65《鹽化肥》全章復習與鞏固(提高)鞏固練習(2)

1、 鹽化肥全章復習與鞏固（提高） 【學習目標】 1. 掌握常見鹽的性質和用途；學會用過濾等操作技能分離、提純固體混合物。 2. 掌握復分解反應發(fā)生條件的判斷；掌握碳酸根離子的檢驗方法；學會鑒別常用的化肥。 3. 掌握常見化肥的種類、作用；知道使用化肥、農藥的利弊與合理使用。 【知識網絡】 復分解反應發(fā)生的築件 鹽的爼成 氯化鈉 粗覽權純丈驗 鈉、碳醱氮鈉、碳晞 1 CO/利HCOj離干檢驗 生活中常見的鹽- 氣體、沉淀，水三者具其一 化學料的分類氏作用 化學月用 化學月酣的鑒別 【要點梳理】 要點一、生活中常見的鹽 NaNO是一種工業(yè)用鹽，外 1. 生活中常見的鹽： 有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、

2、碳酸鈣等。亞硝酸鈉（ 觀和食鹽相似，有毒。 2. 粗鹽提純的主要步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。 3. 碳酸根離子的檢驗：含CQ2（ HCQ ）的化合物，遇到酸會反應放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧 化碳氣體。利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CG2離子（或HC）。 【要點詮釋】 1. 組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽，如Na2CO、K2CO、BaCO、CaCO等，它們與鹽酸反應都會生 成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。 2. 含有碳酸根離子的鹽和某些物質反應生成不溶于水的固體，這一類反應有時也可以用來鑒別碳酸鹽。 例如：Na2CO + Ca （OH 2= CaCOJ + 2NaOH 要點二、

3、復分解反應發(fā)生的條件 復分解反應發(fā)生的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復 分解反應才可以發(fā)生。 【要點詮釋】 1. 復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+C= AD+CB 2. 復分解反應發(fā)生的三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。 要點三、鹽的化學性質 不同種類的鹽其化學性質也有所不同。對于其共性總結如下表所示： 類型 反應條件 舉例 酸+鹽7新酸+新鹽 反應物中的酸一般指鹽酸、 硫酸、 硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其 余的鹽要求可溶。生成物有沉淀 CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2 f HCl+AgNO 3=

4、AgCI J +HNQ H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HCI 或氣體或水 堿+鹽7新堿+新鹽 反應物都必須能溶于水。生成物 有沉淀或氣體或水 2NaOH+CuSO 4=Cu(0H) 2 J +NaSO4 3NaOH+FeCI 3=Fe(0H) 3 J +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOh 鹽+鹽7新鹽+新鹽 反應物都必須能溶于水。生成物 有沉淀或氣體或水 Na2SO4+BaCI 2=BaSO4 J +2NaCI CaCI2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaCI 金屬+鹽7新金屬+新鹽 反應物中鹽要可溶于水，在金屬 活動性順序中，排在前面的

5、金屬 可以把排在后面的金屬從它的鹽 溶液中置換出來 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgN0 3=2Ag+Cu(NO 3)2 Mg+FeSO 4=Fe+MgSO 4 【要點詮釋】 鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應都屬于復分解反應，鹽與金屬反應屬于置換反應。 要點四、化學肥料 1. 農作物所必需的營養(yǎng)元素：有多種，其中氮、磷、鉀需要量最大；因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的 化學肥料。 2. 復合肥料：是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如KNO含有鉀元素和氮元素兩種營養(yǎng)元素，屬 于復合肥料。 3. 氮肥的簡易鑒別： (1 )氮肥中的氨水是液態(tài)的，碳酸氫銨有強烈的刺激性氣味，據此可直

6、接將它們與其他的氮肥相區(qū)別。 (2)銨態(tài)氮肥能與堿反應，放出氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色。常用此法檢驗銨態(tài)氮 肥。 4. 化肥和農藥：對提高農作物的產量有重要作用；但不合理的使用化肥和農藥，不僅難以實現增產效益, 還會帶來環(huán)境問題。如造成對土壤、水源、大氣的污染等。 5. 使用化肥的注意事項： 種類 性質 使用注意事項 碳酸氫銨 NHHCO 易溶于水，受潮時在常溫下即能 分解，溫度越高分解越快，遇堿 放出氨氣。在土壤中不殘留有害 物質 (1) 不與堿性物質混用以免降低肥效 (2) 貯存和運輸時要密封，不要受潮或曝曬；施 用后要蓋土或立即灌溉 硝酸銨 NHNO 易溶于水，受熱易分解，

7、遇堿放 出氨氣，在高溫或受猛烈撞擊時 易爆炸 (1) 不與堿性物質混用以免降低肥效 (2) 不能與易燃物混在一起，結塊時，不要用鐵 錘砸碎 硫酸銨 (NH4)2SO 易溶于水，吸濕性小，常溫穩(wěn)定， 遇堿時放出氨氣，長期施用，會 使土壤酸化，板結 (1) 不與堿性物質混用以免降低肥效 (2) 不能長期使用 1 - 硫酸鉀 KzSQ 易溶于水，長期使用，會使土壤 酸化、板結 不能長期使用 【要點詮釋】 1. 氮肥、磷肥、鉀肥的簡易鑒別方法：一看、二聞、三溶。一看：白色固體是氮肥、鉀肥，灰白色固體 是磷肥；二聞：有刺激性氣味氣體放出的是氮肥，無刺激性氣味氣體放出的是鉀肥、磷肥；三溶：氮肥、 鉀肥全部

8、溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。 2. 銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合使用。 【典型例題】 類型一、考查鹽和化肥的性質、用途、鑒別及推斷 1. （ 2015?湖北模擬）下列物質在溶液中，組內兩兩之間都能互相發(fā)生化學反應的是（ A .硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇B .硝酸銀、氯化鈉、氯化鋇 C .氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鉀D .鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鈉 【思路點撥】 根據復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質相互交換成分有水、氣體、或沉淀生成，則能發(fā) 生化學反應，若沒有水、沉淀或氣體生成，則反應不能發(fā)生。 【答案】A 【解析】硫酸能與碳酸鉀反應、能與氫氧化鋇反應，碳酸鉀和氫氧化鋇也能反應，組內兩兩之間都能互

9、相發(fā)生化學反應，正確； B、硝酸銀能與氯化鈉反應、能與氯化鋇反應，但是氯化鈉和氯化鋇不能反應，錯誤； C、氯化鈣能與碳酸鈉反應，氯化鈣不能與氫氧化鉀反應，氫氧化鉀能與碳酸鈉反應，錯誤； D、鹽酸與硝酸鉀不反應，鹽酸與氫氧化鈉能反應，硝酸鉀與氫氧化鈉不能反應，錯誤； 故選A。 【思路點撥】 掌握復分解反應發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）并能靈活運用是正確解答本題的關 鍵。 V尸2.下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內物質相互反應就能區(qū)別開來的是（ A. NaCI、Na2CO3、KNO 3、HCI B. Na2SO4、K2CO3、KNO 3、Ba （NO3） 2 C. CUSO4、NaOH、Na

10、CI、Ba （NO3） 2 KCI、Na2SO4 D. FeCl3、NaOH、 【答案】C C中的CuSO4溶液為藍色溶液，將CuSO4分別滴入其 2，無現象的是 NaCI。D中的 NaOH，KCI 和 Na2SO4 都 【解析】先找組內物質有特殊顏色或氣味的物質。 他三種物質中，產生藍色沉淀的是 NaOH，產生白色沉淀的是 Ba （ NO3） 黃色溶液是FeCb，把FeCl3分別加入其余三種溶液中，產生紅褐色沉淀的是 無現象，不能區(qū)別開。 物質的性質和反應的現 【思路點撥】物質的鑒別就是根據物質的特性，根據反應現象對物質進行區(qū)分， 象是鑒別的基礎。不用其他物質的鑒別順序是先找有特殊性質的物質

11、（如顏色、氣味等），然后以此為 試劑進一步鑒別其他組內物質。 3. 有一種化肥樣品，為了確定它是哪種化肥，進行如下實驗：取少量樣品放入試管中，加入3mL NaOH溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍；另取少量樣品于試管中， 加入少量水溶液，滴入幾滴硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸（HNO）沉淀不溶解。由以 上實驗可判斷該化肥是 （寫化學式） 【答案】（NH4）2SO4 【解析】由中現象可知該鹽為銨鹽，因為銨鹽遇堿能放出氨氣，氨氣遇水顯堿性能使紅色的石蕊試紙 變藍。由中現象，能使硝酸鋇產生不溶于稀硝酸的沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子。綜合以上分析 可得該化肥為

12、（NH4）2SO4。 【思路點撥】要掌握常見離子的鑒別方法。 IWF 4.下列用字母表示的8種物質由H、C、O、Na、Cl、Ca中的幾種元素組成，它們是初中化學常見 的物質。 （1）A是大理石的主要成分，遇 B溶液產生氣泡，該反應的化學方程式為 （2）X和丫反應生成Z和W，其中丫、W常作滅火劑，X、Z均含3種元素，W的化學式為 X的化學式為。 （3） 向Z的溶液中逐滴加入 B的稀溶液，只生成含有相同金屬元素的 M和N，其中M不含氧元素, 它的化學式為 ，該反應的化學方程式為 。 （4）從上述物質中任選 2種為一組，按下圖所示裝置進行實驗，將膠頭滴管中的液體滴入瓶中, 面降低，b處水面升高。寫出

13、符合要求的 4種物質： a處水 (r 友情提示: 序號 物質 液體 固體 固 ffMSSt 填寫物質的化學式、名稱或俗稱 【答案】 (1) CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f (2) H2ONaOH (3) NaCINa2CO3+HCI=NaCI+NaHCO 3 (4) 序號 物質 液體 鹽酸 鹽酸 鹽酸 H2O 鹽酸 固體 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaOH 【解析】 （1）碳酸鈣為碳酸鹽，根據碳酸鹽能與酸反應放出二氧化碳的性質，可推斷物質 素的要求，判斷 B物質為HCI溶液。 （2）根據CO2的化學性質，則物質 X為可溶性堿，結合題中元素要求，判斷

14、物質 Ca（OH）2；若X為Ca（ OH）2貝U Z就為CaCO3,與物質 A為CaCO3相矛盾， B為酸，結合題中元 X可能為NaOH或 所以X為NaOH。 （3）B為稀鹽酸而Z為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、 二氧化碳三種物質，而題中描述只生成含有相同金屬元素的M和N ”兩種物質，因此，根據兩物質發(fā)生 的反應，可判斷兩物質反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，且M不含氧元素為 NaCI。 （4）前面所推斷的物質中，碳酸鹽與稀鹽酸反應都可放出二氧化碳氣體，而氫氧化鈉溶于水放出大量 的熱，還有氫氧化鈉與稀鹽酸中和時也會放出大量的熱。 【思路點撥】（1）大理石的主要成分

15、為碳酸鈣。（2）水是自然界中分布最廣、最廉價的滅火劑；二氧化 碳是一種氣體滅火劑，在自然界中存在也較為廣泛，價格低、獲取容易。（4） a處液面下降、b處液面上 升，說明反應生成氣體或放出了大量熱，據此現象在上述物質中進行組合。 ;原固體粉末中一定含有 種。 氯化鈉的質量為：200gX5.85%=11.7g，根據題意結合 10.6g ,進而可以判斷出該固體粉末的組成為CaCO3、 10g，則原混合物的組成為氧化鈣和碳酸鈣，計算過 117 11.7g 117 106 請回答： ，它 （1 ）根據實驗可以確定白色沉淀是 的可能組成有 （2）若實驗取固體粉末20g，生成白色沉淀10g,最后得到溶質質量

16、分數為5.85%的X溶液200g （只含 一種溶質），則X溶液中溶質的質量是 g,固體粉末由 （填化學式， 下同）組成，其中質量小于 10g的是 【答案】（1） CaCO3 （或碳酸鈣”）Na2CO3 （或碳酸鈉”）3 CaC03、CaO （2） 11.7CaCO3、CaO、Na2CO3 【解析】 （1）白色粉末溶于水能產生白色沉淀，可知該白色沉淀應該為碳酸鈣；又得到的無色溶液能夠和稀鹽 酸反應生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，它可能的組合為： 碳酸鈉，氧化鈣； 碳酸鈉，碳酸鈣；碳酸鈉，氧化鈣，碳酸鈣。 （2）根據（1）的解答可知X溶液為氯化鈉溶液， 化學方程式，可以求出與鹽酸反應

17、的碳酸鈉的質量為 CaO、Na2CO3，進而可以判斷若白色沉淀質量小于 程如下： 解：設固體粉末中碳酸鈉的質量為X,則： Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2f 106 X -11. 7g 解得 x=10.6g 這里我們求得的只是和鹽酸反應的碳酸鈉，粉末總質量為20g。假如白色沉淀是固體粉末中的，則只 有20g- 10.6g=9.4g，而題目中得到的白色沉淀的質量是10g,也就是說白色沉淀并不是完全來自于原固 體粉末中，而是有一部分是反應中生成的，即氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又和碳酸鈉 反應生成了碳酸鈣沉淀，從而可以判斷在混合物中含有氧化鈣。 【思路點撥】 本題為

18、框圖式物質推斷題。完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據物質的化學特性 直接得出結論，然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷，逐步得出其他結論。 舉一反三： 【變式1】（2015?湖南中考）下列各組物質，相互不能發(fā)生反應的是（） A .硫酸鈉溶液和碳酸鉀溶液B .硝酸銀溶液和鹽酸溶液 C .氫氧化鋇溶液和硝酸溶液D .氧化鎂和稀硫酸 【答案】A 【解析】 A、 硫酸鈉與碳酸鉀不能反應，不符合復分解反應，故A正確； B、 硝酸銀溶液和鹽酸溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，故B錯; C、 氫氧化鋇與硝酸反應生成硝酸鋇和水，故C錯； D、 氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，故D錯。 故選A o 【變式2

19、】長期施用(NH4)2SQ化肥的土壤容易酸化。下列說法不正確的是( A (NH4)2SO屬于氮肥 C.不宜長期施用(NH4)2SQ化肥 【答案】B B. (NH4)2SO的水溶液能使酚酞試液顯紅色 D. (NH4)2SQ化肥不能與堿性物質混合施用 A ,B o 【變式3】已知A是一種白色難溶于水的鈣鹽，幾種物質有如下圖的轉化關系: (1) (2) (3) 用化學式表示： 寫出A與鹽酸反應的化學方程式： D中含有的溶質可能有哪幾種情況? 【答案】 (1) (2) (3) A.CaCO3B.CaO CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2 ? NaOHNaOH 和 Na2CO3 NaOH 和 Ca(OH)2 I類型二、考查有關鹽、化肥的計算 冊F 6.某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為測定試樣中 分數相同的鹽酸進行實驗。實驗數據記錄如下表。 Na2CO3的含量，取等質量的四份試樣與溶質質量 編號 純堿試樣的質量/g 60 60 60 60 鹽酸的體積/mL 50 1