化學(xué)同步蘇教版必修1學(xué)案：專題2第二單元第一課時(shí)金屬鈉、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用Word版含解析

1、第二單元I鈉、鎂及其化合物第一課時(shí) 金屬鈉、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用課標(biāo)要求1了解鈉單質(zhì)的生產(chǎn)原理及鈉的保存、存在和用途。2了解鈉的物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。3.了解 Na20、Na2O2 的性質(zhì)。4 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。高中化學(xué)5了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途。晨背重點(diǎn)語(yǔ)句廠1.鈉與02、水反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na + O2=2Na2O（白色）點(diǎn)燃木2Na + O2=Na2O2（淡黃色）2Na + 2H2O=2NaOH + HzfNa與水反應(yīng)現(xiàn)象可概括為浮、游、熔、響。2. Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物,Na2O2可作漂白劑和供氧劑。2Na 2O

2、2+ 2H 2O=4NaOH +。2丫、2Na2O2+ 2CO 2=2Na2CO3 +。2。3. Na2CO3俗稱純堿或蘇打，NaHCO 3俗稱小蘇打。它們的水溶液都呈堿性，且物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na 2CO3溶液的堿性更強(qiáng)。4. Na2CO3與NaHCO 3相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng):Na2CO3+ CO2+ H 2O=2NaHCO 3。木2NaHCO 3=Na2CO 3+ CO? f + 出。,NaHCO 3 + NaOH=Na 2CO3+ 出。1. 鈉的存在：在自然界中鈉元素都以化合態(tài)存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉 2. 鈉的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)質(zhì)地密度熔點(diǎn)銀白色固態(tài)較軟比水/小較低3. 鈉與氧氣的反應(yīng)

3、反應(yīng)條件室溫加熱實(shí)驗(yàn)步驟的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒， 火焰呈黃色，生成淡黃色固體化學(xué)方程式4Na+ O2=2Na2O2Na + 02Na2O2結(jié)論鈉是非?；顫姷慕饘?，與。2反應(yīng)，條件不同時(shí)，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同4.鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋LI林jZ鈉浮在水面上鈉的密度比水小鈉熔成小球鈉熔點(diǎn)較低，且反應(yīng)放熱小球在水面上迅速游動(dòng)，逐漸變小，最后消失反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)與水反應(yīng)發(fā)出嘶嘶”聲鈉與水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放熱并生成氣體反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變紅有 NaOH生成化學(xué)方程式2Na + 2H2O=2NaOH + 出匸特別提醒

4、(1)鈉原子最外電子層上只有一個(gè)電子，反應(yīng)容易失去，表現(xiàn)還原性且性質(zhì)活潑。(2) 鈉與水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象概括為“浮、熔、游、響、紅”。鈉易與空氣中02、H2O反應(yīng)，通常保存在煤油中。5. 鈉的制備工業(yè)上電解熔融的 NaCI : 2NaCI通電，2Na + Cf。6. 鈉的用途(1) 鈉可以用來(lái)制取一些鈉的化合物如過(guò)氧化鈉。(2) 冶煉金屬，如可以從鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)。鈉與四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCI 4 + 4Na700800 C ,Ti + 4NaCI。(3) 可制作高壓鈉燈，其特點(diǎn)是黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。(4) 鈉鉀合金：常溫下是液體，可用于原子反應(yīng)

5、堆作熱交換劑。探究思考發(fā)現(xiàn)1鈉與02在不同條件下生成產(chǎn)物有何不同？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：鈉與。2在常溫下反應(yīng)生成 Na20,加熱條件下生成 Na2O2，化學(xué)方程式分別為4Na + O2=2Na2O,2Na + 02 ,Na2O2。2將一塊鈉投入到少量的鹽酸中，發(fā)生哪些反應(yīng)？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：鈉先與鹽酸反應(yīng)，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na +2HCI=2NaCI + 出匸；2Na + 2H2O=2NaOH + 出匸。3.把一小塊鈉投到 CuSO4溶液中，可觀察到哪些現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示：觀察到鈉浮在液面上，熔化成一閃亮的小球到處游動(dòng)，有藍(lán)色沉淀生成。

6、反應(yīng)生成系統(tǒng)認(rèn)知1. 金屬鈉露置于空氣中的主要變化金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中最終完全轉(zhuǎn)變?yōu)橛校篘a2CO 3粉末，此過(guò)程中的主要變化與現(xiàn)象銀白色金 屬鈉NaO2表面變暗（生成Na2O H2O出現(xiàn)白色固體（生成NaOH ）H2O表面變成溶液（NaOH潮解）2白色塊狀物質(zhì)（生成 | Na2CO3 IOH2O ）風(fēng)化的化學(xué)方程式為 2Na + 2H2O=2NaOH + H2T , CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH） 2J + Na2SO4。 合并后可得 2Na + 2H2O + CuSO4=Na2SO4+ Cu（OH） 2 J + 出匸。白色粉末狀物質(zhì)（生成 Na2CO3 ）發(fā)生的主要變化的化學(xué)方程

7、式為 4Na + O2=2Na2O ； Na2O+ H2O=2NaOH ; 2NaOH + CO2=Na2CO 3+ H 2O,Na2CO3+ 10H2O=Na2CO3 IOH2O ; Na2CO3 10H2O=Na 2CO3+ 100。2. 鈉與水、酸溶液、堿溶液和鹽溶液的反應(yīng)（1）鈉與水的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na+ 2H2O=2NaOH + Hzf，還原劑：Na，氧化劑： 出0。（2）鈉與酸溶液的反應(yīng) 鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)先與酸反應(yīng)生成H2。 如果鈉過(guò)量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)。（3）鈉與堿溶液的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)。（4）鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反應(yīng)生成NaOH，

8、然后NaOH與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（若氫氧化鈉不與鹽反應(yīng)，則只有鈉與水的反應(yīng)）。例如：(1) Na與Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng)2Na + 2H2O=2NaOH + H2T,6NaOH + Fe2(SO4)3=2Fe(OH) 3 J + 3Na2SO4。(2) Na與K2SO4溶液的反應(yīng)2Na + 2H2O=2NaOH + H2T (僅此一步反應(yīng))。演練應(yīng)用體驗(yàn)1. 取一塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）金屬先熔化在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淡黃色固體A .B.C .D .解析：選C 鈉燃燒時(shí)，先受熱熔化成閃亮的小球，然后燃燒，燃燒

9、時(shí)火焰為黃色, 燃燒后生成淡黃色的過(guò)氧化鈉固體。2金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（）A. BaCl2溶液B. K2SO4溶液C. FeCl3 溶液D. NH4NO3溶液解析：選C 鈉與鹽溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2,故每種溶液中均有氣體產(chǎn)生。A、B、D中均無(wú)沉淀生成， C中FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe（OH） 3沉淀。3將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，生成白色沉淀的是（）A. MgCl2B. K2SO4C. CuCl2D. HCl解析：選A 金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。A項(xiàng)，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂白色沉淀，正確；B

10、項(xiàng)，氫氧化鈉與硫酸鉀不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。鈉的氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用（對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P39）基礎(chǔ)自主落實(shí)1. 氧化鈉(1) 物理性質(zhì)：Na20是一種白色粉末狀固體。(2) 化學(xué)性質(zhì) 比質(zhì)o|- 堿性氧化物 f與水反應(yīng)上L與酸如鹽酸)反應(yīng)與酸性氧化物(如CO2)反應(yīng)有關(guān)的化學(xué)方程式： Na20+ H2O=2NaOH ; Na20+ 2HCI=2NaCI + H2O; Na20+ CO2=Na2CO3。2. 過(guò)氧化鈉(1) 物理性質(zhì)顏色：淡黃色；狀態(tài)：固體。(2) 化學(xué)性質(zhì) 與水的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na2O2+ 2H 2O=4NaOH + O

11、2f。 與二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na2O2+ 2CO 2=2Na2CO 3+ O2。用途 供氧劑：可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源。 強(qiáng)氧化劑。 漂白劑：用于漂白某些物質(zhì)。特別提醒(1)Na 2O2中氧元素的化合價(jià)是1價(jià)，Na2O中氧元素的化合價(jià)是 2價(jià), Na2O2與水、CO 2反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是 1 : 2而不是1 : 1。探究思考發(fā)現(xiàn)1. Na2O2屬于堿性氧化物嗎？為什么？提示：不是堿性氧化物；原因是Na2O2與酸反應(yīng)時(shí)，除生成鹽和水外，還生成。2,因此，Na2O2不是堿性氧化物，而屬于過(guò)氧化物。2. 2.24 L的CO2

12、和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，能得到相同條件下的氣體 多少升？提示：根據(jù)CO2與Na2O2、H2o與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，2.24 L CO 2和水蒸氣的混合氣體與足量 Na2O2反應(yīng)生成1.12 L 02。3. 7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是多少？提示：O.INa；由Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，0.1 mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子。系統(tǒng)認(rèn)知Na2O2與CO 2、H 2O反應(yīng)的三大關(guān)系反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+ 2CO 2=2Na2CO3 + 22Na2O2+ 2H2O=4NaOH +。2匸1. 物質(zhì)的量關(guān)系不論是C

13、O2還是H2O，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，放出。2的物質(zhì)的量與 CO 2或H2O的物 質(zhì)的量之比均為1 : 2。2. 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系在Na2O2與CO2或H2O的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每生成1 mol O2都轉(zhuǎn)移2 mol電子。3. 固體質(zhì)量關(guān)系（1）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +。2 Am（固體）2X 78 g 2 mol 2X 106 g 56 g（2 mol CO的質(zhì)量）即發(fā)生反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量。（2）2Na2O2 + 2H2O=4NaOH +。2匸Am（固體）2X 78 g 2 mol 4X 40 g 4 g（2 mo

14、l H 2的質(zhì)量）即發(fā)生反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量。應(yīng)用體驗(yàn)1.下列關(guān)于 Na2O2的敘述中正確的是（）A. Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na?。B. Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C. Na2O2屬于堿性氧化物D. Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，1 mol Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 1 mol電子解析：選D Na2O2久置空氣中變成 Na2CO3； Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；Na2O2屬于過(guò)氧化物，而不屬于堿性氧化物。Na2O2與CO?反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情為,由此可知，D正確。2. CO和H2的混合氣體21.2

15、 g,與足量。2反應(yīng)后，通過(guò)足量Na2O2,固體質(zhì)量增加()A. 21.2 gB. 14 gC. 6.78 gD .不能確定丄八，、，宀點(diǎn)燃點(diǎn)燃解析： 選 A 已知有關(guān)反應(yīng)：2H2+ O2=2H2O,2CO + O2=2CO 2,2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2T , 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 +。2。將上述化學(xué)方程式合并可得：Na2O2+ H2=2NaOH , Na2O2+ CO=Na 2CO3即反應(yīng)結(jié)果相當(dāng)于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固體增加的質(zhì)量就是CO和H2的總質(zhì)量。1.物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na?CO?NaHCO 3俗名純堿、蘇打小蘇打色

16、態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性水中易溶水中易溶，相冋溫度下，Na2CO3的溶解度大于 NaHCO 32.化學(xué)性質(zhì)(1) 溶液的酸堿性 Na2CO3溶液呈堿性。 NaHCO 3溶液呈堿性，物質(zhì)的量濃度相同時(shí) Na2CO3溶液的pH比NaHCO 3溶液的大。(2) 熱穩(wěn)定性 Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解，Na2CO3 10H2O易風(fēng)化。 NaHCO 3受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO * ,Na2CO3+ 出0 + COzf。(3) 與酸(足量鹽酸)反應(yīng) Na2CO3： Na2CO3+ 2HCI=2NaCI + H2O + CO2f。 NaHCO 3： NaHCO 3 + HCl=NaCl

17、 + H2O+ CO2 f。(4) 與堿(氫氧化鈉)反應(yīng) Na2CO3:與NaOH不反應(yīng)； NaHCO 3: NaHCO 3 + NaOH=Na 283+ H 2O。(5) 相互轉(zhuǎn)化 CO2+ HQNa2CO3固加熱液NaOH NaHCO 3 的化學(xué)方程式：Na2CO3+ H2O + CO 2=2NaHCO 3。3. 碳酸鈉的制法一一侯氏制堿法主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaCI + NH 3 + CO2 + H 2O=NaHCO 3+ NH 4CI; 2NaHCO 3=Na2CO 3 + CO 2 T + H2O。4. 用途(1) 碳酸鈉：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石

18、油等方面有廣泛的應(yīng)用。(2) 碳酸氫鈉：是發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上可以做治療胃酸過(guò)多的藥劑。思考發(fā)現(xiàn)1. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較利用下圖裝置探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有白色無(wú)水硫酸 銅粉末的棉花球。問(wèn)題思考(1) 實(shí)驗(yàn)時(shí)，小試管內(nèi)棉花球上的無(wú)水硫酸銅由白色變成藍(lán)色，由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 什么？提示：小試管內(nèi)的NaHCO3受熱分解生成了水。(2) 實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯 A中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯B中澄清石灰水變渾濁，依據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？提示：Na2CO3受熱不易分解，而 NaHCO 3加熱分解生成 CO 2氣體，因此，熱穩(wěn)定性：Na2CO 3NaHC

19、O 3。若將大小試管中的 Na2CO3和NaHCO 3位置互換，能否得出相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論？提示：不能；因?yàn)榇笤嚬苤屑訜釡囟雀?，而小試管中溫度較低，NaHCO 3受熱分解的原因也可能是溫度高造成的。2. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別pCaCL 液?jiǎn)栴}思考分別向等濃度的 Na2CO3、NaHCO 3的稀溶液中滴加同濃度的CaC溶液，(如圖1、圖2所示)，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同嗎？原因是什么？提示：不相同；圖1中有白色沉淀生成，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO 3+ CaCl 2=CaCO 3 J + 2NaCl。圖2中無(wú)明顯現(xiàn)象，因?yàn)?NaHCO 3與CaCl2不反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)中若用鹽酸替代 CaCl2溶液，能否鑒別

20、 Na2CO3和NaHCO 3兩種溶液？提示：能;向溶液中逐滴加入鹽酸，Na2CO3溶液中開始無(wú)氣泡，過(guò)一會(huì)才會(huì)有氣泡產(chǎn)生；NaHCO 3溶液中一開始即有大量氣泡產(chǎn)生。生成系統(tǒng)認(rèn)知1. Na2CO3與NaHCO 3的鑒別方法依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性2NaHCO 3Na2CO3 +CO21+ H2O;Na2CO3受熱不易分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO 3 , 無(wú)變化的是Na2CO 3與CaCI2、BaCI2的反應(yīng)CO 3 + Ca2+=CaCO 3 J,CO 3 + Ba =BaCO 3 J；HCO 3 與 Ca2+、Ba2+不反應(yīng)有沉淀生成的是 Na2CO3,無(wú)變化的是NaHCO 3與鹽酸反應(yīng)的

21、劇烈程度Na 2CO 3+ 2HCI= 2NaCI + H2O+ CO2f；NaHCO 3+ HCI=NaCI + H2O + COzf生成氣體劇烈的是 NaHCO 3, 相對(duì)不劇烈的是 Na2CO3鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象2 + CO2 + H =HCO 3 ；HCO 3 + H + = 82 f +H2O逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體 的是NaHCO 3,開始不產(chǎn)生氣 體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是Na2CO 3注意鑒別Na2CO3溶液和 NaHCO 3溶液不能用澄清石灰水，原因是二者均會(huì)與Ca(OH) 2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。2. Na2CO3與NaHCO 3的分離與提純混合物(括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì))除雜方法及

22、試劑Na2CO3 固體(NaHCO 3)加熱NaHCO 3 溶液(Na2CO3)通入足量CO 2氣體Na2CO3 溶液(NaHCO 3)加入話量NaOH溶液演練應(yīng)用體驗(yàn)1下列關(guān)于 Na2CO3和NaHCO 3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）A. 熱穩(wěn)定性：NaHCO 3Na2CO3C. 相同溫度時(shí)，在水中的溶解度：NaHCO 3Na2CO3D等物質(zhì)的量與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量：NaHCO 3 X + 02 Z + H2O T Y + O2f X + Ca（OH） 2 Y + CaCO 3 J試回答下列問(wèn)題：（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W, X, Y, Z。（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于

23、氧化還原反應(yīng)的是 （填反應(yīng)序號(hào)）,反應(yīng)中氧化劑是（寫化學(xué)式），還原劑是 （寫化學(xué)式）。（3）若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：解析：反應(yīng)可認(rèn)定為 NaHCO 3的分解反應(yīng)：2NaHCO 3=Na2CO 3+ H2O + CO 2 T , 該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。由X(Na2CO3)逆推可知 Z為Na2O2, 丫為NaOH : 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+ O2,2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2T，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)， 且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。這樣，反應(yīng)為 Na2CO3 + Ca(OH) 2=CaCO 3+2NaOH。答案：NaHCO 3

24、Na2CO3 NaOH Na2O2 Na2O2 Na2O2(3) Ca(OH) 2+ Na2CO3=2NaOH + CaCO 3 J基礎(chǔ)*全血練1. 下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A 鈉在自然界中可以以游離態(tài)存在B.鈉在燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰C鈉與硫化合時(shí)可能發(fā)生爆炸D .鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉解析：選A 鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在。2. 下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是（）A .碳酸鈉俗稱純堿，因?yàn)樘妓徕c是一種堿B.碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈淺紅色C .碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應(yīng)D .用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液解析：選B 碳酸鈉屬于鹽類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉可與氫

25、氧化鈣反應(yīng)， C項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCS 溶液可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于Na20和Na2O2的敘述正確的是（）A. Na20與Na2O2顏色相同B. 均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C 所含氧元素的化合價(jià)均為 2D .陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為 1 : 2 解析：選D Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，A錯(cuò)誤；Na?。與CO?、出0反應(yīng)不能生成氧氣，B錯(cuò)誤；Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為 1, C錯(cuò)誤；Na?。?中含有Na：。獷，個(gè)數(shù)比為2 : 1, Na2O中含有Na= O2 ，個(gè)數(shù)比為2 : 1, D正確。4某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的

26、水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的（）鈉的密度比水的小鈉的熔點(diǎn)較低鈉與水反應(yīng)時(shí)放出熱量鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性A .B.C .D .解析：選D Na與水反應(yīng)時(shí)，Na融化成閃亮的小球，在水面四處游動(dòng)，同時(shí)溶液變 紅色，體現(xiàn)了四點(diǎn)性質(zhì)。700800 C5.對(duì)于反應(yīng)：TiCl4+ 4Na = 4NaCl + Ti,下列說(shuō)法正確的是 （）A 該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬B.該反應(yīng)條件是 TiCI 4在熔融狀態(tài)或水溶液中C. Ti是氧化產(chǎn)物D. TiCI 4是還原劑解析：選A 對(duì)于已知反應(yīng)，鈉是還原劑，TiCI 4是氧化劑，NaCI是氧化產(chǎn)物，Ti是還原產(chǎn)物，因?yàn)殁c能與水反應(yīng)，所以該反應(yīng)條件只

27、能是TiCI 4在熔融狀態(tài)下。6.除去Na2CO3固體中少量的 NaHCO 3的最佳方法是（）A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液C .加熱分解D .制成溶液后通入 CO2解析：選C 根據(jù)NaHCO 3的不穩(wěn)定性，通過(guò)加熱分解除去NaHCO 3,并且又生成Na2CO 37. 下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別 Na 2CO3和NaHCO 3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是 （A 分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C 分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D 分別將等量的白色粉末用如上圖

28、裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁解析：選C A項(xiàng)，向等量的Na2CO3和NaHCO 3中加等體積、等濃度的鹽酸，NaHCO 3 產(chǎn)生氣泡迅速，Na2CO3反應(yīng)較緩慢，正確； B項(xiàng)，由于溶解度 Na2CO3NaHCO 3,能全部 溶解的為Na2CO3粉末，不能全部溶解的為 NaHCO 3粉末，正確；C項(xiàng)，兩種物質(zhì)均有白 色沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO 3不穩(wěn)定，受熱可產(chǎn)生CO 2,使澄清石灰水變渾濁，NazCOs 加熱沒有此現(xiàn)象，正確。8. 在空氣中切開一塊金屬鈉，可看到斷面呈 色，具有，但斷面很快變,主要是由于生成一薄層,若把鈉放在石棉網(wǎng)上加熱可觀察到反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其中還原劑為

29、(2)若把1.15g鈉放在足量的氯氣中燃燒，生成氯化鈉的質(zhì)量是 g,反應(yīng)的化學(xué)方程式是答案：(1)銀白 金屬光澤暗 Na?。鈉熔成小球，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體2Na + O2=Na2O2 Na甲 點(diǎn)燃 _、宀AC內(nèi)M械乙CI皆護(hù)I(2)2.925 2Na + Cl 2=2NaCI9. A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。完成下列空白：(1) A的化學(xué)式 , B的化學(xué)式 。(2) 寫出甲+ B C +丙的化學(xué)方程式 (3) 寫出A的一種重要用途。點(diǎn)燃解析：由A為淡黃色固體推出 A可能為Na2O2，則由甲厶A(Na 2O2),推知甲可能為 Na ;由于N

30、a、Na2O2均與化合物 出0反應(yīng)，可推知 B為H2O，貝U C為NaOH，乙為 O2, 十、十 點(diǎn)燃丙為H2,經(jīng)丙+乙 B(H 2O)驗(yàn)證，上述推斷合理。即A、B、C分別為Na2O2、H2O、NaOH ;甲、乙、丙分別為 Na、O2、H2。答案：(1)Na 2O2 H2O(2)2Na + 2H 2O=2NaOH + H 2 f(3)呼吸面具中作供氧劑(或漂白劑)10. 已知A、B、C是三種含鈉元素的白色固體物質(zhì)，D是無(wú)色氣體，E是一種難溶物EA，B.質(zhì)，它們具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:C |(1) 寫出 A、B、C、D、E的化學(xué)式 A_E。(2) 寫出兩個(gè)箭頭所示轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 。解析：根據(jù)

31、D是無(wú)色氣體，能和石灰水反應(yīng)生成一種難溶物質(zhì)E，可推出D是CO2,E是CaCO 3； A既能和少量 CO 2反應(yīng)，又能和足量 CO2反應(yīng)，可推出 A是NaOH，B是NaHCO 3，C 是 Na2CO3。答案：(1)NaOH NaHCO 3 Na2CO3 CO 2 CaCO 3(2) Na2CO3+ Ca(OH) 2=CaCO 3 J + 2NaOH CO 2 + Ca(OH) 2=CaCO 3 J + H 2O深化*提能塚1下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其產(chǎn)物不隨反應(yīng)物用量比的改變而發(fā)生變化的是()A. CO2和澄清石灰水B. NaOH溶液和CO2C. Na2CO3溶液和鹽酸D. NaHCO

32、 3溶液和鹽酸解析：選D A項(xiàng)，CO 2不足量，生成 CaCO 3, CO2過(guò)量，生成 Ca(HCO 3)2； B項(xiàng)，CO2不足，生成 Na2CO3, CO2過(guò)量，生成 NaHCO 3； C項(xiàng)，鹽酸不足，生成NaHCO 3和NaCl，鹽酸足量，生成 NaCI、H2O和CO 2。2. 2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此判斷其產(chǎn)物是( )A.只有 Na2OB.只有 Na2O2C. Na2O和Na2O2D .無(wú)法確定解析：選C 若2.3 g鈉全部生成Na2O,質(zhì)量為3.1 g；若2.3 g鈉全部生成Na2O2，質(zhì)量為3.9 g,因?yàn)?.1 g3.5 g3.9 g，故

33、氧化產(chǎn)物應(yīng)為 Na?。和Na2O2的混合物。3為了檢驗(yàn)?zāi)澈?NaHCO 3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將 w 1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()84w 2 53w 1 A.31w 184 w 1 w 2B.31w 1 _73w 2 42w 1C. 31w 1115w 2 84w 1D.31w 1解析：選A 因NaHCO 3受熱分解為 Na2CO3、CO2和H?。，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，可利用差量法進(jìn)行計(jì)算。設(shè) NaHCO 3的質(zhì)量為x木2NaHCO 3=Na2CO 3+ CO? f + H2O m(減少)2X 8410662(W 1 W 2)解得 x = 8

34、4 w；1 w 2，將其代入下式可得：w (Na2CO 3) = (w 1 x)/w 1 = 84w 2 53w 13 1項(xiàng)正確。4將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是MgS0 4溶液 NaCI溶液 Na2SO4溶液 濃CaC溶液 CuSO 4溶液飽和NaCI溶液A .B.C .D .解析：選B 鈉與溶液中的水反應(yīng)， 水的量減少。中MgSO4+ 2NaOH=Mg(OH)+ Na2SO4；中 CaCI2+ 2NaOH=Ca(OH) 2J + 2NaCI ;中生成的是藍(lán)色的Cu(OH)淀，不合題意要求； 中水減少，有 NaCI析出。5.將金屬鈉投入到下列物質(zhì)中，有氣體

35、放出且溶液質(zhì)量減輕的是HCl溶液 K2SO4溶液 CuCl2溶液 飽和NaOH溶液A .B.C .D .解析：選C Na投入溶液中都有H2放出，關(guān)鍵看溶液質(zhì)量減輕這一條件。中生成Cu(OH) 2沉淀，中析出NaOH晶體,使溶液質(zhì)量減輕。6.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水 CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是A .上述反應(yīng)是置換反應(yīng)無(wú)水CuSOtftj|tB. 上述反應(yīng)放出熱量C .上述反應(yīng)中 CuSO4表現(xiàn)了還原性D .加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成 Cu解析：選C 由題干條件知

36、，鈉與無(wú)水 CuSO4接觸產(chǎn)生火花說(shuō)明反應(yīng)放熱；有紅色物質(zhì)生成說(shuō)明有銅產(chǎn)生，由此可分析知熔融的鈉與無(wú)水CuS04發(fā)生了置換反應(yīng)，鈉表現(xiàn)了還原性。7.將2.48 g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到 672 mL混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應(yīng)，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（）A. 2： 1B. 1 : 2解析：選A 設(shè)Na和Na2O2的物質(zhì)的量分別是 x mol、y mol。2Na + 2H2O=2NaOH + 出匸0.5x2Na2O2+ 2H2O=4NaOH0.5y2H2+。2=2出00. 5x 0.5y則有x = 2y,即卩x : y= 2 :1。8.將0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol L -1 稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是n(CO?) /mol0.010 0.10120.3 V(J1)/LRfl.010 0.10.20.3 V(IK1)/LA(COa)/mol0.010 0.10.2 0.3 VXHCI)