初三化學(xué)方程式差量法計算專項練習(xí)題帶答案

1、442 22232 222224初三化學(xué)方程式差量法計算專項練習(xí)題帶答案1、金屬與鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)差量求參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量或生成物的質(zhì)量。例題：將質(zhì)量為 8g 的鐵片浸入硫酸銅溶液中一會，取出干燥后稱得鐵片質(zhì)量為 8.4g，問參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為多少克？ 解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 xfe + cuso = fe so + cu m56 64 8x (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g 答：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 2.8 g。 注意：本題出現(xiàn)的質(zhì)量差是固體質(zhì)量差。2、金屬與酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)差量求天平平衡問題。例題：在天平兩托盤行分別放置盛有等質(zhì)量且足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)至天平平衡

2、?，F(xiàn)往左盤燒杯中加入2.8 g 鐵，問向 右盤燒杯中加入多少克碳酸鈣才能天平平衡？解：設(shè)左盤加入鐵后增重的質(zhì)量為 x設(shè)右盤加入碳酸鈣的質(zhì)量為 yfe + 2hc1 = fec1 +h m caco3 + 2hc1 = ca c12 + h2o + co2 m56 2 54 100 44 562.8 g x y 2.7 g 56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g答：向右盤燒杯中加入 4.8 g 碳酸鈣才能使天平平衡。3、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差求反應(yīng)物或生成物質(zhì)量。例題：將一定量氫氣通過 8g 灼熱的氧化銅，反應(yīng)一段時間后冷卻后稱量剩余固體質(zhì)

3、量為7.2g，問有多少克氧化銅參加 了反應(yīng)？解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為 xcuo + h cu + h o m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g 答：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為 4g。4、根據(jù)溶液差量求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。例題：100g 稀鹽酸與一定量的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液質(zhì)量為 114g，求原稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 x2hc1 + caco = ca c1 + h o + co m73 129 56100gx（114-100）g73/56=100gx/14 g x = 18.25% 答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量

4、分數(shù)為 18.25% 。三：課堂習(xí)題例 1、 用氫氣還原 10 克 cuo，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4 克，則參加反應(yīng) cuo 的質(zhì)量是多少 克？例 2、 將 co 和 co 的混合氣體 2.4 克，通過足量的灼熱的 cuo 后，得到 co 的質(zhì)量為 3.2 克，求原混合氣體 中 co 和 co 的質(zhì)量比？例 3、 將 30 克鐵片放入 cuso 溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為 31.6 克，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？例 4、 已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。把 30ml 甲烷和氧氣的混合氣體點燃， 冷卻致常溫，測得氣體的體積為 16ml，則原 30ml

5、 中甲烷和氧氣的體積比？例 5、 給 45 克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37 克，求原混合物 中銅元素的質(zhì)量分數(shù)？1 / 32 3 2 22 442 442初三化學(xué)方程式差量法計算專項練習(xí)題帶答案例 6. 實驗室有一塊質(zhì)量為 12.5g 的石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），高溫煅燒一段時間后，稱得固體質(zhì)量為 10.3g ，向 固體中加入 100g 稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液質(zhì)量為 105.6g 。則與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)為（ ） a.20% b.40% c.50% d.80%例 7.(2016 大慶)7向含 10g na

6、oh 的溶液中通入一定量的 co ，然后在低壓條件下蒸干得 12.6g 白色固體，通過計算確定該白色固2體的成分及其各組成成分的質(zhì)量（寫出計算過程）查閱資料1、na co +co +h o2nahco32、nahco 溶液在低壓蒸干條件下得到的固體不分解3五：課后習(xí)題強化訓(xùn)練一、選擇題1. 將 5.6 克鐵粉放入一定量硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時間后，過濾出固體物質(zhì)，干燥后稱量為 6.0 克。則發(fā)生置換 反應(yīng)的鐵粉為( ) (a)11.2 克 (b)8.4 克 (c)5.6 克 (d)2.8 克2. 用一氧化碳還原氧化鐵時，反應(yīng)后放出的氣體質(zhì)量比通入氣體質(zhì)量多 w 克，此時發(fā)生反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量是

7、 ( ) (a)160w/132 (b)160w/84 (c)10w/3 (d)40w/73. 含一氧化碳和二氧化碳的混合氣體 0.6 克，通過盛有過量澄清石灰水的洗瓶后，經(jīng)處理得知，該石灰水溶液的質(zhì) 量減輕了 0.56 克，則原混合氣體中，一氧化碳的質(zhì)量為( )(a)0.16 克 (b)0.32 克 (c)0.48 克 (d)0.64 克4. 將 135 噸石灰石煅燒完全分解后 (假定雜質(zhì)不分解) ，得到 80 噸固體物質(zhì)，則所得生石灰中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ( ) (a)25% (b)12.5% (c)50% (d)15.5%初三化學(xué) 12.4 克 fe2o3 和 cuo 的混合物與 co 充

8、分反應(yīng)后固體減少 3.1 克，原混合物中 fe2o3 和 cuo 的質(zhì)量比是多少？估計你是初中的,初中解法如下:設(shè) 2 者質(zhì)量分別為 x 和 y 則有 x+y=12.4 而減少的質(zhì)量應(yīng)該是其中的 o 的質(zhì)量， 48/160x+16/80y=3.1 解得 x=6.2，y=6.2 1：1 或直接有（48/160x+16/80y）/（x+y）=1/4，1：16.在稀 h so 和 cuso 的混合液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應(yīng)。反應(yīng)后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì) 量相等。則原混合液中 h so 和 cuso 的質(zhì)量比為 ( )(a)7:8 (b)8:7 (c)7:80 (d)80:77.有

9、 co 通過 2g 加熱的赤鐵礦石(主要成分 fe2o3),帶反應(yīng)完成后,測得固體物質(zhì)凈重 1.52g.計算(1)生成了多少克 鐵?(2)該赤鐵礦石中 fe2o3 的質(zhì)量分數(shù)為多少?由題,失去的重量就是 fe2o3里面的 o,設(shè)原有 fe2o3xg,生成 feygfe2o3+3co=2fe+3co2,失重3o160-112-48x-y-0.48g所以160/x=112/y=48/0.48 所以 x=1.6g,y=1.12g 所以生成1.12g 鐵 質(zhì)量分數(shù)為1.6/2=80%8.將 co 通過灼熱的 a 克 cuo,cuo 僅有部分被還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量是 b 克，同時生成 d 克 co 。已

10、知氧的相對 原子質(zhì)量為 16，則用數(shù)學(xué)式表示碳的相對原子質(zhì)量為(銅的相對原子質(zhì)量未知)(a)16da +b-32(b)16 da -b-32(c)16d 16d+32 (d) a -b a +b+32co+cuo=cu+co2 反應(yīng)后的剩余固體與原固體物質(zhì)的差為 a-b，由于都含有未反應(yīng)的氧化銅所以這個差就是反應(yīng)的氧 化銅與生成的銅之間的差即 o 的質(zhì)量，用差量法得設(shè)碳相對原子質(zhì)量為 xco+cuo=cu+co2 差 80 64 x+32 80-64=16 d a-b 得（x+32）/16=d/（a-b） x=16d/（a-b）-32選 d二、填空題1. 將質(zhì)量為 91.2 克的鐵絲插入硫酸銅溶液一會兒，將其取出烘干稱量，質(zhì)量為 92.7 克。則鐵絲上銅的