第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二課時(shí)

1、觀察一下：以上方程式是一般的化學(xué)方程式？觀察一下：以上方程式是一般的化學(xué)方程式？二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式什么是什么是熱化學(xué)方程式？有何意義熱化學(xué)方程式？有何意義?1、定義：表示參加反應(yīng)、定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的的關(guān)關(guān)系系的化學(xué)方程式，叫做的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式。2、意義、意義:熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。如：如：h2(g) + cl2(g) =2hcl(g) h =-184.6kj/mol意義：意義：1molh2和和1

2、molcl2完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成2molhcl氣體放出氣體放出184.6kj熱量。熱量。2h2(g) + o2 (g) = 2h2o (l) h= 572 kj /mol 觀察以下熱化學(xué)方程式，試比較其與化學(xué)方程式觀察以下熱化學(xué)方程式，試比較其與化學(xué)方程式有何不同？書寫時(shí)應(yīng)注意什么事項(xiàng)？有何不同？書寫時(shí)應(yīng)注意什么事項(xiàng)？2h2(g)o2 (g) 2h2o (g) h =-483.6kj/molh2(g)1/2o2 (g) h2o (l) h = -286kj/molh2o (l) h2(g)1/2o2 (g) h= +286kj/mol 反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與

3、外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的即即指指101kpa和和25時(shí)的數(shù)據(jù)。時(shí)的數(shù)據(jù)。 因?yàn)槲镔|(zhì)的聚因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所具有的能量也不同。集狀態(tài)不同所具有的能量也不同。 固態(tài)固態(tài) 液態(tài)液態(tài)吸熱吸熱氣態(tài)氣態(tài)吸熱吸熱吸熱吸熱1 1）要注明溫度和壓強(qiáng)）要注明溫度和壓強(qiáng): :2）要注明要注明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài):3 .3 .書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 如：如：h h2 2o(l)ho(l)h2 2o(g) o(g) h=+44kj/molh=+44kj/mol 3）標(biāo)出標(biāo)出h h的數(shù)值和單位的數(shù)值

4、和單位。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量不表不表示分子數(shù)示分子數(shù),因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某一反應(yīng)物或生成物為以某一反應(yīng)物或生成物為“1mol”時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。 4）熱化學(xué)方程式中的熱化學(xué)方程式中的h h的的“”與與“”一定要注明，一定要注明，“”代表吸熱，代表吸熱，“”代表放熱。代表放熱。 無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，h h的單位的單位總是總是kj/molkj/mol，對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，對(duì)

5、于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其時(shí)，其h h也不同，也不同，h h的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例 5 ) 熱化學(xué)方程式一般不注明反應(yīng)條件，不熱化學(xué)方程式一般不注明反應(yīng)條件，不用用，可逆反應(yīng)用可逆號(hào)，系數(shù)可逆反應(yīng)用可逆號(hào)，系數(shù)表示反應(yīng)已完成的量（不代表表示反應(yīng)已完成的量（不代表用量）用量） 6 ) 熱化學(xué)方程式若反向?qū)?，熱化學(xué)方程式若反向?qū)懀?h數(shù)值不變，數(shù)值不變， “”變變“”“”變變“+”例如：例如：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-483.6kj/mol2h2o(g) =2h2(g)+o2(g) h=+483.6kj/mol1.1.已知在已知

6、在298k298k時(shí)，由時(shí)，由h h2 2和和n n2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molnh1molnh3 3（g g）放熱）放熱46.1kj46.1kj，試將下表中左列中的方，試將下表中左列中的方程式改寫成熱化學(xué)方程式。程式改寫成熱化學(xué)方程式。 考考你：考考你：223n21h23nh322nh2nh3322nhn21h23 1322molkj146h) g(nh) g(n21) g(h23 1322molkj2 .92h) g(nh2) g(n) g(h3 1223molkj146h) g (n21) g (h23) gnh （寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式課堂練習(xí)課堂練習(xí)1

7、、1moln2(g)與適量與適量o2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成no (g)，需吸收需吸收68kj的熱量；的熱量；2、4molcu(s)與適量與適量o2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成cuo(s)，放出，放出628kj熱量；熱量；格式：格式：2cu（s）+ o2（g）= 2cuo（s）h=-xkj/mol2molxkj4mol628kj2molx4mol628kj=所以：所以：x=314答案：答案：2cu（s）+o2（g）=2cuo（s）h=-314kj/mol4、熱化學(xué)方程式書寫步驟為、熱化學(xué)方程式書寫步驟為第一步：寫出用未知數(shù)第一步：寫出用未知數(shù)x表示的熱化學(xué)方程式。表示的熱化學(xué)方程式。第二步：根據(jù)已知條

8、件求第二步：根據(jù)已知條件求x。第三步：寫出熱化學(xué)方程式。第三步：寫出熱化學(xué)方程式。3、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kj熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。方程式。4、 4g co在氧氣中燃燒生成在氧氣中燃燒生成co2，放出放出 9. 6kj熱量，寫出熱量，寫出co燃燒的熱燃燒的熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。5、已知、已知 (1)h2( g )1/2o2 ( g ) h2o ( g ) h1 = a kj/mol(2)2h2( g )o2 ( g ) 2h2o ( g ) h2 = b kj/mol(3)h2( g )1/2o2 ( g ) h2o ( l ) h3 = c kj/mol(4)2h2( g )o2 ( g ) 2h2o ( l ) h4 = d kj/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。a、acd0 c、2a=b0 c6、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：方程式為： 2h2(g) + o2 (g) = 2h2o (l);h= 572 k