2019最新滬教版化學(xué)九年《常見(jiàn)的酸和堿》同步教案三

1、2019 最新滬教版化學(xué)九年常見(jiàn)的酸和堿同步教案三【教學(xué)內(nèi)容 】第 7 章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第二節(jié) 常見(jiàn)的酸和堿【教學(xué)目標(biāo) 】認(rèn)知目標(biāo)：1知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途；2知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途；3認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕性；濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性；4初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)；5認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的酸、堿在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用能力目標(biāo)：1初步學(xué)會(huì)應(yīng)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)；2初步了解在探究過(guò)程中應(yīng)用歸納、總結(jié)等科學(xué)手段情感目標(biāo)：從酸堿在生活生產(chǎn)應(yīng)用,使學(xué)生了解其重要性教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：1濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的

2、性質(zhì)；稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；2堿的性質(zhì)3復(fù)分解反應(yīng)1 / 11探究實(shí)驗(yàn)1濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的物理性質(zhì)比較2稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)比較3堿的性質(zhì)比較知識(shí)整理：金屬單質(zhì)混合物復(fù)習(xí)：物質(zhì)的分類非金屬單質(zhì)單 質(zhì)物 質(zhì)稀有氣體單質(zhì)金屬氧化物純凈物氧化物非金屬氧化物化合物酸酸、堿、鹽的概念其 他堿（1）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。如：HCl 、 HNO 3、鹽H2SO4、H 2CO3 等。HCl=H +Cl -；H 2SO4=2H +SO 42-；電離通式： HnR=nH +R n-；（2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH 、Ca(OH) 2 等。Na

3、OH=Na + +OH -；Ca(OH) 2=Ca2+ +2OH -；電離通式： R(OH) n=R n+nOH -；（ 3）鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如：NaCl 、 NH 4NO3等。NaCl=Na +Cl -； NH 4NO 3=NH 4+NO 3-；一、常見(jiàn)的酸1生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸（HCl ） ,蓄電池中含有硫酸（H 2SO4） ,酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO 3） ,食醋中含有的醋酸（CH 3COOH 或 HAc ）；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等2酸的分類：無(wú)氧酸（如HCl ）、含氧酸（ HNO 3）等3濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸的物理性質(zhì)

4、濃硫酸濃鹽酸濃硝酸2 / 11溶質(zhì)的化學(xué)式H2 SO4HClHNO 3顏色無(wú)色無(wú)色無(wú)色狀態(tài)粘稠、油狀液體液體液體氣味無(wú)味刺激性氣味刺激性氣味濃度98%36%37%70%密度（與水比較）1.84g/mL1.17g/mL1.42g/mL敞開(kāi)試劑瓶口發(fā)生的無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白霧產(chǎn)生白霧現(xiàn)象是否具有揮發(fā)性不易揮發(fā)有揮發(fā)性有揮發(fā)性與水混合放出大量的熱露置在空氣中后的溶變大變小變小液質(zhì)量露置在空氣中后的溶不變變小變小質(zhì)質(zhì)量露置在空氣中后的溶變大不變不變劑質(zhì)量露置在空氣中后的質(zhì)變小變小變小量分?jǐn)?shù)注意：濃硫酸具有一定的特性：（ 1 ）吸水性（物理性質(zhì)）用于氣體干燥,但除 NH 3 等堿性氣體除外2NH 3 + H

5、 2SO4 =(NH 4)2SO4（2）脫水性（化學(xué)性質(zhì)）黑面包實(shí)驗(yàn)（濃硫酸與蔗糖反應(yīng),使之炭化。）（3）強(qiáng)氧化性 ,腐蝕性與金屬發(fā)生反應(yīng),不生成氫氣而是水在加熱的條件下,能與排在氫后面的金屬（如Cu）反應(yīng) ,如：Cu+2H 2SO4（濃） = CuSO4+SO2 +H2O又如 ,濃硫酸與鐵反應(yīng)后,能生成一層致密的氧化膜,（4）濃硫酸的稀釋：酸入水,沿器壁 ,不斷攪拌濃硫酸溶于水放出大量的水 ,足以使水分沸騰 ,并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果把水倒入濃硫酸中 ,水就會(huì)浮在濃硫酸上面 ,溶解時(shí)放出大量的熱 ,致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。（ 5 ）安全事故的處理：首先迅速用抹布

6、將其擦拭, 然后用大量水沖洗, 最后用3%5% 的3 / 11NaHCO 3 涂敷。稀硫酸濺到皮膚上后,應(yīng)該馬上沖洗,因?yàn)殡S著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā),也會(huì)變成濃硫酸。4酸的化學(xué)性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸化學(xué)性質(zhì)的比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論稀硫酸稀鹽酸稀硝酸鎂條、鋅粒表面出現(xiàn)現(xiàn)象與稀硫酸相似注意：硝酸（包括濃大量氣泡 , 并且放鎂硝酸和稀硝酸）與金將鎂條、鋅粒、銅片條的試管底部明顯發(fā)屬反應(yīng)都不能產(chǎn)生氫分別放入酸溶液中燙。氣 , 因?yàn)槠涠季哂袕?qiáng)銅片表面沒(méi)有明顯變氧化性?；?。鐵銹逐漸消失,溶液現(xiàn)象與稀硫酸相似酸溶液分別于生銹的逐漸變黃。過(guò)量的酸鐵釘反應(yīng)與鐵釘反應(yīng), 可能會(huì)有大量的氣泡石灰石表面有

7、大量的石 灰 石 表 面有 大 量現(xiàn)象同稀鹽酸相似酸溶液與石灰石作用氣泡 , 一會(huì)兒就馬上的氣泡冒出停止總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)酸在水溶液中都能電離出氫離子,因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。如：（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)A 紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B無(wú)色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色,而非待測(cè)溶液本身變色。（2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)酸溶液 + （氫前）金屬 鹽溶液 + 氫氣注意： A 在金屬活動(dòng)性順序表中,排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫,排在氫后面的金屬則不能；4 / 11B 排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬,反應(yīng)現(xiàn)

8、象越劇烈,速度越快 ,如 Mg 反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；C強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后,不能生成氫氣,而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；D該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)如： Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2； Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2 （3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水注意：該反應(yīng)過(guò)程中,金屬元素的化合價(jià)不變,酸中的原子團(tuán)不變?nèi)纾?CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O； Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4 )3 + 3H 2OZnO + 2HNO 3 = Zn(NO 3)2+H2O（4）酸溶液與某

9、些鹽反應(yīng)酸溶液 + 鹽 新酸 + 新鹽注意： A 我們通常遇到的鹽是碳酸鹽,因此絕大部分反應(yīng)是：酸 + 碳酸鹽 新鹽 +水 +二氧化碳如： CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2； Na2CO3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + CO 2；K 2 CO3 + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2O + CO 2； MgCO 3 + CH 3COOH = (CH 3 COO) 2Mg +H2O + CO 2 ；B 某些特殊的鹽能與酸反應(yīng),生成特殊的沉淀如： HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 ； BaCl 2 + H

10、 2SO4 = BaSO 4 + 2HCl補(bǔ)充： Cl -及 SO 2-的檢驗(yàn)4A 向待測(cè)溶液中加入 AgNO 3 溶液后有白色沉淀生成 ,滴入稀硝酸溶液后,沉淀不消失 ,則溶液中含有 Cl -,如果沒(méi)有沉淀或者沉淀消失,則不含有 Cl -。B 向待測(cè)溶液中加入Ba(NO 3)2 溶液后有白色沉淀生成 ,滴入稀硝酸溶液后,沉淀不消失 ,則溶液中含有 SO4 2-,如果沒(méi)有沉淀或者沉淀消失 ,則不含有 SO42-。二常見(jiàn)的堿1有關(guān)堿的一些性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)燒堿消石灰氨水的比較顏色白色白色無(wú)色5 / 11狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味無(wú)味無(wú)味有氨臭氣味溶解性易溶微溶

11、易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿露置在空氣中 ,表面出現(xiàn)潮濕 ,這個(gè)現(xiàn)象稱為潮解。燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而質(zhì)變,生成的變化碳酸鈉。氨水露置在空氣中 ,會(huì)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小燒堿在水中的溶解情況放出大量的熱 ,水溶液具有滑膩感。在硫酸銅溶液中滴加石灰水出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。 CuSO4+Ca(OH) 2=Cu(OH) 2 +CaSO4燒堿具有強(qiáng)腐蝕性 ,氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)生化學(xué)反應(yīng),溶解其中的蛋白質(zhì)。2堿的共同性質(zhì)由于堿電離后都能生成OH -,因此也具有相同的性質(zhì)如： NaOH = Na + + OH

12、-； NH 3?H2O = NH 4+OH -；（1）與酸堿指示劑作用A 紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍(lán)；B無(wú)色酚酞遇到堿溶液變紅（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液 + 非金屬氧化物 鹽 + 水如： 2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaCO 3 + H 2O；（3）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液 + 鹽溶液 新鹽 + 新堿如： CuSO4 + Ca(OH) 2 = Cu(OH) 2 + CaSO 4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Ca(OH) 2+Na2CO3=2NaOH+CaCO 33復(fù)分解反應(yīng)

13、：有兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫?AB + CD = AD + CB表示特點(diǎn)：（ 1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；（ 2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；6 / 11（ 3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。典型例題：例 1 下列各物質(zhì)露置在空氣中,一段時(shí)間后 ,物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是（）A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D. 石灰水分析： 濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性,能夠揮發(fā)出HCl 、 HNO 3 氣體 ,從而使其質(zhì)量減少；濃硫酸具有吸水性,吸收空氣中的水分而使其質(zhì)量增加,石灰水中的Ca(OH) 2 能吸收空氣中CO2 生成 CaCO3 沉淀 ,使其質(zhì)量增加。

14、故答案為： C、 D例 2 下列化學(xué)方程式正確的是（）A.2Fe + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2B.Fe2O3 + 4HCl = 2FeCl 2 + 3H 2OC. Na2CO3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2O + CO 2D.Zn + 2HNO 3 = Zn(NO 3)2 + H 2分析： A 錯(cuò) ,鐵在置換反應(yīng)中只能生成二價(jià)鐵,和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2 而不是FeCl3； B錯(cuò),Fe2O3 與鹽酸反應(yīng)生成物中,化合價(jià)應(yīng)保持不變,因而該生成氯化鐵而不是氯化亞鐵；D 錯(cuò) ,硝酸具有強(qiáng)氧化性,與鋅反應(yīng)后 ,不能生成氫氣,只能生成水。故答案為C。例 3 某同學(xué)用

15、一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸 ,涂在藍(lán)色石蕊試紙上 ,一段時(shí)間后 ,請(qǐng)你猜測(cè)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 ,并說(shuō)明原因。分析： 稀硫酸是酸溶液 ,顯酸性 ,故能使藍(lán)色石蕊試紙變紅 ,但一段時(shí)間后 ,隨著試紙上的水分蒸發(fā) ,稀硫酸也隨之轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩?,濃硫酸具有脫水性 ,能使某些物質(zhì)脫水 ,試紙被脫水后炭化 ,所以 ,我們一段時(shí)候后可能可以看到試紙逐漸變黑。例 4 下列金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)放出氫氣最快的是（）A.ZnB.FeC.MgD.Al分析： 金屬與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的速度,與其金屬活動(dòng)性順序表有關(guān),排在越前面的金屬 ,反應(yīng)速度越快,劇烈程度越大。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,Mg 排在最前面 ,因此 ,放

16、出氫氣最快。故答案為C例 5 相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的同濃度的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.Al分析： 根據(jù)化學(xué)方程式,金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量有這樣的一個(gè)規(guī)律,等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng),若生成鹽中的金屬元素化合價(jià)相同,則金屬元素相對(duì)原子質(zhì)量越小,生成氫氣質(zhì)量越大。 Fe、 Mg、 Zn 等都是 +2 價(jià)的 ,但 Al 等是 +3 價(jià),Na 為 +1 價(jià) ,遇到此類情況,有個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式：7 / 11金屬的化合價(jià)金屬質(zhì)量,故設(shè)金屬的質(zhì)量均為mg,則根據(jù)該公式代入計(jì)氫氣的質(zhì)量 =金屬的相對(duì)原子質(zhì)量算。Zn、 Fe、 Mg 、 Al 分別能放出氫氣的質(zhì)量

17、為：2m2m2m3m65、,故答案為 D562427例 6 下列區(qū)別稀硫酸和稀鹽酸的方法中,正確的是（）A. 分別加入碳酸鈉B. 分別加入硝酸銀溶液C.分別加入氯化鋇溶液D. 用 pH 試紙分別測(cè)其溶液的pH分析： A 不正確 ,稀硫酸與稀鹽酸均可以與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w,現(xiàn)象相同 ,不能分別。 B 不正確 ,硝酸銀與鹽酸反應(yīng)： AgNO 3 + HCl = AgC l + HNO 3,現(xiàn)象為白色沉淀；硝酸銀與硫酸混合后 ,2AgNO3 + H 2SO4 = Ag 2SO4 + 2HNO 3 ；Ag 2SO4 微溶于水 ,看到的現(xiàn)象也可能是白色沉淀,故無(wú)法清楚的分辨；C 正確 ,鹽

18、酸與氯化鋇不能發(fā)生反應(yīng),而稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)；BaCl2 + H 2SO4=BaSO 4+2HCl, 白色沉淀 ,兩者現(xiàn)象不同 ,故能分辨；D 錯(cuò)誤 ,pH 只與氫離子濃度有關(guān)。答案為C。同步習(xí)題：1下列物質(zhì)FeCl3 ZnCl 2 CuCl2 AlCl 3 中 , 能用金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（）A. B. C. D. 2質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng),放出氫氣最多的是（）A. FeB. AlC. ZnD. Mg3下列幾種溶液久置于空氣中,溶質(zhì)成分不變, 但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是（ ）A. 濃硫酸B. 濃鹽酸C. 濃硝酸D. 石灰水4下列化學(xué)反應(yīng)中 ,屬于復(fù)分解

19、反應(yīng)的是（）A. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu點(diǎn)燃B. 2H 2O + O 2 =2H 2OC. CO 2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H 2OD. NaOH + HCl = NaCl + H 2O5下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是（）A.熟石灰、消石灰、 CaOB. 鐵銹、氫氧化鐵、 Fe(OH) 3C.生石灰、消石灰、 Ca(OH) 2D. 燒堿、火堿、 NaOH6據(jù)報(bào)載 ,一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒,為了不污染旁邊的水源,下列采取的措施適宜的是（）8 / 11A.用水沖洗泄漏的濃硫酸B. 將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上C.

20、將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上D. 用土將泄漏的濃硫酸掩埋7有些胃病是由于胃酸過(guò)多引起的, 治療的藥物中常含有氫氧化鋁,它的作用可用下面的化學(xué)方程式表示： Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H 2O,該反應(yīng)類型屬于（）A.化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)8下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí) ,無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A.鋅B. 硝酸鉀溶液C.氧化銅D. 氫氧化鉀溶液9某硫酸溶液分別于下列物質(zhì)完全反應(yīng),所得的溶液酸性基本不變的是（）A.氯化鋇B. 碳酸鈉C. 氫氧化鈉D. 氧化銅10下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（）A.稀硫酸B. 鹽酸C.硝酸D. 濃硫酸11 50g 鎂、鋅、鐵的

21、混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到的混合溶液,蒸發(fā)后得到218g 固體（已經(jīng)換算成為硫酸鹽） ,則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（）A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g12有硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液,可一次鑒別它們的試劑是（）A.稀硝酸B. 氯化鈉溶液C.稀鹽酸D. 石蕊試劑13用廢銅制取硫酸銅 ,有人用以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：濃硫酸甲方案：廢銅加熱硫酸銅 Cu+2H 2SO4(濃)=CuSO 4+2H 2O+SO2 乙方案：廢銅空氣中硫酸硫酸銅加熱氧化銅你認(rèn)為比較合理的是_,原因_ 。14固體氫氧化鈉必須密封保存,是因?yàn)樗诳諝庵胁粌H易_, 該變化屬于物理變 化 , 而 且還 能跟 _發(fā) 生,該 反

22、應(yīng) 的化 學(xué) 方 程 式為_(kāi) ； 檢 驗(yàn) 該 固 體 是 否 變 質(zhì) 可 選 用 試 劑 的 化 學(xué) 式 為_(kāi)；除去該雜質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。15用化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題：（ 1）工廠燒煤的煙囪里冒出的煙氣中含有SO2,常污染環(huán)境 ,為什么可以用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收該氣體？_（ 2）用石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）與硫酸銅溶液混合,可以配制防治葡萄等作物病害的9 / 11波 爾 多 液 。 請(qǐng) 你寫(xiě) 出 在配 制 過(guò) 程中 發(fā) 生 的 化 學(xué)反 應(yīng) 方 程式 ：_ 。（ 3）用稀硫酸去除鐵銹的原理： _ 。（ 4 ） 用 硝 酸 來(lái) 除 去 水 垢 （ 主 要 成 分 為 碳 酸 鈣 ）_ 。16有

23、失去標(biāo)簽的硫酸、鹽酸、氫氧化鈉三瓶溶液。擬用BaCl2 溶液和酚酞試液按下列步驟鑒別：（ 1）從三支試管分別移取各溶液少許作試樣 ,向試樣中分別滴加 _,如發(fā)生的現(xiàn)象是 _, 所 取 得 溶 液 是 H2 SO4, 相 關(guān) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ：_ ；（2）將剩余的兩種試樣各取少許放入另外兩支試管中,分別滴加 _,如發(fā)生現(xiàn)象為_(kāi), 所取得溶液為NaOH 溶液。（3）無(wú)明顯現(xiàn)象的為_(kāi) 。17蛋腐敗時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體（H 2S） ,H2S 氣體是一種大氣污染物 ,它在空氣完全燃燒時(shí),生成了二氧化硫和水。把H2S 氣體通入濃H 2SO4 中,發(fā)生的反應(yīng)為：H2S + H 2SO4(濃 )=SO 2 + X + 2H 2O（ 1）上述內(nèi)容中 ,屬于 H 2S