高一化學必修一知識點總結(jié).

1、高一化學必修一知識點總結(jié)歸納總復習提綱第一章從實驗學化學一、常見物質(zhì)的別離、提純和鑒別1常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來別離。混合物的物理別離方法1、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法?？梢杂脕韯e離和提純 可溶性固體和液體 的混合物。例如別離 NaCI和水的混合溶 液。ii、蒸餾 蒸餾是提純或別離 沸點不同的液體混合物 的方法。用蒸餾原理 進行多種混合液體的別離，叫分餾。操作時要注意： 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的 2/3，也不能少于I/3。 冷凝管中冷卻水

2、從下口進，從上口出。 加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石 油的分餾。iii 、分液和萃取 分液是把 兩種互不相溶、密度也不相同的液體別離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì) 從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。萃取劑的選擇要求：和原 溶液中的溶劑互不相溶也不反響；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑。在萃取過程中要注意： 將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。 振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞， 同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振

3、蕩。 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放 出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時應注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙 緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，參加漏斗中液體的液面應略低于濾紙的 邊緣。 三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應 和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸，例 如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2、化學方法別離和提純物質(zhì)對物質(zhì)的別離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混

4、合物的特點用恰當?shù)膭e離方法見化學根本操作進行別離。用化學方法別離和提純物質(zhì)時要注意：最好不引入新的雜質(zhì)； 不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被別離 的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要參加過量的別離試劑，在多步別離過程中，后 加的試劑應能夠把前面所參加的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機物溶液常用以下方法進行別離和提純：1生成沉淀法 2生成氣 體法 3氧化復原法 4正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 5利用物質(zhì) 的兩性除去雜質(zhì) 6離子交換法常見物質(zhì)除雜方法序 號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1O灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2COCONaOH溶液洗氣3COCO

5、灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體4CI2HCI飽和的食鹽水洗氣5FqOAI2QNaOH溶液過濾6BaSOBaCOHCI或稀HSQ過濾7NaHCC溶液NaCOCO加酸轉(zhuǎn)化法8 JFeCl3溶液FeCbCI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法9FeCl2溶液FeCbFe加復原劑轉(zhuǎn)化法10丨2晶體NaCI加熱升華3、物質(zhì)的鑒別常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣H?純潔的H2在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴 聲，生成物只有水。注意：不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可 點燃的氣體不一定是氫氣氧氣Q可使帶火星的木條復燃氯氣C12黃綠色，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍 注意：O、NQ也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊儽O(jiān)氯化氫HCI無色刺激

6、性氣味。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{ 色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將 氣體通入AgNO容液時有白色沉淀生成。二氧化硫SQ無色刺激性氣味。能使品紅褪色，加熱后又顯紅色；能使酸 性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫HCI無色、臭雞蛋氣味體。能使PbNO2或CuSO溶液產(chǎn)生黑色沉 淀；使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣NH無色、刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有 濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化碳CQ能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄火。SQ氣體也能 使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 幾種重要陽離子的檢驗(I ) H (石蕊變紅)(2)Nh、

7、K+(焰色反響)(3)Ba2+(SQ2)4)M(g+(OH)(5) Al3+ (QH和鹽酸或過量的NaQH溶液)(6) Ag+ (C)(7) NH4+ (QH反響并 加熱)。(8) Fe2+能與QH反響，先生成白色Fe(QH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成 紅褐色Fe(QH)3沉淀。(9) Fe3+ (KSCN溶，溶液變血紅色或者 QH,生成紅褐色 Fe(QH)3 沉淀(10) Cu2+能與QH反響生成藍色Cu(QH沉淀。 幾種重要的陰離子的檢驗(1) QH (無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑，變?yōu)榧t色、藍色、 黃色)(2) C、Br、I (Ag+) (3) SO2 (Ba2+) (

8、4) CQ (和澄清石灰水)二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積 失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸(或堿)滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗少量酸沾到皮膚或衣物上直接用水沖洗，再用NaHC33稀溶 液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液 洗酸、堿濺在眼中立即用水反復沖洗，并不斷眨眼誤食重金屬鹽應立即口服蛋清或生牛奶汞滴洛在桌上或地上應立即撒上硫粉三、化學計量 物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號：n 單位：摩爾，符號mol阿伏加德羅常數(shù)：中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為23 粒子數(shù)目與物質(zhì)的量公式：門=衛(wèi)NA 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)

9、所具有的質(zhì)量用M表示 單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n= M 物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定時，固體液體主要決定微粒的大小 間的距離氣體主要決定微粒氣體摩爾體積與物質(zhì)的量公式：n= Vm標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) 物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號Cb單位：mol/l公式：CC=nB/Vnb=CBX VV=n b/Cb溶液稀釋規(guī)律 C 濃x V 濃二C 稀x V 稀 溶液的配置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制前要檢查容量瓶是否漏水計算-

10、稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-振蕩-定容-搖勻。第二章化學物質(zhì)及其變化、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg Al洋質(zhì)非金屬：S、ON-酸性氧化物： 氧化物.堿性氧化物： 兩性氧化物：-不成鹽氧化物:SO、SO、P2Q等NaO CaO FezOAl 2O3 等CO NO等含氧酸：HNQ H2SQ等f按酸根分按強弱分無氧酸：HCI強酸：HNOX H2SO4、HClI 弱酸：H2CO、HCIO CHCOOH一元酸：HCI、HNO按電離出的 H+數(shù)分二元酸：H2SO、H2SQ-多元酸：HPQ廣強堿：NaOH BaOH2/按強弱分弱堿：NH HO Fe(OH)3.一兀堿:按電離出的HO數(shù)分-二元堿：L多元堿:NaOH

11、Ba(OH)2Fe(OH)3r 正鹽：NaCO鹽w酸式鹽：NaHCO一堿式鹽：Cu2OH2CO溶液：NaCI溶液、稀HbSQ等懸濁液：泥水混合物等混合乳濁液：油水混合物物I膠體：FeOH3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等一相關(guān)概念1. 分散系：一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成 的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、 分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分宜，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而

12、分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm的分散系叫做濁液。2、膠體的分類:根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分:-氣濬膠液濬膠固涪膠F面比擬幾種分散系的不同:分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑v 1nm 粒子直 徑小于10-9m1nm-100 nm 粒子 直徑在 10-9 10-7 m 100 nm 粒子直徑 大于10-7m分散質(zhì)粒子單個小分子或 離子許多小分子集合體 或高分子巨大數(shù)目的分子集 合體實例溶液酒精、氯化 鈉等淀粉膠體、氫氧化 鐵膠體等石灰乳、油水等外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明性穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾 紙能能不能質(zhì)能否透過半 透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層二、膠體1、膠體

13、的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在 10-910-7m之間的分散系女口：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；Agl溶膠、FeOHL 溶膠、AIOH3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻 璃、煙水晶均以固體為分散劑，叫做固溶膠。t*園向圖舎金、啟色照柏腴片吒煙塵 丁達爾效應 丁達爾效應是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn) 象。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上 時，膠粒將光從各個方面全部反射， 膠粒即成一小光源 這一現(xiàn)象叫光的散射 故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路 。當光照在比擬大或小的顆粒 或微粒上那么無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或

14、將光全部吸收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無 丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運動 在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn) 生的無規(guī)那么的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 電泳 在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極或陽極 作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷， 相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)那么運動，使其受重力的影 響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現(xiàn)象說明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原 因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的外表積大，因而具備

15、吸附能 力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的那么吸附陰離子而帶 負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體 里別離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子 和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如 AlOH 3、 FeOH 3 膠體、金屬氧化物。帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物 AS2S3膠體、硅酸膠體、土 壤膠體 特殊：AgI膠粒隨著AgNO和KI相對量不同，而可帶正電或負電。假設 KI過量，

16、那么AgI膠粒吸附較多I -而帶負電；假設AgNG過量，那么因吸附較多Ag而帶正電。 當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。C同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。但凡膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳 現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。 聚沉 膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚 沉。膠體凝聚的方法：參加電解質(zhì)；參加帶異性電荷膠粒的膠體；加熱。 三、離子反響1、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)： 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)： 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 小結(jié)1、能夠?qū)щ姷奈?/p>

17、質(zhì)不一定全是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。4、溶于水或熔化狀態(tài)；注意： “或字5、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反響；6、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì)。2、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。3、電離方程式+2-+ - + -HSQ = 2H + SQ HCl = H + Cl HNO 3 = H + NCh 書寫以下物質(zhì)的電離方程式：KCI、NaSO、NaHSO NaHCOKCI = K + + Cl Na

18、2SO = 2 Na + +SQ2NaHSO 4 = Na + + H + +SQ2 NaHCO 3 = Na + + Hg這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶 液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水 中那么完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。小結(jié)注意：1、 HCO、OH SQ2-等原子團不能拆開2、HS0在水溶液中拆開寫。4、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。5、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一局部分子電離成離子的電解質(zhì) 強、弱電解質(zhì)比照強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化 合物某些共價化合物電離程度完全局部溶液時微

19、粒水合離子分子和水合離子導電性條件相同 時強弱物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水6、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點 電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例 如：難溶的BaSQ、CaC0在水中溶解的局部是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易 溶于水的CHCOOHHPQ等在水中只有局部電離，故歸為弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù) 有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱 沒有必然 的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導 電能力也可能比擬稀的強酸溶液強。 強電解質(zhì)包括：強酸如HCl、HNQ H2SO、強堿如NaOH KOH BaOHQ、 大多

20、數(shù)鹽如NaCI、MgCb、K2SO、NHC1和活潑金屬氧化物。 弱電解質(zhì)包括：弱酸如H3PO、CHCOOH弱堿如NHH0和水。7、離子方程式的書寫第一步：寫寫出正確的化學方程式例如：CuSO+BaCb二BaSOj+CuC2第二步：拆 把易溶于水的強電解質(zhì)拆成離子形式Cu 2+ + SO2+ Ba2+ + 2C=BaSQj + Ciu+ + 2C第三步：刪 刪去兩邊不參加反響的離子Ba 2 + SO/ = BaSO 4 J第四步：查 檢查質(zhì)量守恒、電荷守恒離子方程式的書寫考前須知：1 必須是水溶液中的離子反響才有離子方程式。例如固體間的反響，即使是電解質(zhì)，也不是離子反響，也就沒有離子方程式女口：

21、 2NHCI 固+ CaOH?固二CaCb + 2HC+ 2NHf2濃H2SQ作為反響物和固體反響時，濃 H2SO寫成化學式。3微溶物作為反響物時，假設為澄清溶液，寫成離子；處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物時一律寫化學式如條件是澄清石灰水，那么應拆成離子；假設是石灰乳或渾濁石灰水那么不能拆，寫成化學式。8離子共存問題但凡能發(fā)生反響的離子之間不能大量共存注意不是完全不能共存，而是不能 大量共存一般規(guī)律是：1、生成難溶或微溶性鹽的離子熟記常見的難溶、微溶鹽；2、 與H不能大量共存的離子：OH和CHCOO CQf-等弱酸根離子和HCO等弱酸 的酸式酸根離子3、 與OH不能大量共存的離子有

22、：NH+和HCO等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿 的簡單陽離子比方：Cf、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg+等等4、 能相互發(fā)生氧化復原反響的離子不能大量共存：常見復原性較強的離子Fe3+、S2-、丨-、SO2- 與 氧化性較強的離子Fe3+、CIO、MnO、C2O2-四、氧化復原反響 、氧化復原反響的判斷依據(jù)-有元素化合價變化失電子總數(shù)二化合價升高總數(shù)= 得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。 、氧化復原反響的實質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)移電子的得失或共用電子對的偏移、氧化劑和復原劑反響物氧化劑：得電子或電子對偏向的物質(zhì)氧化性-被復原-發(fā)生還原反響-復原產(chǎn)物復原劑：失電子或電子對偏離的物質(zhì)-復原性-被氧化-發(fā)生氧化反

23、響氧化產(chǎn)物、常見的氧化劑與復原劑a、常見的氧化劑1活潑的非金屬單質(zhì)：Q、Cl2Br2(2)含高價金屬陽離子的化合物：FeCl33含某些較高化合價元素的化合物：濃 SO、HNO KMnO MnOb、常見的復原劑：1活潑金屬：K Ca Na Al、Mg Zn 按金屬活動性順 序，復原性遞減2含低價金屬陽離子的化合物：Fe2+3某些非金屬單質(zhì)：C4含有較低化合價元素的化合物：HCI、HS、HI、KI 、氧化復原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法!乂1雙線橋法：表示電子得失結(jié)果洌：甑+4廚_Ai&s十氐卞十毗。It2單線橋法：表示電子轉(zhuǎn)移情況、判斷氧化劑或復原劑強弱的依據(jù)i.根據(jù)方程式判斷簡稱：前后氧化性：氧化

24、劑 氧化產(chǎn)物復原性：復原劑 復原產(chǎn)物ii .根據(jù)反響條件判斷當不同氧化劑作用于同一復原劑例:編E + 4hE1 A &ls+CL f +旳 0得電子、化合價降假鍍復原復原產(chǎn)物+氧化 產(chǎn)韌時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反響條件的難易來進行判斷，如：4HCI 濃+MnOAMnC2+2HO+C2f 16HCI 濃+2KMn4=2KCI+2MnCJ+8HO+5C2 f易知氧化性：KMnOMnO。反響條件越高，性質(zhì)越弱iii. 由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高價來判斷當含變價元素的復原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價態(tài)的上下來判斷氧化劑氧化性的強弱。如： 2Fe+3Cb二2FeCl3 Fe

25、+S - FeS 可知氧化性：Cl2S生成價態(tài)越高，性質(zhì)越強iv. 根據(jù)元素周期表判斷a 同主族元素從上到下：非金屬原子或單質(zhì)氧化性逐漸減弱， 對應陰離子復原性逐漸增強；金屬原子或單質(zhì)復原性逐漸增強，對應陽離 子氧化性逐漸減弱。b同周期元素從左到右：原子或單質(zhì)復原性逐漸減弱，氧化性逐漸 增強。陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的復原性逐漸減弱。、氧化復原方程式的配平a配平依據(jù)：在氧化復原反響中，得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相 等。b配平步驟：“一標、二找、三定、四配、五查，即標好價，找變化，定 總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體汞常溫下為

26、液體，具有良好的導電 性、導熱性、延展性。二、金屬的化學性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比擬活潑，具有較強的復原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形 式存在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油(或石蠟油) 中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性與02常溫下氧化成Nc2O4Na + 02 = 2 NaO點燃生麻NaO2Na + O =NaO常溫下生成致密氧化膜： 4AI + 3O 二 2A“Q 致密氧化膜使鋁耐腐蝕。 純氧中可燃，生成氧化 鋁：4AI + 3O = 2AI2O3點燃潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3純氧中點燃生成：3Fe+2O = FesO與CI2a2Na+C點燃=2NC2AI+3CI2= 2AI

27、CI32Fe+3C點燃=2FeCI 3與S常溫下即可反響：2Na + S = Na2S加熱時才能反響：2AI + 3S = ALS加熱只能生成亞鐵 鹽：Fe + S = FeS與水常溫與冷水劇烈反應：2Na+2HO=2NaOH+卜f去膜后與熱水反響：2AI+6H2O=2AI(OH) J +3H f1常溫下純鐵不與水 反響。加熱時才與水烝氣 反響：3Fe+4HO(g)=Fe3O+4H與酸溶液2Na+2HCI=2NaCI2AI+6HCI=2AICI3+3HfFe+2HCI二FeCI+H f與堿溶 液2AI+2NaOH+22O=2NaAIO+3H f與鹽 溶液與硫酸銅溶液：2Na+2HO+CuSOC

28、u(OH)2 J +NqSO+H置換出較不活潑的金屬 單質(zhì)置換出較不活潑的 金屬單質(zhì)與氧 化物鎂條引燃時鋁熱反響：2AI+Fe2O=Al2Q+2Fe金屬活潑性逐漸減弱r三、金屬化合物的性質(zhì):1、氧化物NaONaOAGOFesQ性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀 態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反 應Na2O+HO=2NaOH2NaO+2HO=4NaCH+Ofi與酸溶 液NaO+2HCI=2NaCI+HO(溶液 無色)2NaO+4HCI=4NaCI+2HO+OfAl2O+6HCI=2AICl3+3HOFqQ+6HCI=2FeCl3+3HO(溶液黃色)與堿溶 液Al2O

29、+2NaOH=2NaAI(2+H2OO其他NaO+C2=NaCO32NaO+2C(2=2NaCO+Q2、氫氧化物化性NaOHAI(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶 液NaOH+HCI二Na(I+H2O:AI(OH) 3+3HCI= AICI3+3HOFe(OH)2+2HCIFeCWHOFe(OH)3+3HCI=FeCl3+3HO與堿溶 液AI(OH) 3+NaOH二NaAK +2HO)穩(wěn)定性穩(wěn)定2AI(OH)3=Al2O+3HO4Fe(OH)2+O+2 HtO=4Fe(OH)32Fe(OH)3=FaO+3 HO制備金屬鈉與水即 可鋁鹽

30、溶液與過量濃氨 水亞鐵鹽溶液與 氫氧化鈉溶液液面下鐵鹽溶液滴加氫 氧化鈉溶液3、鹽NaCO 俗名：純堿、蘇打NaHCQ俗名：小蘇打溶解度較大較小溶液堿 性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反響迅速NaO2HCI=2NaCI+2HO+Ca反響更迅速NaHCOHC匸NaCI+HO+Ca與堿NaHC0NaOH二NCO+HO穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCQ2NaHCQ = NaCO+HO+C相互轉(zhuǎn)化NaCO溶液中通入大量 CONaOHO+CO = 2NaHCO固體NaHCO: NaHCQ = NaOHO+COf其他溶液中：溶液中：NaHCOCa(OH) = NaOH+

31、CaCNaCG+Ca(OH = 2NaOH+CaCJOJ +H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶 液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2J+2NaCIFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 J +3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2= 2FeCl32FeBr2+Br2= 2FeB“2FeCb+Fe = 3FeCb2FeBk+Fe = 3FeBr2檢驗遇KSCN不顯血紅色，參加氯水后 顯紅色遇kscns血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，t t 、，八、.一、-一 ,A1 1 AU-

32、AlCClT)3=AiCl3寫出相應的化學反響萬程式。|.駢 弋詭 NaAIO+HCl+HO二AI(0H)3 J +NaCI fskL非金屬及其化合物NIICOs2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化 關(guān)系，寫出相應的化學反響方程 式。3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化, 寫出相應的化學反響方程式。第四章與金図及其他非金屛反眉口水.膩反響,漂門液與灑白粉單質(zhì)町燃性帛牛成SO?忌性=空氣的主要戰(zhàn)分代金膚及英化血粉廉曆性：以軼o皿硅戰(zhàn)鹽的形式力住半導休性：術(shù)與光屯技術(shù)材駅SO;E0與水反響準詡化合物筈化物si02BSTH一與耳境的關(guān)系：人污集9副治 I與強就圧應：制Na；5iQiL就幣鹽祐料的輛礎與水肢應制報

33、水與載反響：制績鹽L一戒化1制掙和氯化抽 MbCIO . a(CIO)2 消雄帑I 瀕fl 赫檢占心 一黏腔釧水駭璃人 防火劑Mifi2t 海瓷.玻稱，*二、本章知識結(jié)構(gòu)梳理一硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比擬一氧化硅SiO2一氧化碳CO類別酸性氧化物酸性氧化物熔沸點高低與水反響方程 式不反響CO+HO H 2CO與酸反響方程 式SiO2 + 4HF=SiF4 f +2HO不反響與燒堿反響方 程式SiO2+2NaOH = NaSiOs+HO2NaOH+CO=NaCO+HO與CaO反響方 程式Si02+CaO高旦 CaSiOCaO+CO=CaCO存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導體材料、光電池計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器SiO2飾物、儀器、光導纖維、玻璃二氯1、液氯、新制的氯水