九年級化學上第五單元課題一質量守恒定律課件人教版

1、1.1.提出問題提出問題 化學反應前后各物質的質量和是否會發(fā)生變化呢？化學反應前后各物質的質量和是否會發(fā)生變化呢？科學探究科學探究（1）參加反應的各物質的質量之和參加反應的各物質的質量之和大于大于生成的各物質的質量生成的各物質的質量之和。之和。（2 2）參加反應的各物質的質量之和）參加反應的各物質的質量之和等于等于生成的各物質的質量生成的各物質的質量之和。之和。（3 3）參加反應的各物質的質量之和）參加反應的各物質的質量之和小于小于生成的各物質的質量生成的各物質的質量之和。之和。 2.2.猜想與假設猜想與假設3.3.實驗探究實驗探究 收集證據(jù)收集證據(jù)點燃方案一方案一方案一紅方案一紅磷燃燒前后質

2、量的測磷燃燒前后質量的測定定方案二方案二 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后的鐵釘與硫酸銅溶液反應前后的質量測定質量測定實實驗驗步步驟驟用用鑷子鑷子取出一粒取出一粒紅紅磷磷放入放入鋪有細砂的錐形瓶鋪有細砂的錐形瓶中央中央，塞緊，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與瓶塞并使玻璃管下端正好與紅紅磷接觸，然后稱量，使天平平磷接觸，然后稱量，使天平平衡。衡。取下錐形瓶（注：砝碼不取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊瓶塞緊，并將，并將紅紅磷引燃。磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放

3、待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，到托盤天平上，觀察托盤天平觀察托盤天平是否平衡。是否平衡。1 1、先把天平調節(jié)平衡；、先把天平調節(jié)平衡； 2 2、取一小燒杯放在天平左盤、取一小燒杯放在天平左盤, , 用小試管取約用小試管取約1/31/3試管硫酸銅溶液試管硫酸銅溶液; ; 3 3、反應前稱量、反應前稱量: : 把裝有硫酸銅溶液的小試管和把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量鐵釘一同放在小燒杯中稱量，稱得總稱得總質量質量m m1 1; ; 4 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。小試管中。( (砝碼不動砝碼不動) )5 5、反應后的稱量、反應后的

4、稱量: : 把小試管再放入小燒杯中把小試管再放入小燒杯中, ,稱得稱得總質量總質量m m2 2, ,比較比較m m1 1和和m m2 2的大小。的大小。方案一方案一 紅磷燃燒前后的質量測定紅磷燃燒前后的質量測定在密閉容器中點燃紅磷 M1 = M2產生的現(xiàn)象為：產生的現(xiàn)象為：得出結論：得出結論： 磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷化學反應前后各物質的質量和相等化學反應前后各物質的質量和相等產生大量白煙，放熱，氣產生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保球先膨脹后收縮，天平保持平衡持平衡點燃點燃方案二：解釋與結論方案二：解釋與結論方案二：解釋與結論方案二：解釋與結論 產生的現(xiàn)象產生的現(xiàn)

5、象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色，天平保持平衡溶液由藍色變成淺綠色，天平保持平衡 M1 = M2鐵+硫酸銅銅 +硫酸亞鐵得出結論：得出結論：化學反應前后物質的質量化學反應前后物質的質量和相等和相等討論討論：為什么為什么參加化學反應的各物質的質參加化學反應的各物質的質 量總和，等于反應后生成的各物量總和，等于反應后生成的各物 質的質量總和質的質量總和？ ?磷分子、氧分子磷分子、氧分子模型模型分子的破裂、原分子的破裂、原子的重新組合子的重新組合P4O10分子分子(2P2O5)一、質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于參加化學反應的各物質的質量總和

6、等于反應后生成的各物質的質量總和。反應后生成的各物質的質量總和。4.4.實驗探究實驗探究 收集證據(jù)收集證據(jù)點燃實驗51稀鹽酸和碳酸鈉反應前后的質量測定實驗52鎂帶燃燒前后的質量測定實實驗驗步步驟驟把盛有鹽酸的小試管放入盛有把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，調節(jié)天平平衡后托盤上，調節(jié)天平平衡后取下小燒杯并將其傾斜，使小取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應試管中的鹽酸和碳酸鈉反應一段時間后，再把燒杯放在天一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察時天平指針的變化。平上，觀察時天平指針的變化。取一根用砂紙打磨干凈的鎂取一根用砂紙打磨

7、干凈的鎂條和一個石棉網，將條和一個石棉網，將 它們一起它們一起放在天平上稱量放在天平上稱量在石棉網上方點燃鎂條，在石棉網上方點燃鎂條，將鎂條燃燒后的產物與石棉將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在天平上稱量，天平網一起放在天平上稱量，天平會發(fā)生什么變化？會發(fā)生什么變化？反應前后天反應前后天平是否平衡平是否平衡反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象實驗實驗5 51 1： 實驗實驗5 52 2：在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什反應前后物質的總質量為什么不相等呢？么不相等呢？鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳完全燃燒后稱量留下固體完全燃燒后稱量留下固

8、體的質量比反應前鎂帶的質的質量比反應前鎂帶的質量還要輕？量還要輕？鎂鎂+氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點燃點燃實驗實驗51： 原因：原因： 1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實驗實驗52：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2鎂鎂+氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點燃點燃在開放容器中：在開放容器中：實驗實驗51小結：小結：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2在密閉容器中在密閉容器中實驗實驗52小結：小結：= = =在密閉容器中

9、在密閉容器中鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M2點燃點燃參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律概念要點:2、參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。在內。 1、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在的反應物和生成物都算在內。如內。如沉淀、沉淀、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體也應考慮。也應考慮。3、質量守恒定律的質量守恒定律的“守恒守恒”，是指質量守恒，而不是，是指質量守恒，而不

10、是體積、反應物的分子個數(shù)守恒體積、反應物的分子個數(shù)守恒 。質量守恒定律的實質質量守恒定律的實質:（1）質量守恒的原因（四不變）質量守恒的原因（四不變）： 宏觀：宏觀：元素元素的的種類種類不變；不變； 微觀：微觀：原子原子的的種類種類不變；不變； 原子原子的的數(shù)目數(shù)目不變；不變； 原子原子的的質量質量不變。不變。 （2）在化學反應中，）在化學反應中，分子分子的的種類種類和和數(shù)目數(shù)目可能可能發(fā)生變化。發(fā)生變化。質量守恒定律的應用：質量守恒定律的應用： 1 、解釋反應前后物質的質量變化及用、解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。質量差確定某反應物或生成物的質量。 （1）在在

11、A+B=2C 的反應中，足量的反應中，足量B與與W克克A完全完全反應后，生成反應后，生成12克克C，則參加反應的，則參加反應的B的質量是的質量是_ 克克 （2）在在A+B=C+D的反應中，的反應中，5克克A跟一定量的跟一定量的B恰好恰好完全反應，生成完全反應，生成3克克C和和10克克D，則，則B的質量的質量_克?？恕＃?2-W）82 2、推斷反應物或生成物的組成元素、推斷反應物或生成物的組成元素 酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素元素？可能會有什么元素?一

12、定有的元素一定有的元素： 可能有的元素：可能有的元素：C，HO 有人說他能點石（主要成分有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金）成金(Au)，他的說，他的說法是否有科學道理？法是否有科學道理？原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質量沒有變化原子質量沒有變化推測一些物質的組成推測一些物質的組成 進行有關的計算進行有關的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內容內容內容內容原因原因原因原因應用應用應用應用質質量量守守恒恒定定律律質質量量守守恒恒定定律律小結小結小結小結 參加化學反應的各物質參加化學反應的各物質 生成的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和 的質量總和

13、等于反應后的質量總和等于反應后 二二. .化學方程式化學方程式( (用化學式來表示反應的式子用化學式來表示反應的式子) )粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比質量比質量比反應物：反應物：S S、O O2 2。生成物：。生成物：SOSO2 2。條件：點燃。條件：點燃表示反應物表示反應物. .生成物及反生成物及反應條件應條件32 ：162 ：3216232 ： 32 ： 64S+O2=SO2意義意義點燃點燃S + OS + O2 2 = SO= SO2 2點燃點燃 S + OS + O2 2 = SO= SO2 2點燃點燃1 ： 1 ： 1S + OS + O2 2 = SO= SO2 2點燃點燃化學方程式的讀法：1 1）本質：硫和氧氣在點燃條件下）本質：硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫。反應生成二氧化硫。和條件生成生成32 ： 32 ： 64S + OS + O2 2 = SO= SO2 2點燃點燃2 2）質量方面：每）質量方面：每3232份質量的硫和份質量的硫和3232份質量的氧氣完全反應生成份質量的氧氣完全反應生成6464份質量份質量的二氧化硫。的二氧化硫。S + OS + O2 2 = SO= SO2 2點燃點燃1 ： 1 ： 13 3）粒子個數(shù)方面：）粒子個數(shù)方面：1 1個硫原子和個硫原子和1 1個氧分子反應