湖南雙峰一中高三第三次月考化學

1、雙峰一中高三第三次月考化學試題相對原子質(zhì)量：c：12 h：1 o：16 n：14 p：31 cl：35.5 na：23一、選擇題（單選題，16×3分=48分，請將正確答案填在答題卷內(nèi)）12010年9月25日世界運河名城博覽會在揚州舉行，本屆運博會的論壇主題是：運河城市發(fā)展低碳經(jīng)濟的重大意義及其途徑。下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是a減少食物加工過程 b大量使用薪柴為燃料c提倡使用太陽能熱水器 d注意節(jié)約用電2隨著從們生活節(jié)奏的加快，方便的小裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是：a無水硫酸銅、蔗糖 b硅膠、硫酸亞鐵 c食鹽、

2、硫酸亞鐵 d生石灰、食鹽3、有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列有關硅的說法中，不正確的是：a.高純度的硅廣泛用于制作計算機 b.硅可以通過還原二氧化硅制得c.常溫下，硅與水和硫酸不反應，但能與氫氟酸反應d.自然界中硅儲量豐富，存在大量的單質(zhì)硅.4.最近，長沙晚報報道：今年九月，我省將首次啟用飛機人工降雨，即利用飛機向云霧中播撒碘化銀以人工降雨。當光束通過下列分散系：有塵埃的空氣 稀硫酸 水 墨水 淀粉溶液 雞蛋白溶液 云霧，能觀察到丁達爾效應的是a. b. c. d. 5、下列說法正確的是：a.用氨水洗滌附著銀鏡的試管b.用四氯化碳做萃取劑直接從海帶中提取i2c.稱取氫氧化鈉要放在小燒

3、杯中是因為氫氧化鈉易潮解d.常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應6、對某些離子的檢驗及結論一定正確的是：a加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有co32-b加入bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有so42-c加入naoh溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，一定有nh4+d加入na2co3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有ba2+7有人說“五顏六色”形象地說出了化學實驗中的顏色變化。下列顏色變化中是由于發(fā)生氧化還原反應導致的是：在氯水中加入naoh溶液；在fecl3溶液中加入鐵粉；在品紅溶

4、液中通入二氧化硫氣體；在na2co3溶液中滴入酚酞；在新制cu(oh)2懸濁液中滴入葡萄糖，加熱a b c d8、設na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）a. 1升01mol/l的na2co3溶液中co32-離子個數(shù)等于0.1 nab.1 mol i2晶體完全升華后所得氣體的體積約為22.4 lc.18 g h2o中所含的電子總數(shù)為10nad. 1mol na2o2中含有陰離子數(shù)為2 na 9、將al含(nh4)2so4和nh4no3的混合液平均分成兩份，向一份中加入b mol燒堿，加熱恰好將nh3全部趕去，向另一份中加入bacl2溶液完全反應，消耗c mol bacl2，則原溶液中n

5、o3-的物質(zhì)的量濃度為a.（2b-4c）/ a mol/l b.（b-2c）/ a mol/l c（2b-c）/ a mol/l. d（b-4c）/ a mol/l10、下列離子方程式正確的是a.nahso4溶液與ba（oh）2溶液反應至中性 h+ + so42- + ba2+ + oh- =baso4 + h2ob.將1mol/l的naalo2溶液和1.5mol/l的hcl溶液等體積互相均勻混合 6alo2- + 9h+ + 3h2o =5al（oh）3+ al3+c.naclo溶液與fecl2溶液混合 fe2+ 2clo- + 2h2o =fe（oh）2 + 2hclod.nh4hso3溶

6、液與足量的naoh溶液反應 nh4+ + oh-= nh3+ h2011、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 無色溶液中：k+、na+、mno4-、so42-ph=11的溶液中：co32-、na+、alo2-、no3-加入al能放出h2的溶液中：cl-、hco3-、so42-、nh4+由水電離出的c（oh-）=10-13mol/l的溶液中：na+、ba2+、cl-、br-有較多fe3+的溶液中：na+、nh4+、scn-、hco3-酸性溶液中：fe2+、al3+、no3-、i-、cl-a. b. c. d. 12x、y、z是3種短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z處于同一周期，x原子的

7、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，z原子的核外電子數(shù)比y少1，下列說法正確的是a元素非金屬性由弱到強的順序為zxyby元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為h2yo3 c3種元素的氫化物中，z的氫化物最穩(wěn)定d原子半徑由大到小的順序為zyx13、用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗目的的是： 141.92 g cu投入到一定量的濃hno3中，cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的o2，恰好使氣體完全溶于水，則通入o2的體積為()a504 ml b336 ml c224 ml d168 ml15向含1

8、mol hcl和1 mol mgso4的混合溶液中加入1 mol·l1的ba(oh)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入ba(oh)2溶液體積(v)間的關系圖正確的是：16、有一混合溶液，其中只含有fe2+、cl-、br-、i-(忽略水的電離)，其中cl-、br-、i-的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通人氯氣，使溶液中cl-和br-的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的fe2+的物質(zhì)的量之比為(還原性i->fe2+>br->cl-)a.7:1 b.7:2 c.7:3 d.7:4二、填空題（每空2分，共52分，請將正確答案填在答題卷內(nèi)）17 “綠色試劑

9、”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如kcn），反應的化學方程式為：kcnh2o2h2o= anh3 回答下列問題：生成物a的化學式為 。在標準狀況下有0448l氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（已知阿伏伽德羅常數(shù)為na）h2o2被稱為“綠色試劑”的理由是 。18有一瓶澄清的溶液，其中可能含nh4、k、na 、mg2、ba2、 al3、 fe3、so42、co32、no3 、cl、i，取該溶液進行如下實驗： （1）用ph試紙檢驗，表明溶液呈強酸性； （2）取部分溶液，加入少量ccl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置ccl4層呈紫紅色； （3）取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液

10、，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成； （4）取部分上述呈堿性的溶液，加na2co3溶液，有白色沉淀生成； （5）將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的上述離子有 ，肯定不存在的上述離子有 。19已知a、b、c、d均為短周期元素，它們的 原子序數(shù)依次增大。a是原子最外層有一個電子的非金屬元素，c原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；c和d可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；b和c可形成多種氣態(tài)化合物。a、b、c三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為

11、n(a)n(b)n(c)423。請回答下列問題：(1)寫出c和d形成的淡黃色固體化合物的電子式：_。(2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(a)n(b)n(c)423 的化合物的水溶液呈_性。(3)請寫出與a2c和ba3分子中電子數(shù)相同，且仍由a、b、c元素中任意兩 種元素組成的粒子的符號(舉兩例)_ _ _。 (4)寫出由b、c元素組成的元素原子質(zhì)量比為n(b)n(c)712的化合物的化學式_。20短周期元素的單質(zhì)x、y、z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關系（反應條件略去）：單質(zhì)x單質(zhì)y單質(zhì)z共價化合物甲共價化合物乙離子化合物丙已知： a常見雙原子單質(zhì)分子中，x分子含共價鍵最多。 b甲分子中

12、含10個電子，乙分子含有18個電子。（1）x的電子式是 。（2）實驗室可用右圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。 在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中的試劑是（填寫化學式） 。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示） 。（3）磷在z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是 。（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是 。21.雙峰一中某學習小組設計了如下所示裝置進行下列有關 實驗。實驗時將分液漏斗中a逐滴加

13、入燒杯中（圖中鐵架臺、鐵夾等已略去）。（1）若a為濃硫酸，b為第三周期元素組成的片狀單質(zhì)，b在常溫下難與水反應，c為品紅溶液，試驗中觀察到溶液紅色褪去，則此時燒杯中a與b發(fā)生的化學反應方程式為 （2）若a為稀鹽酸，b為塊狀大理石， c為na2co3飽和溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則燒杯中反應的離子方程式為 （3）若a為濃氨水，b為生石灰，實驗中觀察到c（為鋁鹽溶液）中生成白色沉淀，該沉淀既能溶于燒堿，又能溶于稀鹽酸，則燒瓶中發(fā)生的化學反應方程式為 c中生成的沉淀與燒堿反應的離子方程式為 22由fe2o3、fe、cuo、c、al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）： （1）取少量溶液x，加入過量的naoh溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入co2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）_。（2）z為一種或兩種氣體： 若z只為一種氣體，試劑a為飽和nahco3溶液，則反應i中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_。若z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則z中兩種氣體的化學式是_。（3）取y中的溶液，調(diào)ph約為7，加入淀粉ki溶液和h2o