2020-2021學(xué)年化學(xué)人教版必修1達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：第三章　第一節(jié)　第3課時(shí)　物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 Word版含解析

1、第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課后篇鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.等物質(zhì)的量的常見金屬a、b、c分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),所得氫氣的體積依次為va、vb、vc,已知vb=2vc,且va=vb+vc,則在金屬c的生成物中,該金屬的化合價(jià)為()a.+1價(jià)b.+2價(jià)c.+3價(jià)d.+4價(jià)解析vb=2vc,va=vb+vc=3vc,根據(jù)得失電子守恒,a失去的電子數(shù)為c的3倍,金屬最外層電子數(shù)一般小于4,故a的化合價(jià)為c的3倍,c的化合價(jià)只能為+1價(jià)。答案a2.將足量鐵粉放入100 ml 0.1 moll-1的cuso4溶液中,充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為()a.32 gb.6.4 gc.0.64 gd.3.

2、2 g解析n(cuso4)=0.100 l0.1 moll-1=0.01 mol,由cuso4+fefeso4+cu,可知n(cu)=n(cuso4)=0.01 mol,m(cu)=0.01 mol64 gmol-1=0.64 g。答案c3.在500 ml naoh溶液中加入足量鋁粉,反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72 l,生成物naalo2的物質(zhì)的量濃度為(假定反應(yīng)前后,溶液體積不變)()a.1 moll-1b.0.4 moll-1c.1.5 moll-1d.2 moll-1解析設(shè)naalo2物質(zhì)的量濃度為c,則2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h22 mol322.4

3、l0.5 lc6.72 l2 mol(0.5 lc)=(322.4 l)6.72 l解得c=0.4 moll-1。答案b4.把一小塊鈉放入足量水中,會發(fā)生如下反應(yīng):2na+2h2o2naoh+h2。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是()a.反應(yīng)中na與naoh的質(zhì)量相等b.反應(yīng)中h2o和h2的質(zhì)量相等c.反應(yīng)中h2o和h2的質(zhì)量之比為21d.反應(yīng)中na與naoh的物質(zhì)的量之比為11解析該反應(yīng)中,na與naoh的物質(zhì)的量之比為11,質(zhì)量之比為2340,所以a項(xiàng)錯(cuò)誤,d項(xiàng)正確;h2o與h2的物質(zhì)的量之比為21,質(zhì)量之比為181,所以b項(xiàng)、c項(xiàng)均錯(cuò)誤。答案d5.2 moll-1的鹽酸和硫酸各100 ml,

4、分別加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量之比為23,則向鹽酸中加入的鐵粉的物質(zhì)的量為()a.0.05 molb.0.075 molc.0.15 mold.0.2 mol解析n(hcl)=0.2 mol,n(h2so4)=0.2 mol。若酸均不足,即完全反應(yīng)生成h2的質(zhì)量之比為12;若酸均過量,即金屬不足,則生成h2的質(zhì)量之比為11。現(xiàn)生成h2的質(zhì)量之比為23,則說明鹽酸不足,硫酸過量;根據(jù)鹽酸中hcl的物質(zhì)的量可求出生成h2 0.1 mol,則h2so4反應(yīng)生成0.15 mol h2,則鐵粉為0.15 mol。答案c6.將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 ml 1 moll-1的鹽

5、酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()a.123b.632c.311d.111解析根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2m+2nh+2mn+nh2可知三種金屬都過量,而鋁、鎂都不與h2o反應(yīng),按鹽酸計(jì)算,兩者產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量都為0.05 mol,金屬鈉可繼續(xù)與h2o反應(yīng)最終產(chǎn)生0.15 mol h2,即同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為0.15 mol0.05 mol0.05 mol=311。答案c7.將fe和al按一定的質(zhì)量比組成合金。(1)取一定量的該合金,向其中加入足量naoh溶液,生成氣體n l(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)的離子方程式是,合金中al的物質(zhì)的量是。(2)另取相同質(zhì)量的該合金,向其中加入足量稀硫酸,

6、固體全部溶解,生成氣體m l(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol,合金中fe的質(zhì)量是。解析合金中al既能與naoh溶液反應(yīng),也能與稀硫酸反應(yīng),且等量的al與足量的naoh溶液或稀硫酸反應(yīng)生成等量的h2;而fe只能與稀硫酸反應(yīng);由2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2可知,合金中al的物質(zhì)的量為23nl22.4 lmol-1=n33.6mol;fe、al與稀硫酸反應(yīng)生成m l h2,由2h+h2可知轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為m11.2 mol;由fe置換出的h2體積為(m-n) l,故m(fe)=(m-n)l22.4 lmol-156 gmol-1即56(m-n)22.4 g。答案

7、(1)2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2n33.6 mol(2)m11.256(m-n)22.4 g能力提升1.一塊表面已被氧化為na2o的鈉塊10.8 g,將其投入100 g 水中,產(chǎn)生h2 0.2 g,則被氧化的鈉的質(zhì)量是()a.9.2 gb.10.6 gc.6.2 gd.4.6 g解析由于鈉塊放入水中發(fā)生反應(yīng):2na+2h2o2naoh+h2,由產(chǎn)生h2的質(zhì)量可求出na的質(zhì)量,進(jìn)而可求出鈉塊中na2o的質(zhì)量,最后根據(jù)關(guān)系式:na2o2na才能求出被氧化的鈉的質(zhì)量。答案d2.實(shí)驗(yàn)室用足量的鋅粒與100 ml稀硫酸反應(yīng)制備氫氣,當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 l h2時(shí),反應(yīng)停止。下

8、列說法不正確的是()a.稀硫酸中h+的濃度是0.5 moll-1b.消耗硫酸物質(zhì)的量是0.05 molc.消耗鋅的質(zhì)量是3.25 gd.氫氣中可能混有水蒸氣解析由zn+h2so4znso4+h2122.4 ln(h2so4)1.12 l解得:n(h2so4)=0.05 mol,則c(h2so4)=nv=0.05mol0.1 l=0.5 moll-1。即c(h+)=20.5 moll-1=1 moll-1,a項(xiàng)錯(cuò)誤;由上述分析可知,消耗h2so4的物質(zhì)的量為0.05 mol,b項(xiàng)正確;消耗鋅的質(zhì)量為0.05 mol65 gmol-1=3.25 g,c項(xiàng)正確;該反應(yīng)會放出熱量,則隨著h2的逸出,可

9、能會有水蒸氣混入h2中,d項(xiàng)正確。答案a3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取30 ml同濃度的鹽酸,加入同一種鎂鋁混合物粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙混合物質(zhì)量/mg255385459生成氣體/ml280336336(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中,哪一組鹽酸是不足量的?(填“甲”或“乙”)。理由是。(2)要算出鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度,題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是,求得鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度為。(3)求合金中mg、al的物質(zhì)的量之比,題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是,求得mg、al的物質(zhì)的量之比為。解析(2)在乙或丙中,因鹽酸反應(yīng)完全,則可根據(jù)2hclh221n(hcl)=

10、33610-3l22.4 lmol-12=310-2 molc(hcl)=310-2mol0.03 l=1 moll-1(3)在甲中,混合物完全反應(yīng),鹽酸有剩余,則可根據(jù)混合物質(zhì)量255 mg,生成氣體280 ml計(jì)算。根據(jù)mgh2,al32h2得:n(mg)24 gmol-1+n(al)27 gmol-1=25510-3 gn(mg)+32n(al)=28010-3l22.4 lmol-1求得:n(mg)=0.005 mol,n(al)=0.005 mol,n(mg)n(al)=11。答案(1)乙因甲、乙生成h2的體積不等,則產(chǎn)生h2體積小的,說明還有酸未反應(yīng),因此甲中鹽酸過量,混合物反應(yīng)完

11、全;若乙中鹽酸過量,則可產(chǎn)生h2:280255385 ml423 ml,而實(shí)際為336 ml,說明乙中鹽酸不足,合金過量(2)336 ml1 moll-1(3)255 mg和280 ml114.在隔絕空氣的條件下,某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi),待鈉塊反應(yīng)完全后,在容器中僅收集到1.12 l氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 l,溶液中naoh的濃度為0.050 moll-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

12、(2)試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析(1)該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:2na+2h2o2naoh+h2na2o+h2o2naoh2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2(2)消耗的al的物質(zhì)的量為n(al)=0.27 g27 gmol-1=0.010 mol,根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗naoh的物質(zhì)的量為n(naoh)=0.010 mol,生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(h2)=0.015 mol,那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(h2)=1.12 l22.4 lmol-1-0.015 mol=0.035 mol,根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(na)=20.035 mol=0.070 mol,又因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中naoh的物質(zhì)的量為n(naoh)=2.0 l0.050 moll-1=0.10 mol,所以溶液中na+的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為n(na+)=0.10 mol+0