2019年四川省涼山州高考化學(xué)一診試卷

1、2019 年四川省涼山州高考化學(xué)一診試卷副標(biāo)題題號(hào)一二三總分得分一、單選題（本大題共7 小題，共42.0 分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的說法正確的是（）A. 綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子B. 二氧化硅可作為制造宇宙飛船太陽(yáng)能電池帆板的主要材料C. 燃煤中添加適量 CaO 可減少 SO2 排放量，燃燒中硫元素轉(zhuǎn)化為 CaSO4 D. 生活中常見的金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冾煉2.甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，其新的合成方法如下：CH3C CH+CH3OH+ACH2=C（CH 3） COOCH 3 ，下列說法正確的是（）A. 已知該

2、反應(yīng)的原子利用率為100%，則 A 為 CO2B. CH 2=C（ CH3） COOCH 3 分子中所有碳原子一定共面C. 該方法的優(yōu)點(diǎn)是原料無爆炸危險(xiǎn)D. CH 3C CH與丙烯的化學(xué)性質(zhì)相似，可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢. 裝置甲可用酸性KMnO 4 溶液滴定 FeSO4 溶液B. 用裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)若逐滴滴加AgNO 3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀， 可說明 K （ AgCl ）sp K sp（ AgI ）C. 裝置丙可用于收集氫氣D. 裝置丁可用于 NaOH 溶液除去溴苯中單質(zhì)溴4.太陽(yáng)能光伏電池可通過并網(wǎng)，使用半導(dǎo)體照明（LED ）已知發(fā)出白光

3、的LED 是由GaN 芯片和釔鋁石榴石（Y 3Al 5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 光伏電池實(shí)現(xiàn) 太陽(yáng)能和電能的相互轉(zhuǎn)化B. 圖中 N 型半導(dǎo)體為正極，P 型半導(dǎo)體為負(fù)極第1頁(yè)，共 21頁(yè)C. LED 是新型有機(jī)高分子材料D. LED 中的 Ga 和 Y 都顯 +3 價(jià)5. 下列敘述正確的是（）A. 3.2g 銅溶于過量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mLB. 78gNa2S 和 Na2O2 的混合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不能確定C. 25HCN 的電離平衡常數(shù)為 5.0 10-10，則濃度均為 0.10mol ?L -1NaCN 和 HCN 的

4、混合溶液中有c（ Na +） c（ CN -） c（OH -） c（ H+）D. Fe（ NO 3）2 溶液中加入過量的2+-+-3+HI 溶液： Fe +NO 3+4H+2I =I 2 +Fe +NO +2H2O6.AB C D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E的最外層電子數(shù)之、 、 、和為 17，質(zhì)子數(shù)之和為31，若 E 不為主族元素， B 的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，C 元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，D 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍，下列敘述正確的是（）A. A 的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B. 原子半徑的大小順序： r（ A ） r（ B） r（ C）C. D

5、 的非金屬性強(qiáng)于A，所以 D 的含氧酸的酸性強(qiáng)于AD. 含有 A ， B 兩元索的鹽溶液不可能顯中性7. 恒溫條件下的可逆反應(yīng)： A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) H0 ，在甲容器充入 2molA 、 2molB 并保持壓強(qiáng)不變，乙容器充入 2molC 、 1mol D 并保持體積不變， 起始時(shí)甲、 乙兩容器氣體體積相等。為使平衡時(shí)兩容器中B 的濃度相等，下列措施不可行的是（）A. 乙容器中分離出一定量的D 氣體B. 向甲谷器中再充入一定量的B 氣體C. 將甲的活塞往下壓至反應(yīng)前的位置D. 適當(dāng)降低乙容器的溫度二、簡(jiǎn)答題（本大題共4 小題，共48.0 分）8.LiFePO 4 可作為

6、新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦（主要成分為FTiO 3、Fe2O3及少量 CuO 、SiO 2 雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)TOSO 4，同時(shí)得到的綠礬 （ FeSO4?7H2 O）與磷酸和LiOH 反應(yīng)可制各LiFePO 4，LiFePO 4 的制備流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（ 1）酸溶時(shí) FeTiO 3 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_。（ 2）加鐵屑還原的目的是 _，過濾前需要檢驗(yàn)還原是否完全，其實(shí)驗(yàn)操作可描述為 _。（ 3）“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO4 溶浟、 磷酸和 LiOH ，其加入順序應(yīng)為 _，其理由是 _。（ 4）濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O， Cu2O 是一

7、種半導(dǎo)體材料，基于綠色化第2頁(yè)，共 21頁(yè)學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O 的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H 2OCu2O+H 2則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的_極，石墨電極的電極反應(yīng)式為 _，當(dāng)有 0.1mol Cu 2O 生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移_mol 電子。9. 大氣、水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題， 燃煤的煙道氣和汽車尾氣是造成霧霾天氣污染的原因之一。（ 1）用 CH 4 催化還原氮氧化物，已知CH4（g） +2O2（ g） =CO 2（ g） +2H 2O（ l）H（ g） +4NO （ g）=2N （ g）+CO （ g） +2H，欲計(jì)算反應(yīng) CH 4222O（ 1） 1=

8、a kJ/mol的焓變 H 2，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變H3，該化合反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí) H3=bkJ/mol ，則該化合反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。據(jù)此計(jì)算出 H 2=_kJ/mol （用含 a 和 b 的式子表示）。22NOg+2COgNg）+2COg）（ ）汽車尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：（ ）（ ） ?2（2（H=-746.5kJ/mol。在某溫度時(shí)， 可按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO 和 CO 濃度如表：時(shí)間 /s012345c（ NO）（ 10-4mol?L -1 ） 10.04.502.501.501.001.00c（ CO）

9、（ 10-3mol?L -1 ） 3.603.052.852.752.702.70請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：前 2s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（ N2 ）=_ 。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ （只寫出計(jì)算結(jié)果）。對(duì)于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明_（填字母）。A該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定B在催化劑的作用下，該反應(yīng)一旦發(fā)生將在較短的時(shí)間內(nèi)完成C該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量較小D該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行E該反應(yīng)使用催化劑意義不大（ 3）通過調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液可將廢水中的CN -轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2 而除去。

10、寫出該反應(yīng)的離子方程式為_。（ 4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知 K （ NiS ）=1.1 10-21，K （ CuS）spsp=1.3 10-36，國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)淮： 鎳低于 1.1 10-5 mol?L -1，銅低于 7.8 10-5mol?L -l 則需要控制溶液中 S2-的濃度不低于 _mol ?L -1。10. 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)疔等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（ 1）基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_。（ 2）化學(xué)式為 Ti（ H2O）6Cl 3 的綠色晶體是 TiCl 3 的六水合物的一種晶型，該晶體中，與 T

11、i 3+形成配位鍵的原子是 _（填元素符號(hào)） ，該原子的雜化類型為 _雜化，該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是_ （填元素符號(hào)）。第3頁(yè)，共 21頁(yè)（ 3）化學(xué)式為 Ti （H 25ClCl2?H 2TiCl3 的六水合物的另一種晶O）O 的綠色晶體是型，取 1mol 該晶體溶于水配成 500mL 溶液，加入足量 AgNO 3溶液使 Cl -完仝沉淀，消耗 AgNO 3 的物質(zhì)的量為 _mol 。（ 4）鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如表所示，熔點(diǎn) /沸點(diǎn) /TiCl 4-25136.5TiBr 439230TiI 4150377TiCl 4、 TiBr 4、 TiI 4 的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定

12、變化規(guī)律的原因是_。（ 5） TiO 能溶濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽(yáng)離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽(yáng)離子， 其結(jié)構(gòu)如圖一所示， 陽(yáng)離子化學(xué)式為 _，寫出一種與 SO42-互為等電子體的分子_。（ 6）如圖二是鈦晶體在空間的一種堆積方式，此堆積方式名稱為_，鈦原子的配位數(shù)為_a=0.295mc=0.469mm，則該鈦晶體的密度為_gcm-3。已知：，?（ NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。11.click “點(diǎn)擊化學(xué)”是一種綠色、高效的有機(jī)合成手段。其中銅（ ）催化的炔 -疊氮基的點(diǎn)擊反應(yīng)獲得五元雜環(huán)三氮唑在醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛的用途。由芳香化合物A合成 G 的過程如下：已知

13、： a tBu 代表叔丁基b第4頁(yè)，共 21頁(yè)（ 1） A 的名稱為 _，下列關(guān)于 A 的說法正確的是 _ （填字母）。a 屬于芳香烴b遇 FeCl 3 溶液顯紫色c 本環(huán)上的一溴代物有兩種d 不能發(fā)生氧化反應(yīng)（ 2） B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _ ，其分子中最多有 _個(gè)原子共平面。（ 3）化合物 F 到 G 的反應(yīng)類型為 _。（ 4）書寫化合物 D 到 E 化學(xué)方程式 _。（ 5）D 的一種同分異構(gòu)體H 能與碳酸氫鈉反應(yīng)， 且核磁共振氫譜峰面積比為6：1，H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（ 6）索烴是一種類似鎖鏈沒有化學(xué)鍵連接的多個(gè)環(huán)狀分子組合休?！癱lick 反應(yīng)廣泛用于合成類索烴的基本單元。以為原料，仿照流

14、程中“ click ”反應(yīng)，書寫合成環(huán)狀分子的路線，有機(jī)試劑和無機(jī)試劑任選。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1 小題，共15.0 分）12. 亞硝酸鈉（ NaNO 2）是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會(huì)使人中毒。某學(xué)習(xí)小組通過如下裝置（夾持及加熱裝置略去）制取NaNO 2 樣品并對(duì)樣品含量進(jìn)行測(cè)定該小組先查閱資料知：NO 、 NO 2 能被酸性高錳酸鉀氧化為NO 3-（ 1）裝置 A 中用于盛放濃硝酸的儀器名稱為_，裝置 D 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。（ 2）裝置 C 中所裝的液體需滿足的條件是_。其作用為_。（ 3）裝置 E 的作用是

15、 _。（ 4）為測(cè)定制得樣品中 NaNO 2 的含量，該實(shí)驗(yàn)中需配制 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，應(yīng)選擇 _（填化學(xué)式）來酸化KMnO 4 溶液。（ 5）已知：在酸性溶液中， NO 2-可將 MnO 4-還原為 Mn 2+為測(cè)定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取 4.0g 樣品溶于水配制成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液丁錐形瓶中，用0.100mol ?L-1 的酸性 KMnO 4 溶液進(jìn)行滴定，消耗20.00mL 酸性 KMnO 4第5頁(yè)，共 21頁(yè)溶液（雜質(zhì)不反應(yīng)）。滴定過程中酸性KMnO 4 溶液的作用是 _ ，所得樣品中NaNO 2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。第6頁(yè)，共 21頁(yè)答案

16、和解析1.【答案】 C【解析】解：A 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工 業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，不能利用化學(xué)合成生成新的原子，原子為化學(xué)變化中的最小微粒，故 A錯(cuò)誤；B硅為良好的半 導(dǎo)體材料，是制造太陽(yáng)能 電池主要原料，故 B 錯(cuò)誤；C向煤中摻入生石灰，在氧氣參與反 應(yīng)和高溫的條件下，用來吸收SO2 生成硫酸鈣，可以減少 SO2 的排放，故 C 正確；D鎂用電解熔融的 氯化鎂的方法冶 煉，鋁性質(zhì)活潑，用電解熔融的氧化 鋁的方法冶 煉，鐵性質(zhì)較活潑，用熱還原法冶煉，銅性質(zhì)較活潑，用熱還原法冶 煉，故 D錯(cuò)誤；故選：C。A 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工 業(yè)生產(chǎn)對(duì)

17、環(huán)境的污染；B硅為良好的半 導(dǎo)體材料，二氧化硅為絕緣體；C燃燒后硫元素與氧化 鈣、氧氣反應(yīng)生成 CaSO4；D根據(jù)金屬的活 動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶 煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如 Hg、Ag 等用熱分解法冶 煉 。本題考查了化學(xué)與生 產(chǎn)、生活密切相關(guān)知識(shí)，涉及綠色化學(xué)、硅及其化合物的應(yīng)用、煤脫硫、金屬的冶煉等，注意知識(shí)的積累，題目難度不大。2.【答案】 D【解析】解：A 已知 CH3C CH+CH3OH+ACH2=C（CH3）COOCH3，由原子守恒可知 A 為 CO，故A 錯(cuò)誤；B含有碳碳雙 鍵、酯基，為平面形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面可沿 C-C 鍵自由旋轉(zhuǎn)，則所

18、第7頁(yè)，共 21頁(yè)有的原子不一定共平面，故B 錯(cuò)誤；C該方法的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率 為 100%，符合綠色化學(xué)要求，故 C 錯(cuò)誤；DCH3C CH含有碳碳三 鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反 應(yīng)等，與丙烯的化學(xué)性質(zhì)相似，故 D 正確。故選：D。A 根據(jù)原子守恒確定 A 的化學(xué)式；B含有碳碳雙 鍵、酯基，為平面形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面可沿 C-C 鍵自由旋 轉(zhuǎn)；C該方法的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率 為 100%，無副產(chǎn)品；DCH3C CH含有碳碳三 鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反 應(yīng)等。本題考查有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及官能 團(tuán)的性質(zhì)，難度不大。3.【答案】 A

19、【解析】解：A 圖示滴定管 為堿式滴定管，應(yīng)該用酸式滴定管盛放酸性高 錳酸鉀溶液，故 A錯(cuò)誤；B用裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)若逐滴滴加 AgNO 3 溶液先出 現(xiàn)黃色沉淀，證明 AgI更難溶，溶解度越小溶解度越小，則 K sp（AgCl ）K sp（AgI ），故B 正確；C氫氣密度需要空氣，需要采用向下排空氣法收集，圖示收集方法合理，可收集氫氣，故 C 正確；D裝置丁藥品、裝置及儀器均合理，可用于 NaOH 溶液除去溴苯中 單質(zhì)溴，故 D正確；故選：A。A 酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化橡皮管，應(yīng)該用酸式滴定管盛放；B溶解度越小的 優(yōu)先生成沉淀；C導(dǎo)管 “短 進(jìn)長(zhǎng)出 ”可收集密度被空氣小的氣體；D溴與氫氧化

20、鈉反應(yīng)，而溴苯不反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴。第8頁(yè)，共 21頁(yè)本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及氣體收集、中和滴定、物質(zhì)分離與提 純等知識(shí)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法 為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?.【答案】 D【解析】解：A 、光伏電池是直接將太陽(yáng)能 轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將電能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能，故A 錯(cuò)誤；B、圖片中，正電荷向 P型半導(dǎo)體移動(dòng)，負(fù)電荷向 N 型半導(dǎo)體電極移動(dòng)，根據(jù)原電池原理知，N 型半導(dǎo)體為負(fù)極，P 型半導(dǎo)體為正極，故 B 錯(cuò)誤；C、LED 是由 GaN 芯片和釔鋁石榴石（YAG ，化學(xué)式：Y 3Al 5O12）都是無機(jī)物，故 C

21、錯(cuò)誤；D、LED 是由 GaN 芯片和釔鋁石榴石（YAG ，化學(xué)式：Y 3Al 5O12 ）芯片封裝在一起做成的，根據(jù)化合價(jià) 規(guī)則，Y 的化合價(jià)是 +3 價(jià)，GaN 中 Ga 的化合價(jià)是 +3價(jià)，故 D 正確。故選：D。A 、根據(jù)能量的轉(zhuǎn)換方式判斷；B、根據(jù)電荷的移動(dòng)方向判斷；C、LED 是由 GaN 芯片和釔鋁石榴石（YAG ，化學(xué)式：Y 3Al 5O12）都是無機(jī)物；D、根據(jù)化合價(jià)規(guī)則計(jì)算元素化合價(jià)。本題以化學(xué)電源新型電池為載體考查了原電池原理，難度不大，根據(jù)原電池原理分析，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知 識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用。5.【答案】 C【解析】濃銅發(fā)生 Cu+4HNO濃 +2H ，隨著反應(yīng)

22、解：A 硝酸與3（ ）Cu（NO ）3 2+2NO22O的進(jìn)行，硝酸濃度降低，稀硝酸發(fā)生 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O，生成的氣體有二氧化氮、一氧化氮， 則生成的氣體的物 質(zhì)的量不確定，故 A 錯(cuò)第9頁(yè)，共 21頁(yè)誤；B.78g 過氧化鈉和硫化鈉的混合物的物 質(zhì)的量為 1mol，1mol 二者的混合物中含有 1mol 陰離子和 2mol 鈉離子，故 B 錯(cuò)誤；C.25HCN 的電離平衡常數(shù) 為 5.0 10-10，則 CN-的水解常數(shù) 為=2.0 10-5，可知水解程度大于 電離程度，溶液呈堿性，則混合溶液中有c（Na+ ） c（CN-）c（OH-）c（H+），故C

23、 正確；DHI 過量，硝酸根離子完全反 應(yīng)，正確的離子方程式 為3+-+10I-2+6H2O，故D 錯(cuò)誤 。Fe+3NO3 +12H Fe +3NO +5I2故選：C。A 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度降低，生成的氣體有二氧化氮、一氧化氮；B.78g 過氧化鈉和硫化鈉的混合物的物 質(zhì)的量為 1mol，1mol 二者的混合物中含有 1mol 陰離子和 2mol 鈉離子；C.25HCN 的電離平衡常數(shù) 為 5.0 10-10，則 CN-的水解常數(shù) 為=2.0 10-5，可知水解程度大于 電離程度；DHI 過量，硝酸根離子完全反 應(yīng)。本題考查較為綜 合，涉及硝酸的性質(zhì)、弱電解質(zhì)的電 離以及離子方程式等知識(shí)

24、，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握反 應(yīng)的化學(xué)方程式以及離子方程式的 書寫，難度中等。6.【答案】 B【解析】解：根據(jù)分析可知，A 為 C 元素，B 為 N，C 為 O，D 為 Cl，E 為 Ar 元素， A A 為 C，其氣態(tài)氫化物為甲烷，甲烷不溶于水，故 A 錯(cuò)誤；B同一周期從左向右原子半徑逐 漸減小，則原子半徑的大小 順序?yàn)椋簉（A ）r（B）r（C），故B 正確；CCl 的含氧酸有高 氯酸、次氯酸、氯酸等，C 的含氧酸 為碳酸，碳酸的酸性大第10 頁(yè)，共 21頁(yè)于次氯酸，故 C 錯(cuò)誤；D含有 C、N 的元素的 鹽可能為醋酸銨，醋酸銨溶液呈中性，故 D 錯(cuò)誤；故選：B。A 、

25、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素， B 的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則 B 為 N 元素；C 元素在大氣中存在兩種常 見單質(zhì)，兩種單質(zhì)為 氧氣和臭氧，則 C 為 O 元素；D 原子最外 層電子數(shù)是次外 層電子數(shù)的 0.875 倍，其最外層電子數(shù)為：80.875=7，則 D 為 Cl 元素；E 為短周期元素，原子序數(shù)大于D（Cl），則 E 為 Ar 元素；A 、B、E 的最外層電子數(shù)之和 為 17，質(zhì)子數(shù)之和 為 31，A 的質(zhì)子數(shù) =31-7-18=6，則 A 為 C 元素，據(jù)此進(jìn)行解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系， 題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子 結(jié)

26、構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系， 試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及 邏輯推理能力。7.【答案】 B【解析】解：A 乙容器中分離出一定量的D 氣體，乙中壓強(qiáng)減小，故 A 正確；B向甲谷器中再充入一定量的B 氣體，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故 B 錯(cuò)誤；C將甲的活塞往下 壓至反應(yīng)前的位置，平衡不移 動(dòng)，但可增大 B 的濃度，故C 正確；D適當(dāng)降低乙容器的溫度，乙中平衡正向移 動(dòng)，B 的濃度可減小，故 D 正確；故選：B。在甲容器充入 2molA 、2molB 并保持壓強(qiáng)不變，乙容器充入 2molC、1mol D 并保持體積不變，起始時(shí)甲、乙兩容器氣體體 積相等，乙中壓強(qiáng)大平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致 B 的濃度增大

27、，則為使平衡時(shí)兩容器中 B 的濃度相等，應(yīng)減小乙中 壓強(qiáng)，以此來解答。第11 頁(yè)，共 21頁(yè)本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握乙中濃度的變化、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意固定甲中平衡 濃度不變，題目難度不大?！敬鸢浮?FeTiO 3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO 4+2H 2O把 Fe3+還原為 Fe2+ ，置換出銅取8.少量反應(yīng)液于試管中，加入幾滴KSCN 溶液，如果溶液變紅色，說明還原沒有完全，如果溶液不變紅色，說明還原已經(jīng)完全磷酸、 FeSO4 溶液、 LiOH先加磷酸，在酸性環(huán)境既可以抑制亞鐵離子的水解、氧化，又可避免生成Fe（ OH ） 2 沉淀正

28、2H2O+2e-22H+-20.2=2OH +H（或+2e =H）【解析】解：（1）酸溶時(shí) FeTiO3 與硫酸反 應(yīng)的化學(xué)方程式可表示 為FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，故答案為：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O；2） 加入過量鐵粉還原鐵離子，并置換出銅，故答案為：把Fe3+還原為2+，（Fe置換出銅；過濾前需要檢驗(yàn)還原是否完全，可檢驗(yàn)鐵離子，方法是取少量反 應(yīng)液于試管中，加入幾滴 KSCN 溶液，如果溶液變紅色，說明還原沒有完全，如果溶液不變紅說明還原已經(jīng)完全，色，故答案為應(yīng)液于試管中，加入幾滴 KSCN 溶液，如果溶液變紅色，

29、：取少量反說明還原沒有完全，如果溶液不變紅說還原已經(jīng)完全；色， 明（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加磷酸，在酸性環(huán)境既可以抑制 亞鐵離子的水解、氧化，又則順序?yàn)榱姿?、FeSO 溶液、LiOH ，可避免生成 Fe（OH）沉淀，24故答案為：磷酸、FeSO4 溶液、LiOH ；先加磷酸，在酸性環(huán)境既可以抑制 亞鐵離子的水解、氧化，又可避免生成 Fe（OH）沉淀；2（4）反應(yīng) 2Cu+H2OCu2O+H2，根據(jù)電解總反應(yīng)可以知道金屬 銅為陽(yáng)極材料，連接電源正極，在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反 應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生的電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2（或2H+2e-=H2）；失電子物質(zhì)的量為

30、 2mol，生成氧化亞銅 1mol，當(dāng)有 0.1mol Cu2O 生成時(shí)電路第12 頁(yè)，共 21頁(yè)中轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子，故答案為：正；2H2O+2e-=2OH-+H2（或2H+2e-=H2）；0.2。鈦鐵礦精礦用稀硫酸溶解得到 強(qiáng)酸溶液中主要含有TiO 2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，加入過量鐵粉還原鐵離子，并置換出銅，過濾除去二氧化硅、鐵、銅，然后冷凍過濾除去 TiOSO4，得到濾液加入磷酸 LiOH 、水和異丙醇可得LiFePO4，以此解答該題 。本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備的流程、理解反應(yīng)原理為解答的關(guān) 鍵，涉及物質(zhì)的制備、除雜等知識(shí)，題目較為綜合，

31、有一定難度，本題注意要認(rèn)真分析題中數(shù)據(jù)，考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等。9.【答案】 N2（g） +O2（ g） =2NO（ g）3-4-1?s-1-2+H =bkJ/mola-2b 1.88 10 mol ?L5000BCD 2CN +5ClO +2OH +2Ca=2C-110-16aCO3 +N2 +5Cl+H 2O【解析】解：（1）CH（g）+2O（g）CO （g）+2H（）4222O lH1=a kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）H2 根據(jù)蓋斯定律可知，將計(jì)算得到N2（g）+O2（g）2NO（g）H3=bkJ/mol而 H1=a kJ/m

32、ol，故可解得H2=（a-2b）kJ/mol，故答案為：N2（g）+O2（g）2NO（g）H3=bkJ/mol；a-2b；（2） 由表格中的數(shù)據(jù)可知2s 內(nèi) NO 濃度的變化量為-3-4-4則濃度變化為-4，-2.50 10 =7.50 10， 氮?dú)獾?.50 10mol/L1.00 10則 2）=mol?L-1 -11.88-4-1-1；（N?s10mol?L ?s故答案為-4-1-1：1.88 10 mol?L?s； 分析圖表數(shù)據(jù)，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式 計(jì)算平衡濃度：2NO+2CO2CO +N2?2第13 頁(yè)，共 21頁(yè)mol/L ）110-3-300起始量（3.6 10-4-4-4-4

33、變化量（mol/L ）9109 109 104.5 10-4-3-4-4平衡量（mol/L ）1102.794.5101010該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 為 K=5000，故答案為：5000； A 該反應(yīng)的反應(yīng)物混合能 穩(wěn)定存，在一定條件下，如加入催化 劑才能發(fā)生反應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)很短時(shí)間內(nèi)就能達(dá)到平衡狀 態(tài)，故B 正確；C該反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)體系達(dá)到平衡 時(shí)至少有一種反 應(yīng)物的百分含量較小，故 C 正確；D該反應(yīng)在一定條件下能 夠自發(fā)進(jìn)行，而且在較短的時(shí)間內(nèi)即可達(dá)到平衡狀態(tài)，故D 正確；E該反應(yīng)使用催化 劑能加快反 應(yīng)速率，故 E 錯(cuò)誤；故答案為：BCD ； A 該

34、反應(yīng)的反應(yīng)物混合能 穩(wěn)定存，在一定條件下，如加入催化 劑才能發(fā)生反應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B該反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)體系達(dá)到平衡 時(shí)至少有一種反 應(yīng)物的百分含量較小，故 B 正確；C該反應(yīng)在一定條件下能 夠自發(fā)進(jìn)行，而且在較短的時(shí)間內(nèi)即可達(dá)到平衡狀態(tài)，故C 正確；D該反應(yīng)使用催化 劑能加快反 應(yīng)速率，故 D 錯(cuò)誤；故答案為：BC；（3）通過調(diào)節(jié)溶液 pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液可將 廢水中的 CN-轉(zhuǎn)化第14 頁(yè)，共 21頁(yè)為碳酸鹽和 N2 而除去，ClO-被還原生成 Cl-，離子方程式為-2+-2CN +5ClO +2OH +2Ca=2CaCO3 +N +5Cl2+H2O，為-2+-故答案：2

35、CN+5ClO +2OH +2Ca=2CaCO3 +N +5Cl；2+H2O（4）K sp（NiS）=1.1 10-21，c（S2-）=mol/L=1 10-16mol?L-1；K sp（CuS）=1.3 10-36，c（S2-）=mol/L=1.67 10-32mol?L-1，要使兩種金屬兩種都沉淀，則 c（S2-）不低于110-16mol?L-1，故答案為：110-16。（1）CH（g）+2O （g）CO （g）+2H（）4222O l H1=a kJ/mol CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）H2 根據(jù)蓋斯定律可知，將計(jì)算得到；（2） 根據(jù)前 2s 內(nèi)

36、NO 的濃度變化，求出氮?dú)獾臐舛茸兓?，再根?jù) V=來計(jì)算解答； 分析圖表數(shù)據(jù)，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式 計(jì)算平衡濃度，再帶入化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=計(jì)算； A 該反應(yīng)的反應(yīng)物混合能 穩(wěn)定存，條件改變平衡被破壞；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)很短時(shí)間內(nèi)就能達(dá)到平衡狀 態(tài)；C該反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)體系達(dá)到平衡 時(shí)至少有一種反 應(yīng)物的百分含量較小；D該反應(yīng)在一定條件下能 夠自發(fā)進(jìn)行，而且在較短的時(shí)間內(nèi)即可達(dá)到平衡狀態(tài)；E該反應(yīng)使用催化 劑能加快反 應(yīng)速率；（3）通過調(diào)節(jié)溶液 pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液可將 廢水中的 CN-轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和 N2 而除去，ClO-被還原生成 Cl-；第15 頁(yè)，共 21

37、頁(yè)（4）K sp（NiS）=1.1 10-21，c（S2-）=mol/L=1 10-16mol?L-1；K sp（CuS）=1.3 10-36，c（S2-）=mol/L=1.67 10-32mol?L-1。本題考查化學(xué)平衡 計(jì)算、難溶物的溶解平衡等知 識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，明確化學(xué)平衡常數(shù)及溶度 積常數(shù)計(jì)算方法是解本 題關(guān)鍵，化學(xué)平衡常數(shù)必 須用平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物 濃度計(jì)算，題目難度不大。10.【答案】O3TiCl 4、TiBr 4、TiI 4 都是分子晶體，而且spO 2組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高（2n+2+） C

38、ClTiO ） （或 TiO4六方最密堆積12n【解析】解：（1）Ti 位于周期表中第電為 224 周期第 B 族，價(jià) 子排布式3d4s ，由泡利原規(guī)則電圖為：；理、洪特，價(jià) 子排布故答案為：；2）Ti（HO）Cl，配體為：H為6，與Ti3+形成配位 鍵的原子是 O，（23O，配位數(shù)623該電負(fù)性最大的元素是活潑性最該原子的雜化類型為 sp ， 晶體所含元素中，大的非金屬元素 為 O，故答案為：O；sp3； O；3）取1molTi（HO）ClCl?H O的綠色晶體溶于水配成 500mL絡(luò)（2溶液， 離子522中的配位體不能 電離出氯離子，加入足量 AgNO 3 使 Cl-完全沉淀，消耗AgNO

39、 3 的物質(zhì)的量為 2mol；故答案為：2；（4）TiCl 4、TiBr 4、TiI 4 都是分子晶體，而且 組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐 漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高，故答案為：TiCl 4、TiBr 4、TiI 4 都是分子晶體，而且 組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐 漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高；（5）該圖中每個(gè) Ti 原子連接 O 原子個(gè)數(shù) =2=1，即Ti 、O 原子個(gè)數(shù)之比 為 1：第16 頁(yè)，共 21頁(yè)1，其化學(xué)式為（TiO ）2n+（或TiO 2+）；n陰離子 SO42-中 S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) =4+ （6+2-

40、42）=4 且不含孤 電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知 S 原子雜化方式為 sp3；與SO42-互為等電子體的分子中含有5 個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是 32，與其互為等電子體的分子有CCl4（或SiCl4 等），故答案為TiO2n+TiO 2+sp3CClSiCl等）；：（ ）（或）； ；（4n4（6）由鈦晶體的堆 積圖可知為六方最密堆 積，配位數(shù)為 12；結(jié)構(gòu)單元底邊長(zhǎng)為-8則積-8-82 結(jié)底面=6 2.95 102.95 10sin60 cm，0.295nm=2.95 10 cm，構(gòu)單元的高為 0.469nm=4.6910-8cm，則晶胞體積 V=6-8-8sin60-833結(jié)2.95 102.95 104.69 10cm =cm ， 構(gòu)單元中 Ti 原子數(shù)目 =3+12+2 =6，晶胞中 Ti 原子的物 質(zhì)的量 n=mol，晶胞質(zhì)量 m=nM=g，密度= =g/cm3；故答案為六方最密堆 積，12，；（1）Ti 位于周期表中第