實(shí)驗(yàn)--氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

1、實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握氫氧化鈉滴定液的配制和標(biāo)定方法。2、鞏固用遞減法稱量固體物質(zhì)。3、熟悉滴定操作并掌握滴定終點(diǎn)的判斷。4、本實(shí)驗(yàn)需4學(xué)時(shí)。二、儀器與試劑儀器：分析天平、臺(tái)秤、滴定管(50ml)、玻棒、量筒、試劑瓶(1000ml )、電爐、表面皿、稱量瓶、錐形瓶試劑：固體naoh、基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀、純化水、酚酥指示劑三、原理與方法naoh易吸收空氣中co2而生成na2co3,反應(yīng)式為：2naoh + co 2 = na2co3 + h 2o由于na2co3在飽和naoh溶液中不溶解，因此將naoh制成飽和溶液，其含量約52 %(w/w ),相對(duì)密度為1.56。

2、待na2co3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀釋至一定體積，即可。用來(lái)配制naoh的純化水，應(yīng)加熱煮沸放冷，除去水中 co2。標(biāo)定naoh的基準(zhǔn)物質(zhì)有草酸(h2c2o4 - 2ho)、苯甲酸(c7h6。2)、鄰苯二甲酸氫鉀(kh c8h4。4)等。通常用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定 naoh滴定液，標(biāo)定反應(yīng)如下：十i +h.0j一c.oohcoum電計(jì)量點(diǎn)時(shí)，生成的弱酸強(qiáng)堿鹽水解，溶液為堿性，采用酚吹作指示劑。按下式計(jì)算naoh滴定液的濃度：cnaoh103mkhc 8h4o4vnaoh m khc 8h 4o4四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、naoh溶液的配制(1) naoh飽和溶液的配制：用臺(tái)稱稱取 120g na

3、oh固體，倒入裝有100ml純水 的燒杯中，攪拌使之溶解成飽和溶液。貯于塑料瓶中，靜置數(shù)日，澄清后備用。(2)naoh滴定溶液的配制(0.1mol/l ):取澄清的飽和naoh溶液2.8ml ,置于1000 ml試劑瓶中，加新煮沸的冷純化水 500 ml ,搖勻密塞，貼上標(biāo)簽，備用。2、naoh溶液的標(biāo)定用遞減法精密稱取在105110 c干燥至恒重的基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀 3份，每份約 0.5g ,分別置于250 ml錐形瓶中，各加純化水50 ml ,使之完全溶解。加酚吹指示劑2滴, 用待標(biāo)定的naoh溶液滴定至溶液呈淡紅色，且 30秒不褪色，即可。平行測(cè)定三次，根據(jù) 消耗naoh溶液的體積，計(jì)

4、算滴定液 naoh的濃度和相對(duì)平均偏差。五、數(shù)據(jù)記錄與處理1 .記錄遞減法稱取基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量。2 .記錄消耗naoh滴定液的體積。3 .計(jì)算的naoh濃度及所標(biāo)定濃度的相對(duì)平均偏差編號(hào)項(xiàng)目123稱量瓶+ kh c8h4。4質(zhì)量/g (傾倒j前)稱量瓶+ kh c8h4。4質(zhì)量/g (傾倒j前)khc8h4。4 質(zhì)量 /gvnaoh /mlc naoh /(mol/l)c naoh /(mol/l)rd （相對(duì)偏差）rad （相對(duì)平均偏差）六、思考題l配制na0h滴定湘時(shí)用臺(tái)稱林取因體ngh是否會(huì)影哨濃度的準(zhǔn)確度？用筒 十取500ml純化水是否也愛(ài)泌響液度的準(zhǔn)確度了為什么？2.用用舉一甲酸氫抑聚準(zhǔn)物標(biāo)定naoh相液的濃度，著捐耗n式川（0 inwl/l）-定 25面.同應(yīng)稱取鄰蕈二甲酸虱梆多少克？酒為工結(jié)林w的n&0h洛淞裝入城式滴定管前為什么要用少他的此溶液淌沈2 3遍？七、【注意事項(xiàng)】1、固體氫氧化鈉應(yīng)放在表面皿上或小燒杯中稱量，不能在稱量紙上稱量，因?yàn)闅溲趸?鈉極易吸潮。 因而稱量速度盡量快2、滴定前，應(yīng)檢查橡皮管內(nèi)和滴定