課程考試的基本要求.doc

1、物理化學(xué)（理） 碩士研究生入學(xué)考試大綱一、基本內(nèi)容：物理化學(xué)是從化學(xué)現(xiàn)象和物理現(xiàn)象相關(guān)聯(lián)的角度去尋找化學(xué)變化規(guī)律的一門學(xué)科，注重運(yùn)用物理的理論和實驗方法來研究化學(xué)變化的一般理論問題，是化學(xué)學(xué)科的理論基礎(chǔ)。物理化學(xué)課程主要包括化學(xué)熱力學(xué)，化學(xué)動力學(xué)，統(tǒng)計熱力學(xué)，相平衡，電化學(xué)，表面化學(xué)和膠體化學(xué)。二、課程考試的基本要求考生應(yīng)比較牢固地掌握物理化學(xué)的基本概念，注重領(lǐng)會物理化學(xué)解決實際問題的科學(xué)方法，努力學(xué)會運(yùn)用所學(xué)理論解釋及解決實際問題。在有關(guān)的計算和表述中，應(yīng)注意采用國家標(biāo)準(zhǔn)單位制（SI 制）?？荚嚮疽蟀瓷钊氲某潭确譃椤罢莆?”(或“會用 ”) “理解 ”(或“明了 ”)和 “了解 ”三個層

2、次。第一章氣體分子運(yùn)動理論與實際氣體（ 1） 掌握理想氣體狀態(tài)方程和理想氣體的模型；（ 2）理解實際氣體范德華方程的修正思路及方程；理解實際氣體臨界性質(zhì)和對應(yīng)狀態(tài)原理；理解臨界參數(shù)的含義；（ 3）了解實際氣體狀態(tài)方程的引出或修正思路:引入壓縮因子Z，修正理想氣體狀態(tài)方程； 引入p、 V 修正項，修正理想氣體狀態(tài)方程； 使用經(jīng)驗公式，如維里方程，描述壓縮因子Z；（ 4）掌握用普適化壓縮因子圖計算氣體的狀態(tài)參數(shù)。第二章 熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用（ 1） 理解熱力學(xué)的基本概念，如系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、可逆與不可逆過程、過程與途徑等；（ 2） 理解熱和功是能量的兩種形式；（ 3） 掌握

3、熱力學(xué)第一定律的基本內(nèi)容；（ 4） 掌握可逆過程和最大功這兩個概念； 并掌握各種過程中體積功， 熱和熱力學(xué)能的計算；1（ 5） 理解焓的意義，掌握恒容熱、恒壓熱和熱容等基本概念，并能在計算中靈活應(yīng)用；（ 6） 了解卡諾循環(huán)的意義以及理想氣體在卡諾循環(huán)過程中功、熱和熱力學(xué)能的計算；（ 7） 理解實際氣體 Joule-Thomson 效應(yīng)；（ 8） 理解等容熱效應(yīng)與等壓熱效應(yīng)的差別，掌握反應(yīng)進(jìn)度的概念，理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓的基本概念， 會應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓進(jìn)行熱化學(xué)計算；（ 9）了解 Hess 定律，掌握反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系的計算基爾霍夫定律。第三章熱力學(xué)第二定律與熱

4、力學(xué)基本函數(shù)（1） 了解自發(fā)過程的共同特征，掌握熱力學(xué)第二定律的意義；（2） 了解卡諾定理和熱力學(xué)第二定律的關(guān)系，掌握熵的概念， 理解克勞修斯不等式的重要性；（ 3） 理解熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義；（ 4） 了解熱力學(xué)第三定律和規(guī)定熵的概念；（5） 掌握吉布斯自由能和亥姆霍茲自由能的定義，理解吉布斯自由能和亥姆霍茲自由能的物理意義；（ 6） 掌握一些簡單過程 S， A 和 G 的計算和如何設(shè)計可逆過程；（ 7） 掌握熱力學(xué)基本方程及麥克斯韋關(guān)系式，掌握特性函數(shù)概念， 了解熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式的簡單應(yīng)用；（ 8） 理解吉布斯亥姆霍茲公式。第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)與化學(xué)勢（1）

5、掌握偏摩爾量與化學(xué)勢的定義，了解它們之間的差別和在多組分系統(tǒng)中引入偏摩爾量和化學(xué)勢的意義；（2） 掌握理想氣體化學(xué)勢的表示式及其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的含義，理解非理想氣體化學(xué)勢的表達(dá)式；（ 3） 了解氣體逸度的定義和逸度的幾種求算方法；（ 4） 掌握 Henry 定律和 Raoult 定律的應(yīng)用；了解它們的適用條件和不同之處；（ 5）了解混合物與溶液的區(qū)別， 掌握理想液態(tài)混合物和理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢公式，明確標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇；了解理想液態(tài)混合物的通性；（ 6） 理解溶液的依數(shù)性；掌握利用依數(shù)性計算未知物的摩爾質(zhì)量；（7） 了解真實液態(tài)混合物與真實溶液中各組分化學(xué)勢的計算公式，理解活度和活度因子兩個概念。2

6、第五章相平衡熱力學(xué)（1） 掌握相、 組分?jǐn)?shù)和自由度等相平衡中的基本概念； 了解相律的推導(dǎo)過程、掌握相律在相圖中的應(yīng)用；（ 2） 掌握并能熟練應(yīng)用克拉佩龍方程、克勞修斯克拉佩龍方程；（ 3） 了解繪制相圖的常用的幾種方法， 理解根據(jù)熱分析數(shù)據(jù)繪出的步冷曲線進(jìn)而繪出相圖或由相圖繪出步冷曲線；（ 4） 掌握單組分、 二組分和三組分系統(tǒng)的一些典型相圖，理解相圖中各相區(qū)、線和特殊點(diǎn)所代表的意義，了解其自由度的變化情況；（ 5） 掌握杠桿規(guī)則及其應(yīng)用。第六章化學(xué)平衡與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（1） 了解如何由熱力學(xué)熱力學(xué)平衡條件導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)等溫方程， 掌握化學(xué)反應(yīng)等溫方程式應(yīng)用；（2）了解如何由化學(xué)勢導(dǎo)出標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

7、；掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)Gibbs 能變之間的關(guān)系； 掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能的求算和應(yīng)用；熟練掌握平衡常數(shù)和平衡組成的計算。（ 3） 理解溫度、壓力和惰性氣體對平衡組成影響，從而進(jìn)一步理解化學(xué)平衡移動規(guī)律；（ 4） 了解同時平衡、反應(yīng)耦合等幾個與化學(xué)平衡相關(guān)的問題。第七章統(tǒng)計熱力學(xué)基礎(chǔ)（ 1） 了解統(tǒng)計系統(tǒng)的分類；理解統(tǒng)計熱力學(xué)的基本假設(shè)；（ 2） 理解玻爾茲曼能量分布及其適用條件。（3） 理解配分函數(shù)的定義及其物理意義。掌握用配分函數(shù)計算簡單分子的熱力學(xué)函數(shù)，掌握理想氣體簡單分子平動熵的計算。第八章電化學(xué)基礎(chǔ)（ 1） 掌握電化學(xué)的基本概念和法拉第定律，了解遷移數(shù)意義和常用的測定方法

8、；（ 2） 理解電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、極限摩爾電導(dǎo)率、離子摩爾電導(dǎo)率的概念及它們和濃度的關(guān)系；（ 3） 理解離子獨(dú)立運(yùn)動定律，掌握測定電導(dǎo)的一些應(yīng)用；（4） 理解離子強(qiáng)度、離子活度、離子平均活度和平均活度系數(shù)的概念；掌握其計算方法；（5） 了解電解質(zhì)溶液的德拜 休克爾互吸理論和昂薩格電導(dǎo)理論的基本觀點(diǎn)，掌握德拜 休克爾極限公式的計算；3（6） 理解可逆電池和不可逆電池的概念，掌握電池圖式的表示方法，了解電動勢產(chǎn)生機(jī)理；了解對消法測定電動勢的基本原理和標(biāo)準(zhǔn)電池的作用；（7） 掌握可逆電極的種類，能夠熟練寫出有關(guān)的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，并能根據(jù)所給化學(xué)反應(yīng)設(shè)計電池；（8） 掌握電池和電極電勢的能

9、斯特方程；（9） 掌握電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)r G、rS、rH 和平衡常數(shù)的計算以及電動勢測定的主要應(yīng)用；（ 10）理解分解電壓的意義和用途； 理解極化作用產(chǎn)生的原因和極化的分類；理解超電勢和極化曲線的概念；（ 11）理解原電池和電解池的極化曲線中電流密度與極化電勢的關(guān)系；（ 12）掌握用計算的方法判斷在兩個電極上首先發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。第九章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（1） 理解反應(yīng)速率的表示法和基元反應(yīng)、非基元反應(yīng)、 反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)和速率常數(shù)這些基本的概念；（ 2） 掌握基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律和非基元反應(yīng)速率的表示方法；（ 3） 掌握零級、一級、二級和三級反應(yīng)的動力學(xué)方程及動力學(xué)特征，掌握確定反應(yīng)級數(shù)

10、的方法；掌握利用速率方程計算速率常數(shù)和半率期等計算；（ 4） 掌握 Arrhenius 經(jīng)驗公式的各種表達(dá)形式，理解活化能的意義，理解溫度、活化能對反應(yīng)速率的影響；（5） 了解碰撞理論與過渡態(tài)理論的基本論點(diǎn)，了解公式推導(dǎo)思路，并了解Arrhenius 經(jīng)驗活化能、碰撞理論活化能(閾能 )以及過渡態(tài)理論活化能的概念以及三者的關(guān)系；（ 6） 掌握對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)和連串反應(yīng)的特點(diǎn)；（ 7） 掌握用控制步驟法， 穩(wěn)態(tài)近似法和平衡近似法等近似方法從復(fù)雜的反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)出速率方程；（ 8） 掌握鏈反應(yīng)的特征與爆炸反應(yīng)的機(jī)理，了解探索反應(yīng)機(jī)理的一般方法。第十章 表面化學(xué)（ 1） 理解表面自由能、表面張力、表

11、面功的概念，了解表面張力與溫度的關(guān)系；（ 2） 了解潤濕的種類，掌握楊氏方程的應(yīng)用；（ 3） 掌握 Young-Laplace 和 Kelvin 公式并能運(yùn)用該公式解釋一些實際現(xiàn)象；（ 4） 理解化學(xué)吸附和物理吸附的區(qū)別，理解吸附量的定義， 了解各種吸附曲線形式； 了解4影響固體吸附的主要因素；（5） 理解氣固表面吸附的本質(zhì)，掌握氣固表面的Langmuir 吸附等溫式的理論要點(diǎn)，了解 Freundlich 吸附等溫式和BET 公式，了解BET 公式的應(yīng)用；（ 6） 理解溶液表面的吸附現(xiàn)象，并掌握吉布斯吸附等溫式的表示形式及各項的物理意義，會用吉布斯等溫式作簡單計算；（ 7） 理解表面活性物質(zhì)的

12、概念，了解表面活性分子在吸附層中的定向排列行為；了解表面活性劑的大致分類以及其重要作用；第十一章膠體分散系統(tǒng)與大分子溶液（ 1） 掌握分散系統(tǒng)的分類；理解膠體、溶液、憎液溶膠和親液溶膠等基本概念；了解溶膠的凈化（ 2）理解溶膠的動力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)與電性質(zhì)；（ 3）了解膠體粒子帶電原因、掌握溶膠膠團(tuán)結(jié)構(gòu)、雙電層結(jié)構(gòu)和電動勢的概念；（ 4）了解膠體穩(wěn)定性；掌握電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響，會判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小；（ 5）了解高分子溶液的性質(zhì)，理解唐南平衡，掌握滲透壓法測定高分子摩爾質(zhì)量的方法。參考教材：1、傅獻(xiàn)彩等編， 物理化學(xué) （第五版），高等教育出版社，2005.72、物理化學(xué)學(xué)科編， 精編物理化學(xué)講義 ，湖南大學(xué)印刷，2014