5A版無(wú)機(jī)推斷題-非金屬及其化合物

1、7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔無(wú)機(jī)推斷題非金屬及其化合物1AH 及 G均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， G 是一種金屬單質(zhì)， A、B是非 金屬單質(zhì)且 A 在常溫下為氣體。它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中條件 均已略去）。（ 3）指出元素 G 在元素周期表中的位置：第周期，第 族；（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)和的離子方程式：，；（ 5）用離子方程式表示在 D 溶液中加入 NaClO 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：2甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)， G、Y、Z 是它們的化合物，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：1）若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)， G、Y、 Z中X+甲Y有一種是離子晶體，試推斷：丙G、Y、 Z 中含有丙元素的是+丙Z+乙寫

2、出 Y 的電子式 ；7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔點(diǎn)燃7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔寫出 G 與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子 轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和 Z具有相同的陽(yáng) 離子，G 與Z 含有相同的離子。寫出乙物質(zhì)的化學(xué)試 寫出 G 與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：3下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知： A、B、I都是 GY2型化合物，且陽(yáng)離子相同， A、B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是 11，但 I晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是 21，I 常用作干燥劑。光照要求填空： GD的 電子式是I水反應(yīng)的化學(xué)方程式是G，反 應(yīng)在空白煙）氣中發(fā)生時(shí)的現(xiàn)象是，_已_知

3、 C 的燃燒熱是B1300kJmol 1 ，E表 示 C 的 燃 燒 熱 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 是根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B 的化學(xué)式是4.A 、 B 兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在 A、B 中，甲、乙兩種元素的 原子個(gè)數(shù)比分別為 1：1 和 1：2，高溫煅燒 A、B 時(shí)，產(chǎn)物都是 C（固體） 和 D（氣體）。由 D 可制得 E（酸）。E 和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔可生成三硝基甲苯。 C 與 E的稀溶液反應(yīng)得到溶液 F，往 F溶液中加入氫氧 化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成 C。往 F溶液中加入

4、甲元素的單質(zhì)得到溶液 G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：（1 ）A 的化學(xué)式（分子式）是；（2）B煅燒生成 C和 D 的化學(xué)方程式是；甲元素的單質(zhì)與 F 溶液反應(yīng)的離子方程式是 ；（3）往 G 溶液中加入 NaOH 溶液發(fā)生的現(xiàn)象是；5現(xiàn)有五種離子化合物 A、 B、C、D 和 E，都是由下表中離子形成的：陽(yáng)離子Ag Ba2A1 陰離子OH C1SO42為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：a. B和 D 都不溶于水，也不容于酸；b. A 溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成 B，且A 溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生 成白色沉淀；c. C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成 D，且 C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生 成

5、白色沉淀。d. E 溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成 B；e. A 溶液與適量 E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過(guò)量 E 溶液，沉淀量減少，但 不消失。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：（1）寫出化合物的化學(xué)式： A，B，C， E（2）A 溶液與過(guò)量的 E 溶液反應(yīng)后，最終得到的化學(xué)式是 。6A、B、C、D、E、F 六種中學(xué)常見的物質(zhì)，皆由短周期元素組成，有轉(zhuǎn)化關(guān)系：7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔式：7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔（1）若 A 、C、E皆為氧化物，且常溫下 A 為無(wú)色液體， E 為有毒氣。 B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則A 的結(jié)構(gòu)式為，1molC 中含有 個(gè)共價(jià)鍵。（2）若 A 、C、E皆為氫化物，

6、三者皆為極性分子，其中 C 的相對(duì)分 子質(zhì)量最??； D、E、F 皆為氧化物，其中 D 、F為有毒氣體。則A、C、E 沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。A 跟 D 常溫下反應(yīng)可生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為。7 根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)， G 常溫下為無(wú)色無(wú)味透明液體； C 焰色反應(yīng)火焰呈黃色， J 為紅褐色沉淀； D 、E 常溫下為氣體， 且 E能使品紅溶液褪色； A 固體中僅含兩種元素， 其中金屬元素3）反應(yīng)的離子方4）反應(yīng)的離子方5）已知每生成 16gE ，放出 106.5kJ 熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：8.根據(jù)反應(yīng)框圖填空， 已知反應(yīng)均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中

7、常見反應(yīng)， 其中、 2）固體 A 中所包含的化學(xué)鍵與固體 B類似，則 A 的電子式為、均為常見單質(zhì)，、 D 、為氣體。是工業(yè)生產(chǎn) F的重要7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔10 （07 年重慶高考理綜） a、b、c、d 、e 是短周期元素，周期表中a與b、b7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔3）寫出反應(yīng)所使用設(shè)備的名稱9.現(xiàn)有物質(zhì) AI ，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知： A 為兩種元素組成的化合物， B 不寫出反應(yīng)的離子與 c 相鄰； a 與 c 的最外層電子數(shù)之比為 2：3， b 的最外層電子數(shù)比 c 的最外礦石原料的主要成份，其相對(duì)分子質(zhì)量為 120溶于水，G 常溫下為無(wú)色液體， E常溫下為紅棕色氣體。 （部分反應(yīng)條件及生

8、方3）寫出反應(yīng)的化學(xué)7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔有下列轉(zhuǎn)化關(guān)單系質(zhì)（X反 應(yīng)條件略去） ：?jiǎn)钨|(zhì) Y已知： a常見雙原子單質(zhì)分子 中，G 分子含共價(jià)鍵最多離子化合物丙b 甲分子中含 10 個(gè)電子，乙分共子價(jià)化含合有物乙18 個(gè)電子。1）G 的電子單式質(zhì)是 Z2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。蒸餾水在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖試管中的試劑是（填寫化學(xué)式）燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔層電子數(shù)少 1 個(gè)；常見化合物 d 2c2與水反應(yīng)生成 c 的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液 變紅。（ 1） e 的

9、元素符號(hào)是（ 2）a、b 、c 的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?（用分子式表示）b 的氫化物和 b 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成 Z ，則 Z 中的化學(xué)鍵類型 為，Z 的晶體類型為； ab -離子的電子式為（3）由 a、c、d 形成的化合物的水溶液顯堿性， 其原因是 （用離子方程式表示） （4）一定量的 d2c2 與 ac2 反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與 0.8mol 稀鹽酸溶液完全 反應(yīng)，并收集到 0.25mol 氣體。則用物質(zhì)的量 表示該固 體物質(zhì)的組成11 （07 年北京高考）短周期元素的單質(zhì) G、Y、Z 在通常狀況下均為氣態(tài)，并共價(jià)化合物甲為。（5）原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔

10、3）磷在 Z 中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全 是8 電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是。4）nmol 丁與 nmol 丙在一定條件下反應(yīng)，生成 4nmol 乙和另一化合物，該 化合物蒸氣 的密度是相同狀況下 氫氣的 174 倍，其化學(xué)式12已知 A 為常見金屬， G、Y為常見非金屬， G、E、F、G 常溫下為氣體， C 為液體，B 是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些 電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用 A 與石墨作電極， B 的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有 關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖： （注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略 去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應(yīng)為

11、A 在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì) Y 和 A 的 氧化物，其反應(yīng)方程式為。（2）從 D 溶液 制備 D 的 無(wú)水 晶體 的“操作 a” 為。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13 下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件 及生成的 H2O已略去），已知： （a）A 、B、 C、D 是非金屬單質(zhì)，其中 B、C、 D7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔在常（b）反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng) 酸雨的污染物之一，化合物d） 化合物 LCl2與 NaOH 溶。液反應(yīng)而制得得。J 由兩種元素組成，（c）化合物 E 是形具有漂白性，可由其相對(duì)分子質(zhì)量為327A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔請(qǐng)按要求

12、填空：反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。_C 的電子式 _；_H 的化學(xué)式 _。_L 的溶液與化合物 E 反應(yīng)的離子方程式 _。_化合物 J 的化學(xué)式 _。_14 （07 年天津高考） U、V、W、G、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的六種常見元 素。Y的單質(zhì)在 W 2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。 Z和 W元素形成的化合物 Z3W4具有磁性。 U 的單質(zhì)在 W 2中燃燒可生成 UW 和UW 2兩種氣體。 G的單 質(zhì)是一種金屬，該金屬在 UW2 中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： .V 的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 _；_GW 的電子式為 _；_Z 元素在周期表中的位置是 _。_ .U 元素形成的同素異形體

13、的晶體類型可能是（填序號(hào)） 。_原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體 .U 、V、 W 形成的 10 電子氫化物中， U、V 的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化 學(xué)式） ；_ V、W 的氫化物分子結(jié)合 H能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_ ， 用 一 個(gè) 離 子 方 程 式 加 以 證 明 .YW2 氣體通人 BaCl2 和 HNO 3 將 D 溶液滴入沸水中 可得到以 F 為分散質(zhì) 的紅褐色膠體。請(qǐng)回答 下列問(wèn)題：的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體 VW ，7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 _，_由_此_可知VW 和 YW2 還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式） _。_金屬及其化合物15中學(xué)

14、化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：1）紅褐色膠體粒子直徑大小的范圍：（2）A 、B、H 的化學(xué)式：A ， B ，H 。（3）H2O2 分子的電子式： 寫 出 C 的 酸 性 溶 液 與 雙 氧 水 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式： 。（4）寫出鑒定中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：（5）在 C 溶液中加入與 C 等物質(zhì)的量的 Na 2O2，恰好使 C 轉(zhuǎn)化為 F，寫出該 反應(yīng)的離子方程 式： 。16、四種化合物均由短周期元素組成，其中含有四種元素， 、的焰色反應(yīng)均為黃色，為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列 轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去） 。7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔其中某些化合物，利用下圖裝

15、置（夾產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是中置裝同時(shí)有生成該反應(yīng)的化學(xué)方程式在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比 13 反應(yīng)，分別生成 G7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔請(qǐng)回答：1）的電子式是。2）與在溶液中反應(yīng)的離子方程式3）含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用裝置中物質(zhì)的化學(xué)式是用含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合 物的 化學(xué) 式 是， 所需 儀器 裝 置是（從上圖中選擇必要裝置，填寫編號(hào)） 。4）向溶液中通入氯氣， 可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、 消毒的物質(zhì)，17如圖所示已知：甲、乙、丙、丁均為

16、前三周期元素的單質(zhì)和 Y ，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比12 反應(yīng)，分別生成 Z和 W ，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)，10請(qǐng)?zhí)羁眨?A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔J是一種能引H素組成的新型材料，且和 SiC 具有相同的價(jià)電子數(shù)和原E子 數(shù)，、用于工業(yè)中生產(chǎn)起溫室效應(yīng)的氣體， K是C 兩性NaO化H合aq物。反應(yīng)、H。1500SiCK 常見的鈉鹽7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔1）甲是，乙是 。2）甲與丙反應(yīng)生成 G 的化學(xué)方程式是3）乙與丁反應(yīng)生成 W 的化學(xué)方程式是18下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。 A、 E 是空氣中的兩種主要

17、成分， C 是由兩種元回答下列問(wèn)題：（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： F， I；（ 2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（ 3）寫出反應(yīng)的離子方程式：；（4）B 和 SiC 的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反 應(yīng)是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑。已知 B 由 Si及另外兩種元素組成，且 Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為 1 4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。1119在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化 :請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?:7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔127A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔(1)孔雀石的主要成分是 CuCO 3 Cu(OH) 2(堿式碳酸銅 ),受熱易分解 .下圖中的 F是

18、(2)寫出明礬溶液與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 : .(3)圖中所得 G和 D 都為固體 ,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng) ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方 程式 : .(4)每生成 1摩D,同時(shí)生成 摩E.(3) _溶液 I 中所含金屬離于是 _。_(4) _由 CEF 若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)_。_21.A、B、C、D、E、均為可溶于水的固體，所得的溶液只有 E 溶液有顏色。取 一定量的固體 C 20 已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下反應(yīng)填空：(2) 寫 出 由 E 生 成 G 的 離 子 反 應(yīng) 方 程 式 ( 或 化 學(xué) 方 程 式 )放在試管中用酒精燈加

19、熱，固體的質(zhì)量會(huì)減少。組成這五種物 質(zhì)的離子有(各物質(zhì)所含的離子均不相同)陽(yáng)離子Na+Mg 2+ AI 3+ Ba2+ Fe3+7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔137A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔陰離子OH ClCO32 SO24 HCO3分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： A 溶液分別其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；B溶液分別與其四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng) B溶液加入到 D 溶液中時(shí)， 先有沉淀繼續(xù)加入 B 溶液時(shí)，沉淀會(huì)消失。據(jù)此推斷它們是 A ； B；C；D； E。參考答案：1（1 ）FeCl3（2） （3）4、 （4）FeS2HFe2H2SH2SCl2S2H2Cl（5）2Fe2ClO4OHH2O2Fe（O

20、H） 3Cl（或 6Fe23ClO3H2O2Fe（OH） 34Fe33Cl ） 2（1）G、Z電子式CO2+2Mg2MgO+C （2）Fe（1分）2Fe2+4Br +3Cl22Fe3+2Br 2+6Cl3Ca（ClO） 2CO2H2OCaCO32HClO 火焰明亮并伴有5濃烈黑煙 CH CH（g） 2 O2（g） 2CO 2（g） H2 O（l） ；H 1300kJ mol 1（熱 化學(xué)方程式中數(shù)據(jù)與本答案不同不給分） CaO2（每空 2 分，共 10 分。） 4（1）FeS（2）4FeS2+110 22Fe2O3+8SO 22Fe 3+ +Fe3Fe 2+（3）生成的沉淀由白色變成灰綠色最終

21、變成紅褐色 5（1）KC1S（2）HC1（3）F2（4）H2SH H（5）H2O2（答 PH3 同樣給分）（6）C2H66（1）H-O-H ，4NA（每空 2 分）（2）H2ONH3H2S（每空 2 分）7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔2 分)Fe2SS2NH 4Cl、Ca(OH) 2NH3H2ONH 4OH7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔SO2+2H 2S=2H 2O+3S （未寫不扣分）7（1）SO3（1 分）（2）（2 分）3）2Na2O22H2O4Na 4OHO2（2 分）（4）Fe2O36H2Fe33H2O（2 分）5)FeS2(s)11/4O 2(g)1/2Fe 2O3(s)2SO2(g)； H852kJ

22、/mol (3 分)8.(1)：高溫FeS2B：O2Fe2O3+ 2AlAl 2O3 +2Fe（2）反應(yīng)的離子方程式_2Cl + 2H 2O = 2OH + Cl2+ H2 ；（3）寫出反應(yīng)所使用設(shè)備的名稱 _沸騰爐_ 。9.（1）H2O，NH4NO 3；（2）；離子晶體；（3）AlN+3H 2O=Al（OH） 3+NH 3Al 3+3AlO 2+6H 2O=4Al（OH） 310 （07 年重慶高考理綜） （1）S（2）CH 4NH 3H2O；共價(jià)健和離子鍵；離子晶體； C N-（3）CO32+H2OHCO3+OH或C2O42+H2OHC2O4+OH (4) 0.3molNa 2O2、0.1

23、molNa 2CO311 （07 年北京高考） （1）(3)PCl 5(4)P 3N 3Cl612(1)（2）將 D 溶液在 HCl 氣流中蒸干；（3）（3）（4）(2)145）7A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔157A 版優(yōu)質(zhì)實(shí)用文檔13 （1）2NH 3+H 2SO4 （NH 4）2SO4（3 分）（2）NN（NH 4）2SO3或NH4HSO3（各2分，共 4分）（3）ClO +SO 2+H 2O Cl+SO 42+2H +（3分）（4）N 2H4（2 分）14（07年天津高考）.N 1分N（）. （1分）第 4周期，第VIII族（2 分） . （2分） .C4HNH 3（各1分，共 2分）NH 3+H3O =NH 4+H2O（2 分）.3SO2+2NO 3 +3Ba 2+2H 2O=3