2016-2017學年高二化學選修四課時測評練習題20

1、第 3 課時 酸堿中和滴定A組1. 某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù),其中正確的是 ( )A. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B. 用pH試紙測出某溶液pH為3.5C. 用托盤天平稱取8.75 g食鹽D. 用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL解析:A項25 mL的量筒不能讀數(shù)到小數(shù)點后2位;pH試紙不估讀數(shù)字；托盤天平可以讀數(shù)到0.1 g;滴定管讀數(shù)要達到 0.01 mL。答案:D2. (雙選 )下面是化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器,在儀器上標明具體使用溫度的是()A. 容量瓶B.滴定管C.燒杯D.錐形瓶解析 :精確度較高的量器都需要考慮溫度的影響,所以都會標明具體的使用

2、溫度。答案 :AB3. 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液時 ,下列操作中不正確的是 ()A. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后 ,直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C. 滴定時，應左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛時刻注視著錐形瓶內(nèi)顏色的變化D. 讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致解析:滴定管用蒸餾水洗凈后 ,要用待裝液潤洗 23次。答案 :A4. 一支規(guī)格為 a mL 的滴定管 ,其尖嘴部分充滿溶液 ,管內(nèi)液面在 m mL 處,當液面降到 n mL 處時 ,下列判斷正確的是 ()A. 流

3、出溶液的體積為 (m-n)mLB. 流出溶液的體積為(n-m)mLC. 管內(nèi)溶液體積等于(a-n)mLD. 管內(nèi)溶液體積多于n mL解析:滴定管的結(jié)構(gòu)特點 :“0”刻度在上,自上而下 ,刻度數(shù)值逐漸增大 ,故放出液體的體積為 (n-m)mL。答案 :B5. (雙選)用標準的 KOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸 ,若測定結(jié)果偏低 ,其原因可能是 ()A. 配制標準溶液的固體 KOH 中混有 NaOH 雜質(zhì)B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D. 滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液解析:A項將會使標準堿液的c(OH-)偏大

4、,滴定時耗用的 V(OH-)偏小,導致結(jié)果偏低，故正確;終點時俯視讀數(shù) ,將使讀取堿液的體積偏小 ,測定結(jié)果偏低 ,B 項正確 ;用未知液潤洗錐 形瓶將使測定結(jié)果偏高 ,C 項錯;尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標準液體積偏大 ,測定結(jié)果偏 高,D項錯。答案 :AB6. (雙選)兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶 NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后, 使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A. 甲操作有錯B.乙操作有錯C.甲測定數(shù)值一定比乙小D.乙實際測得值較準確解析:錐形瓶不應用堿液潤洗。甲用

5、過的滴定管對乙來說已潤洗過。答案:AD7下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘述 ：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗 兩次在一錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液加入幾滴石蕊溶液作指示劑 取一支酸式滴定管，洗滌干凈直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定左 手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶 兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降 ， 直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為 ( )A. BC.D解析:錐形瓶不用待測液潤洗，錯;石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時不 用石蕊作指示劑，錯；滴定管使用前要潤洗，錯;滴定過程中眼睛應觀察錐形瓶中溶液 顏色變化，錯。答案:D8用NaOH

6、溶液滴定鹽酸時，由于滴定速率太快，當混合溶液變紅時，不知NaOH是否過量, 判斷它是否過量的方法是()A. 加入5 mL鹽酸進行滴定B. 再滴一滴待測鹽酸C. 重新進行滴定D. 以上方法均不適用解析:判斷是否過量的方法是再滴一滴待測鹽酸，看顏色是否復原。答案:B9在25 C時，用0.125 mol L-1的標準鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定 曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為()A.13B.12C.10D.11解析：由圖示可知,在V(HCI)=20.00 mL時,pH=7,HCI與 NaOH恰好完全反應,由 c(HCI) V(HCI)= c(NaOH) V(NaOH)知

7、 c(NaOH)=0.1 mol L-1。由 Kw=c(H+) c(OH-)知,0.1 mol L-1 的 NaOH 溶液的 c(H+)=10-13 mol L-1，即其 pH=13。答案:A10. 在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當而引起的實驗誤差，用 偏高”偏低”或無影響”等填空：(1) 滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果。(2) 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果。(3) 滴定管(裝標準溶 液)在滴定前尖 嘴處有氣泡，滴定過程中氣 泡消失，使滴定結(jié)果。(4) 滴定前平視，滴定終點俯視,使滴定結(jié)果 。(5) 用NaOH溶液滴定鹽酸(酚酞作指

8、示劑)，當加入一滴NaOH溶液時溶液呈淺紅色，此時便停止滴定,使滴定結(jié)果。(6) 用含NazO雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸,使測得鹽酸的濃度。(7) 用含NazCO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸使測得鹽酸的濃度。(8) 洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時,對測得的結(jié)果 。解析:中和滴定誤差分析的依c待=，若向待測溶液(置于錐形瓶)中滴加標準溶液(置于 滴定管),則由V標來分析實驗誤差。(1) 滴定管裝液前未用標準溶液潤洗，會使標準溶液被稀釋，導致所耗V標偏大，使測定

9、 的c待偏高。錐形瓶裝液前用待測溶液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)待測的溶質(zhì)增加，導致所耗V標偏大, 使測定的c待偏高。(3) 氣泡的體積計入了標準溶液，使結(jié)果偏高。(4) 滴定終點俯視讀數(shù)，V標偏低因而c待偏低。(5) 終點判斷提前(應保持半分鐘不褪色)，結(jié)果偏低。(6) NaOH中含有NazO,則標準溶液的濃度已經(jīng)偏高 (62 g NazO相當于80 g NaOH), 因而所需滴入的標準溶液的體積偏小，測得結(jié)果偏低。(7) 把標準溶液視為 Na2CO3溶液，由于53 g Na2CO3相當于40 g NaOH,所以中和相同 量的鹽酸所需Na2CO3溶液的體積比NaOH溶液的體積大，使V標偏高，結(jié)果偏高。

10、(8) 食鹽水對結(jié)果無影響。答案:(1)偏高(2)偏高(3)偏高偏低(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)無影響11. 用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答：(1) 準確稱取燒堿樣品4.1 g,所用的主要儀器是 。將樣品配成250 mL的待測液，需要的儀器有 。取10.00 mL待測液，用量取注入中。用 0.2010 mol L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手，右手，兩眼注視，直到滴定終點。(5) 根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度:。滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次10.000.5020.40第二次1

11、0.004.0024.10(6) 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度。(7) 由于堿式滴定管調(diào)零時仰視讀數(shù)，使計算出的燒堿溶液濃度與實際濃度比較()A.偏咼B.準確C.偏低D.可能偏高或偏低解析:(5)V(NaOH)=10.00 mL,V(HCI)=20.00 mL,根據(jù):c(NaOH)V(NaOH)=c(HCI) V(HCI), 貝V:c(NaOH)=0.402 0 mol L-1。(6)樣品中 m(NaOH)=0.402 0 mol L-1x0.250 LX40 g mol-1=4.02 g,則燒堿的純度為 X1OO%=98%。答案:(1)藥匙、托盤天平、小燒杯(2) 小燒杯、玻璃棒、250 m

12、L容量瓶、膠頭滴管(3) 堿式滴定管(或移液管)錐形瓶(4) 旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞搖動錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化(5) 0.402 0 mol L-1-0 1020 3OVVJaOH/mL1如圖為10 mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸(HCI),用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示，依 據(jù)圖示可推出HCI和NaOH的物質(zhì)的量濃度()選項ABCDHCl物質(zhì)的量濃度/(mol L-1)0.120.040.03 0.0 9NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol L-1)0.040.1：0.09 0.0 3解析:觀察圖知，當NaOH溶液用至30 mL時正好中和 根據(jù)c酸V酸=c堿V堿,V酸：V堿=10 : 3

13、0=1 : 3,則c酸：c堿=3 : 1,故B、C選項被排除，但又由于加入 NaOH 20 mL時，溶液pH 已達到 2,設 HCI 濃度為 3x,則 NaOH 濃度為 x。c(H+)=0.01 mol L-1,x=c(NaOH)=0.03 mol L-1,3c(NaOH)=0.09 mol L-1,故選 D。答案:D2用滴定法測定 Na2CO3(含NaCI雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是( )A. 試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B. 滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測溶液進行滴定D.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液

14、，取20.00 mL進行滴定解析:此實驗過程中，待測值為c(Na2CO3)根據(jù)酸與Na2CO3的反應可知，c(Na2CO3)V待測液 =k c酸V酸(k為標準酸與Na2CO3反應時的化學計量數(shù)之比)。A項，加入酚酞時，對實驗數(shù) 據(jù)無影響;B項，此操作使V酸數(shù)值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最終所得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏 高;C項，此操作對實驗數(shù)據(jù)無影響；D項，此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小，最終使所得NazCQ 質(zhì)量分數(shù)偏低。答案:B3已知:將 10 mL 0.1 mol L-1 Na2CO3溶液用0.1 mol L-1鹽酸滴定時，若用酚酞作指示劑。終點時消耗鹽酸10 mL;若用甲基橙

15、作指示劑。終點時消耗鹽酸20 mL?，F(xiàn)有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO?的一種或兩種。現(xiàn)取一定量的該粉末配成適當濃 度的稀溶液并分成兩等份，分別用0.1 mol L-1鹽酸滴定。一份用酚酞作指示劑，消耗鹽酸a mL;另一份用甲基橙作指示劑，消耗鹽酸b mL。下列說法其中正確的是() 若a=0,則固體中只含 NaHCOs 若a=b,則固體中只含 NaOH 若2aba，則固體 中含有NaOH、Na2CO3 若2ab,則固體中含有 NazCO?、NaHCO?A.B.C. D.解析:根據(jù)已知條件,當用酚酞作指示劑時，Na2CO3+HCI NaCI+NaHCO 3；當用甲基橙作

16、 指示劑時，Na2CO3+2HCI 2NaCI+H2O+CO2f,該白色粉末,當用酚酞作指示劑時，發(fā)生的 反應可能為 NaOH+HCI NaCI+H2O,Na2CO3+HCI NaCI+NaHCO 3,當用甲基橙作指 示劑時，可能發(fā)生的反應為 NaOH+HCI NaCI+H2O、 Na2CO3+2HCI 2NaCI+H 2O+CO2 T、NaHCOs+HCI NaCI+H 2O+CO21當a=0時粉末中應無 Na2CO3、NaOH,只含NaHCO?。當a=b時,應只含NaOH。因為當b=a時，只含NaOH,當b=2a時，只含NazCQ,所以當ab2a時,應含Na2CO3和NaHCOs。答案:A

17、4某同學欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.100 0 moI L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶,眼睛注視。直到因加入一滴鹽酸,溶液的顏色由 色變?yōu)樯?半分鐘不恢復原色，立即停止滴定。(2) 下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填序號)。A. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B. 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E. 滴

18、定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3) 若第一次滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如下圖所示。則起始讀數(shù)為V1 =mL,終點讀數(shù) V2= mL。令一1D二再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol L-1滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60解析:V(平)=17.10 mL;c(堿)=0.171 0 mol L-1答案:(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化紅 無 (2)DE (3)9.00 26.12 (4)0.171 05.某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子CS),通過下列實驗測定其濃度: 取廢水樣10.0 mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示劑23滴。 取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol L-1的Na2S2O3標準液，調(diào)整 液面。記下讀數(shù)。 將錐形瓶置于滴定 管下進行滴定，發(fā)生的反應 為：l2+2Na2S2O32Nal+Na2S4O6(Na2S4O6 溶液為無色)。試回答下列問題：(1) 步驟加入的指示劑是 。(2) 步驟反應的