精選湖北省四地七?？荚嚶?lián)盟高一化學下學期期中試題(有配套答案)

1、 .春“荊、荊、襄、宜四地七校考試聯(lián)盟”高一期中聯(lián)考化 學 試 題本試卷共 2 頁，共 21 題。滿分 100 分，考試用時 90 分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量有：h1 c12 n14 o16 na23 mg24s32 fe56 cu64一選擇題（每道題只有一個選項，每題 3 分，共 445 分）1下列有關說法正確的是（）a賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃刻蝕制成的b正常雨水的 ph 為 7c生物質能的缺點是嚴重污染環(huán)境d煤、石油、沼氣是當今世界最重要的三種化石燃料2下列說法一定錯誤的是（ ）a se 是人體必需的微量元素， se和 se 互為同位素，是兩種不同的核素78348034b某些花

2、崗石產(chǎn)生氡（ rn），從而對人體產(chǎn)生傷害，rn 元素的相對原子質量是 22222286c u 的濃縮一直被國際社會關注，其中子數(shù)和質子數(shù)之差為 5123592d112 號元素屬于過渡元素3下列關于化學反應的描述中正確的是 （）a當一個化學反應在一定條件下達到最大限度時，反應速率也最大b用一定量的鋅片和足量的稀硫酸反應制氫氣時，加入少量氧化銅，可以加快反應的速率且生成氫氣的總量不變c燃燒一定是放熱反應，也是氧化還原反應d化學反應中能量變化的大小與反應物的狀態(tài)無關4下列反應中，生成物所貯的化學能比反應物所貯化學能要多的是（acao+h oca(oh) bco +c 2codnaoh+hclnacl

3、+h o）222cch +2oco +2h o422225下列操作和所得結論均正確的是（）選項abc取少量試液于試管中，加入濃 naoh 溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體用托盤天平稱取一定質量的 nacl 固體，左盤放砝碼，右盤放固體+4d所稱 nacl 質量一定偏小6下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）a向 ge(oh) 中加入鹽酸：oh hh o+42bmno 與濃鹽酸反應制 cl ：mno +4hcl mn +2cl +cl +2h o2222c醋酸除去水垢：2h +caco ca + co + ho22+2+322d雙氧水中加入稀硫酸和 ki 溶液：h o +

4、2h + 2i i + 2ho+22227下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是 （a堿性溶液中：rb 、cs 、ch coo 、br）b飽和溴水中 i 、no 、na 、so2333cd 、cl 、no 、siodag 、fe 、br 、so2233348下列敘述正確的是（用n 代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）aa2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為 0.1nab常溫常壓下，8.0g ch 中含有的價電子總數(shù)為 5n4ac在標準狀況下，22.4 l ch 與nh 混合氣所含有的質子總數(shù)為 10n3d常溫下，5.6g 鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為 0.3n4aa9下列有關物質說法

5、正確的是（）a加熱 nh cl 只破壞離子鍵4b4.48l 氨氣中含有 0.6n 個 nh鍵acpcl 和 bcl 分子中所 有原子的最外層都達到 8 電子穩(wěn)定結構33. .d某元素最高價氧化物的水化物和氫化物的化學式分別為 h xo 、hx22410幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號xyzmrq原子半徑（10 m）101.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74最高正價 1 7 3 2 5 -最低負價 - 1 - - 3 2主要化合價下列說法正確的是（ ）a離子半徑 r(r )r(x )r(z ) b元素 x 和 q 形成的化合物中不可能含有共價鍵3+3-+c

6、q 比r 更容易失去電子2 3dy 的含氧酸的酸性一定比 r 的含氧酸的酸性強11x、y 為短周期元素，x 位于第 ia 族， y 的最高正價與最低負價代數(shù)和為 2，下列說法正確的（ ）ay 的氧化物均能和水反應bx 與 y 形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物cx 的原子半徑一定大于 y 的原子半徑dx 與 y 的簡單離子不可能具有相同的電子層結構12下列各組物質的性質，從左到右依次遞減的是 （ ）a堿性：al（oh） 、mg（oh） 、naoh b酸性：hclo 、h so 、h po3c還原性：hcl、hbr、hi2424d原子半徑：s、na、o3413我國擬大力推廣使用氫氧

7、燃料電池的公共汽車。某種以質量分數(shù)為 30%的 koh 溶液為電解質的氫氧燃料電池在使用時的電極反應如下：2h +4oh - 4e 4ho o + 2ho + 4e 4oh-2222222c氫氧燃料電池中 h 和o 燃燒放出的熱量轉變?yōu)殡娔?14在一定溫度下，在某密閉容器內(nèi)某一反應中m、n 的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）a該反應的化學方程式為 m 2nb若t=1，則反應開始至t 時間段 m 的反應速率為 1moll min-1-111ct 時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)2dt 時正反應速率等于逆反應速率315人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅電池，它

8、在放電時的電極反應為：zn+2oh 2e zno+h o，ag o+h o+2e 2ag+2oh222據(jù)此判斷，下列說法正確的是 （ ）aag o 作正極，被氧化2czn 作正極，被還原b若將電解液換成酸性溶液，使用壽命會縮短doh 向正極移動二非選擇題（共 52 分）16（10 分）下列實驗方案設計中,可行的_a加稀硝酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉b用澄清石灰水試液鑒別 so 和co 兩種氣體22c用溶解、過濾的方法分離 cacl 和 nacl 固體混合物2d利用丁達爾效應鑒別 fe(oh) 膠體與 fecl 溶液33efeso 溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中4工業(yè)上用黃銅礦煉銅

9、，其反應如下：高溫8cufes 21o8cu4feo2fe o 16so222 3（一）上述冶煉過程每產(chǎn)生 1.6molso 。轉移電子的物質的量是_mol2（二）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含 fe o 、feo、sio 、al o ）可制備 fe o 。方法為22 322 32 3用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量 naoh 溶液，攪拌，過濾，將沉淀洗滌、干燥、充分煅燒得到固體 a（1）步驟中過濾實驗所用到的玻璃儀器有。（2）今有黃銅礦樣品 40g，在步驟中充分煅燒所得的固體 a 的質量為 16g，求該樣品中 cufes 的質量分2. .數(shù)（3）驗證爐渣中含有 feo，選擇的試

10、劑是先加_,再加_。a稀硫酸 b稀硝酸 c濃鹽酸 dkscn 溶液 ekmno 溶液 fnaoh 溶液417（8分） a、b、c、d、e 是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化：bacde其中：a 是單質；b 是氣體且為含氫化合物；c、d 是氧化物；e 是最高價含氧酸。（1 ）如果 a 是一種常見氣體， 寫出 a 的電子式_；并寫出由 b 生成 c 的化學方程式（2）如果 a 是一種淡黃色粉末，b 比 hcl 的熱穩(wěn)定性_（填“強”或者“弱”）。在 1 l 溶液中含有fe(no ) 和兩種溶質，其濃度分別為 0.2 moll 和 1.5moll ，現(xiàn)向該溶液中加入 39.2 g 鐵粉使其

11、-1-133充分反應，反應后溶液中 fe 物質的量為_ mol。產(chǎn)生氣體的物質的量為_mol。318（8 分） 有 a、b、c、d、e 、f 六種短周期元素，已知 a、b、c、d 四種元素原子核外共有 56 個電子，在周期表中的位置如右圖所示。f 的單質可與酸反應，1 mol f 單質與足量酸反應能產(chǎn)生 33.6 l h （標準2狀況）；f的陽離子與 a 的陰離子核外電子排布完全相同?；卮鹣铝袉栴}：。（1）c 在周期表中的位置為（2）元素 d 的+1 價含氧酸的電子式為ea。a 在與氫元素形成的化合物中，含有非極性鍵的化合物的結構式為b c d。（3）向 d 與 f 形成的化合物的水溶液中加入

12、過量氨水，有關反應的離子方程式為。19（11 分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期0123（1）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 （填化學式）。（2）與的離子具有相同電子數(shù)的微粒中 ,有一種分子可與鹽酸化合生成一種化合物，該化合物屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”），此化合物的電子式為“離子鍵”“ 極性鍵”或“非極性鍵”）。（3）用電子式表示與形成化合物的過程：，化學鍵類型有（填。（4）01 molna o 與足量的的最高價氧化物完全反應后，所得固體的質量為_g1822（5）在某物質的一個分子里含有一個原子，一個原子，一個原子和一個原子

13、，四個原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結構式20（10 分）請回答下列問題：如右圖所示原電池。43 +實驗目的的是_。cufecuzn硝酸鐵溶液濃硝酸氯化鐵溶液氯化鐵溶液（4） 鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：垐 垐?2pbso + 2h o噲充 電垐? pb + pbo + 2h so42224放電（填物質化學式）在負極發(fā)生反應。若電解液體積為2l（反應過程溶液鉛蓄電池放電時，. .體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉移mol/l。21（8 分） 合成氨工業(yè)中制取原料 h 涉及以下兩個反應：在某個恒溫、恒容的密閉容器中同時進行下列兩3mol 電子，則硫酸濃度由

14、 5mol/l 下降到2個可逆反應：（1）當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表示（甲）（乙）均達到化學平衡狀態(tài)的是_h (g)+co (g)。（甲）c(s)+h o(g)2co(g)+h (g)；（乙）co(g)+h o(g)2222混合氣體的密度混合氣體的平均相對分子質量混合氣體的壓強炭的質量 v (co)=v (co )c2abd（2）在 2 l 定容密閉容器中通入 1 mol n (g)和 3 mol h (g),發(fā)生反應:22nh (g)（放熱反應）23h (g)+n (g)測得壓強-時間圖像如圖甲,測得 p =0.8p ,此時溫度與起始溫度相同,在達到平衡前某一時刻（t ）若2232僅改

15、變一種條件,得到如圖乙圖像。11如圖甲,反應開始至平衡時 nh 的平均反應速率為3平衡時氫氣的轉化率為（填字母）b改變條件可以使 h 100轉化為 nh。如圖乙，下列說法正確的是at 時刻可能是加入了催化劑1c增大 n 的濃度，可以提高 h 的轉化率23dt 時刻，n 的濃度與 nh 的濃度之比為 1:222223. .春“荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟”高一期中聯(lián)考化學參考答案一、選擇題(45 分)題號答案題號答案1a9d2b6d7a8c10a11b12b13d14d15b二、非選擇題(55 分)16.（10 分）.de (2 分)(一) 10 (2 分)(二)燒杯，漏斗，玻璃棒。(2 分)92% (2 分) a， e (2 分，每空 1 分)17. （8 分） n 的電子式略(1 分)，4nh +5o2 4no+6h o(2 分)232 弱(1 分)， 0.6(2 分)，0.6 (2 分)18. （8 分） 第三周期第a 族。(2 分) hclo 的電子式略(2 分)，h-o-o-h (2 分) al + 3nh h o = al(oh) +3nh (2 分)3+319. （11 分）234 hno h