常見的氧化劑和還原劑

1、常見的氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑：（1）活潑的非金屬單質(zhì)（F2、。2、B2、小。2、。3等）；（金屬活動性順序為基準）氧氣與除鉗、金外的其它金屬均可反應(yīng)。鉀、鈣、鈉在空氣中極易和氧氣反應(yīng)（Na燃燒時形成過氧化物、K燃燒生成超氧化物）；鉀錫在空氣中燃燒；鉛汞在空氣中不能 燃燒，但加熱可以反應(yīng)，如銅在空氣中加熱生成氧化銅。02可以氧化 NO、SO2、CO、Na2so3、KI、H2S、H2so3、NH 3、Fe2+等還原性強的物質(zhì)或微粒。H2s點燃生成SO2,緩慢氧化生成S單質(zhì)。亞鐵鹽和亞硫酸鹽溶液易被氧化，所以實驗中要現(xiàn)配現(xiàn)用。氟、氯可以氧化所有金屬。澳、碘可以氧化除鉗、金金屬以外的所有金屬，

2、碘與鐵生成的二價的碘化亞鐵Fel2。Cl 2可以氧化 Na2S、SO2、Na2so3、 H2S、 I 、S2、 Br 、Fe2+、NH3等物質(zhì)或微粒。產(chǎn)物Cl2-C，氧化產(chǎn)物化合價升至相鄰價態(tài)，I-12fio3一。82可以氧化 Na2S、SO2、Na2so3、H2S、I 、S2-、Fe2+、等還原性物質(zhì)或微粒。產(chǎn)物 Br2.Br一12可以氧化Na2s、so2、Na2so3、H2s、s2 等還原性強的物質(zhì)或微粒。產(chǎn)物I2一CI2, Br2 , I2 , Fe3+在水溶液中都能把 $。32-氧化成$。42-(2)元素處于高價時的含氧酸(硝酸、濃硫酸)HNO3 可以氧化：S2、HS 、H2S、SO3

3、2、HSO3一、SO2、I 、Fe2+、一些金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)等。濃硫酸可以氧化：H2S、 HI、HBr、一些金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)等。(3)元素處于高價時鹽：(KC1O 3、KMnO 4、FeCl 3)KMnO 4(H+)可以氧化：S2、HS、H2S、SO32-> HSO3-> SO2、 I、Bl、CL、Fe2+、H2O2 等。產(chǎn)物 KMnO 4(H+)Mn 2+Fe3+可以氧化：S2、HS、H2S、SO32-、HSO3-> SO2、I、Fe、Cu、Zn 等。產(chǎn)物 Fe3+-Fe2+(4)過氧化物(H2O2、Na2O2)H2O2可以氧化。：S2、HS、H2S、so32-、h

4、so3-、SO2、I 、 Fe2+。(5)其它(HClO)2、常見還原劑金屬單質(zhì)：K、Na、Mg等；非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等；低價態(tài)的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。還原劑：h27H +、h2o； co co2、CH4H2O、CO2； 活潑金屬一Mn+; H2S、Na2S、S2- S或高價 S; SO2、H2sos Na2so37SO3、H2so4、Na2so4; HII2； Fe2+7Fe3+ 氧化性、還原性強弱的比較1 .通過化學(xué)反應(yīng)比較：氧化性一一氧化劑 >氧化產(chǎn)物還原性一一還原劑 >還原產(chǎn)物2 .依據(jù)金屬活動性順序3 .依據(jù)元素周期表：同周期；同主族4 .依據(jù)非金屬活潑性的判斷5 .依據(jù)反應(yīng)條件：是否加熱、有無催化劑、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物的濃度6 .依據(jù)相近似的反應(yīng)：氯氣、硫與銅、鐵的反應(yīng)7 .同一種元素，一般價態(tài)越高其氧化性越強，但要注意特例。8 .依據(jù)電化學(xué)原理等。常見氧化劑的相對強弱：MnO 4-(H+)>HClO>