化學(xué)反應(yīng)的熱量

1、江蘇省天一中學(xué)江蘇省天一中學(xué) 仇國政仇國政 生活中哪些事實說明了在化學(xué)反應(yīng)生活中哪些事實說明了在化學(xué)反應(yīng) 中伴隨著能量的變化？請說出能量轉(zhuǎn)化中伴隨著能量的變化？請說出能量轉(zhuǎn)化 的方式。的方式。 【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化方式能量轉(zhuǎn)化方式 鎂條的燃燒鎂條的燃燒 石油氣的燃燒石油氣的燃燒 閃電時產(chǎn)生氮氧化物閃電時產(chǎn)生氮氧化物 原電池放電原電池放電 高溫冶煉鐵高溫冶煉鐵 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 【活動與探究活動與

2、探究】 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 【實驗實驗1】 向一支試管中放入用砂紙打向一支試管中放入用砂紙打 磨光亮的鎂條，加入磨光亮的鎂條，加入5mL2mol/L5mL2mol/L鹽酸，鹽酸， 用手觸摸試管外壁，有什么感覺？用手觸摸試管外壁，有什么感覺？ 【實驗實驗2】 向完好的塑料薄膜袋中加入向完好的塑料薄膜袋中加入 約約7g 7g 氫氧化鈣，再加入約氫氧化鈣，再加入約10g NH10g NH4 4ClCl晶晶 體，排出袋內(nèi)空氣，扎緊袋口，將固體體，排出袋內(nèi)空氣，扎緊袋口，將固體 混勻，使之充分反應(yīng)。反應(yīng)混合物的溫混勻，使之充分反應(yīng)。反應(yīng)混合物的溫 度有什么變化？用手觸摸塑料袋感受一

3、度有什么變化？用手觸摸塑料袋感受一 下。下。 有有熱量放出熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)。 吸收熱量吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)。 【整理與歸納整理與歸納】 用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué) 反應(yīng)的本質(zhì)過程是什么？反應(yīng)的本質(zhì)過程是什么？ 光照光照 以以 H2 + Cl2 = 2HCl為例為例,一個一個 化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于什化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于什 么呢？么呢？ 【理論分析理論分析】 H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HCl HH Cl ClHCl 斷裂斷裂 斷裂斷裂 形成形成 光照光照 吸收能量吸收能量

4、 吸收能量吸收能量 放出能量放出能量 一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué) 鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變 化的主要原因?；闹饕?。 吸收能量吸收能量放出能量：吸熱反應(yīng)；放出能量：吸熱反應(yīng)； 吸收能量吸收能量放出能量：放熱反應(yīng)。放出能量：放熱反應(yīng)。 已知斷開已知斷開1molH2中的中的 H-H鍵需要吸收鍵需要吸收 436.4kJ能量能量,斷開斷開1molCl2中的中的Cl-Cl鍵需要鍵需要 吸收吸收242.7kJ能量能量,生成生成1molHCl中的中的

5、H-Cl 鍵放出鍵放出431.8kJ能量能量.試說明試說明H2 + Cl2 = 2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng). 【問題解決問題解決】 E 反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl E = kJ 吸收吸收436.4 kJ (H2) 吸收吸收242.7 kJ(Cl2) 放出放出2431.8 kJ = 863.6 kJ 184.5 (注注:1mol H2和和1mol Cl2反應(yīng)反應(yīng)) 放熱反應(yīng)的放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎一定是吸熱反應(yīng)嗎? 如如:2HCl = H2 + Cl2是吸熱反應(yīng)嗎是吸熱反應(yīng)嗎? ? E 184.5 反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程 H

6、2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl 放出放出436.4 kJ (H2) 放出放出242.7 kJ(Cl2) 吸收吸收2431.8 kJ = 863.6 kJ (注注:1mol H2和和1mol Cl2反應(yīng)反應(yīng)) E = kJ 反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量= =生成物的總能量生成物的總能量+ +放出的熱量放出的熱量 生成物的總能量生成物的總能量= =反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量+ +吸收的熱量吸收的熱量 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量低生成物的總能量低 生成物的總能量高生成物的總能量高 反應(yīng)物的總能

7、量低反應(yīng)物的總能量低 化學(xué)反應(yīng)的過程化學(xué)反應(yīng)的過程, ,也可以看成是能量的也可以看成是能量的“釋放釋放” 或或“貯存貯存”的過程。的過程。 E(2HCl)E(2HCl)E(HE(H2 2 + Cl + Cl2 2) ) 放熱放熱E E總反應(yīng)物 總反應(yīng)物 E E總生成物 總生成物 常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) 放熱放熱 反應(yīng)反應(yīng) 吸熱吸熱 反應(yīng)反應(yīng) 酸堿中和：酸堿中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O 所有的燃燒反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)：C + O2 CO2 酸與金屬反應(yīng)：酸與金屬反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaO+H2O=Ca(OH)2 大多數(shù)分解反應(yīng)：大多數(shù)分解

8、反應(yīng)： Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 H H2 2、COCO、C C還原金屬氧化物還原金屬氧化物: : CuO+H2CuH2O 【整理與歸納整理與歸納】 熱化學(xué)方程式 1、定義 2、書寫注意點 H H2 2（g)+ Og)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H H1 1= =285.8KJ/mol285.8KJ/mol 2 1 H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H H2 2= =241.8KJ/mol 241.8KJ/mol 2 1 例如：例如： 1

9、下列說法不正確的是下列說法不正確的是 ( ) A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還 伴隨著能量的變化伴隨著能量的變化 B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化一定表現(xiàn)為、化學(xué)反應(yīng)中能量變化一定表現(xiàn)為 熱量變化熱量變化 C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總 能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)能量時，發(fā)生放熱反應(yīng) D、吸熱反應(yīng)貯備能量、吸熱反應(yīng)貯備能量 B 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 2. 2. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng), ,又屬于又屬于 吸熱反應(yīng)的是吸熱反應(yīng)的是 ( )( ) A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O和和NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) C.灼熱的炭與灼熱的炭與CO2的反應(yīng)的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) C 3. 下列說法正確的是下列說法正確的是 ( ) A. 大多數(shù)的化合反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng) B. 大多數(shù)分解反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng) C. 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生 D. 需要加熱的化學(xué)