2021高考化學一輪復習第7章化學反應的方向限度與速率專項提能特訓14速率常數(shù)與化學平衡常數(shù)綜合分析課件

1、專項提能特訓14速率常數(shù)與化學平衡常數(shù)綜合分析1.t1溫度時在容積為2 l的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2no(g)o2(g)2no2(g)h”“解析若將容器的溫度改變?yōu)閠2時，其k正k逆，則k1160，因反應：2no(g)o2(g) 2no2(g)h0，k值減小，則對應的溫度增大，即t2t1。2.順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉化：該反應的速率方程可表示為v(正)k(正)c(順)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：t1溫度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.002 s1，該溫度

2、下反應的平衡常數(shù)值k1_；該反應的活化能ea(正)小于ea(逆)，則h_(填“小于”“等于”或“大于”)0。3小于123456解析根據(jù)v(正)k(正)c(順)，k(正)0.006 s1，則v(正)0.006 c(順)，v(逆)k(逆)c(反)，k(逆)0.002 s1，則v(逆)0.002c(反)，化學平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，則0.006順0.002反，該溫度下反應的平衡常數(shù)k1 3；該反應的活化能ea(正)小于ea(逆)，說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應為放熱反應，則h小于0。123456(2)t2溫度下，圖中能表示順式異構體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是_(填曲線編號)，

3、平衡常數(shù)值k2_；溫度t1_(填“小于”“等于”或“大于”)t2，判斷理由是_。b小于該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動解析隨著時間的推移，順式異構體的質(zhì)量分數(shù)不斷減少，且減少速率隨時間減小，則符合條件的曲線是b。設順式異構體的起始濃度為x，可逆反應左右物質(zhì)的化學計量數(shù)相等，均為1，則平衡時，順式異構體為0.3x，反式異構體為0.7x，所以平衡常數(shù)為k2 。因為k1k2，對于放熱反應升高溫度時平衡逆向移動，所以溫度t2t1。1234563.在一定溫度下，在1 l恒容密閉容器中充入一定量pcl3(g)和cl2(g)，發(fā)生如下反應：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)h，測得pcl

4、3(g)的轉化率與時間關系如圖所示。其速率方程：v正k正c(pcl3)c(cl2)，v逆k逆c(pcl5)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關)(1)上述反應中，h_(填“”“”或“”)0，理由是_。t2大于t1，溫度升高，平衡轉化率降低，說明正反應是放熱反應解析由圖像知，t2先達到平衡，說明t2大于t1，t2達到平衡時pcl3轉化率較低，升高溫度，平衡向左移動，說明正反應是放熱反應。123456(2)m點： _(填“”“”或“”)，升高溫度，k正增大的倍數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。123456小于解析m點正反應速率大于逆反應速率，k ，說明濃度商小于平衡常數(shù)；正反應是放熱反應

5、，升高溫度，平衡向左移動，平衡常數(shù)k減小，說明k逆增大的倍數(shù)大于k正增大的倍數(shù)。(3)t1時，測得平衡體系中cl20.25 moll1，則_(要求結果帶單位)。16 lmol11234564.某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時脫除so2和no工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應：no(g) o3(g) no2(g)o2(g)h1 200.9 kjmol1ea13.2 kjmol1反應：so2(g) o3(g) so3(g)o2(g)h2 241.6 kjmol1ea258 kjmol1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應：2o3(g) 3o2(g)。請回答：其他條件不變，每次向容積為2

6、 l的反應器中充入含1.0 mol no、1.0 mol so2的模擬煙氣和2.0 mol o3，改變溫度，反應相同時間t后體系中no和so2的轉化率如上圖所示：123456(1)由圖可知相同溫度下no的轉化率遠高于so2，結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_。123456反應的活化能小于反應的活化能，相同條件下更易發(fā)生反應解析反應的活化能小于反應的活化能，相同條件下更易發(fā)生反應，因此相同溫度下no的轉化率遠高于so2。(2)下列說法正確的是_(填字母)。a.p點一定為平衡狀態(tài)點b.溫度高于200 后，no和so2的轉化率隨溫度 升高顯著下降，最后幾乎為零c.其他條件不變，若縮小反應器的容積可提高 n

7、o和so2的轉化率123456bc解析圖中曲線屬于描點法所得圖像，p點不一定為圖像的最高點，即不一定為平衡狀態(tài)點，可能是建立平衡過程中的一點，故a錯誤；根據(jù)圖像，溫度高于200 后，2o3(g) 3o2(g)反應進行程度加大，體系中的臭氧濃度減小，no和so2的轉化率隨溫度升高顯著下降，當臭氧完全分解，則二者轉化率幾乎為零，故b正確；其他條件不變，若縮小反應器的容積，使得2o3(g) 3o2(g)平衡逆向移動，臭氧濃度增大，則反應：no(g)o3(g) no2(g)o2(g)和反應：so2(g)o3(g) so3(g)o2(g)平衡正向移動，no和so2的轉化率提高，故c正確。1234565.苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如下： (g)h2(g)h17.6 kjmol1實際生產(chǎn)中往剛性容器中同時通入乙苯和水蒸氣，測得容器總壓和乙苯轉化率隨時間變化結果如圖所示。(1)平衡時，p(h2o)_kpa，平衡常數(shù)kp_ kpa(kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。8045(2)反應速率vv正v逆k正p(乙苯)k逆p(苯乙烯)p(氫氣)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。計算a處的 _ kpa。2.51234566.容積均為1 l的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱