高考化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案11

1、第6章化學(xué)反應(yīng)與能量(90分鐘,100分)姓名 班級(jí) 分?jǐn)?shù) 第卷 (選擇題 共45分)一選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）（ ）1.下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是（ ）a.生石灰 b.固體naoh c.無水乙醇 d.固體硝酸銨（ ）2.下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是：燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時(shí)放出大量熱量a b c d（ ）3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是：a鋁片和稀鹽酸反應(yīng) bba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)c灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) d甲烷在氧氣中的燃燒（ ）4.近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉

2、做燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的：a、鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全b、鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效控制c、在地球上，鋁礦資源豐富d、現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)（ ）5.有人認(rèn)為人體實(shí)際上是一架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器”，人體在生命過程中也需要不斷的補(bǔ)充“燃料”。按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是： a淀粉類物質(zhì) b水 c脂肪類物質(zhì) d蛋白質(zhì)（ ）6.已知中和熱的數(shù)值是57.3kj/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生

3、的熱量等于57.3kj的是（ ）a.1mol/l稀hcl（aq）和1mol/l稀naoh（aq） b.500ml2.0mol/l的hcl（aq）和500ml2.0mol/l的naoh（aq）c.500ml2.0mol/l的ch3cooh（aq）和500ml2.0mol/l的naoh（aq）d.1mol/l稀ch3cooh（aq）和1mol/l稀naoh（aq）（ ）7.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（nh4clo4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2nh4clo4n24h2ocl22o2下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是：a上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)b上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大

4、量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行c反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能d在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用（ ）8.c(s) + h2o(g) = co(g) + h2(g)；h = +131.3 kj/mol。它表示：a碳與水反應(yīng)吸收131.3 kj的熱量b1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳和氫氣，吸收131.3 kj的熱量c1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3 kj的熱量d固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3 kj的熱量（ ）9.已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkj，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是：a2c2h2(g)

5、 + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = 4b kj/molbc2h2(g) + 5/2o2(g) = 2co2(g) + h2o(l)；h = 2b kj/molc2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = 2b kj/mold2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = b kj/mol（ ）10. （2010重慶卷12t）已知 蒸發(fā)1mol br2（l）需要吸收的能量為30kj，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為a 404 b260 c230 d200（ ）11.分析右面的能量變化示意圖，

6、確定下列選項(xiàng)中正確的是： a. 2 a（g）+ b(g)=2 c（g）；h0b. 2 a（g）+ b(g) = 2 c（g）； h0c. 2a + b= 2 c；h0d. 2c= 2 a +b ；h0（ ）12.已知：298k時(shí)，2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h =q1 kj/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molso2和1molo2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量q2kj，則下列關(guān)系式正確的是aq1q2 bq1q2 cq1q2 d無法比較（ ）13.已知2h2（g）o2（g）=2h2o（l）；h=569.6 kj·mol1，2h2o（g）=2h2（g）o2（g）；h=

7、482.1 kj·mol1?，F(xiàn)有1 g液態(tài)h2o，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是：a2.43 kj b4.86 kj c43.8 kj d87.5 kj（ ）14.熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：c(s)+o2(g)=co2(g)；h = 392kj/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：c(s)+h2o(g)=h2(g)+co(g)；h = +131kj/mol，co(g)+1/2o2(g)=co2(g)；h = 282kj/mol，h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)；h =241kj/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)a不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺 b雖不能使?fàn)t火瞬間更旺

8、，但可以節(jié)省燃料c既能使?fàn)t火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料d既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料（ ）15.已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為q1kj，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是cuso4·5h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)；hq2kj/mol，則q1與q2的關(guān)系是 a.q1q2 b.q1q2 c.q1q2 d.無法確定第卷 (非選擇題 共55分)二.填空題(共55分。除注明者外，每空2分)16.最近，新華社的一條消息中披露：我國(guó)南海海底發(fā)現(xiàn)巨大的“可燃冰”帶，能源總量估計(jì)相當(dāng)于中國(guó)石油總量的一半；而我國(guó)東?！翱扇急钡奶N(yùn)藏量也很可觀

9、“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶體（ch4·h2o）。請(qǐng)結(jié)合初中化學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）下列說法中正確的是（填序號(hào)）_ach4·h2o晶體中水是溶劑 bch4·h2o的組成元素有3種cch4·h2o中ch4和h2o的質(zhì)量比為11 d可燃冰能燃燒，說明水具有可燃性（2）可燃冰的發(fā)現(xiàn)為我國(guó)在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景你認(rèn)為能開發(fā)利用 的新能源還有（至少填寫二種）_，_（每空1分）。17.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（n2h4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱已?.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反

10、應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652 kj的熱量（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ _（2）又已知h2o（l）h2o（g），h44 kj·mol1，由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kj（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_18.co、ch4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的co和ch4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 。（2）已知在101 kpa時(shí)，co的燃燒熱為283 kj/mol。相同條件下，若2 molch4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol co完全燃燒放出熱量的6.30 倍，ch4完

11、全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。（3）120、101 kpa下，a ml由co、ch4組成的混合氣體在bml o2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。若混合氣體與o2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mlco2，則混合氣體中ch4的體積分?jǐn)?shù)為 （保留2位小數(shù)）。 若燃燒后氣體體積縮小了a/4 ml，則a與b必須滿足的關(guān)系式是 。19.2008年我國(guó)成功回收“神舟七號(hào)”載人飛船，這標(biāo)志著“我國(guó)載人航天事業(yè)又邁出了新的重要一步”：（1）飛船返回時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止飛船溫度過高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是 ：a在高溫下不融化 b在高溫下可分解氣化c在常溫下就分解

12、氣化 d該涂料不可能發(fā)生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（n2h4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。一般將液態(tài)n2o4作為火箭的推進(jìn)劑。已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)n2o4完全反應(yīng)放出qkj的熱量，產(chǎn)物是對(duì)環(huán)境無害的氮?dú)夂退魵狻懗鲈摲磻?yīng)的熱化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是 。但實(shí)際發(fā)射過程中會(huì)看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量no外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是 。（3）實(shí)際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)?。（4）飛船返回時(shí)，對(duì)宇航員要進(jìn)行嚴(yán)格的體檢。人體血液的ph變化范圍較小，ph只能在7.

13、07.8的范圍內(nèi)變化，否則將會(huì)有生命危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)證明，在50ml的血液中加入1滴（0.05ml）10mol/l的鹽酸時(shí)，ph由7.4降至7.2，如果向50ml、ph為7.4的naoh溶液中加入1滴（0.05ml）10mol/l鹽酸時(shí)，ph大約將變?yōu)?。顯然，人體血液具有 的作用。20.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，既熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量，它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下： （1）上述潛熱材料中最適宜應(yīng)用的兩種鹽是_ _、_ _。（2）實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常用的（根據(jù)來源和成本考慮）應(yīng)

14、該是_ _ _。21.50ml 0.5mol/l的鹽酸與50ml0.55mol/l的naoh溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。請(qǐng)回答下列問題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ； 由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改止？ 。（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的反應(yīng)熱數(shù)值。（填“偏大”、“偏小、“無影響”）。（4）若實(shí)驗(yàn)過程中，測(cè)得鹽酸和naoh溶液的起始溫度的平均值為25.2溶液混合后的最高溫度為28.6試經(jīng)過計(jì)算寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：_ （混合溶液的比熱容c4.18j/（），鹽酸和

15、naoh溶液的密度認(rèn)為都是1g/cm3）(5)用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。22. （2011·岳陽聯(lián)考）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(co、nox、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。(1)已知：n2(g)o2(g)=2no(g)；h180.5 kj/mol；2c(s)o2(g)=2co(g)；h221.0 kj/mol；c(s)o2(g)=co2(g)；h393.5 kj/mol。尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h_。

16、(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。汽車尾氣實(shí)驗(yàn)過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、_等必須相同。在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖k291所示。空燃比約為_時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。 圖k291 圖k292(3)co分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖k292所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中o2可以在固體介質(zhì)nasicon中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是_。a負(fù)極的電極反應(yīng)式為：coo22e=co2b工作時(shí)電極b作正極，o2由電極a流向電極bc

17、工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極bd傳感器中通過的電流越大，尾氣中co的含量越高參考答案1ab 2d 3c 4d 5b 6b 7d 8b 9a 10d 11a12a 13a 14a 15b16（1）b （2）太陽能、潮汐能、水能、風(fēng)能、核能、地?zé)?、氫能源等。解析：?）溶劑是能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，溶劑與溶質(zhì)間沒有固定的組成，而ch4·h2o的組成固定故a不正確ch4中含c、h二元素，h2o中含h、o二元素，故ch4·h2o由c、h、o三元素，組成，b正確ch4·h2o分子中ch4與h2o的物質(zhì)的量之比為1：1，而其質(zhì)量不等，c不正確ch4·h2o可

18、燃是由于分解產(chǎn)生ch4的原因，故d不正確（2）新能源是指以新技術(shù)為基礎(chǔ)，系統(tǒng)開發(fā)利用的能源，包括太陽能、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮?、氫能源?7（1）n2h4(l)2h2o2(l)n2(g)4h2o(g)；h641.63 kj·mol1 （2）408.815 （3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染 18、（1）14；（2）ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l)；h = 891.45kj/mol；（3）0.33；b5a/419、（1）b；（2）2n2h4（1）+n2o4（1）=3n2(g)+4h2o（g）；h=2qkj/mol 21；部分n2o4轉(zhuǎn)化為no2 （3）因?yàn)橹苽鋾r(shí)需要極高的壓強(qiáng)（其它合理答案均給分） （4）2，抵御外來的少量酸堿，使血液的ph值能維持在一定范圍內(nèi)。20（1）na2so4·10h2o、na2hpo4·12h2o；（2）na2so4·10h2o熔點(diǎn)越低，越有利于鹽吸收太陽能而熔化，故排除na2s2o3·5h2o。進(jìn)一步比較單位質(zhì)量吸熱效率： 很明顯，na2so4·10h2o、na2hpo4·12h2o吸收率較高。又因前者比后者價(jià)廉而易獲得。實(shí)際應(yīng)選用na2so4。21、（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間填滿碎泡沫（