2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第3課時(shí)）教案選修4

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第一課時(shí)）一、教材分析 本節(jié)課選自人教版化學(xué)（選修4）化學(xué)反應(yīng)原理第三章第一節(jié), 本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴(kuò)展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標(biāo)要求主要是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的強(qiáng)弱和能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.本節(jié)理論性較強(qiáng)，是理論與實(shí)踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識(shí)的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強(qiáng)知識(shí)的邏輯性，以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新 知識(shí)點(diǎn)；同時(shí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí),加強(qiáng)能力和技能培養(yǎng)。二、學(xué)情分析1。知識(shí)基礎(chǔ)在初中和必修1教材中，學(xué)生已學(xué)過(guò)有關(guān)

2、酸、堿、鹽及電離知識(shí),同時(shí)通過(guò)對(duì)本教材第二章化學(xué)平衡理論知識(shí)的學(xué)習(xí),學(xué)生也普遍具有了研究的知識(shí)背景。2。實(shí)驗(yàn)?zāi)芰W(xué)生初步具備簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，能夠合作完成實(shí)驗(yàn)探究；具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達(dá)能力。 3。認(rèn)知心理已經(jīng)習(xí)慣了新教材的學(xué)習(xí)思路和學(xué)習(xí)方法，已具備一定的化學(xué)思維基礎(chǔ)和基本實(shí)驗(yàn)技能.三、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)（1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,使學(xué)生理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。（2)在思考與交流中學(xué)會(huì)辨別強(qiáng)弱電解質(zhì)。（3）通過(guò)合作學(xué)習(xí)掌握電離方程式的書寫。2.能力目標(biāo)（1）通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)與分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,建立強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.（2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力.3.情感

3、、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)（1）滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證觀點(diǎn).（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、動(dòng)手操作、合作交流等方式，培養(yǎng)同學(xué)們的探究意識(shí)、合作精神和學(xué)習(xí)方法。四、教學(xué)方法采用合作學(xué)習(xí),實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的方法五、教學(xué)重點(diǎn)1. 強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別2。電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式的書寫六、教學(xué)難點(diǎn)理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別七、教學(xué)程序設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】圖片展示：潔廁靈和老陳醋【溫故知新】電解質(zhì)和非電解質(zhì)【展示】學(xué)習(xí)目標(biāo)【板書】31弱電解質(zhì)的電離【引導(dǎo)】鹽酸和醋酸是常見的電解質(zhì)溶液,將它們分為強(qiáng)酸和弱酸的最根本的區(qū)別是什么？【演示實(shí)驗(yàn)】導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)法【指導(dǎo)點(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)【板書】一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【展示】

4、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念【引導(dǎo)】hcl溶液的導(dǎo)電性是否一定比ch3cooh溶液強(qiáng)？【歸納】強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較【思考引導(dǎo)】如何表示電解質(zhì)在溶液中的電離過(guò)程？【展示】一些電解質(zhì)電離方程式【板書】二、電離方程式的書寫【展示】電離方程式的書寫規(guī)則【課堂檢測(cè)】【課堂小結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生完成【思考】鹽酸和醋酸屬于哪一類物質(zhì)？【思考與討論】1.什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)？2。下列物質(zhì)：cu、nacl固體、熔融naoh、co2、k2so4溶液、蔗糖、nacl溶液、cl2、h2o、h2so4 、鹽酸、酒精、mgo、nh3中哪些是電解質(zhì) 哪些是非電解質(zhì) 哪些既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) 學(xué)生閱讀【思考探究】要判斷0。1mol/l的h

5、cl溶液和0。1mol/l的ch3cooh溶液中h+濃度是否相等，可以采用哪些方法？【分組討論】相互交流實(shí)驗(yàn)方法,之后以小組為單位進(jìn)行匯報(bào)。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論【分組實(shí)驗(yàn)】活潑金屬實(shí)驗(yàn)法和ph測(cè)定法匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)結(jié)論總結(jié)】相同濃度時(shí)：c（h+）： hcl ch3cooh電解質(zhì)的電離程度有區(qū)別【思考并回答】常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱酸、弱堿【理解】強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電離程度【思考并回答】強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng).【鞏固練習(xí)】1。2學(xué)生完成學(xué)案中的表格，小組交流，進(jìn)行匯報(bào)學(xué)生根據(jù)所給電離方程式進(jìn)行書寫規(guī)律總結(jié).【練習(xí)】完成學(xué)案中的電離方程式六名學(xué)生板演其

6、他學(xué)生糾錯(cuò)并講解【學(xué)生小結(jié)】本節(jié)課收獲了什么？引出電解質(zhì)解決學(xué)生易出錯(cuò)的問(wèn)題查漏補(bǔ)缺明確學(xué)習(xí)任務(wù)培養(yǎng)學(xué)生的合作探究精神和能力，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行學(xué)習(xí)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)的動(dòng)手能力和合作精神。辨證的看問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納能力培養(yǎng)學(xué)生的歸納和總結(jié)能力體現(xiàn)合作學(xué)習(xí)【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（）a.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水b.相同濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱不同c.在水溶液里電解質(zhì)是否完全電離為離子d。是否都能在水溶液中導(dǎo)電2.下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）a。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離b.在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)c.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)濃度不同時(shí)，導(dǎo)電能力也不同d。純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電3.在醋酸（ch3cooh）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ）a.1mol/l的醋酸溶液中c（h+）約為1102 mol/l b.醋酸能與水以任意比例互溶c。1mol/l的醋酸溶液10ml恰好與10ml1mol/l的naoh溶液完全反應(yīng)d。醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱【布置作業(yè)】1。預(yù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離2。復(fù)習(xí)影響化學(xué)平衡的因素八、板書設(shè)計(jì)3-1弱電解質(zhì)的電離一、強(qiáng)電解質(zhì)