2021-2022學(xué)年上學(xué)期高中化學(xué)人教新版高二同步經(jīng)典題精練之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、2021-2022學(xué)年上學(xué)期高中化學(xué)人教新版高二同步經(jīng)典題精練之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、選擇題（共10小題）1（2020秋瑤海區(qū)校級期中）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A炭燃燒生成一氧化碳B中和反應(yīng)C鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2DBa（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)2（2020春宜昌期末）下列說法正確的是（）A實驗室用醋酸溶液和NaOH溶液反應(yīng)來測定中和熱B需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)D1mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱3（2020春新泰市校級期中）下列化學(xué)反應(yīng)中的說法錯誤的是（）A化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化B化學(xué)鍵斷裂吸收能量，

2、化學(xué)鍵生成放出能量C需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)4（2020春柳林縣期末）金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯誤的是（）AQ1Q2B石墨不如金剛石穩(wěn)定C石墨具有的能量比金剛石低D完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多5（2020春福州期末）肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）AN2H4（l）+O2（g）2H2O（g）+N2（g），H16.7kJmol1BN2H

3、4（l）+O2（g）2H2O（l）+N2（g），H534.4kJmol1CN2H4（l）+O2（g）2H2O（g）+N2（g），H534.4kJmol1DN2H4（l）+O2（g）2H2O（g）+N2（g），H+534.4kJmol16（2020春番禺區(qū)校級期末）下列說法正確的是（）A在稀溶液中，1mol H2SO4（aq）與1mol Ba（OH）2（aq）完全中和所放出的熱量為中和熱B25、101kPa時，CH3OH（l）和CH3OH（g）的燃燒熱不相等C20g Ba（OH）28H2O粉末與10g NH4Cl晶體混合攪拌，放出氨氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D燃燒熱隨熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)的

4、改變而改變7（2020大同一模）科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A過程得到的Li3N中N元素為3價B過程生成W的反應(yīng)：Li3N+3H2O3LiOH+NH3C過程中能量轉(zhuǎn)化的形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹過程涉及到反應(yīng)：4OH4 eO2+2H2O8（2019秋溫州期末）已知：CH4 在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖所示：下列說法不正確的是（）AH3H2H5BH1H2+H3+H4CH1H5DH409（2019秋太原期末）科學(xué)家監(jiān)測到大氣中的CO2已經(jīng)超過415ppm，創(chuàng)造了有史以來的最高紀(jì)錄。下列有關(guān)說法不正確的是（）ACO2是造成

5、溫室效應(yīng)的唯一氣體B減少化石燃料的燃燒有利于降低CO2濃度C利用太陽能和風(fēng)能有利于降低CO2濃度DCO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑10（2019秋衡陽縣期末）同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中焓變絕對值數(shù)值最小的是（）A2H2 （1）+O2 （1）2H2O （g）H1B2H2 （g）+O2 （g）2H2O （g）H2C2H2 （g）+O2 （g）2H2O （1）H3D2H2 （1）+O2 （1）2H2O （l）H4二、填空題（共2小題）11（2020春伊州區(qū)校級期末）（1）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）CO2（g）H393.5kJmol1H2（g）

6、+O2（g）H2O（l）H285.8kJmol1CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H870.3kJmol1可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為 （2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJmol1相同條件下，若2mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是 。（3）在25、101kPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱H kJmol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。12（20

7、20春韶關(guān)期末）據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物）試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：水蒸氣重整：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1+205.9kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H241.2kJmol1二氧化碳重整：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H3則反應(yīng)自發(fā)進行的條件是 ，H3 kJmol1。三、多選題（共3小題）13（2020秋遼寧期中）25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）Na2O（s）H1414kJmol12Na（s）+O

8、2（g）Na2O2（s）H2511kJmol1下列說法正確的是（）A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C25、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）H317kJmol1D常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快14（2020秋德城區(qū)校級期中）已知下列熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1akJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2bkJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H3ckJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H4dkJmol1下列關(guān)系式中正確的是（）A

9、ac0Bdb0C2ab0D2cd015（2019秋菏澤期末）圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法正確的是（）A半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH4e2H2O+O2B電解一段時間后，溶液的pH減少C電解質(zhì)溶液中的陰離子移向半導(dǎo)體電極D整個過程中實現(xiàn)了太陽能化學(xué)能電能四、實驗題（共2小題）16（2020秋榆樹市校級期末）甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。（1）常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示。此反應(yīng)的活化能為 ，在 （填“高溫”或“低溫”）情況下有利于CO和H2制

10、備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進行。（2）實驗測得16g甲醇CH3OH（l）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。（3）某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3膠體具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖2所示。甲池中A極電極反應(yīng)式： ；工作一段時間后，甲池的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為 ；若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時應(yīng)向污

11、水中加入適量的 。AH2SO4BBaSO4CNa2SO4DNaOHECH3CH2OH17（2020春大武口區(qū)校級期中）實驗小組用0.50molL1NaOH溶液和0.50molL1硫酸溶液進行反應(yīng)熱測定。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成1mol H2O（l）時的反應(yīng)熱為57.3kJmol1： 。（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗。實驗數(shù)據(jù)如表，溫度差平均值為 。溫度次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.3

12、30.4近似認(rèn)為0.50molL1NaOH溶液和0.50molL1硫酸溶液的密度都是1.0gmL1，中和后生成溶液的比熱容c4.18Jg11則生成1mol H2O（l）時的反應(yīng)熱H （列出計算式即可，單位為kJmol1）。上述實驗數(shù)值結(jié)果大于57.3kJmol1，產(chǎn)生偏差的原因不可能是 （填字母）。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度五、推斷題（共1小題）18（2020秋西湖區(qū)期中）為了研究反應(yīng)A+BC+D能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置當(dāng)向盛有A的試管中滴

13、加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升試回答下列問題：（1）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成 釋放出來。（3）若甲烷的燃燒熱為890kJmol1，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。（4）已知C（s）+O2（g）CO2（g）H2393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H3571.6kJmol1。則高溫下CH4（g）C（s）+2H2（g）H4 kJmol1。2021-2022學(xué)年上學(xué)期高中化學(xué)人教新版高二同步經(jīng)典題精練之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案與試題解析一、選擇題（共10小題）1（2020秋瑤海區(qū)校級期中）下列反應(yīng)屬于吸

14、熱反應(yīng)的是（）A炭燃燒生成一氧化碳B中和反應(yīng)C鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2DBa（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【答案】D【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應(yīng)【解答】解：A炭燃燒生成一氧化碳屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤； B中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；DBa（OH）2

15、8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查放熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題2（2020春宜昌期末）下列說法正確的是（）A實驗室用醋酸溶液和NaOH溶液反應(yīng)來測定中和熱B需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)D1mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱【考點】燃燒熱；中和熱；熱化學(xué)方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【答案】B【分析】A、在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱；B、反應(yīng)條件與吸放熱

16、無關(guān)；C、熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)只能表示物質(zhì)的量；D、在101kp時，1mol可燃物完全燃燒生成指定的產(chǎn)物時放出的熱量為該物質(zhì)的燃燒熱。【解答】解：A、在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱，醋酸是弱酸，故不能用醋酸和堿的反應(yīng)來測定中和熱，故A錯誤；B、反應(yīng)條件與吸放熱無關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)也不一定不需要加熱，故B正確；C、熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)只能表示物質(zhì)的量，不能表示分子個數(shù)，故C錯誤；D、在101kp時，1mol可燃物完全燃燒生成指定的產(chǎn)物時放出的熱量為該物質(zhì)的燃燒熱，生成的水必須是液態(tài)水，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查了中和熱、燃燒熱

17、的概念要點以及反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件的關(guān)系，應(yīng)注意的是需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)也不一定不需要加熱。3（2020春新泰市校級期中）下列化學(xué)反應(yīng)中的說法錯誤的是（）A化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化B化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量C需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)【考點】反應(yīng)熱和焓變菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【答案】D【分析】A、化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時還伴隨能量的變化； B、斷裂鍵吸收能量，生成鍵放出能量；C、吸熱反應(yīng)和反應(yīng)條件之間沒有必然聯(lián)系；D、根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物能量的相對高低可以判斷反應(yīng)的吸放熱【解答】解：A化學(xué)反應(yīng)在生成新物

18、質(zhì)的同時還伴隨能量的變化，故A正確； B化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量，故B正確；C、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是需要高溫條件，故C正確；D、生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以反應(yīng)需要吸熱，故D錯誤。故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，注意斷鍵成鍵與能量的關(guān)系即可解答4（2020春柳林縣期末）金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯誤的是（）AQ1Q2B石墨不如金剛石穩(wěn)定C石墨具有的能量比金剛石低D完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多【考點】

19、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【答案】B【分析】石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多【解答】解：A、石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，12g石墨完全燃燒時放出的熱量小于12g金剛石完全燃燒時放出的熱量，即Q1Q2，故A不選；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B選；C、石石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，故C不選；D、金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體，

20、等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒時生成的二氧化碳質(zhì)量是一樣的，故D不選。故選：B?！军c評】本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，注意能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定即可解答5（2020春福州期末）肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）AN2H4（l）+O2（g）2H2O（g）+N2（g），H16.7kJmol1BN2H4（l）+O2（g）2H2O（l）+N2（g），H534.4kJmol1CN2H4（l）+O2（g）2H2O（g）+N2（g），H534.4kJmol1DN2H4（l）+O2（g）

21、2H2O（g）+N2（g），H+534.4kJmol1【考點】熱化學(xué)方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【答案】C【分析】1g肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，可計算出1molg肼完全燃燒放出的熱量，進而書寫熱化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓阂阎?g肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，32g（1mol）肼完全燃燒放出熱量為：16.7kJ32534.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H534.4kJmol1或N2H4（l）+O2（g）2H2O（g）+N2（g）H534.

22、4kJmol1，故選：C?！军c評】本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度不大。6（2020春番禺區(qū)校級期末）下列說法正確的是（）A在稀溶液中，1mol H2SO4（aq）與1mol Ba（OH）2（aq）完全中和所放出的熱量為中和熱B25、101kPa時，CH3OH（l）和CH3OH（g）的燃燒熱不相等C20g Ba（OH）28H2O粉末與10g NH4Cl晶體混合攪拌，放出氨氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D燃燒熱隨熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變【考點】燃燒熱；中和熱菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變

23、化【答案】B【分析】A稀的強酸與強堿生成1mol水及可溶性鹽時放出熱量為中和熱；B甲醇蒸氣的能量高于液態(tài)甲醇；CBa（OH）28H2O粉末與 NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D、在101kp時，1mol純凈的可燃物完全燃燒生成指定的產(chǎn)物時放出的熱量為此物質(zhì)的燃燒熱?！窘獯稹拷猓篈稀的強酸與強堿生成1mol水及可溶性鹽時放出熱量為中和熱，生成硫酸鋇放熱，則1molH2SO4（aq）與1molBa（OH）2 （aq）完全中和所放出的熱量為反應(yīng)熱，不是中和熱，故A錯誤；B甲醇蒸氣的能量高于液態(tài)甲醇，故25、101kPa時，CH3OH（l）和CH3OH（g）的燃燒熱不相等，故B正確；CBa（OH）28

24、H2O粉末與 NH4Cl晶體的反應(yīng)放出氨氣，但是是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、在101kp時，1mol純凈的可燃物完全燃燒生成指定的產(chǎn)物時放出的熱量為此物質(zhì)的燃燒熱，故燃燒熱不隨熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查了中和熱和燃燒熱的概念以及常見的吸放熱反應(yīng)，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)概念要點的把握。7（2020大同一模）科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A過程得到的Li3N中N元素為3價B過程生成W的反應(yīng)：Li3N+3H2O3LiOH+NH3C過程中能量轉(zhuǎn)化的形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹過程涉及

25、到反應(yīng)：4OH4 eO2+2H2O【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【答案】C【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)I是N2和Li反應(yīng)生成Li3N，化學(xué)方程式為：N2+6Li2Li3N；反應(yīng)II是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，化學(xué)方程式為Li3N+3H2O3LiOH+NH3，即W為liOH；反應(yīng)III是由LiOH獲得了金屬Li和氧氣和水，故反應(yīng)III是對LiOH溶液進行了電解，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)圖示可知，反應(yīng)I是N2和Li反應(yīng)生成Li3N，化學(xué)方程式為：N2+6Li2Li3N；反應(yīng)II是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，化學(xué)方程式為Li3N+3

26、H2O3LiOH+NH3，即W為liOH；反應(yīng)III是由LiOH獲得了金屬Li和氧氣和水，故反應(yīng)III是對LiOH固體進行了電解，陽極上的電極反應(yīng)為4OH4 eO2+2H2O，陰極上Li+放電：Li+eLi。A、金屬物負(fù)價，故Li3N中Li為+1價，則N為3價，故A正確；B、過程II的化學(xué)方程式為Li3N+3H2O3LiOH+NH3，故B正確；C、過程III為電解LiOH固體，故是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯誤；D、由于過程III為電解LiOH固體，故其陽極上的電極反應(yīng)為4OH4 eO2+2H2O，故D正確。故選：C?！军c評】本題考查了化學(xué)方程式的書寫、能量的轉(zhuǎn)化以及電解池中電極反應(yīng)的書寫，難度

27、不大，看懂示意圖中所給的信息是關(guān)鍵。8（2019秋溫州期末）已知：CH4 在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖所示：下列說法不正確的是（）AH3H2H5BH1H2+H3+H4CH1H5DH40【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【答案】A【分析】根據(jù)蓋斯定律有：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H5H2+H3；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1H2+H3+H4或H1H5+H4；同一物質(zhì)：液體（l）氣體（g），吸熱，焓變H0，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由蓋斯定律可知，CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+

28、2H2O（l）H5H2+H3，即H3H5H2，故A錯誤；B、由蓋斯定律可知，CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1H2+H3+H4，故B正確；C、由蓋斯定律可知，CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1H5+H4，但H2O（l）H2O（g）H40，所以H1H5，故C正確；D、H2O（l）H2O（g）吸熱，所以CO2（g）+2H2O（l）CO2（g）+2H2O（g）吸熱，即H40，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查反應(yīng)熱和焓變，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力和知識綜合運用能力，明確蓋斯定律內(nèi)涵、反應(yīng)熱計算方法是解本題關(guān)鍵，注意同一物質(zhì)的固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)

29、或氣態(tài)是吸熱過程，題目難度不大。9（2019秋太原期末）科學(xué)家監(jiān)測到大氣中的CO2已經(jīng)超過415ppm，創(chuàng)造了有史以來的最高紀(jì)錄。下列有關(guān)說法不正確的是（）ACO2是造成溫室效應(yīng)的唯一氣體B減少化石燃料的燃燒有利于降低CO2濃度C利用太陽能和風(fēng)能有利于降低CO2濃度DCO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑【考點】燃料的充分燃燒菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【答案】A【分析】A、二氧化碳和甲烷均能造成溫室效應(yīng)；B、化石燃料燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳；C、太陽能和風(fēng)能在使用過程中無二氧化碳產(chǎn)生；D、二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體之一?！窘獯稹拷猓篈、二氧化碳和甲烷均能造成溫室效應(yīng)，故二氧化

30、碳不是造成溫室效應(yīng)的唯一的氣體，故A錯誤；B、化石燃料燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳，故減少化石燃料的燃燒有利于降低CO2濃度，故B正確；C、太陽能和風(fēng)能在使用過程中無二氧化碳產(chǎn)生，故利用太陽能和風(fēng)能有利于降低CO2濃度，故C正確；D、二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體之一，CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，故D正確。故選：A?！军c評】本題考查了化石燃料燃燒時對環(huán)境的污染和新能源的利用，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握。10（2019秋衡陽縣期末）同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中焓變絕對值數(shù)值最小的是（）A2H2 （1）+O2 （1）2H2O （g）H1B2H2 （g）+O2 （

31、g）2H2O （g）H2C2H2 （g）+O2 （g）2H2O （1）H3D2H2 （1）+O2 （1）2H2O （l）H4【考點】反應(yīng)熱的大小比較菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【答案】A【分析】題中各反應(yīng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，根據(jù)固體液體氣體為吸熱過程進行判斷?！窘獯稹拷猓簩τ谕环N物質(zhì)，在氣態(tài)時能量最高、液態(tài)時其次，固態(tài)時最低，則題中 2H2 （1）+O2 （1）2H2O （g）放出熱量最小，C2H2 （g）+O2 （g）2H2O （1）放出熱量最多，所以焓變絕對值數(shù)值最小的是A；故選：A?！军c評】本題考查反應(yīng)熱的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意題中熱量

32、數(shù)值與反應(yīng)熱的不同。二、填空題（共2小題）11（2020春伊州區(qū)校級期末）（1）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）CO2（g）H393.5kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H285.8kJmol1CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H870.3kJmol1可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為488.3kJ/mol（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJmol1相同條件下，若2mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是

33、CH4（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H891.45kJ/mol。（3）在25、101kPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱H3260.4kJmol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H6（l）+O2（g）6CO2（g）+3H2O（l）H3260.4kJmol1?！究键c】有關(guān)反應(yīng)熱的計算；熱化學(xué)方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【答案】（1）488.3kJ/mol；（2）CH4（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H891.45kJ/mol；（3）3260.4；C6H6（l）+O2（g）6CO

34、2（g）+3H2O（l）H3 260.4 kJmol1?！痉治觥浚?）將方程式2+2得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l），則H2H1+2H2H3（2）2mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則1mol甲烷完全燃燒放出的熱量891.45kJ；（3）25、101kPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，可知1molC6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放熱為41.8kJ783260.4kJ?！窘獯稹拷猓海?）已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1393.

35、5kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H2285.8kJmol1CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H3870.3kJmol1將方程式2+2得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l），則H2H1+2H2H32（393.5kJ/mol）+2（285.8KJ/mol）（870.3KJ/mol）488.3kJ/mol；故答案為：488.3kJ/mol；（2）2mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則1mol甲烷完全燃燒放出的熱量891.45kJ，則甲烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4（g）+O2（

36、g）CO2（g）+2H2O（l）H891.45kJ/mol；故答案為：CH4（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H891.45kJ/mol；（3）25、101kPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，可知1molC6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放熱為41.8kJ783260.4kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H6（l）+O2（g）6CO2（g）+3H2O（l）H3 260.4 kJmol1，故答案為：3260.4；C6H6（l）+O2（g）6CO2（g）+3H2O（l）H3 260.4 kJmol1?！军c評】本

37、題考查熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律，為高頻考點，把握熱化學(xué)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變、狀態(tài)及熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)，題目難度不大。12（2020春韶關(guān)期末）據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物）試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：水蒸氣重整：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1+205.9kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H241.2kJmol1二氧化碳重整：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H3則反應(yīng)自發(fā)進

38、行的條件是高溫，H3+247.1kJmol1?！究键c】用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【答案】（1）高溫；（2）+247.1；【分析】根據(jù)GHTS判斷反應(yīng)的自發(fā)性；根據(jù)蓋斯定律，將得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓核魵庵卣篊H4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1+205.9kJmol1，H0，S0，滿足HTS0，則需要高溫；水蒸氣重整：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1+205.9kJmol1，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H241.2kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，將得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+CO2（g）2CO（g

39、）+2H2（g）H3（+205.9kJmol1）（41.2kJmol1）+247.1kJmol1。故答案為：高溫；+247.1。【點評】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷和蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識的掌握。三、多選題（共3小題）13（2020秋遼寧期中）25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）Na2O（s）H1414kJmol12Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2511kJmol1下列說法正確的是（）A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C25、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）H317kJmol1D常溫下Na與足

40、量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快【考點】用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【答案】AC【分析】A氧化鈉和過氧化鈉的陽離子都是鈉離子，陰離子分別為氧離子和過氧根離子；B鈉元素化合價從0變?yōu)?1，氧化鈉和過氧化鈉物質(zhì)的量相等時，消耗鈉的物質(zhì)的量相等；C根據(jù)蓋斯定律，2可得Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s），以此計算其焓變；D溫度較高時生成過氧化鈉?！窘獯稹拷猓篈Na2O、Na2O2中陽離子都為Na+，陰離子分別為O2、O22，陰陽離子個數(shù)比都是1：2，故A正確；B等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2含有的鈉離子的物質(zhì)的量

41、相等，Na元素化合價都是從0變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒可知，生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故B錯誤；C2Na（s）+O2（g）Na2O（s）H1414kJmol12Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2511kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，2可得：Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）H（414kJmol1）2（511kJmol1）317kJmol1，故C正確；D常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，溫度升高后反應(yīng)速率加快，但生成產(chǎn)物為Na2O2，故D錯誤；故選：AC?！军c評】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題

42、側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。14（2020秋德城區(qū)校級期中）已知下列熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1akJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2bkJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H3ckJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H4dkJmol1下列關(guān)系式中正確的是（）Aac0Bdb0C2ab0D2cd0【考點】反應(yīng)熱的大小比較菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【答案】BC【分析】燃燒為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，且物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)比液態(tài)能量高，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈.對于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物能量相同時，生成

43、物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，H越小，而和相比，中水為液態(tài)，能量低于氣態(tài)水，故反應(yīng)放出的熱量大于，即ca0，故A錯誤；B.反應(yīng)的情況與的類似，則db0，故B正確；C.由于燃燒均為放熱反應(yīng)，故H均小于0，且由于反應(yīng)是的2倍，故b是a的2倍，故有2ab0，故C正確；D.由于燃燒均為放熱反應(yīng)，故H均小于0，反應(yīng)是的2倍，故d是c的2倍，故有2cd0，故D錯誤；故選：BC。【點評】本題考查反應(yīng)熱的比較，為高頻考點，把握焓變的正負(fù)、能量與狀態(tài)及物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意狀態(tài)及物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大。15（2019秋菏澤期末）圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原

44、理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法正確的是（）A半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH4e2H2O+O2B電解一段時間后，溶液的pH減少C電解質(zhì)溶液中的陰離子移向半導(dǎo)體電極D整個過程中實現(xiàn)了太陽能化學(xué)能電能【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【答案】ACD【分析】圖示分析可知：在對電極上發(fā)生的反應(yīng)是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，該電極是正極，電極反應(yīng)為：2H+2eH2，半導(dǎo)體電極是負(fù)極，半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH4e2H2O+O2，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，整個過程構(gòu)成原電池，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池反應(yīng)，據(jù)此回答

45、。【解答】解：A圖示分析可知半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH4e2H2O+O2，故A正確；B半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水生成氧氣和氫氣，電解質(zhì)溶液酸堿性不知，電解一段時間后，溶液的pH不能確定，故B錯誤；C電解質(zhì)溶液中陽離子向正極即對電極移動，陰離子移向半導(dǎo)體電極，故C正確；D過程分析可知，裝置是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池反應(yīng)，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、電能的轉(zhuǎn)化，整個過程中實現(xiàn)了太陽能向電能化學(xué)能等的轉(zhuǎn)化，故D正確；故選：ACD。【點評】本題考查了能量變化的過程分析，原電池原理、能量變化的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。四、實驗題（共2小題）16（2020秋榆樹市校級期末）甲醇

46、是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。（1）常壓下反應(yīng)的能量變化如圖1所示。此反應(yīng)的活化能為419kJmol1，在低溫（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進行。（2）實驗測得16g甲醇CH3OH（l）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H726.5kJ/mol。（3）某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe

47、（OH）3膠體。Fe（OH）3膠體具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖2所示。甲池中A極電極反應(yīng)式：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O；工作一段時間后，甲池的pH變?。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保?。Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為1100nm；若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時應(yīng)向污水中加入適量的C。AH2SO4BBaSO4CNa2SO4DNaOHECH3CH2OH【考點】反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【答案】（1）419kJmol1；低溫；（2）CH3OH

48、（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H726.5kJ/mol；（3）CH3OH6e+8OHCO32+6H2O；變?。?100nm；C。【分析】（1）由圖1可知反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則對于該反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），H0，S0，根據(jù)吉布斯自由能可知；（2）16gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出363.25kJ熱量，則32g即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.5kJ熱量，則H726.5kJ/mol；（3）A極CH3OH失去電子在堿性環(huán)境下生成CO32，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒得電極反應(yīng)方程式；B極為O

49、2得電子，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O4OH，根據(jù)總反應(yīng)判斷甲池的pH；膠體離子的直徑范圍為1100nm，為了增強溶液的導(dǎo)電性，因此可選用易溶性強電解質(zhì)溶液，排除A和B，考慮到題中要求電解時保持污水的pH在5.06.0之間，因此不能添加NaOH，BaSO4不溶。【解答】解：（1）由圖1可知反應(yīng)的活化能為419kJmol1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則對于該反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），H0，S0，根據(jù)吉布斯自由能可知低溫情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進行，故答案為：419kJmol1；低溫；（2）16gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出363.25kJ熱量，則

50、32g即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.5kJ熱量，則H726.5kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H726.5kJ/mol；故答案為：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H726.5kJ/mol；（3）A極CH3OH失去電子在堿性環(huán)境下生成CO32，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒得電極反應(yīng)方程式為CH3OH6e+8OHCO32+6H2O，B極為O2得電子，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O4OH，則總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，故甲池中OH被

51、消耗，甲池的pH變小，故答案為：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O；變小；膠體離子的直徑范圍為1100nm，為了增強溶液的導(dǎo)電性，因此可選用易溶性強電解質(zhì)溶液，排除A和B，考慮到題中要求電解時保持污水的pH在5.06.0之間，因此不能添加NaOH，BaSO4不溶，故選C，故答案為：1100nm；C。【點評】本題考查熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱計算以及電化學(xué)知識等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。17（2020春大武口區(qū)校級期中）實驗小組用0.50molL1NaOH溶液和0.50molL1硫酸溶液進行反應(yīng)熱測定。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成1mol H2O（l）時的反應(yīng)熱為57.3kJmol1：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H114.6kJmol1。（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗。實驗數(shù)據(jù)如表，溫度差平均值為4.0。溫度次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50molL1NaOH溶液和0.50molL1硫酸溶液的密