上海市松江區(qū)高三一模化學(xué)試題及答案

1、2016年上海市松江區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A黑火藥爆炸B用鐵礦石煉鐵C濕法煉銅D轉(zhuǎn)輪排字2必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（）A氫硫酸B鹽酸CAgNO3溶液DNaOH溶液3能用元素周期律解釋的是（）A酸性：H2SO3H2CO3B熔沸點(diǎn)：HFHClC堿性：NaOHAl（OH）3D熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO34用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯誤的是（）A氯氣起殺菌消毒作用B氯氣氧化綠礬C綠礬具有凈水作用D綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用5下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的

2、是（）A氮元素只被氧化B豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C其它元素也參與了氮循環(huán)D含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每小題只有一個正確選項）6下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是（）A硅膠B六水合氯化鈣C堿石灰D具有吸水性的植物纖維7證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計甲、乙、丙三個實驗：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入溴水，溶液顏色很快褪去（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成（丙）向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液顏色褪去則上述實驗可以達(dá)到目的是（）A甲B乙C丙D都不行8如圖是電解飽和食鹽水（含少量酚酞）的

3、裝置，其中c、d為石墨電極下列說法正確的是（）Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，鈉離子濃度不變D電解過程中，d電極附近變紅9分枝酸可用于生化研究其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）A分子中含有2種官能團(tuán)B可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同10實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是（）A干電池B電解水C太陽能熱水器D水力發(fā)電11對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（）A加入一小塊銅片B改用等體積 98%的硫酸C用等量鐵粉代替鐵片D改用

4、等體積3mol/L鹽酸12如圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時間（t）的關(guān)系曲線，下列說法錯誤的是（）At1時，正方向速率大于逆反應(yīng)速率Bt2時，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值Ct2t3時間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率Dt2t3時間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化13某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示下列說法錯誤的是（）AH2SO4濃度為4mol/LB溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C原混合酸中NO3濃度為0.2mol/LDAB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+3Fe2+14已知酸性溶液中還原性的順序為SO32IF

5、e2+BrCl，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe3+SO32+H2O2Fe2+SO42+2H+BI2+SO32+H2OSO42+2I+2H+C2Fe2+I22Fe3+2IDBr2+SO32+H2OSO42+2Br+2H+15用如圖裝置進(jìn)行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象ACH3COOHNaHCO3苯酚鈉無明顯現(xiàn)象B濃HClKMnO4紫色石蕊最終呈紅色C濃H2SO4Na2SO3品紅紅色變無色D濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁AABBCCDD16不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實是（）A常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)C甲

6、得到電子能力比乙強(qiáng)D甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價17有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應(yīng)若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（）AV1=V2=V3BV1V3V2CV2V3V1DV1V2V3三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖下列說法正確的是（）AE2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)BE3_E1是該

7、反應(yīng)的熱效應(yīng)C該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行D實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)19常溫下，用0.05molL1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計）下列說法錯誤的是（）A點(diǎn)溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（C2O42）+c（OH）B點(diǎn)溶液中：c（K+）=c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）C點(diǎn)溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.05 molL1D點(diǎn)溶液中：c（K+）c（HC2O4）c（C2O42）c（OH）c（H+）20新型納米材料M

8、Fe2Ox（3x4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不變化常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如圖下列說法正確的是（）AxyBSO2是該反應(yīng)的催化劑CMFe2Ox是還原劑D氧化性：MFe2OySO221如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質(zhì)的裝置下列說法錯誤的是（）A吸收劑可以是NaOH溶液B試管上部的氣體始終為無色C小試管中溶液最終呈藍(lán)色D試紙先變紅后褪色22將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250，充分反應(yīng)后排出氣體將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如

9、圖所示下列說法錯誤的是（）AHCl的濃度0.2mol/LB反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2ODx的數(shù)值為6.09四、非選擇題23煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等用該礦渣可制備鐵紅（Fe2O3）完成下列填空：（1）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式，反應(yīng)過程中被氧化的元素（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是，寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性（選填“強(qiáng)”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為（4）SiO2的熔點(diǎn) Fe2O3的熔點(diǎn)（填“大于”或“小于”），原因是（5

10、）已知礦渣質(zhì)量為w kg，若鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用表達(dá)式表示）24氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等用粗銅（含雜質(zhì)Fe）經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）完成下列填空：（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至45，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應(yīng)加入的試劑是 （填字母編號）aCuO bNaOH cCu2（OH）2CO3 dCu（3）CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl22H2O蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是蒸發(fā)過程中

11、，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色其原理是：上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a；b（4）由CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO45H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是（用勒夏特列原理解釋）25探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下實驗，裝置如圖完成下列填空：（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是（2）反應(yīng)開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：，D：停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：，D：（3）有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)

12、現(xiàn)褪色效果并不理想產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）（4）裝置E中用（填化學(xué)式）和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為mol（5）實驗結(jié)束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該方案是否合理，理由是26純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子（1）精制除雜的步驟順序是 （填字母編號）a粗鹽溶解 b加入鹽酸調(diào)pH c加入Ba（OH）2溶液d加入

13、Na2CO3溶液 e過濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內(nèi)可加入的試劑是（填試劑名稱）（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計測定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案請把實驗方案補(bǔ)充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)27有機(jī)物E的合成路線如圖：已知：完成下列填空：（1）B中官能團(tuán)的

14、名稱為C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類型為（2）C的分子式為（3）檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镋的過程中還會生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，寫出這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式（5）寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式分子式只比E少2個氫原子與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子28用琥珀酸酐法制備了DEN人工抗原及抗體如圖是1，3丁二烯合成琥珀酸酐的流程：完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件反應(yīng)；反應(yīng)（2）比1，3丁二烯多一個C并且含1個甲基的同系物有種（3）寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡式A；C（4）寫出B和C反應(yīng)生成高分子化

15、合物的化學(xué)方程式（5）設(shè)計一條由1，3丁二烯為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑可以任選）（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）29硝酸的工業(yè)制備包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的濃縮等過程完成下列計算：（1）采用甲烷的二次轉(zhuǎn)化法可以制備氫氣第一次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CH4+H2OCO+3H2；第二次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：2CO+CH4+2O23CO2+2H2；2CO+O22CO2現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1m3的甲烷，若第一次轉(zhuǎn)化80%，第二次轉(zhuǎn)化20%，經(jīng)過二次完全轉(zhuǎn)化后可以得到H2mol（2）用飽和K2CO3溶液吸收上述混合氣體中的CO2以得到純凈的氫氣處理上述的CO2至少需要飽和K2CO3溶液g（已知：2

16、0K2CO3溶解度：110g/100g水）（3）已知NH3+2O2HNO3+H2O現(xiàn)有氨氣1.7噸，不補(bǔ)充水，理論上可制得硝酸的濃度為%；在該硝酸中加入噸水最終可得50%的硝酸（4）工業(yè)上常用98%的濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑63.5%HNO3（質(zhì)量為M1）中加98%的濃H2SO4（質(zhì)量為M2）后蒸餾分別得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）若蒸餾過程中HNO3、H2SO4、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值（列式計算）蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有 （M1+M2）×5.0%的H2O流失則投料時，比值如何變化，請列式計算說明

17、2016年上海市松江區(qū)高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A黑火藥爆炸B用鐵礦石煉鐵C濕法煉銅D轉(zhuǎn)輪排字【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題【分析】A黑火藥爆炸有新物質(zhì)生成； B用鐵礦石煉鐵有新物質(zhì)鐵生成；C濕法煉銅有新物質(zhì)銅生成；D轉(zhuǎn)輪排字是物理變化【解答】解：A黑火藥爆炸有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤； B用鐵礦石煉鐵有新物質(zhì)鐵生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C濕法煉銅有新物質(zhì)銅生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D轉(zhuǎn)輪排字是物理變化，沒有新物質(zhì)

18、生成，故D正確故選D【點(diǎn)評】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，涉及化學(xué)反應(yīng)與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大2必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（）A氫硫酸B鹽酸CAgNO3溶液DNaOH溶液【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的存放【專題】元素及其化合物【分析】能與空氣反應(yīng)的物質(zhì)不能長期存放，據(jù)此解題【解答】解：A氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫單質(zhì)，不能長期存放，故A錯誤； B鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長期存放，故B正確；CAgNO3溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長期存放，故C正確；DNaOH溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長期存放，故D正確故選A【點(diǎn)評】本題以

19、試劑的保存考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意具有還原性的試劑應(yīng)隔絕氧氣保存，題目難度不大3能用元素周期律解釋的是（）A酸性：H2SO3H2CO3B熔沸點(diǎn)：HFHClC堿性：NaOHAl（OH）3D熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3【考點(diǎn)】元素周期律的作用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；BHF中存在氫鍵；C金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D難溶性的碳酸鹽均易分解【解答】解：A亞硫酸不是S元素對應(yīng)的最高價含氧酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，不能應(yīng)用元素周期律解釋，故A錯誤；B由于HF中存在氫鍵，故其熔沸

20、點(diǎn)高于HCl，不能利用元素周期律解釋，故B錯誤；C由于金屬性NaAl，故堿性NaOHAl（OH）3，故可以應(yīng)用元素周期律解釋，故C正確；D難溶性的碳酸鹽均易分解，與元素周期律無關(guān)，故D錯誤，故選C【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的比較的比較、元素周期律的應(yīng)用，難度不大要注意基礎(chǔ)知識的積累4用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯誤的是（）A氯氣起殺菌消毒作用B氯氣氧化綠礬C綠礬具有凈水作用D綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】A氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用；B綠礬中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵；C明礬水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，

21、極易被氧化生成氫氧化鐵；D氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠凈水【解答】解：A氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，故A正確；B綠礬中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，故B正確；C明礬水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明礬不具有凈水作用，故C錯誤；D綠礬的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，故D正確；故選：C【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣、二價鐵離子、三價鐵離子性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大5下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）A氮元素只被氧化B豆科植物

22、根瘤菌固氮屬于自然固氮C其它元素也參與了氮循環(huán)D含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化【考點(diǎn)】氮族元素簡介【專題】氮族元素【分析】A、根據(jù)N元素的化合價升高被氧化，N元素的化合價降低被還原結(jié)合各反應(yīng)中氮元素的化合價的變化分析；B、植物固氮是在自然界發(fā)生的，不需人為的作用；C、碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如大氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化氮的氧化物，氧元素參與，轉(zhuǎn)化為銨鹽，氫元素參加；D、根據(jù)氮循環(huán)中物質(zhì)的分類進(jìn)行解答【解答】解：A、硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+50，屬于被還原，故A錯誤；B、植物固氮是在自然界發(fā)生的，不需人為的作用，故屬于自然的固氮，故B正確；C、碳、

23、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故C正確；D、氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故D正確故選A【點(diǎn)評】本題主要考查了氮以及化合物的性質(zhì)，理解還原反應(yīng)、人工固氮等知識點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每小題只有一個正確選項）6下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是（）A硅膠B六水合氯化鈣C堿

24、石灰D具有吸水性的植物纖維【考點(diǎn)】常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用【專題】元素及其化合物【分析】A硅膠具有吸水性，無毒；B六水合氯化鈣不能吸水；C堿石灰能與水反應(yīng)；D具有吸水性的植物纖維無毒【解答】解：A硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；B六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯誤；C堿石灰能與水反應(yīng)，可做干燥劑，故C正確；D具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；故選B【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及食品干燥劑，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與生活的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等7證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的

25、是消去反應(yīng)，分別設(shè)計甲、乙、丙三個實驗：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入溴水，溶液顏色很快褪去（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成（丙）向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液顏色褪去則上述實驗可以達(dá)到目的是（）A甲B乙C丙D都不行【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】有機(jī)反應(yīng)；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】甲、反應(yīng)后的溶液中有氫氧化鈉，溴能夠與氫氧化鈉反應(yīng)褪色；乙、消去反應(yīng)和水解反應(yīng)都會生成溴離子；丙、溶液中有溴離子存在，溴離子能夠被高錳酸鉀溶液氧化，以此來解答【解答】解：甲、由于反應(yīng)后的溶液中存在氫氧化鈉，氫氧化鈉能夠與溴能夠反應(yīng)使溴水褪色，所以無法證明是消去反

26、應(yīng)，故錯誤；乙、由于無論發(fā)生消去反應(yīng)還是發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中都會存在溴離子，無法證明是消去反應(yīng)，故錯誤；丙、由于兩種反應(yīng)的溶液中都有溴離子存在，溴離子能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以無法判斷是消去反應(yīng)，故錯誤；故選D【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握鹵代烴消去反應(yīng)和水解反應(yīng)產(chǎn)物及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的驗證，注意涉及實驗方案的嚴(yán)密性，題目難度不大8如圖是電解飽和食鹽水（含少量酚酞）的裝置，其中c、d為石墨電極下列說法正確的是（）Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，鈉離子濃度不變D電解過程中，d電極附近變紅【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理

27、【專題】電化學(xué)專題【分析】用石墨作電極電解飽和食鹽水，原電池中電子從負(fù)極流向正極，則a是負(fù)極，b是正極，c是陰極，d是陽極，A原電池中電子從負(fù)極流向正極；B和電源的正極相連的是陽極，和電源的負(fù)極相連的是陰極；C電解時消耗水；D電解池的陰極上氫離子放電同時生成氫氧根離子【解答】解：電解池中，電流從正極流向負(fù)極，所以a是正極，b是負(fù)極，c是陰極，d是陽極A根據(jù)圖象知，a是負(fù)極，b是正極，故A正確；B外加電源中為正負(fù)極，不是陰陽極，則c是陰極，d是陽極，故B錯誤；C電解時消耗水，溶液的體積減小，鈉離子的物質(zhì)的量不變，則鈉離子的濃度增大，故C錯誤；Dc是陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧根離

28、子，則c電極附近變紅，故D錯誤；故選A【點(diǎn)評】本題以電解氯化鈉溶液為載體考查了電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)陰陽極上得失電子來分析解答，題目難度不大9分枝酸可用于生化研究其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）A分子中含有2種官能團(tuán)B可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【考點(diǎn)】真題集萃；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含COOH、OH、碳碳雙鍵、醚鍵等，結(jié)合羧酸、醇、烯烴的性質(zhì)來解答【解答】解：A分子中含COOH、OH、碳

29、碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團(tuán)，故A錯誤；B含COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C不是苯環(huán)，只有COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯誤；D碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D錯誤；故選B【點(diǎn)評】本題為2015年山東高考題，側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意官能團(tuán)的判斷，題目難度不大10實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是（）A干電池B電解水C太陽能熱水器D水力發(fā)電【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，

30、應(yīng)為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)判斷【解答】解：A干電池向電池中充電，干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B電解水，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故B錯誤；C太陽能熱水器，是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；D風(fēng)力發(fā)電時風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤故選A【點(diǎn)評】本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，題目難度不大11對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（）A加入一小塊銅片B改用等體積 98%的硫酸C用等量鐵粉代替鐵片D改用等體積3mol/L鹽酸【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【專題】化學(xué)

31、反應(yīng)速率專題【分析】1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答【解答】解：AFe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A不選；B將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B選；C將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C不選；D改用等體積3mol/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B

32、12如圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時間（t）的關(guān)系曲線，下列說法錯誤的是（）At1時，正方向速率大于逆反應(yīng)速率Bt2時，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值Ct2t3時間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率Dt2t3時間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】At1時，該反應(yīng)是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；Bt2時，達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)到達(dá)限度；Ct2t3時間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正v逆0；Dt2t3，達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，t1時，該反應(yīng)是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，

33、故A正確；Bt2時，達(dá)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)限度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，故B正確；Ct2t3時間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正v逆，故C正確；Dt2t3，達(dá)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各物質(zhì)的濃度不一定相等，故D錯誤故選：D【點(diǎn)評】本題考查圖象分析，明確圖象中曲線變化趨勢含義是解本題關(guān)鍵，知道化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法，題目難度不大13某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示下列說法錯誤的是（）AH2SO4濃度為4mol/LB溶液中最終溶質(zhì)為FeS

34、O4C原混合酸中NO3濃度為0.2mol/LDAB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+3Fe2+【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計算【專題】利用化學(xué)方程式的計算【分析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2最終消耗Fe為22.4g，此時溶液中溶質(zhì)為 FeSO4，則n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根據(jù)OA段離子方程式計算原混合酸中NO3物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算c（H2SO4）、c（NO3）【解答】解：由圖象可知，由于鐵過量，O

35、A段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2A最終消耗Fe為22.4g，此時溶液中溶質(zhì)為 FeSO4，則n（ FeSO4）=n（Fe）=0.4mol，由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4）=0.4mol，則c（H2SO4）=4mol/L，故A正確；B由上述分析可知，硝酸全部起氧化劑作用，最終為FeSO4溶液，故B正確；COA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，OA段消耗Fe為11.2g，所以n（NO3）=n（Fe）=0.2mol，則

36、c（NO3）=2mol/L，故C錯誤；DAB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D正確，故選：C【點(diǎn)評】本題以圖象為載體，考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計算題，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用，14已知酸性溶液中還原性的順序為SO32IFe2+BrCl，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe3+SO32+H2O2Fe2+SO42+2H+BI2+SO32+H2OSO42+2I+2H+C2Fe2+I22Fe3+2IDBr2+SO32+H2OSO42+2Br+2H+【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原

37、性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO32IFe2+BrCl來判斷反應(yīng)能否發(fā)生【解答】解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO32為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO32Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；B、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO32為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO32I，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不選；C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+I，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升

38、高，則I為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO32Br，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選故選C【點(diǎn)評】本題考查利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可，題目難度不大15用如圖裝置進(jìn)行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象ACH3COOHNaHCO3苯酚鈉無明顯現(xiàn)象B濃HClKMnO4紫色石蕊最終呈紅色C濃H2SO4Na2SO3品紅紅色變無色D濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁AABBCCDD【考點(diǎn)】化學(xué)實驗方案的評價【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】A可生成苯酚，苯酚難

39、溶于水；B石蕊先變紅后褪色；C二氧化硫可使品紅褪色；D應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行【解答】解：A醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，故A錯誤；B反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，故B錯誤；C二氧化硫可使品紅褪色，故C正確；D濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，故D錯誤故選C【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氣體的制取、氧化還原反應(yīng)、性質(zhì)檢驗等，側(cè)重實驗裝置、原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度中等16不能判斷甲比乙非金屬性強(qiáng)的事實是（）A常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)C甲得

40、到電子能力比乙強(qiáng)D甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣化合的難易程度、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷【解答】解：A元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與H2化合越容易，與H2化合時甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易，元素的非金屬性甲大于乙，故A正確；B元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，故B錯誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，甲得

41、到電子能力比乙強(qiáng)，能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，故C正確；D甲、乙形成的化合物中，甲顯負(fù)價，乙顯正價，則甲吸引電子能力強(qiáng)，所以能說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，故D正確；故選B【點(diǎn)評】本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側(cè)重于考查學(xué)生對基本規(guī)律的應(yīng)用能力17有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應(yīng)若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（）AV1=V2=V3BV1V3V2CV2V3V1DV1V2V3【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計算

42、【專題】守恒法；利用化學(xué)方程式的計算【分析】最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na原子的物質(zhì)的量不變，則消耗鹽酸的體積相等【解答】解：最后生成物質(zhì)的都為NaCl，根據(jù)Na原子、Cl原子守恒：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），由于NaOH物質(zhì)的量相等，則消耗HCl的物質(zhì)的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即V1=V2=V3，故選：A【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計算，可省去中間過程的繁瑣三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2

43、分，選錯一個，該小題不給分）18如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖下列說法正確的是（）AE2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)BE3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)C該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行D實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差來回答；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差來回答；C、根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物能量的高低來確定反應(yīng)的吸放熱情況；D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，據(jù)此回答【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效

44、應(yīng)是E1_E2，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E2_E1，故B錯誤；C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進(jìn)行，故C錯誤；D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以反應(yīng)可以實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室，故D正確故選D【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生反應(yīng)熱的判斷和計算知識，注意圖象內(nèi)容的理解和把握是關(guān)鍵，難度中等19常溫下，用0.05molL1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計）下列說法錯誤的是（）A點(diǎn)

45、溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+c（C2O42）+c（OH）B點(diǎn)溶液中：c（K+）=c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）C點(diǎn)溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.05 molL1D點(diǎn)溶液中：c（K+）c（HC2O4）c（C2O42）c（OH）c（H+）【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；B該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；C點(diǎn)溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的K2C2O4和KHC2O4，根據(jù)物料

46、守恒判斷；D該點(diǎn)溶液中二者恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為K2C2O4，草酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小【解答】解：A任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（K+）+c（H+）=c（HC2O4）+2c（C2O42）+c（OH），故A錯誤；B二者恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（K+）=c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4），故B正確；C點(diǎn)溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守恒可知，c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.05molL1，故C正

47、確；D該點(diǎn)溶液中二者恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為K2C2O4，草酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小，所以c（HC2O4）c（C2O42），故D錯誤；故選AD【點(diǎn)評】本題以酸堿混合定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，會靈活運(yùn)用電荷守恒和物料守恒，易錯選項是C20新型納米材料MFe2Ox（3x4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不變化常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如圖下列說法正確的是（）AxyBSO2是該反應(yīng)的催化劑CMFe2Ox是還原劑D氧化性：MFe2OySO2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化

48、還原反應(yīng)專題【分析】A、MFe2Ox是還原劑，反應(yīng)中化合價升高，M化合價不變；B、催化劑又稱觸媒，一類能改變化學(xué)反應(yīng)速度而在反應(yīng)中自身并不消耗的物質(zhì)；C、根據(jù)化合價變化分析，SO2轉(zhuǎn)化為S，化合價降低，被還原，作氧化劑，MFe2Ox是還原劑；D、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物【解答】解：A、MFe2Ox是還原劑，化合價升高被氧化，由于M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化，故負(fù)價數(shù)增加，氧原子數(shù)目增多，故xy，故A正確；B、催化劑反應(yīng)前后不會消耗，SO2轉(zhuǎn)化為S，減少了，故二氧化硫不是催化劑，故B錯誤；C、反應(yīng)中，二氧化硫變成S，化合價由40，被還原，作氧化劑，故MFe2Ox是還原劑，故

49、C正確；D、反應(yīng)中SO2轉(zhuǎn)化為S，SO2作氧化劑，MFe2Oy是氧化產(chǎn)物，則氧化性：MFe2OySO2，故D錯誤；故選AC【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及到反應(yīng)類型、催化劑判斷，重點(diǎn)考查學(xué)生閱讀、處理信息的能力，題目難度中等，注意根據(jù)元素的化合價來分析判斷21如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質(zhì)的裝置下列說法錯誤的是（）A吸收劑可以是NaOH溶液B試管上部的氣體始終為無色C小試管中溶液最終呈藍(lán)色D試紙先變紅后褪色【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】氮族元素【分析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8H+2NO3=3

50、Cu2+2NO+4H2O，實驗裝置中有有空氣，生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，吸收劑是和氮氧化物反應(yīng)的溶液應(yīng)為堿溶液【解答】解：銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，2NO+O2=2NO2，無色氣體變化為紅棕色氣體二氧化氮，可以用堿溶液吸收，A上述分析可知得到的氣體主要是NO2和NO，可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以吸收劑可以是NaOH溶液，故A正確；B銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮和試管中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，

51、試管上部氣體不始終為無色，故B錯誤；C銅和稀硝酸反應(yīng)得到溶液為硝酸銅溶液，溶液為藍(lán)色，故C正確；D生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，故D錯誤；故選BD【點(diǎn)評】本題考查了稀硝酸、氮氧化物性質(zhì)的分析，注意一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w顏色變化和二氧化氮具有氧化性的分析，題目綜合考查了物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象，難度中等22將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250，充分反應(yīng)后排出氣體將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示下列說法錯誤的是（）AHCl的濃度0.2mol/LB反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2ODx的數(shù)值為6.09【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的關(guān)系來分析求解【解答】解：A、由175ml到275ml是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHC