2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章元素與物質(zhì)世界第4講電解質(zhì)離子反應(yīng)學(xué)案

1、第4講電解質(zhì)離子反應(yīng)目標要求1.認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，能運用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。1電解質(zhì)及其分類答案電離強電解質(zhì)強酸強堿弱電解質(zhì)弱酸弱堿水溶液熔融應(yīng)用體驗下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，屬于強電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。(填序號)h2so4鹽酸氯氣硫酸鋇乙醇銅h2co3氯化氫蔗糖氨氣co2答案2電解質(zhì)的電離3電離方程式的書寫書寫原則：(1)原子守恒、電荷守恒。(2)連接符號，強電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“”。(3)多元弱

2、酸分步書寫，多元弱堿一步完成。理解應(yīng)用分類完成下列離子方程式的書寫(1)強電解質(zhì)h2so4：h2so4=2hso；ba(oh)2：ba(oh)2=ba22oh；(nh4)2so4：(nh4)2so4=2nhso；baso4：baso4=ba2so；kal(so4)2：kal(so4)2=kal32so。(2)弱電解質(zhì)nh3h2o：nh3h2onhoh；h2co3：h2co3hhco、hcohco；al(oh)3雙向電離：酸式電離：al(oh)3h2oal(oh)4h；堿式電離：al(oh)3al33oh。(3)酸式鹽nahso4溶于水：nahso4=nahso；nahso4熔融：nahso4=

3、nahso；nahco3溶于水：nahco3=nahco、hcohco。電離方程式書寫的思維模型4熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強電解質(zhì)強酸：h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、hclo4強堿：naoh、koh、ba(oh)2鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì)(2)弱電解質(zhì)弱酸：ch3cooh、hclo、hf、hcn、h2so3、h2s、h2co3、h3po4弱堿：nh3h2o水及少數(shù)鹽，如(ch3coo)2pb(1)cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以cl2是電解質(zhì)()(2)nacl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()(3)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()(

4、4)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強()(5)hclo是弱電解質(zhì)，但naclo是強電解質(zhì)()(6)baso4的水溶液不易導(dǎo)電，但baso4是強電解質(zhì)()(7)co2、nh3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)()(8)h2so3在水溶液中電離：h2so32hso()(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如cu、nacl溶液。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)nacl、液態(tài)hcl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如co2、so2、nh3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性的大小

5、沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強電解質(zhì)。1(2019成都七中月考)下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的順序排列，正確的是()選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物ah2so4ch3coohno2na2obbaso4hclomn2o7caocnacl氨水so2mno2dhihfco2fe3o4答案b解析no2不是酸性氧化物，a項錯誤；氨水為混合物，不是電解質(zhì)，mno2不是堿性氧化物，c項錯誤；fe3o4不是堿性氧化物，d項錯誤。2(2020開封調(diào)研)同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能

6、力強弱順序是()abac babc ccab dbca答案a解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加。3有八種離子：h、na、ba2、ca2、oh、cl、so、co。(1)由兩種離子相結(jié)合形成的物質(zhì)中，屬于酸的是_，屬于難溶鹽的是_。(2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：_。答案(1)hcl、h2so4、h2co3baso4、baco3、caco3(2)h2ohoh、h2co3hhco、hcohco1離子反應(yīng)

7、(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)條件在稀h2so4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：a加入bacl2溶液：ba2so=baso4，b加入ch3coona溶液：ch3cooh=ch3cooh，c加入na2co3溶液：co2h=co2h2o，d加入zn粒：zn2h=h2zn2，e加入naoh溶液：hoh=h2o。從ae可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)、生成難電離的物質(zhì)、生成易揮發(fā)的物質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)本質(zhì)ae中，混合后溶液中so的物質(zhì)的量減少的是a(填字母，下同)；h的物質(zhì)的量減少的是bcde；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離

8、子的種類或濃度改變。2離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。書寫離子方程式的基本方法(以caco3溶于鹽酸為例)第1步：明確物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式：易溶性的強電解質(zhì)全以離子形式存在，其他(單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶物質(zhì))主要以化學(xué)式的形式存在。如碳酸鈣難溶于水，不能以大量離子的形式存在，用化學(xué)式表示，鹽酸中hcl以h和cl的形式存在。第2步：找出實際參加反應(yīng)的微粒及相應(yīng)的數(shù)量關(guān)系caco3溶于鹽酸的本質(zhì)是caco3與h反應(yīng)生成co2氣體和水，且1 mol caco3生成1

9、 mol co2和1 mol h2o需要2 mol h。第3步：將參與反應(yīng)的微粒寫在等號左側(cè)，生成的微粒寫在等號右側(cè)。caco32h=ca2co2h2o第4步：檢查(原子守恒、電荷守恒)理解應(yīng)用(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。氧化鎂溶于稀硫酸mgo2h=h2omg2。alcl3溶液中滴加過量的氨水a(chǎn)l33nh3h2o=al(oh)33nh。將濃硝酸滴到caco3固體上caco32h=ca2h2oco2。小蘇打溶液與乙酸溶液混合hcoch3cooh=ch3cooh2oco2。向nahso3溶液中加入過量nahso4溶液hsoh=h2oso2。(2)按要求完成

10、下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、nh與堿反應(yīng)的條件。澄清石灰水中加入稀鹽酸ohh=h2o。石灰乳與na2co3溶液反應(yīng)ca(oh)2co=caco32oh。na2so4溶液與agno3溶液混合so2ag=ag2so4。nh4cl與naoh兩稀溶液混合nhoh=nh3h2o。(3)完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式。過氧化鈉溶于水2na2o22h2o=4na4oho2。fecl3腐蝕銅箔2fe3cu=2fe2cu2。用mno2與濃鹽酸共熱制cl2mno24h2clmn2cl22h2o。用naoh吸收cl2cl22oh=clcloh2

11、o。銅分別溶于濃、稀硝酸cu4h2no=cu22no22h2o；3cu8h2no=3cu22no4h2o。銅加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o。1離子方程式書寫的關(guān)鍵2特殊情況的處理(1)微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，作為反應(yīng)物處理如下：(2)銨根離子與堿的反應(yīng)(3)不是溶液中的離子反應(yīng)不寫離子方程式如氯化銨固體與消石灰制氨氣，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)。題組一根據(jù)題目信息規(guī)范書寫離子方程式1某工廠排出的污水中含有大量的fe2、zn2、hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究小組設(shè)計的除去污水中金屬離子，并回收綠礬、皓礬(znso47h2o)和汞的實驗方案。藥品naoh溶液、

12、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。實驗方案已知zn(oh)2是兩性氫氧化物，zn(oh)22naoh=na2zno22h2o回答下列問題：(1)步驟若為加入硫化鈉溶液，寫出生成fes的離子方程式：_。(2)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)步驟中生成fe(oh)3的離子方程式：_。(4)步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_。答案(1)fe2s2=fes(2)fes2h=fe2h2s，zns2h=zn2h2s(3)4fe2o28oh2h2o=4fe(oh)3分步書寫也可：fe22oh=fe(oh)2，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(4)zno4h=zn22h2o分步書寫也可

13、：zno2h=zn(oh)2，zn(oh)22h=zn22h2o題組二多重離子方程式的書寫2完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)ba(oh)2溶液與h2so4溶液混合ba22oh2hso=baso42h2o。(2)ba(oh)2溶液與(nh4)2so4溶液混合ba22oh2nhso=baso42nh3h2o。(3)cuso4溶液與ba(oh)2溶液混合cu2soba22oh=cu(oh)2baso4。(4)fe2o3溶于hi溶液中fe2o36h2i=2fe23h2oi2。(5)feo溶于稀hno3中3feo10hno=3fe3no5h2o。多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離

14、出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)離子之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。題組三離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷3下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。(1)向h2so4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的ba(oh)2溶液()(2)向h2s溶液中通入cl2直至過量()(3)向agno3溶液通入少量hcl()(4)向氨水中通入hcl直至過量()(5)向naoh溶液中通入少量cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入co2()答案(1)d(2)b(3

15、)c(4)b(5)c(6)a解析(1)h與oh中和生成極弱電解質(zhì)水，ba2與so結(jié)合成難溶baso4，溶液中自由移動的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動離子的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。(6)開始階段co2與ca(oh)2反應(yīng)生成caco3沉淀，離子濃度降低至ca(oh)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入co2，co2和h2o與caco3反應(yīng)生成可溶性的ca(hco3)2，自由移動的離子濃度又增加。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動離子

16、的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強。題組一合理拆分化學(xué)式1(1)向cuso4溶液中通入h2s氣體：cu2s2=cus()(2)氯氣溶于水：cl2h2o2hclclo()(3)nahco3溶液中加入稀鹽酸：co2h=co2h2o()(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：al33oh=al(oh)3()(5)na2o2固體與水反應(yīng)：2o2h2o=4oho2()(6)mg(oh)2和稀鹽酸的反應(yīng)：ohh=h2o()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)h2s是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(2)hclo是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(3)hco難電離，不能拆成h和co；(4)nh3h2o是弱

17、堿，應(yīng)保留化學(xué)式；(5)na2o2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；(6)mg(oh)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式?！安鸱帧毕葳咫x子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(hso除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組二是否滿足三守恒2(1)向fecl2溶液中通入cl2：fe2cl2=fe32cl()(2)向水中加入一小塊鈉：na2h2o=na2ohh2()(3)向稀硝酸中加入銅片：cu2hno=cu2noh2o()(4)mno2和濃鹽酸混合加熱：mno24h2clmn22h2ocl2()

18、(5)酸性溶液中kio3與ki反應(yīng)生成i2：ioi6h=i23h2o()(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2ih2o22h=i22h2o()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)、(2)、(3)、(5)電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒?！笆睾恪毕葳咫x子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。題組三是否符合反應(yīng)原理3(1)將na投入到cuso4溶液中：2nacu2=2nacu()(2)fe和稀鹽酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2()(3)fe和稀硝酸反應(yīng)：fe2h=fe2h2()(4)zn和濃硫酸反應(yīng)：zn

19、2h=h2zn2()(5)fe(oh)3和hi的反應(yīng)：fe(oh)33h=fe33h2o()(6)feo和稀hno3的反應(yīng)：feo2h=fe2h2o()(7)nahco3的水解：hcoh2o=h2co3oh()(8)向naclo溶液中通入少量so2：2closo2h2o=2hcloso()“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成h2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。題組四是否符合配比關(guān)系4(1)向febr2溶液中通入等量cl2：2fe24br3cl2=2fe32

20、br26cl()(2)向ca(clo)2溶液中通入少量co2：cloh2oco2=hclohco()(3)向naal(oh)4溶液中通入少量co2：2al(oh)4co2=2al(oh)3coh2o()(4)少量so2和naoh反應(yīng)：so2oh=hso()(5)向na2co3溶液中滴入少量鹽酸：co2h=h2oco2()(6)少量ca(oh)2和nahco3溶液反應(yīng)：ca2ohhco=caco3h2o()“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

21、1(2019全國卷，11)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是()a向cuso4溶液中加入足量zn粉，溶液藍色消失zncuso4=cuznso4b澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體ca(oh)2co2=caco3h2ocna2o2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?na2o2=2na2oo2d向mg(oh)2懸濁液中滴加足量fecl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3mg(oh)22fecl3=2fe(oh)33mgcl2答案c解析cuso4溶液呈藍色，加入足量zn粉后，cu2被還原為cu，溶液變成無色，a項正確；澄清石灰水在空氣中久置能吸收空氣中的co2，生成caco3白色固體，b項正確；na2o2呈淡

22、黃色，在空氣中放置后變?yōu)榘咨莕a2o2吸收空氣中的co2和h2o轉(zhuǎn)化成了na2co3和naoh的緣故，c項錯誤；向mg(oh)2懸濁液中加入足量fecl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，是因為mg(oh)2與fecl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了更難溶的fe(oh)3，d項正確。2(2019天津，2)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是()實驗現(xiàn)象離子方程式a向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解mg(oh)22nh=mg22nh3h2ob向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體fe33h2o=fe(oh)33hc二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液退色3so22mno4h=3so2mn22h2od氧化亞鐵溶于稀硝酸feo2h=fe2h2o答案a解析氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2mg22oh，滴加氯化銨溶液，nh與oh結(jié)合生成nh3h2o，mg(oh)2的沉淀溶解平衡正向移動，離子方程式為mg(oh)22nh=mg22nh3h2o，a項正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色fe(oh)3膠體而不是沉淀，b項錯誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液退色，發(fā)生反應(yīng)：5so22mno2h2o=5so2mn24h，c項錯誤；氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：