離子反應(yīng)和離子共存

1、.離子反應(yīng)與離子共存專題訓(xùn)練一、電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：1下列各項中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A固態(tài)氫氧化鈉B.液態(tài)氯化鎂C.氯化鈉溶液D.鎂2下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是A金屬鈉B液氯C三氧化硫D乙醇3下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 A. 磷酸 B. 蔗糖 C. 醋酸 D. 硫酸鋇4下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是ACH3COOH、C2H5OH、NH3H2OBHCl、KOH、NaHCO3CCH3COOH、H2O、NH3H2O DBaSO4、CaCO3、HNO35把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是ACO2氣體通入NaOH溶液中BCO2

2、氣體通入澄清石灰水中CNH3通入CH3COOH溶液中DNH3通入鹽酸中二、電離：在書寫電離方程式時，強(qiáng)電解質(zhì)用“”表示，弱電解質(zhì)用“”表示。6下列電離方程式正確的是A.MgSO4Mg2SO42 B.Ba(OH)2Ba2(OH)2C.Al2(SO4)32Al33SO42 D.Ca(NO3)2Ca22(NO3)三、離子共存有顏色的離子：與H+不能共存的離子：與OH-不能共存的離子：生成沉淀的離子：發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：發(fā)生雙水解的離子：7在強(qiáng)堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是 ANa+、 K+、CO32、Cl BCu2+、 Na+、NO3、SO42CNa+、 K+、HCO3、Cl DMg2+

3、、 Na+、NO3、Cl8（2010江蘇卷）6常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B由水電離的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、9（2010廣東理綜卷）能在溶液中大量共存的一組離子是( )ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+、SO42- 、CO32-10. （2011廣東理綜卷）能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH

4、4、OH、Cl、HCO311（08江蘇卷）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+12在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 (A) (B) (C)

5、 (D)13（06四川卷）室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是( )ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na、AlO2、SO42 DBa2、Fe2、NO3、Br14（2011江蘇高考4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO315（2011安徽高考8）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中

6、Cl、NO3、Na、SO32 B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 CH3COO、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al316(2011全國II卷11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO317（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O

7、72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-四、離子方程式的正誤判斷重點(diǎn)要看：（1）能拆的有沒有拆，不能拆的是否拆掉；不能拆的物質(zhì)有：弱酸、弱堿、單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、絡(luò)合物等等（2）是否配平，電荷是否守恒18（2010全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：19.（2010江蘇卷）下列離子方程式表達(dá)正確的是( )A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：20.（09廣東

8、化學(xué)12） 下列離子方程式正確的是（ ）A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H21（2011江蘇高考6）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2

9、OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3222.（2011新課標(biāo)全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O23（2010天津卷）下列實(shí)驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ C

10、u2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 五、過量問題（1）酸式鹽與堿的反應(yīng)：（2）CO2、SO2與堿的反應(yīng)：（3）明礬與Ba(OH)2的反應(yīng)：24（09上海卷18）下列離子方程式正確的是（ ）AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： B溶液吸收氣體： C溶液中加入過量的濃氨水：D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶

11、液混合：25（09寧夏卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 26.（08天津卷）下列離方程式書寫正確的是（ ）A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH427.(07四川卷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH = AlO2 H2B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2H2O22H = 2Fe32H2OD.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶