH2O（ ）鐵生銹的主要過程為：（Fe（ OH ）Fe O次要過程為： FeFeCO3（ 3）鐵銹組分的確定某鐵銹成分為 Fe2O3?xH 2 O 和 FeCO3為確定其組成， 興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗。【查閱資料】 Fe2O3?xH 2O 失去水分子溫度為110， FeCO3 在 282分解為 FeO 和CO2溫度高于 400時鐵的氧化物才能被CO 還原。裝置 A 中的反應為： H 2 2 4（草酸）CO+CO 2 +H2C OO通過 B、C 裝置可得到干燥、純凈的 CO 氣體，洗氣瓶B 中最好盛放 _（選填序號）。A濃硫酸B 澄清的石灰水C氫

15、氧化鈉溶液現(xiàn)控制 D 裝置中的溫度為 300對鐵銹進行熱分解， 直至 D 裝置中剩余固體質量不再變化為止， 冷卻后裝置 E 增重 3.6g，裝置 F 增重 2.2g。則樣品中 FeCO3 的質量m（ FeCO3 ） =_g， x=_ 。（ 4）在鋼鐵廠的實驗室，同學們了解到隨著溫度的升高，氧化鐵在還原過程中能產(chǎn)生其他鐵的氧化物， 并最終被還原成鐵。 下圖是某種熱分析儀記錄的 CO 與 Fe2O3 進行反應時的有關數(shù)據(jù)，并得到固體質量與反應溫度的關系曲線。根據(jù)圖象分析，固體質量由48.0g 變?yōu)?46.4g 的過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。（ 5）同學們?nèi)×?0g 某菱鐵礦樣品（主要成分為Fe

16、CO3 ，雜質不參加反應），磨第5頁，共 24頁成粉末，加入200g 足量稀硫酸，充分反應后稱得剩余物的總質量為207.8g，計算該樣品中FeCO3 的質量分數(shù)。（要有完整的計算過程）已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H 2O+CO 2第6頁，共 24頁答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 、拉面條過程中只是形狀 發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。B、磨豆?jié){過程中只是形狀 發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。C、切黃瓜過程中只是形狀 發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。D、釀米酒過程中有新物 質酒精生成，屬于化學 變化。故選：D。化學變化是指有新物 質生成的變化，物理

17、變化是指沒有新物 質生成的變化，化學變化和物理 變化的本質區(qū)別是否有新物 質生成；據(jù)此分析判斷。本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物 質生成，若沒有新物質生成屬于物理 變化，若有新物質生成屬于化學 變化。2.【答案】 A【解析】解：A 、塑料是三大合成材料之一。正確。B、羊毛是天然纖維，不屬于人工合成，錯誤 。C、棉花是天然纖維素，是天然纖維，錯誤 。D、乙醇是有機物，但不是高分子化合物。故選：A。根據(jù)有機合成高分子材料的定義實質進 行分析，符合題意必須具備三個條件：人工合成，有機物，高分子本題主要考查學生對有機合成高分子材料概念的理解同時要明確知道三大合成材料分 別是塑料、合成纖維

18、和合成橡膠3.【答案】 B【解析】解：A 、乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故選項說 法錯誤 。B、乙酸中碳、氫元素的質量比為（122）：1（4）=6：1，故選項說法正確。C、乙酸中碳元素的質量分數(shù)為選項說法100%=40%，故第7頁，共 24頁錯誤。D、元素只講種類、不講個數(shù)，乙酸中含有碳元素、氫元素、氧元素，故選項說法錯誤。故選：B。A 、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物B、根據(jù)化合物中各元素 質量比 =各原子的相 對原子質量 原子個數(shù)之比， 進行分析判斷C、根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù) =進100%， 行分析判斷D、根據(jù)元素只講種類講個數(shù)進行分析判斷、不

19、本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含 義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力4.【答案】 D【解析】解：A 、鐵是合成血 紅蛋白的主要元素，缺乏會患 貧血，故選項錯誤 。B、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺 腫大，故選項錯誤 。C、鈣主要存在于骨胳和牙 齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，缺乏幼兒和青少年會患佝 僂病，老年人會患骨質疏松，故選項錯誤 。D、鋅影響人體 發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生 長遲緩，發(fā)育不良，故選項正確。故選：D。根據(jù)各種元素的生理作用、缺乏癥進行分析解答即可化學元素與人體健康的關系是中考考查的熱點之一，掌握人體化學元素的分類、生理功能、缺

20、乏癥等是正確解 題的關鍵5.【答案】 A【解析】解：A 、燃氣是可燃性氣體，與空氣混合遇明火有爆炸的危險，不能打開排氣扇，故錯誤；第8頁，共 24頁B、煤氣或天然氣混有空氣，遇明火會 發(fā)生爆炸，家用液化氣起火，首先關 閉閥門，故正確；C、炒菜時油鍋著火蓋上 鍋蓋隔絕了氧氣，起到滅火的作用，故正確；D、氣體受熱密度變小，有毒氣體上升聚集在高 處，故有煙霧的地方要蹲下或匍匐前進，故正確。故選：A。A 、根據(jù)可燃性氣體混有空氣遇明火會發(fā)生爆炸分析；B、根據(jù)可燃性氣體混有空氣遇明火會發(fā)生爆炸分析；C、根據(jù)滅火的原理分析；D、根據(jù)發(fā)生火災的 處理方法進行分析判斷“生命重于泰山 ”安全問題無小事，尤其是防

21、火、防爆問題，所以燃燒和爆炸知識就成了化學考 查熱點，要注意燃燒爆炸的條件和防 護措施6.【答案】 D【解析】解：A 、與酸反應產(chǎn)生氣體的不一定是活 潑金屬，例如碳酸鈣不是金屬，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，該選項說 法不正確；B、能使石蕊試液變藍的溶液不一定是堿，例如碳酸 鈉屬于鹽，水溶液顯堿性，能使石蕊 試液變藍色，該選項說 法不正確；C、帶電荷的粒子不一定是離子，例如 質子、電子都帶電荷，都不是離子，該選項說法不正確；D、氧氣不易溶于水，可用排水法收集，因此能用排水法收集的氣體難溶于水或不易溶于水，該選項說 法正確。故選：D。A 、與酸反應產(chǎn)生氣體的不一定是活 潑金屬；B、

22、顯堿性溶液能使石蕊 試液變藍色；第9頁，共 24頁C、帶電荷的粒子不一定是離子；D、氧氣不易溶于水，密度比空氣大。本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物 質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的 結論。7.【答案】 D【解析】解：A 、金屬氧化物和酸反 應生成鹽和水，屬于復分解反 應，故A 錯誤；B、氫氧化鈉固體易溶于水，不會與水反 應，氧化鈣會與水反 應，都能作干燥劑故 B錯誤；C、濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性，敞口放置 濃度都會變小，故 C 錯誤；D、NH Cl、（NH ）SO 都含有 NH +，都能與熟石灰反應生成氨氣，故 D 正確。44244故選：D。A 、根據(jù)金屬

23、氧化物和酸反 應生成鹽和水，屬于復分解反 應進行分析；B、根據(jù)氫氧化鈉固體易溶于水，不會與水反 應進行分析；C、根據(jù)濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性 進行分析；D、根據(jù)銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣進行分析本題主要考查了化學中的一些物 質的性質，難度不大，需要加強識記8.【答案】 C【解析】解：A 、甲醇和乙醇都由碳、氫、氧三種元素組成，故說法正確。B、乙醇的相對分子質量為對質量為：122+16+16=46；甲醇的相 分子12+4+16=32，因此乙醇的相對分子質量比甲醇多說14，故 法正確。C、甲醇中碳元素的質量分數(shù)為100%=37.5%，乙醇中碳元素的質量分數(shù)= 100% 52.2%，因此甲醇中

24、碳元素的 質量分數(shù)比乙醇中碳元素的 質量分數(shù)小，故說法錯誤。D、甲醇和乙醇都由碳、氫、氧三種元素組成，根據(jù)質量守恒定律可知，甲醇第10 頁，共 24頁和乙醇充分燃 燒都生成二氧化碳和水，故 說法正確。故選：C。A 、根據(jù)化學式的意義進行分析判斷。B、根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相 對原子質量之和，進行分析解答。C、根據(jù)物質中元素的 質量分數(shù)公式 進行解答。D、根據(jù)質量守恒定律 進行分析解答。本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關 計算進行分析問題、解決問題的能力。9.【答案】 A【解析】解： 該反應中 Mn 的化合價 發(fā)生了變化，在二氧化錳中氧顯 -2 價所以錳顯 +4 價，在

25、LiMnO 2 氧顯-2 價，Li 顯 +1 價所以錳顯 +3，說法正確。 該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反 應，說法正確。 氧化物含有兩種元素，所以LiMnO 2 為新型的氧化物的 說法錯誤 。 合金是混合物，而 LiMnO 2 為化合物，所以該說法錯誤 。故選：A。利用化合物中元素的化合價代數(shù)和等于零求出元素的化合價，利用反應物與生成物種 類的特點判斷反 應類型，利用氧化物以及合金的概念判斷本題主要考查物質分類和反應類型判斷方面的知 識，要理解合金屬于混合物，化合物屬于 純凈物。10.【答案】 B【解析】解：A 、胰液的 pH 為 7.5-8.0，大于7，顯堿性，使紫色石蕊試

26、液變藍，故選項錯誤 。B、胃液的 pH 為 0.9-1.5，小于7，顯酸性，能使紫色石蕊 試液變紅，故選項正確。第11 頁，共 24頁C、血漿的 pH 為 7.35-7.45，大于 7，顯堿性，使紫色石蕊試液變藍，故選項錯誤。D、膽汁的 pH 為 7.1-7.3，大于7，顯堿性，使紫色石蕊試液變藍，故選項錯誤 。故選：B。當溶液的 pH 等于 7 時，呈中性；當溶液的pH 小于 7 時，呈酸性；當溶液的pH大于 7 時，呈堿性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液 變紅，遇堿性溶液變藍；據(jù)此進行分析判斷。本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH 大小之間的關系、常見酸堿指示劑的性質是正確解 題的關鍵。11.

27、【答案】 B【解析】解：A 、2B 鉛筆的鉛筆芯主要成分是石墨， 說法正確；B、鉛筆芯不是用 鉛做的，而是用石墨和粘土制成的， 說法錯誤；C、2B 鉛筆芯中含有石墨，可以 導電，說法正確；D、鉛筆芯中含有石墨，在氧氣中灼 燒能生成二氧化碳，說法正確。故選：B。A 、鉛筆芯是由石墨和粘土制成的；B、鉛筆芯中沒有 鉛；C、鉛筆芯中含有石墨，石墨具有良好的導電性；D、石墨是碳的單質，燃燒時能生成二氧化碳。本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性 質，解答時應該理解物質的用途是由物 質的哪種性 質決定的。12.【答案】 C【解析】解：A 、工業(yè)上用一氧化碳 還原氧化鐵煉鐵，主要是利用 CO 的還原

28、性，在高溫下和氧化 鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式 為 Fe2O3+3CO第12 頁，共 24頁2Fe+3CO2。B、鐵銹的主要成分是氧化 鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。C、該化學方程式 書寫完全正確。D、工業(yè)上制取燒堿，利用的是碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸 鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的化學方程式為 Ca OH）+Na COCaCO。（3+2NaOH223故選：C。根據(jù)化學方程式判斷正 誤的方法需考 慮：應用的原理是否正確；化學式 書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；和的標注是否正確。本題難度不大，在解此類題時，

29、首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的 書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短 線改成等號。13.【答案】 B【解析】解：pH 為 13 的水溶液 顯堿性，水溶液中含有大量的OH-。A 、AgNO 3、NH 4Cl 反應生成氯化銀沉淀，NH 4Cl 能與堿性溶液中的OH-結合生成氨氣和水，不能大量共存，故 選項錯誤 。B 、三者之間不反應，能在堿性溶液中共存，且不存在有色離子，故 選項正確。C、三者之間不反應，且能在堿性溶液中共存，但 KMnO 4 溶于水呈紫 紅色，CuSO4 溶于水呈 藍色，選項錯誤 。D、Na

30、2CO3 與 HCl 相互交換成分生成 氯化鈉、水和二氧化碳，HCl 中的氫離子與堿性溶液中的 OH-結合生成水，不能大量共存，故選項錯誤 。故選：B。pH 為 13的水溶液 顯堿性，水溶液中含有大量的 OH-根據(jù)復分解反 應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液第13 頁，共 24頁中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意在堿性溶液中共存及特定離子的 顏色14.【答案】 D【解析】解：A 、酸雨形成

31、的化學方程式 為：2SO2+2H2O+02=2H2SO4，錯誤；B、H2SO4+MgO=MgSO 4+H2O 不是中和反 應，錯誤；C、Fe 和鹽酸反應的化學方程式 為：Fe+2HCl=FeCl2+H2，錯誤；D、研究水的組成的化學方程式正確；故選：D。根據(jù)化學方程式判斷正 誤的方法需考 慮：應用的原理是否正確；化學式 書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；和的標注是否正確。本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的 書寫規(guī)則進行判斷，化學方程式正 誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短 線改成等號。15.【答案】

32、C【解析】解：A 、無論甲、丙的待測值為多少，甲、丙一定都是反應物，說法錯誤，可能為分解反應，一種物質生成三種物 質，或一種為催化劑或沒有參與反 應，故 A錯誤；B、如果丙的待測值為 0，則只有乙、丁是生成物，根據(jù)質量守恒定律，30（19-10）+（16-5），故B 錯誤；C、如果丙的待測值為 10，則該反應為分解反應，則 30-10=（19-10）+（16-5），故 C正確；第14 頁，共 24頁D、如果甲的待測值為 0，根據(jù)質量守恒定律，則丙的質量為：（19-10）+（16-5）=20，而 20-12=8 克，則參加反應的甲、丙的質量比為 12：8=4：3，故 D 錯誤 。故選：C。在化學

33、反 應中，參加反應前各物質的質量總和等于反 應后生成各物 質的質量總和，所以參加反應的 B 的質量可依據(jù) 質量守恒定律來 計算；則根據(jù)質量守恒定律，可求待測的質量；化學反應中，質量減少的 為反應物；質量增加的 為生成物，故可判斷反 應物和生成物。此題是質量守恒定律以及反 應類型考查題，解題的關鍵是確定甲、乙、丙、丁的質量以及掌握反 應類型的含義。16. +H【答案】 氫氣二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 22O止水夾長頸漏斗內(nèi)的液面保持不變【解析】解：（1）根據(jù)題意：他們選擇了一種常 見的酸（該酸溶液中的溶 質由兩種元素組成，說明是常用的 鹽酸），一種活潑金屬（該金屬與硝酸 亞

34、鐵溶液不反 應，但能與硝酸 錫溶液反 應，說明該金屬的活 動性比錫強，且不比鐵的活動性強，是鐵）由此可知：該同學制取的氣體是 氫氣；該發(fā)生裝置屬于固液常溫型， 還可用大理石和稀 鹽酸反應來制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2；（2）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；制取氣體的裝置 圖如下；（3）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法可知：若要 檢驗該發(fā) 生裝置氣密性需要在 導管的膠管 處加一個止水 夾 ，然后向長頸 漏斗中加水，若觀察到長頸 漏斗內(nèi)的液面保持不 變，則說明裝置

35、不漏氣；故答案為：（1）氫氣；二氧化碳；CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2；第15 頁，共 24頁（2）；（3）止水夾；長頸漏斗內(nèi)的液面保持不 變 （1）據(jù)實驗室制取常用氣體的 實驗方法及題目所給條件解答；（2）據(jù)實驗室制取二氧化碳的裝置解答；（3）據(jù)檢查裝置氣密性的方法解答本考點主要考 查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，據(jù)金屬活動性順序：金屬活動性順序強的金屬才能將比它弱的金屬從其鹽溶液中置 換出來，能較好考查學生分析、解決問題的能力17.【答案】 【解析】解：（1）石蕊溶液遇酸堿性溶液會 變不同的顏色，可以作指示劑；（2）石墨質軟可用作鉛筆芯；

36、（3）氧氣可以支持燃燒，幫助呼吸；（4）干冰可以用于人工降雨。故答案 為（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。 氧氣可以支持燃 燒，幫助呼吸， 石蕊溶液可以作指示 劑； 干冰可以用于人工降雨； 石墨可用作 鉛筆芯。本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此 類題的關鍵。18.【答案】解：根據(jù)質量守恒定律可得， 生成給定氫氣的質量為 5.8g+94.6g-100.2g=0.2g 設鐵的質量為 x，生成的氯化亞鐵的質量為 yFe+2HCl=FeCl 2+H2 561272xy0.2g第16 頁，共 24頁=x=5.6gy=12.7g反應后所得溶液中溶質的質量

37、分數(shù)為100%=12.7%答：（ 1）該生鐵樣品中鐵的質量為5.6g。（ 2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 12.7%。【解析】根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因 為生成了氫氣，所以可以求算氫氣，根據(jù)氫氣的質量和對應的化學方程式求算 鐵和氯化亞鐵的質量，進而求算對應的質量分數(shù)。根據(jù)化學方程式 計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。19.【答案】 13【解析】解：（1）設樣品中鋅的質量為 x，生成的硫酸鋅的質量為 yZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2xy 0.4g解得：x=13g y=32.2g（2）完全反應后所得溶液中溶 質的質

38、量分數(shù)是：=40%故答為：（1）13；（2）完全反應后所得溶液中溶 質的質量分數(shù)是 40%根據(jù)鋅與稀硫酸反 應的方程式，由氫氣的質量可求出 樣品中鋅的質量，生成的硫酸鋅的質量，再根據(jù)溶液中溶 質的質量分數(shù)公式 計算本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式 綜合分析和解決 實際問題的能力增加了學生分析問題的思維強調(diào)了學生整合知識的能跨度，力Na+20.【答案】 硼的元素符號為 B鈉NaCl離子Be 和 Mg【解析】第17 頁，共 24頁解：（1）元素周期表中每一小方格中左上角數(shù)字表示原子序數(shù)即核電荷數(shù)，符號表示元素符號，下方數(shù)字表示相對原子質量，因此關于硼元素的一條信息為硼的元素符號 為

39、 B；故答案為：硼的元素符號為 B；（2）根據(jù)化學元素漢字名稱的偏旁可得知第3 周期（橫行）的金屬元素有鈉、鎂、鋁；鈉原子在化學反 應中易失去 1 個電子帶一個單位的正電荷，其離子符號為Na+；故答案為：鈉；Na+；（3）第11 號元素是 鈉元素，第 17 號元素為氯元素，兩元素組成的化合物是 氯化鈉，化學式是 NaCl，構成該物質的微粒是離子；故答案為：NaCl；離子；（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性 質；Be 和 Mg 在同一縱行，化學性質相似；故選：Be 和 Mg （1）根據(jù)元素周期表中每一小方格中的信息分析；（2）通過金屬元素一般都 帶“金”字旁解決此 題；（

40、3）根據(jù)元素周期表結合化學式的寫法以及構成物質的微粒分析；（4）根據(jù)同一縱行化學性 質相似分析本題考查學生根據(jù)元素周期表中所 給信息應用到實際中解題的能力和有關化學用語的書寫，難度較小21.【答案】 30【解析】解：（1）由第一次的實驗數(shù)據(jù)可知，每加入稀 鹽酸 50 克則固體質量減少 10g，因此，第二次加入稀 鹽酸 50 克時，固體質量再減少 10g，即X=40g-10g=30g；故答案為：30；第18 頁，共 24頁實驗數(shù)據(jù)可得，樣品中含碳酸鈣的質量則（2）由第五次的=50g-5g=45g， 石灰石樣品中碳酸 鈣的質量分數(shù) =100%=90%設固體完全參加反應生成二氧化碳的質量為x（3）

41、50g+2HCl CaCl +HCaCO32+CO22O1004445gx解之得：x=19.8所以二氧化碳的體 積為=10L樣鈣的質量分數(shù)為90%；答：（2）石灰石 品中碳酸（3）所生成二氧化碳的總體積為10 升實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄，第一次加入稀鹽酸 50克時質（1）分析，固體 量減少10g，則可判斷每加入稀 鹽酸 50克則固體質量減少 10g，推斷第二次加入稀 鹽酸后剩余固體 質量；（2）由第五次加入稀鹽酸50克時質量減少 5g的實驗數(shù)據(jù)，可判斷此時，固體碳酸鈣已完全反應，剩余固體為樣品中的雜質計算石灰石樣品中碳，由此可酸鈣的質量分數(shù)；（3）利用反應的碳酸鈣的質量，利用化學方程式 計算出二氧

42、化碳的 質量，然后利用密度 換算為體積本題是借助于數(shù)學模型，利用 圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關 問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力22.【答案】 H2 2 C2H 5OH Al 2O3 一個鈣離子帶有兩個單位的正電荷 Fe3+ 【解析】解：（1）過氧化氫中氫元素顯+1 價，氧元素的化合價 為-1 價；由化合價的表示方法，在該元素的上方用正 負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故過氧化氫中氧元素的化合價可表示為：H22第19 頁，共 24頁（2）碘酒在醫(yī)療上常用來消炎，其溶 劑是酒精，其化學式為：C2H5OH（3）地殼中含量最多的金屬元素是 鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物 為氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯 +3 價，氧元素顯-2 價，其化學式為：Al 2O3（4）標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，Ca2+中的 “2表”示一個鈣離子帶有兩個