影響化學(xué)平衡移動的條件

1、意大利瑞士西班牙葡萄牙 意大利瑞士西班牙葡萄牙 教室墻壁 黑板 電視機 冰箱蛋糕 生日快樂 考一考你的記憶 教室墻壁黑板電視機 冰箱蛋糕生日快樂 （第一課時）（第一課時） 廣西合山高級中學(xué)賴有波 【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）（化學(xué)反應(yīng)的限度） v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征： 一定條件下，一定條件下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 逆逆等等動動定定變變 V正 V逆 V正=V逆 v t 0 為什么外界條件的改為什么外界條

2、件的改 變會破壞平衡狀態(tài)變會破壞平衡狀態(tài) ？ 化學(xué)平衡是一種有條件限制的化學(xué)平衡是一種有條件限制的平衡，平衡， 只有在只有在時才能保持平衡，當(dāng)外界時才能保持平衡，當(dāng)外界 條件改變時（由于條件變化對正逆反應(yīng)速率條件改變時（由于條件變化對正逆反應(yīng)速率 的影響不同）引起的影響不同）引起v正 正 v逆逆，結(jié)果導(dǎo)致舊的 ，結(jié)果導(dǎo)致舊的 化學(xué)平衡化學(xué)平衡，然后在新條件下建，然后在新條件下建 立起立起 動態(tài)動態(tài) 條件一定條件一定 被破壞被破壞 新的平衡新的平衡 原因原因 定義定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，建立起建立起新化新化 學(xué)平衡的過程叫做學(xué)平衡的過程叫做化學(xué)平衡的移動

3、化學(xué)平衡的移動。 V正 正V逆逆 V正 正=V逆逆0 條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2 建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡 V正 正=V逆逆0 一定時間一定時間 化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動 化學(xué)平衡移動與什么 有關(guān)呢？關(guān)系如何？ 若外界條件改變，引起若外界條件改變，引起V V正正VV逆逆，此時正反應(yīng)此時正反應(yīng) 占優(yōu)勢，占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 若外界條件改變，引起若外界條件改變，引起V V正正V V逆，此時逆反逆，此時逆反 應(yīng)占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。應(yīng)占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。 若外界條件改變，引起若外界

4、條件改變，引起V V正正、V V逆同倍數(shù)改變，逆同倍數(shù)改變， 則則VV正正=V=V逆逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動?；瘜W(xué)平衡不發(fā)生移動。 正大向正，逆大向逆；相等則不動正大向正，逆大向逆；相等則不動 濃濃 度度 【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？ 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 溫溫 度度 壓壓 強強 催化催化 劑劑 現(xiàn)象及分析現(xiàn)象及分析 滴1mol/L KSCN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液 現(xiàn)象現(xiàn)象 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(紅色 紅色) 增大增大c(SCN-) 紅色加深紅色加深CFe(SCN) 3)增大 增大 說明說明 平衡

5、正向移動平衡正向移動 結(jié)論結(jié)論:增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動 減小減小c(Fe3+) 紅色變淺紅色變淺 CFe(SCN)3)減小減小 說明說明 平衡逆向移動平衡逆向移動 結(jié)論結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 紅色加深紅色加深 有紅褐色沉淀生成，溶液紅有紅褐色沉淀生成，溶液紅 色變淺色變淺 實驗實驗(P27實驗實驗26) 討論：增大生成物的濃度，平衡 向方向移動；減少生 成物的濃度，平衡向方 向移動。 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響 在其他條

6、件不變時在其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度或減小生增大反應(yīng)物濃度或減小生 成物的濃度成物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動;減小減小 反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向 逆反應(yīng)方向移動逆反應(yīng)方向移動 規(guī)律規(guī)律: 左減向左，右減向右；一增則反向左減向左，右減向右；一增則反向 練習(xí)：練習(xí)：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下 列條件，能否引起平衡移動？列條件，能否引起平衡移動？ 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增

7、加H2濃度濃度 平衡正向移動平衡正向移動 平衡不移動平衡不移動 平衡逆向移動平衡逆向移動 注意：注意：增加增加固體或純液體的量固體或純液體的量不能改變其濃度，不能改變其濃度， 也不能改變反應(yīng)速率，所以也不能改變反應(yīng)速率，所以V V(正 正)仍等于 仍等于V V(逆 逆)，平衡 ，平衡 不移動。不移動。 作為離子反應(yīng)，只有改變作為離子反應(yīng)，只有改變實際參加反應(yīng)實際參加反應(yīng)的離子的離子 濃度，對平衡才有影響，如：濃度，對平衡才有影響，如： FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 增加增加KClKCl固體的量平衡不移動，因為固體的量平衡不移動，因為KClKCl不不 參與反應(yīng)。參與

8、反應(yīng)。 學(xué)與問 其他條件不變時其他條件不變時,改變反應(yīng)物或生改變反應(yīng)物或生 成物濃度成物濃度,為什么會引起平衡移動？為什么會引起平衡移動？ 濃度改變時，正、逆反應(yīng)速率如何濃度改變時，正、逆反應(yīng)速率如何 變化呢？變化呢？ 增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 v t V正 V逆 V 逆 VV正 正V V 逆逆 V正 正 平衡平衡正向正向移動移動 V正=V 逆 減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度 V 逆 v t V逆 V 正 V正=V 逆 平衡平衡逆向逆向移動移動VV逆 逆V V 正正 V正 增大生成物濃度增大生成物濃度 V 逆 v t V正 V逆 V 正 V正=V 逆 平衡平衡逆向逆向移動移動VV逆 逆V V

9、 正正 減小生成物濃度減小生成物濃度 V 正 v t V逆 V 逆 V正=V 逆 平衡平衡正向正向移動移動VV正 正V V 逆逆 V正 由以上四圖可以得出結(jié)論：由以上四圖可以得出結(jié)論： 1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率，）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率， 而逆反應(yīng)速率暫時不變。而逆反應(yīng)速率暫時不變。 改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率，改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率， 而正反應(yīng)速率暫時不變。而正反應(yīng)速率暫時不變。 2）改變濃度瞬間，）改變濃度瞬間， 若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡向正反應(yīng)方向移動 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

10、，平衡向逆反應(yīng)方向移動 若若v(逆逆)v(正正)，平衡不移動，平衡不移動 正大向正，逆大向逆；相等則不動 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動，移動， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。 (2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，移動， (3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向固體，平衡向 移動。移動。 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 減小減小 增大增大 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 外界條件的改變會引起外界條件的改變會引起V V正 正 V V逆。 逆。結(jié)果導(dǎo) 結(jié)果導(dǎo) 致致化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動 【小結(jié)【小結(jié)】 濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律 在其他條件不變