電化學基礎(chǔ)知識點總結(jié)

1、精品文檔電化學基礎(chǔ)知識點總結(jié)裝置特點：化學能轉(zhuǎn)化為電能。、兩個活潑性不同的電極；形成條件：、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)） 原、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電池原理基本概念:I負極：用還原性較強的物質(zhì)作負極，負極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。 正極：用氧化性較強的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。 電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。失e-,沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生反應(yīng)原理:氧化反應(yīng)Zn-2e-=zn2+負極. 銅鋅原電池不溶 斷解陽E移電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)：負極（鋅筒）Zn-2e-=zn 2+還原反應(yīng)2H+2e-=2H2 f 、普通鋅一一錳干電池干電池： 、堿性

2、鋅一一錳干電池正極（石墨）2NH4+2e-=2NH 3+H2 f總反應(yīng)：Zn+2NH 4+=Zn2+2NH 3+H2 f電解質(zhì)溶液：糊狀的 NH4CI特點：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液電極：負極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加） 電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導電性好）。鉛畜電池：總化學電源簡介蓄電池其它蓄電池正極（PbO2）負極（Pb）!、反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4 .充電.2PbSO4+2H2O 電解液：1.25g/cm31.28g/cm3 的 H2SO4 溶液 特點：電壓穩(wěn)定。PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-2e-=PbSO4放電充

3、電I、鎳 鎘（Ni Cd）可充電電池；放由Cd+2NiO（OH）+2H 2O .放電* Cd（OH+2Ni（OH） 2H、銀鋅蓄電池放電鋰電池、燃料電池與普通電池的區(qū)別不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時不斷從外界輸入，同時 燃料電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。J電池、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。負極：2H2+2OH-4e-=4H2O ;正極：O2+2H2O+4e-=4OH-、氫氧燃料電池：J總反應(yīng)：O2 +2H2 =2H2O特點：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無污染。廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬（Hg2+）酸堿等物質(zhì)；回收金屬，防止污染。腐蝕概

4、念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。概述：腐蝕危害：腐蝕的本質(zhì)：M-ne-TMn+（氧化反應(yīng)）I分類：化學腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應(yīng)而引起的腐蝕）、電化腐蝕定義：因發(fā)生原電池反應(yīng)，而使金屬腐蝕的形式金屬的腐蝕與防護電化Jf吸氧腐蝕:腐蝕鋼鐵的腐蝕：i-Br-CI-OH-SO42-（含氧酸根）F-1 陰極：陽離子氧化性Ag+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H +AI 3+Mg 2+Na+.電子流向鼻 e-氧化反應(yīng)陽極反應(yīng)原理：4OH-4e-=2H2O +02， I陰移離向電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2C

5、U+2H2SO4+O2 T粗銅板作陽極，與直流電源正極相連;電解的應(yīng)用電解精煉銅裝置 純銅作陰極，與直流電源負極相連；用CuS04 （加一定量H2SO4）作電解液。陰極：Cu2+2e-=Cu陽極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+ 原理：Ni-2e-=Ni2+陽極泥：含Ag、Au等貴重金屬；I電解液：溶液中CuSO4濃度基本不變 電解銅的特點：純度高、導電性好。 、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。將待鍍金屬與電源負極相連作陰極； 、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極；電鍍：用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。 、原理：陽極 Cu-2e-=Cu2+ ； Cu2+2e-=Cu 、裝置： 、電鍍工業(yè)：鍍件預處理-電鍍液添加劑-裝置：（如圖）氯堿工業(yè)電解食鹽水原理：現(xiàn)象、陰極上有氣泡；、陽極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶櫟牡矸?、陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成通電前：NaCI =Na+Cl- H2O .H+OH-陰極（Fe） :Na+,H+移向陰極；2H+2e-=H 2f （還還原反應(yīng)） 通電后：羽日極（C）: Cl-、OH-移向陽極；2Cl-2e-=Cl2f （氧氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：2NaCl +2H 2O 電解 2NaOH +Cl2 T +H2f陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、