常見有機物的結(jié)構(gòu)

1、甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu) 2014/3/26電子層（能層）、電子亞層（能級）、軌道等之間的關(guān)系:電子層KLM電子亞層1s2s2p3s3p3d軌道數(shù)113135電子亞層容 納的電子數(shù)2262610電子層容納 的電子數(shù)2818電子云形狀球形球形紡錘形球形紡錘形、碳原子的核外電子排布：C：1s22s2 2p2激發(fā)2 r n n rC： 1S22S 2P B 提示：C: 1SCH4分子中：碳原子的 4個sp3雜化軌道和氫原子的 1s沿軌道對稱軸重疊，形成 b鍵 b鍵的特點：可以圍繞鍵軸方向旋轉(zhuǎn)，不影響鍵的強度。（軸對稱）2S 2P基態(tài)激發(fā)態(tài)三、甲烷 sp應(yīng)用:烷烴中，只有 （1） C-C: sp3和

2、sp3形成的b鍵（2） C-H: sp3和1s形成的b鍵雜化：四、乙烯sp2雜化:Pp.pt1. C2H4中，每個C原子都是sp2雜化軌道，H原子只有1個1s軌道。C原子和C原子間以 頭碰頭”的方式形成b鍵，C原子和H原子間以 頭碰頭”的方式也形成b鍵， 兩個C原子的2Pz軌道之間以 肩并肩”的方式形成n鍵.2. n鍵的特點：n鍵不如b鍵穩(wěn)定，比較容易斷裂。不能輕易旋轉(zhuǎn)。（鏡面對稱）3. C=C碳碳雙鍵：由一個 6鍵（sp2 sp2）和一個n （2Pz 2Pz）鍵構(gòu)成，n鍵在反應(yīng)中容易斷裂。C-H:sp2和1s形成b鍵。4. C2H 4（sp2 雜化）譏 nL 14Tw 1 o fIll *

3、JZTJ ItI! m c 11* f,L*cin triTicJ貝尹 isi tym t wo1 n l.1 -五、乙炔-sp雜化：1. sp雜化：夾角為180 的直線形雜化軌道。2. g C: sp和sp形成一條b鍵，Py和Py、Pz和Pz之間分別形成兩條 n鍵，這2條n鍵在反應(yīng)中容易斷裂。C-H: sp和1s形成b鍵。3. 空間結(jié)構(gòu)：H- g C-H , 4個原子共平面。小結(jié):項鍵型b鍵n鍵成鍵方向沿軸方向頭碰頭”平行方向肩并肩”電子云形狀軸對稱鏡像對稱牢固程度強度大，不易斷裂強度較小，易斷裂成鍵判斷規(guī)律共價單鍵是b鍵，共價雙鍵中一個是 b鍵，另一個是n鍵， 共價三鍵中一個是 b鍵，另兩個為n鍵。鍵能（kJ/mol）鍵長(pm)說明：1pm=10-12mC的雜化型C原子的空間構(gòu)型C-C347.41543 spC=C6151332 spC=C三C812120sp-O雜化類型雜化軌道間的夾角空間構(gòu)型sp180 直線2 sp120 平面三角形3 sp109 28四面體型六、苯-Sp?雜化：1.苯分子中，6個C原子都是sp2雜化，C原子的sp2和sp2之間頭碰頭”形成 b鍵，C原