化學(xué)反應(yīng)速率與限度知識點

1、精品文檔 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 1化學(xué)反應(yīng)的速率 （1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加 量（均取正值）來表示。計算公式：v（B） = c（B = t V? t 單位： mol/（L s）或 mol/（L min） B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 重要規(guī)律：（1）速率比=方程式系數(shù)比（2）變化量比二方程式系數(shù)比 （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） 濃度：增加C反應(yīng)物的濃度

2、，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） 其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶 劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡 （1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等 時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)”這就是這個 反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反 應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。 （2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

3、動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。 等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正二v逆 工0 定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 （3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA （正方向）二 （逆方向）或nA （消耗）二nA （生成）（不同方向同一物質(zhì)比 較）各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的） 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物 質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng) xA+ yBzC，x

4、 + yz ） 1. 100ml6mol/LH 2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的 速度，但又不影響生成氫氣的總量可向反應(yīng)物中加入適量的（ 精品文檔 N2+3H 2- 2NH 3+Q2反應(yīng)速率為 ) B . Vi、V2都提高 D . Vi、V2都下降 7g的鐵塊同時投入下列四種溶液 ) B. 500mL4mol/LH 2SO4 C. 50ml3mol/LHCl D . 50mL18.4mol/LH 2SO4 A 碳酸鈉(固體)B 水C 硫酸鉀溶液D 硫酸銨(固 體) 2 在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)c(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施 是()A 減小C或D的

5、濃度 B 增大D的濃度 C 減小B的濃 度 D 增大A或B的濃度 3. 設(shè)C+CO 2? 2CO-Q 1反應(yīng)速率為 Vi, V2,當(dāng)溫度升高時，速率變化情況為( A . Vi提高，V2下降 C . Vi下降，V2提高 4. 常溫下，分別將四塊形狀相同且質(zhì)量均為 中，產(chǎn)生氣體的速率最快的是( A . 1000mL2mol/LHCI 5. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+O 2(g) 2SO3(g).若 c(SO 3)由 0 增加到 0.06mol?L -1 時，需要 15s，那么c (SO3)由0.06mol?L -1增加到0.10mol?L -1時，所需反應(yīng)時間

6、為( ) A .大于10 sB .等于10 sC .小于10 sD .等于5s 6 .空氣中煅燒硫鐵礦可產(chǎn)生SO2和氧化鐵.為了提高生產(chǎn)SO2的速度，下列措 施可行的是() A .把塊狀礦石碾成粉末B .增大O2壓強(qiáng)，向爐內(nèi)噴吹空氣 C .添加氧化鐵D .降低溫度并降低SO2濃度 8. 反應(yīng)4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 20(g)在體積10L的密閉容器中進(jìn)行， 半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v ( x) (反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為() A . v ( NH 3) =0.010mol?L -1 ?s-1B . v (O

7、2) =0.0010mol?L -1 ?s-1 C . v ( NO ) =0.0010mol?L -1 ?s-1D . v ( H2O) =0.045mol?L -1 ?s-1 9. 某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體 X2和丫2,在密閉容器中反應(yīng)生成 Z,反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用丫2變化表示的反應(yīng) 速率 v (Y2) =0.1mol/(L - min )，生成的 c (Z) =0.4mol/L，則該反應(yīng)方程 式為() A . X2+2Y2=2XY 2B . 2X2+Y2=2X 2Y C . 3X 2+Y 2=2X 3YD . X2+3Y 2=2XY 3

8、 10 .已知：4NH 3+50 2=4NO+6H 2O，若反應(yīng)速率分別用VNH 3)、乂。2)、 v(N0)、VH 20) ( mol/L?min )表示，則正確的關(guān)系是() A. 5 VNH 3)=4 VO2)B. 5 02)=6 VH 20) C. 2 v(NH 3)=3 VH20)D . 4 乂02)=5 VN0) 11.在2L容器中0.6molX 氣體和0.4molY 氣體發(fā)生反應(yīng)： 3X(g)+Y(g)=N 2(g)+2W(g) . 5min末已生成 0.2molW，若測知以 Z濃度變化來 表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為 0.01mol?L -1 ?min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計量

9、系數(shù)n的值是() 12 . 2A ( g) +B (g) =3C (g) +4D ( g)的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率 最快的是() A . v (A)=0.7 mol?L -1 ?min -1B . v (B)=0.3 mol?L -1 ?min-1 C . VC)=0.9 mol?L -1 ?min -1D . v (D)=1.1 mol?L -1 ?min -1 13 .氣體 A、B在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4(g)+B(g) ? 2C(g)，4s末時， 測得n(A ) =0.5 mol ， n(B)=0.4mol ， n?=0.2mol .用A濃度的減少來表示該 反應(yīng)的速率為(

10、) A . 0.0125mol/ ( L?s)B . 0.025mol/ ( L?s) C . 0.05mol/ ( L?s)D . 0.1mol/ ( L?s) 14 .對于反應(yīng) A ( g) +3B ( g) =2C (g) +D ( g)來說，下列反應(yīng)速率中最快的 是( ) A . v (A) =0.3mol?L -1 ?min-1B . v ( B) =0.6mol?L -1?min-1 C . v ( C) =0.5m ol?L-1?min-1D . v ( D) =0.01mol?L -1 ?S-1 15 .在密閉容器中，X與丫反應(yīng)生成Z，其反應(yīng)速率分別用v (X)、v (丫)、

11、v (Z)表示，已知： 2v ( Y) =3v ( X )、3v ( Z) =2v ( Y)，則此反應(yīng)的化 學(xué)方程式可表示為() A . 2X+3Y-2ZB . X+3Y-2ZC . 3X+Y-2ZD . X+YZ 16 . Fe3+在I-的反應(yīng)如下：2I -+2Fe (水溶液).正向反應(yīng)速率和 I-、 v=kl -mFe3+n ( k 為常數(shù))在 m、n的值為() A . m=1， n=1 B . m=1， n=2 C . m=2， n=1 D . m=2， n=2 17 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y 2(g)?2Z(g)已知 X、丫2、Z的起始濃度分 別為0.1mol?L -1、0

12、.3mol?L -1、0.2mol?L -1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡 時，各物質(zhì)的濃度有可能是() A . Z 為 0.35mol?L -1B . Y2 為 0.45mol?L -1 C . X2 為 0.2 m ol?L -1D . Z 為 0.4mol?L -1 18 .在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2AB 2 ( g) +B2 (g)- 2AB 3 (g已知反應(yīng)過程某一時刻AB2、B2、AB3濃度分別為 0.2mol/L、 0.1mol/L、 0.2mol/L，達(dá)到平衡時，濃度可能正確的是() A . AB 2、B2 分別為 0.4mol/L、0.2mol/LB . AB 2

13、 為 0.25mol/L C . AB 2、AB 3 均為 0.15mol/LD . AB 3 為 0.4mol/L 19 .一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入 1mol A和1mol B，保 持恒溫恒壓，反應(yīng) A ( g) +B ( g)C ( g) H v 0達(dá)到平衡時，C的體 積分?jǐn)?shù)為40% . (1 )升溫時，C的反應(yīng)速率 (填 加快” 減慢”或 不變” (2) 若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡 定向正反應(yīng)方向移動B .一定向逆反應(yīng)方向移動 定不移動D .不一定移動 (3) 若平衡時，保持容器容積不變，在密閉容器中再充入2mol A，則反應(yīng)達(dá) 到平衡時, A的轉(zhuǎn)化率(填 無影響” 增大”、 減小”下同)，B的 轉(zhuǎn)化率 20 .已知:298K 時，N2 (g) +3H 2 (g) b- =,2NH 3 ( g) H=- 92.2kJ?mol -1 . (1 )若 NN 的鍵能為 941.3kJ?mol -1，H-H 的鍵能為 436.4kJ?mol -1，貝U N-H 的鍵能為 (2 )實驗室將 1.1mol N 2、3mol H 2充入2L容器，一定條件下反應(yīng). 若2m