少量多量離子方程式書寫

1、與量有關的離子方程式的書寫歸納、分析由量不同引起的不同的離子反應，主要有以下幾種情況：1、生成的產(chǎn)物可與過量反應物繼續(xù)反應的離子反應 這類離子反應，只要注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量反應物繼續(xù)反應， 正確判斷出產(chǎn)物形式即可寫出相應的離子方程式。 練習時應由基本的、 常見的物質(zhì)因量不同導致的不同離子反應開始逐步深入， 并采用對比的方法， 從中掌握其書 寫規(guī)律。 以下兩物質(zhì)間的反應均與其用量有關， 書寫時應注意反應物量的不同對反應產(chǎn)物的 影響。 Ca（OH）2 + CO2CO2 （少量） + Ca 2+ +2OH =CaCO3 + H2OCO2 （足量） + OH =HCO3 NaOH+CO2C

2、O2+ 2OH （足量） =CO3 2 + H2OCO2 （足量） + OH = HCO3 Ca （ ClO ） 2 + CO2CO2 （少量） + Ca 2+ +2ClO + H2O =CaCO3 + 2HClOCO2 （足量） +ClO + H2O = HCO3 +HClO NaAlO2+CO2CO2 （少量） + 2AlO2 +3H2O =2Al （OH）3 + CO32 CO2 （足量） + AlO2 +2H2O =Al （OH）3 +H CO3 Al （ OH） 3只溶于強酸。在以上、 、 、組物質(zhì)反應中， 當 CO2 過量時， CO3 2 與過量的 CO2 反應生成 H CO3 ，

3、過量的 CO2使生成的 CaCO3 溶解。 SO2 + NaOH （情況與 CO2 類似，此略） ， SO2 + Na2SiO3SO2 （少量） + SiO3 2 + H2O =H2 SiO3 + SO32-2SO2 （足量） + SiO3 2 +2 H2O =H2 SiO3 +2 HSO3 SO2 + 氨水SO2 （少量） + 2NH3 + H2O =2NH4+ SO32-SO2 （足量） + NH3 H2O =NH4+ + HSO3 在、中，當 SO2過量時溶液中形成 HSO3 離子。但值得注意的是：當 SO2 與氧化性物質(zhì)反應時，發(fā)生氧化還原反應：如：將少量的SO2 氣體通入 NaClO

4、 溶液中發(fā)生的離子反應方程式是： SO2 + ClO + H2O = SO4 2 + Cl + 2H +而 SO2 +2 ClO + H2O = SO3 2 +2 HClO錯誤） NaOH+AlCl3Al 3+ （足量） + 3OH Al（OH）3Al 3+ + 4OH （足量）AlO2 + 2H2O NaAlO2 + HClAl（OH）3AlO2 （足量） + H + （少量） +H2OAlO2 + 4 H + （過量） = Al 3+ + 2H2O 、 均涉及到典型的兩性氫氧化物Al（OH） 3它溶解于強酸、強堿。 H2S + NaOH 多元弱酸與堿反應，要注意酸、堿的物質(zhì)的量的關系。其離

5、子方程式的書寫取決于酸堿的比例關系。當 n （H2S ） /n（ NaOH ） 1/2時， H2S +2OH = S 2 + 2 H2O當 n（H2S）/n（NaOH ）1時，H2S +OH =HS+ H2O Fe + HNO3Fe + HNO3 可發(fā)生以下兩個反應（a）Fe + 4 HNO3 = Fe （NO3 ）3 + NO + 2 H2O（b）3Fe + 8 HNO3 = 3Fe （NO3）2 +2 NO + 4 H2O當 n（Fe）/n（HNO3 ）1/4時，反應按（ a）式進行，其離子方程式為： Fe + 4 H + +4NO3 = Fe 3+ + 3NO3 + NO + 2 H2O

6、當 n （Fe ） /n （HNO3 ）n（Fe）/n（HNO3 ）3/8時，反應按（ b）式進行，其離子方 程式為：3Fe + 8 H + + 8NO3 =3Fe2+ +6NO3 +2 NO + 4 H2O當 1/4 n（Fe）/n（HNO3）3/8 時則（ a）（b）兩反應都發(fā)生。在（ b）式中，由于 Fe 過量時發(fā)生2Fe（NO3）3 + Fe=3 Fe （NO3 ）2 Zn +FeCl33 Zn （足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+Zn （足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+ （錯誤，違反質(zhì)量守恒定律） Na2S + FeCl3當向 N

7、a2S 溶液中滴入少量的 FeCl3溶液時，因 S 2 具有還原性且過量， Fe 3+ 具有 氧化性，發(fā)生的離子反應方程式為：2 Fe 3+ +3 S 2 = 2 FeS + S （產(chǎn)生黑色沉淀和淺黃色渾濁）若向 FeCl3 溶液中滴入少量的 Na2S 溶液時，則離子方程式應為：2 Fe 3+ + S 2 = 2 Fe2+ + S （產(chǎn)生淺黃色沉淀）14 Na 2CO3 + HCl 等 。當向 Na 2CO3 溶液中滴加幾滴鹽酸并不斷攪拌， 因 Na 2CO3 過量，發(fā)生反應的離子方 程式為：CO32- + H + = H CO3 （無氣體放出）當向稀鹽酸中滴加幾滴 Na 2CO3 溶液時，因

8、鹽酸過量，發(fā)生反應的離子方程式為： CO32- + 2 H + = CO2 + H2O （有氣體放出） 。當然， 不是所有的離子反應量不同，離子反應就一定不同，如 Fe2+ 、 Fe 3+ 、Mg2+ 、Al3+ 與氨水的反應，不論哪種物質(zhì)是否過量，離子方程式都只有同一種。如：Fe 3+ +3 NH3 H2O =3 NH4+ + Fe （OH）3 Al3+ + 3 NH3 H2O =3 NH4+ + Al （OH ）3 因 Fe（ OH）3、Al（OH）3均不溶于弱堿。又如：苯酚鈉溶液與 CO2 的反應，不論何者過量， 都只能用下式表示：+ CO2+ H2O + H CO3 2. 順序不同 ,

9、 離子反應不同。許多物質(zhì)的反應， 試劑滴加的順序不同則反應的情況不同， 現(xiàn)象不同， 其離子方程式不 同。這類情況歸跟到底還是與量的多少有關。 如氨水與 AgNO3 、NaOH 與 AlCl3 、Na 2CO3 與 HCl 、 NaAlO2 與鹽酸、 Na2S 與 FeCl3 、 氯水與氫硫酸、新制氯水與 KI 溶液等。3、酸式鹽與量有關的離子反應及其離子方程式酸式鹽之間、 酸式鹽與堿的反應情況比較復雜。 由于加入堿的量的不同， 其產(chǎn)物有所不 同，書寫這類離子方程式時，可按 “量少全反應，以少定多 ”的原則。即量不足的物質(zhì)與參加 反應的離子的物質(zhì)的量之比（或陰、 陽離子個數(shù)之比）一定要與它的化學

10、式相符合，而足量 的物質(zhì)與參加反應的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學式相符合。 足量物質(zhì)電離出的離子的 計量數(shù)取決于不足量物質(zhì)電離出的離子的計量數(shù)。 如果沒有明確的用量要求， 則用任一反應 物作為足量寫出的離子方程式均屬正確的。 這類反應的離子方程式的書寫通過下幾種情況的 練習，有助于掌握此類問題。 Ba （OH ）2+NaHSO4NaHSO4 溶液足量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + 2OH + 2H + +SO4 2 = Ba SO4 + 2H2ONaHSO4 溶液少量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + OH + H + +SO4 2 = Ba SO4 + H2O Ba

11、 （ HCO3 ） 2+NaHSO4NaHSO4 溶液足量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + 2 HCO3 + 2H + +SO4 2 = BaSO4 + 2CO2 +2H2ONaHSO4 溶液少量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ba2 + + HCO3 + H + +SO4 2 = Ba SO4 + CO2 +H2O Ca （HCO3 ） 2+NaOHNaOH 溶液足量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ca2 + + 2 HCO3 + 2OH =Ca CO3 + CO32 +2H2ONaOH 溶液少量時，據(jù)以少定多，離子方程式為：Ca2 + + HCO3 + OH =Ca CO3 +H2

12、O NaHCO3+Ca （OH ）2NaHCO3 溶液中加入少量澄清的石灰水時，離子方程式為：Ca2 + +2 OH + 2 HCO3 =Ca CO3 +2H2O + CO32 往澄清石灰水中加入少量的小蘇打溶液時，離子方程式為：Ca2 + + OH + HCO3 =Ca CO3 + H2O 當只要求寫出澄清石灰水與小蘇打溶液反應的離子方程式時，因沒有明確的用量要求， 以上述兩種情況的寫法都對。 NaH2PO4+Ba （ OH） 2向 NaH2PO4 溶液中加入過量的 Ba（OH ） 2溶液時，2 H2PO4 +3Ba2+ + 4OH = Ba3 （PO4）2 + 4H2O向 NaH2PO4

13、溶液中加入少量的 Ba（OH ） 2溶液時，3 H2PO4 +3Ba2+ +6 OH = Ba3 （PO4）2 +6 H2O + PO43 如果 Ba （ OH） 2不限量，則上述兩種寫法都對。 C a （ H2PO4 ） 2+NaOH Ca（ H2PO4 ） 2與足量的 NaOH 溶液混合 在堿過量的情況下，促進了 H2PO4 離子的電離，最終將Ca（H2PO4 ）2以 Ca3 （PO4 ）2的形式沉淀下來，根據(jù)互相反應的物質(zhì)的量之間的關系，每 3mol Ca （H2PO4 ） 2需要12mol NaOH 與之反應，故離子方程式為：6 H2PO4 +3Ca2+ +12 OH = Ca3 （P

14、O4）2 +12 H2O +4 PO43 Ca（ H2PO4 ） 2與 NaOH 以物質(zhì)的量為 1：2混合 由于堿量不足，只能使 1mol Ca （H2PO4 ）2電離出的 2mol H2PO4 轉(zhuǎn)化為 HPO42 而不可能生成 2mol PO43 或剩 1mol H2PO4 ，因為H2PO4 與PO43 不能共存。故此離子方程式為：Ca2+2 H2PO4 +2 OH = CaHPO4 +2 H2O +HPO42 Ca （ HCO3 ）2+Ca（O H）2 當陽離子相同時，無論誰過量，其離子方程式只有一種形如 Ca（O H ）2溶液中加入 Ca （ HCO3 ）2溶液（少量或過量） ，其離子方

15、程式都是如 下一種：Ca2 + + HCO3 + OH =Ca CO3 +H2O4、較特殊且與量有關的離子反應這類反應除要考慮反應中量的關系外， 還要考慮其它一些特殊因素， 必須統(tǒng)籌兼顧， 分析全面，方可正確寫出相應的離子方程式。 Mg （ HCO3 ）2+ NaOH如 Mg（ HCO3 ）在離子反應中， 反應總是向著有利于生成溶解度更小的物質(zhì)的方向進行。2溶液中加入過量的 NaOH 溶液時， 由于 Mg（ OH ）2 比 MgCO3 更難溶， 故離子方程式為：Mg2 + + 2 HCO3 + 4OH = Mg （OH）2 + 2CO32 +2H2O同理，在 Mg （ HCO3 ）2溶液中加入

16、足量 Ca （ OH ）2溶液Mg2 + + 2 HCO3 +2Ca2 + +4OH = Mg （OH）2 + 2CaCO3 +2H2O KAl （SO4 ）2 + Ba （OH）2明礬溶液與 Ba （ OH ） 2溶液的反應，實質(zhì)上是 Ba2+ 與SO42 、Al 3+與 OH 的 反應。如明礬溶液中與足量的 Ba （OH ） 2溶液反應時，既要考慮 Al3+ 、SO42 的物質(zhì) 的量之比為 1： 2而不是Al2（SO4 ）3中的2：3，還應注意 Al（OH）3的兩性。顯然，此時 OH 離子過量， Al（OH ）3被溶解，故離子方程式為：Al 3+ 2SO42 +2Ba 2+ + 4OH =

17、 2 Ba SO4 + AlO2 + 2H2O如果向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba（OH ）2溶液反應時，顯然 OH 離子不足，故離子方程式為：2Al 3+ 3SO42 +3 Ba 2+ + 6OH = 3 Ba SO4 + 2Al （OH ）3 NH4HCO3 + NaOHNH4HCO3 與足量的 NaOH 溶液混合時， OH 既與 NH4+ 反應，又會與 HCO3 反應，故正確的離子方程式是：NH4+ HCO3 + 2 OH = NH3 H2O + CO32 +H2O Cl2 + FeBr 2向溶液中通入 Cl2 氣。離子反應方程式分別為：當 Cl2 氣少量時，2 Fe2+ + Cl2=2 Fe 3+2Cl 當 Cl2 氣足量時