九年級(jí)化學(xué)第四單元教案

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能：了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。2、認(rèn)識(shí)與過(guò)程：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。3、情感與價(jià)值觀：進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育， 結(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻(xiàn)資料，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】原子的構(gòu)成。【教學(xué)難點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量的概念形成。【教學(xué)方法】情境教學(xué)法、課堂討論法?！窘虒W(xué)思路】由于在現(xiàn)階段的教學(xué)條件下，原子這種微觀粒子既看不見(jiàn)也摸不到，只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)想象，因此對(duì)于初學(xué)者來(lái)說(shuō)有一定的困難。建議在教學(xué)過(guò)程中能自制

2、或借鑒一些關(guān)于微觀粒子運(yùn)動(dòng)變化的三維動(dòng)畫(huà)，這樣既能誘發(fā)想象，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解，又能把抽象變?yōu)樯鷦?dòng)，增強(qiáng)學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的興趣?！窘虒W(xué)過(guò)程】課前準(zhǔn)備：組織學(xué)生查找有關(guān)原子彈的資料情景導(dǎo)入： 同學(xué)們?cè)诘谌龁卧膶W(xué)習(xí)中知道了分子、原子的概念，而且它們都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子?；仡櫽懻摚?在理解了分子和原子的概念的基礎(chǔ)上，你能說(shuō)出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么嗎？學(xué)生回答：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子。啟發(fā) ：在化學(xué)反應(yīng)里分子可以為原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其它方法能不能再分呢？學(xué)生交流：匯報(bào)有關(guān)原子彈的資料學(xué)生歸納：原子彈是通過(guò)原子裂變釋放出巨大能量而制造出來(lái)的

3、。講解：1897年，在英國(guó)科學(xué)家湯姆發(fā)現(xiàn)電子以后，人們開(kāi)始揭示了原子內(nèi)部的秘密。講解并板書(shū)： 一、原子的構(gòu)成指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)69頁(yè)第一段，想象一下原子和原子核的大小，并談一談自己的感受。學(xué)生發(fā)言：原子很小，看不見(jiàn)，摸不著；我的手上有無(wú)數(shù)個(gè)原子；原子核更小，在原子里原子核外的空間很大；電子繞核做高速運(yùn)動(dòng)教師引導(dǎo)：原子核很小，科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究證明原子核還可以再分。學(xué)生歸納：原子的構(gòu)成 質(zhì)子（+）原子核 原子 中子（不帶電） 核外電子（-）教師講解并板書(shū)： 教師引導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)68頁(yè)表4-1，通過(guò)這個(gè)表格，能否猜想一下原子核的帶電情況？學(xué)生看書(shū)討論：學(xué)生回答：原子核帶正電，并說(shuō)明理由。（其他人

4、補(bǔ)充）教師啟發(fā)：原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，那么原子顯不顯電性呢？原子的構(gòu)成原子元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817教師引導(dǎo)：同學(xué)們仔細(xì)觀察這個(gè)表，你能獲得哪些信息？學(xué)生討論回答：1、氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子；2、碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子都相等；3、所有原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等；4、原子不顯電性；有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等；5、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；不同原子的核外電子數(shù)不同教師歸納：大家總結(jié)的很好！對(duì)于原子來(lái)講，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。原子不顯電性。作業(yè)第二課時(shí)設(shè)疑： 我們已知道原子很

5、小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？講解： 不同的原子、質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。講解： 這樣小的數(shù)字，書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量。板書(shū)：二、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）。講解：一種碳原子，指的是核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的這種碳原子。板書(shū)：1個(gè)碳原子的質(zhì)量：199310-26千克，其1/12是199310-27千克16610-27千克，則氧的原子量=即

6、原子的原子量=比喻講解：我們 引用一個(gè)形象的例子來(lái)講解一下相對(duì)原子質(zhì)量的概念：我有一堆水果，有人讓我記住每個(gè)水果的質(zhì)量，我選取了一個(gè)蘋(píng)果作為參照物，稱(chēng)其質(zhì)量為100克，現(xiàn)稱(chēng)得梨的質(zhì)量為300克，獼猴桃的質(zhì)量為500克，分別將這二者的質(zhì)量與100克相除，所得倍數(shù)即為梨和獼猴桃相對(duì)于蘋(píng)果的質(zhì)量，我只要記住梨是3，獼猴桃是5就可以了。設(shè)疑：相對(duì)原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？講解： 課本最后的附錄就是相對(duì)原子質(zhì)量表，讓學(xué)生知道如何查表。 課堂小結(jié)請(qǐng)你談一談本節(jié)課的收獲與感悟隨堂練習(xí)1原子（普通的氫除外）的原子的核是（ ）（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成 （B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成（C）由電子和中子構(gòu)成 （D）不能再分

7、2在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）（A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）原子量3化學(xué)變化中的最小微粒是（ ），在化學(xué)變化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）電子 （D）原子核4一個(gè)碳原子的質(zhì)量是199310-23千克，碳的原子量為 （ ）（A）12克（B） （C）12 （D）5已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ）（A）原子量（B）質(zhì)子數(shù)（C）中子數(shù) （D）電子數(shù)6.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( ) A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù)開(kāi)動(dòng)腦筋1.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（

8、）A.26 B.56 C、82 D.862構(gòu)成氧原子的微粒有（ ）A8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，16個(gè)電子 B8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子C8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，8個(gè)電子 D8個(gè)原子核，8個(gè)中子，8個(gè)電子創(chuàng)新園地：現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么小結(jié)：1：原子的構(gòu)成每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷質(zhì)子原子核不顯電性中子原子每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷核外電子在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、以一種碳原子的質(zhì)量的112作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。作業(yè)課題2 元 素【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能：（1）了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)

9、的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)；（2）了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)；（3）初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)元素的一些其他信息。2、過(guò)程與方法：（1）學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比的方法獲取信息；（2）學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）保持對(duì)化學(xué)的濃厚興趣；（2）不向困難低頭，相信隨著知識(shí)的積累，所有的問(wèn)題都會(huì)迎而解；（3）逐步積累化學(xué)用語(yǔ)，真正進(jìn)入一個(gè)化學(xué)世界?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】元素的概念、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義【教學(xué)難點(diǎn)】元素概念的形成，元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義，元素周期表

10、的排規(guī)律和相關(guān)信息?！窘虒W(xué)方法】探究討論法課時(shí)： 二課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】第一課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)：1、什么是分子？什么是原子？其本質(zhì)區(qū)別是什么？2、什么是原子相對(duì)質(zhì)量？情景導(dǎo)入：利用相對(duì)原子質(zhì)量概念“以一種碳原子”這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳12，此外還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)為7的碳13，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)為8的碳14，這是三種不同的碳原子，它們核內(nèi)的中子數(shù)雖不同，但它們的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）都是6，凡是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的原子為同一類(lèi)原子，這些同一類(lèi)原子總稱(chēng)為元素（即碳元素）講授新課：一、元素（板書(shū)）講解：無(wú)論是木炭中的碳原子，還是二氧化碳分子里的碳原子，它們的核電荷數(shù)（即質(zhì)

11、子數(shù)）都是6，說(shuō)明它們都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子與氧氣分子中的氧原子其核電荷數(shù)都是8，稱(chēng)為氧元素。提問(wèn)：二氧化碳是由幾種元素組成？（四氧化三鐵、氯酸鉀呢？）小結(jié)：1、元素概念：見(jiàn)課文第71頁(yè)（板書(shū)）講解：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類(lèi)。目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，物質(zhì)二千多萬(wàn)種，這千千萬(wàn)萬(wàn)物質(zhì)都是由一百多種元素組成的。元素只論種類(lèi)，不論個(gè)數(shù)。講解：根據(jù)我國(guó)文字的形象化，講解這一百余種元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。小結(jié)： 金屬元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、2、元素 非金屬元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、 （板書(shū)）稀有氣體元素：如：He、Ne、Ar閱

12、讀：課本第71頁(yè)圖4-4，找出地殼中含量最多的兩種非金屬元素和兩種金屬元素。3、元素的讀法、寫(xiě)法（板書(shū)）講解：利用板書(shū)講解元素名稱(chēng)（我國(guó)命名、國(guó)內(nèi)通用）、元素符號(hào)（用拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母表示，若幾種元素名稱(chēng)的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫(xiě)字母區(qū)別，如Fe。一大二小國(guó)際統(tǒng)一）的讀法、寫(xiě)法。閱讀：課本第73頁(yè)表4-3的常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)，要求學(xué)生掌握26種元素的名稱(chēng)與符號(hào)的讀法、寫(xiě)法。4、元素符號(hào)的意義：講解：元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。如：表示氫元素H 表示一個(gè)原子 提問(wèn)：如何表示幾個(gè)原子呢？小結(jié)：元素符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示原子個(gè)數(shù) 如：2H:表示兩個(gè)氫原

13、子討論：元素與原子的比較小結(jié)：元素與原子的比較表元素原子概念具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）一類(lèi)原子的總稱(chēng)化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別元素一般用于說(shuō)明物質(zhì)的宏觀組成元素是同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，只表示元素的種類(lèi)不說(shuō)明個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的含義元素可以組成單質(zhì)和化合物原子一般用于說(shuō)明物質(zhì)的微觀構(gòu)成原子指微觀粒子，講種類(lèi)，講個(gè)數(shù)。原子可以構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)。聯(lián)系元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，即具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。原子的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類(lèi)小結(jié)：元素與原子的區(qū)別在于1、元素只講種類(lèi)、不講個(gè)數(shù)，原子即講種類(lèi)也個(gè)數(shù)。 2、原子只用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，元素用于描述物質(zhì)的宏觀

14、結(jié)構(gòu)。作業(yè)第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)：物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系小結(jié)：構(gòu)成微觀粒子構(gòu)成構(gòu)成組成相同核電荷數(shù)一類(lèi)原子總稱(chēng)（既講種類(lèi)、又講個(gè)數(shù)） 原子 分子 宏觀概念（只講種類(lèi)、不講個(gè)數(shù)） 元素 物質(zhì)宏觀 物質(zhì) 元素 組成 微觀 分子 原子 構(gòu)成情景導(dǎo)入：同學(xué)們?nèi)ミ^(guò)超市嗎？超市的商品擺放有什么規(guī)律？我們?cè)氐呐帕惺遣皇且灿幸?guī)律可循呢？講授新課：三、元素周期表（板書(shū)）1 H氫1.008講解：科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)，得到了元素周期表。這里值得一提的是俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫，他在前人工作的基礎(chǔ)上，提出了獨(dú)到的見(jiàn)解，為元素周期表的完成作出了巨大貢獻(xiàn)。1、元素周期表的結(jié)構(gòu)（板書(shū)）

15、提問(wèn)：元素周期表有上共有幾個(gè)橫行和幾個(gè)縱行？回答：7個(gè)橫行和18個(gè)縱行。講解：元素周期表上的每一橫行稱(chēng)為一個(gè)周期，共七個(gè)周期 元素周期表上的每一縱行稱(chēng)為一族，其中8、9、10三個(gè)縱行為一族，共16族。2、元素周期表表示的意義（板書(shū)）提問(wèn)：每一個(gè)元素符號(hào)前都有一個(gè)數(shù)字，這些數(shù)字的排列有什么規(guī)律？回答：這些數(shù)字是逐漸遞增的。講解：元素周期表按元素原子的核電荷數(shù)給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)。 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 提問(wèn)：元素周期表中有幾種顏色？回答：兩種追問(wèn)：不同的顏色表示的元素有什么區(qū)別？講解：元素周期表對(duì)金屬元素和非金屬元素用不同顏色做了分區(qū)。提問(wèn)：元素周期表中除了元素名稱(chēng)，

16、元素符號(hào)、原子序數(shù)外，還有什么？講解：元素周期表中還標(biāo)出了該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。小結(jié)：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，可以幫助我們很好地學(xué)習(xí)化學(xué)。小結(jié)：1、元素是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)2、每種元素都用一個(gè)國(guó)際通用的符號(hào)來(lái)表示，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)3、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具作業(yè)課題3 離 子【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能（1）初步了解核外電子是分層排布的。（2）了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子2、過(guò)程與方法（1）學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比。（2）運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行加工整理。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）逐步培養(yǎng)

17、學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法（2）通過(guò)核外電子排布知識(shí)的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】離子的形成過(guò)程、核外電子排布【教學(xué)難點(diǎn)】核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過(guò)程【教學(xué)方法】多媒體教學(xué)與發(fā)現(xiàn)探究課時(shí)：二課時(shí)第一課時(shí)情景導(dǎo)入：提問(wèn)：1、你對(duì)電子有何認(rèn)識(shí)？ 2、你對(duì)電子還想了解什么？問(wèn)題：電子很小，運(yùn)動(dòng)的空間又這樣特殊，它的運(yùn)動(dòng)與普通物體的運(yùn)動(dòng)有何不同，有什么特點(diǎn)？你猜想下電子會(huì)怎樣運(yùn)動(dòng)？猜想：1、電子繞核運(yùn)動(dòng) 2、電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 3、電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 4、電子是分層運(yùn)動(dòng)的驗(yàn)證：從課本上尋找資料，從網(wǎng)上查找資料講解：核外電子的分層排布 電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六

18、、七 離核距離：由近 遠(yuǎn) 能量高低：由低 高出示：原子結(jié)構(gòu)示意圖提問(wèn)：你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中能看出什么？（即原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了什么知識(shí)？）說(shuō)明：用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡(jiǎn)潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)觀察：課本圖3-16，想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？找一找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類(lèi)元素的原子最外層有什么特點(diǎn)？你知道：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？你認(rèn)為：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？小結(jié)：元素的類(lèi)別最外層電子數(shù)是否達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子化學(xué)性質(zhì)金屬4末達(dá)易失活潑非金屬4末達(dá)易得活潑稀有氣體=4達(dá)到不易穩(wěn)定練習(xí)：1、課后習(xí)題1、22、美國(guó)銥星公司（已破產(chǎn)）原計(jì)劃發(fā)

19、射77顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射的數(shù)目恰好與銥元素（Ir）的原子核外電子數(shù)目相等。下列關(guān)于銥元素的各種說(shuō)法中正確的（ ） A、銥原子的質(zhì)子數(shù)為70 B、銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為77 C、銥原子的核電荷數(shù)為77 D、銥元素為非金屬元素小結(jié)：1、原子核外電子是分層排布的。2、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。作業(yè)第二課時(shí) 離子的形成二、離子的形成（板書(shū)）出示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結(jié)構(gòu)特征講解分析離子的概念、離子符號(hào)的涵義、離子和原子的比較。小結(jié)：1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)2

20、、離子的表示法離子符號(hào) 陽(yáng)離子：HNa Mg2 Al3 NH4 陰離子：Cl、O2、S2、OH、SO42、CO32、NO3 、離子符號(hào)的意義（數(shù)字2的意義） 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 2 Mg2 表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù)4、離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物。 5、離子跟原子的比較原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法用元素符號(hào)表示如Na、S用離子符號(hào)表示如Na用離子符號(hào)表示如S2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系失電子失電子得電子得電子 陽(yáng)離子 原子 陰離子練習(xí)：1、請(qǐng)分析KCl、CaO、Mg

21、Cl2的形成過(guò)程。2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等并舉例說(shuō)明小結(jié)：1、原子核外電子是分層排布的2、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示3、原子的核外電子排布特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。離子是由原子得失電子形成的。作業(yè)課題四 化學(xué)式與化合價(jià)【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能了解化學(xué)式的涵義知道一些常見(jiàn)的元素和根的化合價(jià)能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量2、過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)運(yùn)用活動(dòng)探究的方

22、法，主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)中去獲取知識(shí)。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，充分培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計(jì)算能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】一些元素和根的化合價(jià)，用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并利用化合價(jià)推求化學(xué)式，利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。【教學(xué)難點(diǎn)】 化學(xué)價(jià)的理解，化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，利用化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式【教學(xué)方法】講練結(jié)合課時(shí)：三課時(shí)第一課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)：1、小測(cè)元素符號(hào)2、書(shū)寫(xiě)物質(zhì)分類(lèi)表，每種物質(zhì)各舉兩例，寫(xiě)出該物質(zhì)的名稱(chēng)。情景導(dǎo)入：物質(zhì)的名稱(chēng)很難確切表達(dá)一種物質(zhì)的組成，化學(xué)式可以簡(jiǎn)單明了地表示物質(zhì)分子的組成，一種純凈物只用一種化學(xué)式表示，化學(xué)式是國(guó)際通用的，它為學(xué)習(xí)和研

23、究帶來(lái)方便。講授新課：化學(xué)式（板書(shū)）講解：什么是化學(xué)式？1、化學(xué)式：見(jiàn)課本第79頁(yè)（板書(shū)）2、化學(xué)式的寫(xiě)法、讀法（板書(shū)）（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法、讀法（板書(shū)）提問(wèn)：什么是單質(zhì)？（追問(wèn)：?jiǎn)钨|(zhì)的化學(xué)式怎樣書(shū)寫(xiě)？）板書(shū)：在學(xué)生板書(shū)的物質(zhì)分類(lèi)表各類(lèi)物質(zhì)的后邊將名稱(chēng)改為化學(xué)式。（2）化合物化學(xué)式的寫(xiě)法、讀法（板書(shū)）提問(wèn)：什么是化合物？討論：化合物不是由一種元素組成而是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式要抓住關(guān)鍵的兩點(diǎn)？哪兩點(diǎn)？小結(jié)：書(shū)寫(xiě)化合物化學(xué)式的關(guān)鍵在抓住：元素符號(hào)排列順序的規(guī)定；原子個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)（解碼）的書(shū)寫(xiě)部位。講解：氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 寫(xiě)法：另一元素在前，

24、氧元素在后 讀法：氧化某 幾氧化幾某 金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 寫(xiě)法：金屬元素在左，非金屬元素在右 讀法：某化某練習(xí)：課本第82頁(yè)活動(dòng)與探究3、化學(xué)式的意義（板書(shū)）提問(wèn)：O2的意義？（追問(wèn)：2O2的意義，再進(jìn)一步追問(wèn)符號(hào)O、2O表示的意義）小結(jié)： 表示一種物質(zhì)及這種物質(zhì)的組成化學(xué)式的意義： 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子以及這種物質(zhì)的分子構(gòu)成（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）提問(wèn)：H2O表示的意義？小結(jié)：H2O表示：水，水是由氫氧兩種元素組成；還表示一個(gè)水分子；每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。提問(wèn)：2H2O所表示的意義？小結(jié)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子

25、個(gè)數(shù)。表示2個(gè)水分子2H2O 表示每個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子練習(xí)：口答下列符號(hào)各表示什么意義？H、2H、 H2 2H2講評(píng)并小結(jié)：元素符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示原子個(gè)數(shù)；化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；元素符號(hào)右下角的小數(shù)字表示構(gòu)成一個(gè)分子的原子個(gè)數(shù)。構(gòu)成兩個(gè)氫分子的原子個(gè)數(shù)的計(jì)算：構(gòu)成一個(gè)分子的原子個(gè)數(shù)與分子個(gè)數(shù)的乘積。如：兩個(gè)氫分子是由4個(gè)氫原子構(gòu)成。又如：兩個(gè)水分子中（2H2O）中，有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子。作業(yè)第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)：判斷下列結(jié)構(gòu)示意圖是哪種原子的結(jié)構(gòu)示意圖2、寫(xiě)出上述元素兩兩結(jié)合，可能形成的離子化合物與共價(jià)化合物的化學(xué)式：小結(jié)：離子化合物的化學(xué)式：NaC

26、l MgCl2 Na2S MgS 其原子的個(gè)數(shù)比為： 1：1 1：2 2：1 1：1 共價(jià)化合物的化學(xué)式：HCl H2O 其原子的個(gè)數(shù)比為： 1：1 2：1引入新課： 元素相互化合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)比都有確定的數(shù)值，如不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定化合物。 元素原子的最外層結(jié)構(gòu)決定了原子間是按一定數(shù)目相互化合，元素的原子相互化合的數(shù)目，叫做這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)有正負(fù)之分。講授新課：一、化合價(jià)（板書(shū)）1、概念：見(jiàn)課本第62頁(yè)化合價(jià)的表示方法（與離子符號(hào)對(duì)比）正價(jià)： H +1 K +1 Na +1 Ca +2 Cu +2 Al +3負(fù)價(jià)： O -2 Cl -1 S -2根價(jià)： OH -1 NO3

27、 -1 SO4 -2 CO3 -2 NH4 +13、化合價(jià)實(shí)質(zhì)閱讀：課文第62頁(yè)，討論后填表化合價(jià)數(shù)值正價(jià)負(fù)價(jià)離子化合物得失電子的數(shù)目失去電子的原子（陽(yáng)離子）顯正價(jià)得到電子的原子（陰離子）顯負(fù)價(jià)共價(jià)化合物共用電子對(duì)的數(shù)目電子對(duì)偏離的原子定為正價(jià)電子對(duì)偏向的原子定為負(fù)價(jià)化合價(jià)實(shí)質(zhì)不論離子化合物還是共價(jià)化合物，其正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和均為零二、化合價(jià)的一般規(guī)律及常見(jiàn)元素的化合價(jià)（板書(shū)）閱讀：課文第80頁(yè)表4-6，根據(jù)此表總結(jié)出常見(jiàn)元素的化合價(jià)的一般規(guī)律。一般規(guī)律：化合價(jià)實(shí)質(zhì)要認(rèn)準(zhǔn)；金正、非負(fù)、單質(zhì)零說(shuō)明：非金屬元素與氫、與金屬化合顯負(fù)價(jià)，與氧化合顯正價(jià) 氫1（+1）、氧2（2）應(yīng)記?。赫⒇?fù)總價(jià)和為零

28、；許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。常見(jiàn)金屬元素化合價(jià)順口溜：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷。二三鐵、二四碳，硫有負(fù)二正四六，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。正價(jià)負(fù)價(jià)要分清，莫忘單質(zhì)價(jià)為零?；蟽r(jià)在計(jì)算，正負(fù)和為零。三、根據(jù)化學(xué)式會(huì)判斷元素的化合價(jià)，根據(jù)元素的化合價(jià)會(huì)寫(xiě)化學(xué)式（板書(shū)）1、根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)（板書(shū)）判斷元素化合價(jià)根據(jù)：正負(fù)總價(jià)和為零的原則。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià) 氯化鋅 金屬鋅 氫氧化鈉解：先寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式 ZnCl2 Zn NaOH 然后在各化學(xué)式元素符號(hào)的正上方標(biāo)出相應(yīng)的的化合價(jià)（略）注意：標(biāo)化合價(jià)的方式與離子表示方式不同。練習(xí)：課后習(xí)題22、已知化合物中某些

29、元素的化合價(jià)，求另一元素的化合價(jià)例2、試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)解：見(jiàn)課本第64頁(yè)練習(xí)：課后習(xí)題5、63、根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式（板書(shū)）化學(xué)式的寫(xiě)法：正價(jià)先，負(fù)價(jià)后。標(biāo)（化合）價(jià)，找（原子）個(gè)數(shù)解：見(jiàn)課本第81頁(yè)（并介紹交叉法）注意：只有確實(shí)知道有某種化合物存在，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出它的化學(xué)式。切不可應(yīng)用化合價(jià)任意寫(xiě)出實(shí)際不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。練習(xí)：課后習(xí)題2、3、44、化學(xué)式的讀法化學(xué)式的讀法：先寫(xiě)的后讀，后寫(xiě)的先讀。氧化物：“氧化某”、“氧化亞某”“幾氧化幾某”酸：“氫某酸”“某酸”堿：“氫氧化某”、“氫氧化亞某”鹽：“某化某”、“某化亞某”“某酸某”、“某酸亞某作業(yè)第三課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)： 化學(xué)式的意義如何？引入新課：前面學(xué)習(xí)了原子相對(duì)質(zhì)量，化學(xué)式中分子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？怎樣應(yīng)用化學(xué)式進(jìn)