2021年山東省棗莊市高考化學(xué)二模試卷

1、2021年山東省棗莊市高考化學(xué)二模試卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1（2分）垃圾分類處理已在許多城市立法。下列說法錯(cuò)誤的是（）A廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水褪色B菜葉果皮屬于廚余垃圾，通過轉(zhuǎn)化可變?yōu)橛袡C(jī)肥料C廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬元素，不能用填埋法處理D醫(yī)療廢棄物屬于有害垃圾，但處理后可加工成水果筐2（2分）“銣（Rb）原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”。下列說法正確的是（）A金屬銣的熔點(diǎn)高于鉀BRb的中子數(shù)為48CRb和Rb化學(xué)性質(zhì)不同D銣元素屬于B族3（2分）鈉沉入液氨中，快速溶劑化（如圖所示），得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣

2、泡，且溶液顏色逐漸變淺。下列說法錯(cuò)誤的是（）A鈉的液氨溶液不再具有還原性B液體的導(dǎo)電性增強(qiáng)C溶液呈藍(lán)色是因?yàn)楫a(chǎn)生e（NH3）xD鈉和液氨可發(fā)生反應(yīng)：2NH3+2Na2NaNH2+H24（2分）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為2060nm）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A氯金酸鈉中金元素為+3價(jià)B氯金酸鈉是配位化合物C葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng)D反應(yīng)后的分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)5（2分）西湖大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)正在研究“聚酮合成酶（由鏈霉菌產(chǎn)生）”在有空氣存在下“組裝”物質(zhì)的機(jī)理。物質(zhì)A的“組裝”過程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)

3、誤的是（）A溫度會影響“組裝線”的“組裝”效率B“組裝”過程中可能有CO2和H2O生成C將四種“聚酮合成酶”交換順序，也可以組裝出物質(zhì)D上述流程如能大規(guī)模應(yīng)用，可實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)的“綠色化”6（2分）已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是WZZYX，W有正價(jià)，常溫下，四種元素的單質(zhì)均為氣體。下列說法正確的是（）AY與X形成的簡單化合物比Z與X的穩(wěn)定BY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)CX、Y、Z三種元素不能形成離子化合物D四種元素中Z的電負(fù)性最大7（2分）“魯米諾”是一種化學(xué)發(fā)光試劑，一定條件下被氧化后能發(fā)出藍(lán)光?！棒斆字Z”的合成原理如圖所示：下列說

4、法正確的是（）AX的分子中所有碳原子一定共面B一定條件X可以和乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng)C“魯米諾”分子中C、N原子雜化方式有3種D上圖反應(yīng)與反應(yīng)理論上生成水的質(zhì)量比為2：18（2分）雙極膜（CM/AM）在電場作用下能將水解離為H+和OH，用雙極膜電解槽電解糠醛（）溶液制備糠醇（）和糠酸鹽（）時(shí)，MnO2/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A雙極膜將水解離為H+和OH的過程是物理變化BX極反應(yīng)為+2H+2eC生成糠酸鹽的反應(yīng)為+MnO2+OH+MnOOHD電解過程中，雙極膜右側(cè)溶液的pH降低9（2分）CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用于媒染劑

5、。以廢銅渣（主要成分為Cu，含少量Ni、Al2O3等）為原料制備CuCl的工藝流程如下：下列說法正確的是（）A“堿溶”時(shí)發(fā)生了Al和NaOH的反應(yīng)B“洗滌”時(shí)使用乙醇防止CuCl被氧化C“還原”反應(yīng)所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、SO32、ClD工藝流程中不包含化合反應(yīng)和分解反應(yīng)10（2分）已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2+2H2O，實(shí)驗(yàn)室利用如下圖所示的裝置制備溴苯（部分夾持及加熱裝置已略去）。下列說法正確的是（）A可用乙醇作洗滌劑除去溴苯中溶解的少量Br2B裝置乙中進(jìn)行水浴加熱的目的是防止溴蒸氣冷凝C裝置丙中的鐵絲主要用于攪拌，使反應(yīng)物充分混合D

6、裝置丁中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11（4分）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將NaAl（OH）4溶液與NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生白色絮狀沉淀驗(yàn)證結(jié)合質(zhì)子的能力Al（OH）4CO32B用酸性高錳酸鉀溶液滴定白葡萄酒試樣測定試樣中SO2的濃度C將適量HCl氣體通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色膠狀沉淀比較Cl、Si元素的非金屬性強(qiáng)弱D向AgNO3溶液中加入過量的NaCl，靜置后滴加NaI溶液，觀察沉淀顏色探究AgCl與AgI的Ksp相對大小AABBCC

7、DD12（4分）利用CH4可消除NO2污染，反應(yīng)原理為CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2mol NO2，測得不同溫度下n（CH4）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度/K時(shí)間/min物質(zhì)的量/mol0102040501T1n（CH4）0.500.350.250.100.102T2N（CH4）0.500.300.18M0.15下列說法錯(cuò)誤的是（）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B組別中010min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為0.003molL1min1C若組別改為恒壓裝置，則M值一定大于0.15D當(dāng)有1mol CH鍵

8、斷裂同時(shí)有1mol OH鍵形成，則達(dá)到平衡狀態(tài)13（4分）目前，光電催化反應(yīng)器（PEC）可以有效的進(jìn)行能源的轉(zhuǎn)換和儲存，一種PEC裝置如圖所示，通過光解水可由CO2制得主要產(chǎn)物異丙醇。下列說法中正確的是（）A該裝置的能量來源有光能和電能B光催化劑電極反應(yīng)為2H2O4eO2+4H+C每生成60g異丙醇，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NADH+從光催化劑電極一側(cè)向左移動14（4分）北京化工大學(xué)研究了過渡金屬Pd8簇催化乙炔氫化的反應(yīng)機(jī)理，Pd8簇上的反應(yīng)中間體亞乙烯基吸附物R，多步連續(xù)加氫反應(yīng)路徑的能量變化示意圖如下（TS為過渡態(tài)，IM為中間體）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A乙炔與氫氣加成生成乙烷的反應(yīng)為放熱

9、反應(yīng)B生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆?？商岣咭胰驳钠胶廪D(zhuǎn)化率C圖示反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程為IM1到TS2D乙炔氫化歷程中涉及非極性鍵的斷裂15（4分）25時(shí)，向1L 0.01molL1的H2A溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中c（H2A）、c（HA）、c（A2）的對數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A適當(dāng)升高溫度，L點(diǎn)會右移BM點(diǎn)時(shí)，2pHlg（Ka1Ka2）C隨pH增加，c（H2A）c（OH）先增大后減小DN點(diǎn)時(shí)c（H2A）c（OH），則溶液中n（Na+）+n（H+）n（A2）0.01mol三、非選擇題：本題共5小題，共60分16（12分）從石油廢催化劑（主要含

10、有Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe等）中回收釩、鉬，是提取這些緊缺金屬的重要方法。國內(nèi)采用的一種工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）對原料進(jìn)行了兩次焙燒，第一次焙燒的主要目的是 。第二次焙燒時(shí)V2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）水浸取濾渣中主要含有氧化鎳、三氧化二鐵?！俺凌F”時(shí)，若溶液中c（Ni2+）0.35molL1，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH為 可使Fe3+恰好沉淀完全（離子濃度1.0×105molL1），此時(shí) （填“有”或“無”）Ni（OH）2沉淀生成。（假設(shè)溶液體積不變，lg60.8；KspFe（OH）32.16×1039，KspNi（OH）22×1

11、015）（3）加入NH4Cl調(diào)節(jié)pH到8.5，將釩元素以偏釩酸銨的形式分離出來，加氨系數(shù)K（銨鹽與釩含量換算比）和溫度影響如上圖所示，則K最佳值約為 ，最佳溫度約為 ，溫度過高會使沉釩率下降，原因是 。（4）鉬酸銨溶液可以結(jié)晶出二鉬酸銨（NH4）2Mo2O7，分子量為340，取少量晶體，一定條件下受熱分解的熱重曲線如圖所示：則597時(shí)，二鉬酸銨熱分解的化學(xué)方程式為 。17（12分）2020年12月17日，“嫦娥五號”首次成功實(shí)現(xiàn)地外天體采樣返回，標(biāo)志著我國航天向前邁出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多種元素。回答下列問題：（1）上述元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與A

12、l相同的有 。（2）Cr（NO2）（NH3）5Cl2中Cr3+的配位數(shù)為 。配位體原子給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定，NO2作為配體時(shí)提供孤電子對的原子是 。粒子中的大鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為66），則NO2的大鍵可表示為 。（3）氮化鋁晶體是第三代半導(dǎo)體材料的典型代表之一，屬于六方晶系，結(jié)構(gòu)如圖a所示，其晶體類型為 ，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖b所示，Al原子位于氮原子形成的 空隙（填“四面體”或“八面體”）。c圖是晶胞的俯視圖，已知P點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1，1），則晶胞內(nèi)Al原子在c圖中的分

13、數(shù)坐標(biāo)是 。（4）已知晶胞的密度為gcm3，兩種原子半徑分別為rNnm和rAlnm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。18（12分）2020年9月22日，國家主席習(xí)近平在七十五屆聯(lián)合國大會上表示：“中國將爭取在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”。研究二氧化碳的回收對這一宏偉目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)具有現(xiàn)實(shí)意義。（1）以CO2與NH3為原料可合成尿素CO（NH2）2，已知：.2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H159.47kJmol1.NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H+116.49kJmol1在相同條件下，反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）

14、CO（NH2）2（s）+H2O（g）正反應(yīng)的活化能Ea為179kJmol1，則逆反應(yīng)的活化能Ea為 kJmol1。（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H0?，F(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器甲、乙，在甲中充入1mol CO2和4mol H2，在乙中充入1mol CH4和2mol H2O（g），300下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)P甲 P乙（填“”、“”或“”），CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X甲 X乙（填“”、“”或“”）。（3）用催化劑Fe3（CO）12/ZSM5催化CO2加氫合成乙烯的反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、

15、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖所示。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過相同時(shí)間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表。助劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3（CO）12/ZSM5中添加 助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的原因是 。下列說法正確的是 。（填字母）a第一步反應(yīng)為CO2+H2CO+H2ObFe3（CO）12/ZS

16、M5使CO2加氫合成低碳烯烴的H減小c添加助劑不同，反應(yīng)的平衡常數(shù)不同（4）CO2和H2在催化劑作用下可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：.CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H48.5kJmol1.2CO2（g）+5H2（g）C2H2（g）+4H2O（g）H+37.1kJmol1為降低CH3OH含量，增大C2H2含量，可采取的措施有 。恒溫恒容密閉的1L容器中加入2mol CO2（g）和4mol H2（g），初始壓強(qiáng)為10Mpa，在發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，容器壓強(qiáng)為7.5Mpa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。19（12分）螺蟲乙酯是一種新型現(xiàn)代殺蟲劑，制備其中間體H的一

17、種合成路線如圖。已知：RCOOHRCOClRCONHR回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是 ；由B生成C的反應(yīng)類型為 。（2）E與F生成G的化學(xué)方程式為 。（3）H中含氧官能團(tuán)名稱為 、 （填兩種）。（4）芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種。在NaOH溶液中能水解核磁共振氫譜中有4組峰（5）參照以上信息，設(shè)計(jì)以為起始原料制備2吲哚酮（）的合成路線 。（無機(jī)試劑任選）20（12分）硫酸亞鐵銨是一種重要化工原料，其晶體（NH4）2Fe（SO4）26H2O為淺藍(lán)綠色晶體，較硫酸亞鐵不易被氧化。（1）硫酸亞鐵銨晶體的制備：鐵屑需先用堿洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的是 。制備硫酸

18、亞鐵過程中，活塞a、b、c的開關(guān)狀態(tài)依次是 ，反應(yīng)一段時(shí)間后，調(diào)整活塞a、b、c的開關(guān)狀態(tài)依次為 ，最后得到晶體產(chǎn)品。（2）產(chǎn)品的相關(guān)實(shí)驗(yàn)：硫酸亞鐵銨晶體在500時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，將方程式補(bǔ)充完整 （NH4）2Fe（SO4）26H2OFeO+Fe2O3+ NH3+ N2+ SO2+ SO3+ H2O為驗(yàn)證甲中殘留物含有Fe2O3可選用的試劑有 （填字母）。a稀硝酸b稀硫酸c新制氯水d硫氰酸鉀裝置乙中HCl的作用是 。實(shí)驗(yàn)中，觀察到裝置丙中有白色沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（3）樣品純度的測定：準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體樣品，配制成100mL溶液。取所配溶液20.00mL于

19、錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實(shí)驗(yàn)測定其與20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。已知（NH4）2Fe（SO4）26H2O的摩爾質(zhì)量是392g/mol，則產(chǎn)品中（NH4）2Fe（SO4）26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2021年山東省棗莊市高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1【解答】解：A聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，故A正確；B茶葉果皮等食品類廢物可進(jìn)行堆肥處理生產(chǎn)有機(jī)肥，既可以減少環(huán)境污染，有可以資源再利用，故B正確；C廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，填埋處理能造成土壤和水

20、體污染，所以不能填埋，應(yīng)集中處理，故C正確；D醫(yī)療廢棄物屬于有害垃圾，應(yīng)集中處理，不能回收利用，更不能加工成水果筐，故D錯(cuò)誤。故選：D。2【解答】解：A堿金屬元素熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，所以金屬銣的熔點(diǎn)低于鉀，故A錯(cuò)誤；B中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，則該原子的中子數(shù)為853748，故B正確；C化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，兩種原子質(zhì)子數(shù)相同，則最外層電子數(shù)也相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯(cuò)誤；D銣元素為堿金屬，屬于A族，故D錯(cuò)誤；故選：B。3【解答】解：A鈉的液氨溶液，Na和液氨反應(yīng)生成NaNH2和H2，產(chǎn)生NaNH2，3價(jià)的氮元素具有還原性，故A錯(cuò)誤；B液氨中沒有自由移動的帶電子粒子，不導(dǎo)電，而鈉投

21、入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，即溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B正確；C鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，產(chǎn)生e（NH3）x，故C正確；DNa和液氨反應(yīng)生成NaNH2和H2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2Na2NaNH2+H2，故D正確；故選：A。4【解答】解：A化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為+1價(jià)，Cl為1價(jià)，則氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3，故A正確；B氯金酸鈉是氯離子和四氯合金離子形成的配位鍵，所以氯金酸鈉是配位化合物，故B正確；C葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，葡萄糖中含有醛基，具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，則檢測時(shí)，葡萄糖發(fā)生了氧化反應(yīng)，

22、故C錯(cuò)誤；D納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選：C。5【解答】解：A催化劑“聚酮合成酶”的最佳活性溫度一般在三十幾攝氏度，活性不同，催化劑效率不同，反應(yīng)速率也不同，故A正確；B4種原料的C原子總數(shù)為12，生成物A的C原子數(shù)只有10個(gè)，C原子的利用率沒有達(dá)到100%，同時(shí)在最后一步組裝過程中，丙烷分子上有一個(gè)C原子轉(zhuǎn)化為羧基，被氧化，則反應(yīng)過程中需要氧氣參與反應(yīng)，多余的C和H原子可能會與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故B正確；C催化劑的催化作用由高度的選擇性，一種“聚酮合成酶”對應(yīng)一種物質(zhì)的組裝反應(yīng)，若將四種“聚酮合成酶”交換順序，不

23、能生成物質(zhì)A，故C錯(cuò)誤；D酶催化反應(yīng)一般在常溫、常壓、中性條件下進(jìn)行反應(yīng)，同時(shí)副產(chǎn)物對環(huán)境也沒有危害，可以實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)的“綠色化”，故D正確；故選：C。6【解答】解：結(jié)合分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cl元素，A非金屬性NO，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：YX，故A錯(cuò)誤；B非金屬性NCl，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：YW，故B錯(cuò)誤；CX、Y、Z三種元素可形成離子化合物硝酸銨，故C錯(cuò)誤；D同一周期從左向右電負(fù)性呈增大趨勢，短周期同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則Z（O）的電負(fù)性最大，故D正確；故選：D。7【解答】解：A.X含有苯環(huán)和羧基，都為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則X

24、的分子中所有碳原子一定共面，故A正確；B.乙醇中只含一個(gè)醇羥基，乙醇和X只能形成一個(gè)酯基，所以一定條件下X和乙醇不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，但能和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.C為形成3個(gè)鍵，為sp2雜化，N為形成3個(gè)鍵，且有1個(gè)孤電子對，則為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D.X、Y物質(zhì)的量都為1mol時(shí)，可分別生成2mol水，則反應(yīng)與反應(yīng)理論上生成水的質(zhì)量比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選：A。8【解答】解：A由題干信息得知，雙極膜（CM/AM）在電場作用下能將水解離為H+和OH，沒有發(fā)生化學(xué)變化，為物理變化，故A正確；B由X極上糠醛糠醇可知，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，電極反應(yīng)式+2H+2e，故B正確；

25、C選項(xiàng)中生成糠酸鹽的反應(yīng)為+MnO2+OH+MnOOH，H原子不守恒，正確的為+2MnO2+OH+2MnOOH，故C錯(cuò)誤；D電解過程中，雙極膜右側(cè)Y電極發(fā)生MnOOHe+OHMnO2+H2O的反應(yīng)，在陽極區(qū)糠醛（）被MnO2氧化生成糠酸根離子，反應(yīng)為+2MnO2+OH+2MnOOH，OH溶液的濃度降低，pH降低，故D正確；故選：C。9【解答】解：A.加入CO除鎳時(shí)，氧化鋁未被還原，即“堿溶”時(shí)是廢銅渣中的氧化鋁與強(qiáng)氧化鈉溶液反應(yīng)，不是鋁單質(zhì)，正確的離子方程式為Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故A錯(cuò)誤；B.CuCl易被氧化，“洗滌”時(shí)使用乙醇能隔絕空氣，防止CuCl被氧化，故B正確；C.“

26、堿溶”之后的固體主要成分為Cu，酸溶之后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，之后被亞硫酸鈉還原生成氯化亞銅和硫酸鈉，則“還原”后所得溶液中大量存在的離子有Na+、SO42，故C錯(cuò)誤；D.工藝流程中使用了過氧化氫，過氧化氫自身已發(fā)生分解，故D錯(cuò)誤；故選：B。10【解答】解：A.乙醇與溴苯互溶，應(yīng)選NaOH溶液除去溴苯中溶解的少量Br2，故A錯(cuò)誤；B.丙中苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則乙中進(jìn)行水浴加熱的目的是防止溴蒸氣冷凝，故B正確；C.裝置丙中的鐵絲與溴反應(yīng)生成溴化鐵，提供反應(yīng)需要的催化劑，故C錯(cuò)誤；D.揮發(fā)的溴及生成的HBr均與硝酸銀反應(yīng)，則丁中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，不能證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、選

27、擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11【解答】解：A.生成白色沉淀為氫氧化鋁，可知結(jié)合質(zhì)子的能力Al（OH）4CO32，故A正確；B.高錳酸鉀可氧化二氧化硫、葡萄糖等，不能測定二氧化硫的濃度，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸為無氧酸，由鹽酸、硅酸的酸性不能比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；D.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由操作和現(xiàn)象可比較AgCl與AgI的Ksp相對大小，故D正確；故選：AD。12【解答】解：A由表格數(shù)據(jù)可知，T2溫度下反應(yīng)速率大于T1，則T2T1，說明反應(yīng)在T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，則T2溫度下該反應(yīng)在40min時(shí)已

28、達(dá)到平衡狀態(tài)，m0.15，平衡時(shí)甲烷物質(zhì)的量是大于T1溫度下，說明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B組別中010min內(nèi)，n（CH4）0.5mol0.35mol0.15mol，根據(jù)方程式可知，n（NO2）2×0.15mol0.3mol，v（NO2）0.003mol/（Lmin），故B正確；C該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，若組別改為恒壓裝置，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，則M值一定小于0.15，故C錯(cuò)誤；D當(dāng)有1mol CH鍵斷裂表示正反應(yīng)，同時(shí)有1mol OH鍵形成也表示正反應(yīng)，則不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：CD。13【解答】解：A該裝置為原電池裝置

29、，該裝置的能量來源于光能，故A錯(cuò)誤；B由圖可知，B極上水失電子生成氫離子和氧氣，則光催化劑電極反應(yīng)為2H2O4eO2+4H+，故B正確；C60g異丙醇的物質(zhì)的量為1mol，由反應(yīng)3CO2+18H+18eCH3CH（OH）CH3+5H2O可知，每生成1mol異丙醇時(shí)轉(zhuǎn)移18mol電子，但H+在正極上也得電子生成H2，反應(yīng)為2H+2eH2，所以正極上每生成1mol異丙醇時(shí)轉(zhuǎn)移電子大于18mol，故C錯(cuò)誤；D原電池工作時(shí)，陽離子移向正極，則H+從光催化劑電極一側(cè)向左移動，故D正確；故選：BD。14【解答】解：A圖中Pd8簇上的反應(yīng)中間體亞乙烯基吸附物R，經(jīng)過多步連續(xù)加氫生成乙烷的反應(yīng)只是乙炔與氫氣加

30、成生成乙烷的反應(yīng)部分，不能據(jù)此判斷整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，其實(shí)乙炔與氫氣加成生成乙烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C由圖可知，反應(yīng)歷程中的能壘分別為（153+310）kJ、（24+239）kJ、（80+115）kJ，則最大能壘的反應(yīng)過程為IM1到TS2，故C正確；D氫氣分子中含有非極性鍵，乙炔氫化歷程中氫氣分子斷裂HH鍵形成H原子，H原子與亞乙烯基吸附物R多步形成CH鍵生成乙烷，所以乙炔氫化歷程中涉及非極性鍵的斷裂，故D正確；故選：B。15【解答】解：通過以上分析知，a、b、c

31、分別表示lgc（H2A）、lgc（HA）、lgc（A2）與pH的關(guān)系；AL點(diǎn)c（H2A）c（HA），升高溫度促進(jìn)弱酸電離，則c（H2A）c（HA），所以L點(diǎn)會左移，故A錯(cuò)誤；BM點(diǎn)c（H2A）c（A2），1，則Ka1Ka2c2（H+），即2pHlg（Ka1Ka2），故B正確；C根據(jù)圖知，隨著pH增加，溶液中c（HA）先增大后減小，溫度不變水解平衡常數(shù)不變，則溶液的pH增大時(shí)，c（H2A）c（OH）c（HA）×Kh2先增大后減小，故C正確；DN點(diǎn)時(shí)c（H2A）c（OH），溶液中存在電荷守恒n（Na+）+n（H+）2n（A2）+c（OH）+c（HA），溶液中存在物料守恒n（H2A）+n（

32、HA）+n（A2）0.01mol，所以溶液中存在n（Na+）+n（H+）2n（A2）+c（OH）+c（HA）2n（A2）+c（H2A）+c（HA）n（H2A）+n（HA）+n（A2）+n（A2）0.01mol+n（A2），所以n（Na+）+n（H+）n（A2）0.01mol，故D正確；故選：A。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16【解答】解：（1）廢催化劑（主要含有Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe等）表面附著的石油等有機(jī)物易燃燒，則進(jìn)行一次焙燒，主要是為了去除廢催化劑表面的有機(jī)物；第二次焙燒過程中加入碳酸鈉，其中五氧化二釩、氧化鋁均會與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，其五氧化二釩與碳酸鈉高溫焙燒會生

33、成偏釩酸鈉與二氧化碳，其化學(xué)方程式為：V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2，故答案為：去除廢催化劑表面的有機(jī)物；V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2；（2）c（Fe3+）1.0×105mol/L時(shí)，根據(jù)KspFe（OH）3c（Fe3+）×c3（OH）2.16×1039可知，溶液中的c（OH）mol/L6.0×1012mol/L，此時(shí)pHlgc（H+）lg1412+lg62.8；已知Qcc（Ni2+）×c2（OH）0.35×（6.0×1012）26.0×10121.26×1023KspNi（OH

34、）22×1015，則無Ni（OH）2生成，故答案為：2.8；無；（3）加入NH4Cl調(diào)節(jié)pH到8.5，將釩元素以偏釩酸銨的形式分離出來，根據(jù)圖象可知，加氨系數(shù)K（銨鹽與釩含量換算比）對釩的沉淀率影響圖象可知，當(dāng)K在4附近時(shí)，沉淀率可達(dá)到最大，則K最佳值約為4；再根據(jù)釩的沉淀率隨溫度的變化曲線可知，溫度最佳值約為80；因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，則溫度過高因氯化銨分解，溶液中銨根離子濃度下降，會使沉釩率下降，故答案為：4；80；氯化銨受熱分解，溶液中銨根離子濃度下降；（4）設(shè)有1mol （NH4）2Mo2O7，則其質(zhì)量為340g，在597時(shí)，固體損失340g×（184.7%）5

35、2g，因?yàn)殇@鹽受熱易分解，結(jié)合分解前后固體質(zhì)量變化分析可知，固體損失的質(zhì)量為2mol NH3與1mol H2O的質(zhì)量，則余下固體應(yīng)為MoO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2Mo2O72MoO3+2NH3+H2O，故答案為：（NH4）2Mo2O72MoO3+2NH3+H2O。17【解答】解：（1）Al的價(jià)電子為3s23p1，未成對電子數(shù)為1，Al、Cr、Cu、C、N、O、Si中只有Cu（3d104s1）的未成對電子數(shù)與Al相同，故答案為：Cu；（2）Cr（NO2）（NH3）5Cl2由Cr（NO2）（NH3）5、氯離子構(gòu)成，配體中NO2的中心原子N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)2+3，且含有1個(gè)孤電子對

36、；NO2的大鍵由3個(gè)原子提供，價(jià)電子總數(shù)為5+6×2+118，N有1對孤電子對，N與O形成2個(gè)鍵，O原子的2s、2p軌道中各有1對孤電子對，形成大鍵電子數(shù)為1822×24×24，即形成3中心4電子大鍵，NO 的大鍵可表示為34，故答案為：6；N；34；（3）晶胞中Al原子數(shù)目1+8×2，N原子數(shù)目1+4×2，氮化鋁具有耐高溫、耐磨等特性，是一種良好的耐熱沖擊材料，氮化鋁屬于共價(jià)晶體；分析晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，黑球?yàn)锳l，白球?yàn)镹，所以Al在N形成的四面體空隙，將立方體分為八個(gè)小立方體，Al位于下層立方體體心，P點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1，1），則Al在圖中

37、的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（，），故答案為：共價(jià)晶體；四面體；（，）；（4）結(jié)合（3）分析可知，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積Vcm3，晶胞中Al原子數(shù)目為2，N原子數(shù)目為2，晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為×100%×100%，故答案為：×100%。18【解答】解：（1）根據(jù)蓋斯定律+得2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H（159.47+116.49）kJ/mol42.98kJ/mol；H正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能，42.98kJ/mol179kJ/molEa（逆），則Ea（逆）221.98kJ/mol，故答案為：221.98；（2）恒溫時(shí)，容器甲和乙

38、完全等效，再到絕熱體系，容器反應(yīng)向右進(jìn)行，容器溫度會升高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡時(shí)生成的甲烷比恒溫時(shí)小，容器反應(yīng)向左進(jìn)行，容器溫度會降低，平衡正向移動，則平衡時(shí)生成的甲烷比恒溫時(shí)大，由于恒容容器，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則P甲P乙，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X甲X乙，故答案為：；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，添加Na助劑其他副反應(yīng)占比大，添加Cu助劑CO2的轉(zhuǎn)化率低，兼顧乙烯的產(chǎn)率、CO2的轉(zhuǎn)化率以及對副反應(yīng)的影響，選擇添加K助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是提高了催化劑的選擇性，故答案為：K；提高了催化劑的選擇性；a由催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)可知，

39、第步所反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O，故a正確；bFe3（CO）12/ZSM5不能使CO2加氫合成低碳烯烴的H改變，故b錯(cuò)誤；c化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，故c錯(cuò)誤；故答案為：a；（4）由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度，反應(yīng)平衡逆向移動，CH3OH含量降低，反應(yīng)平衡正向移動，C2H2含量增大，故答案為：升高溫度；由題意可知：初始壓強(qiáng)為10Mpa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為7.5Mpa，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為4.5mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2的轉(zhuǎn)化量為1mol，設(shè)反應(yīng)消耗amolCO2，反應(yīng)消耗（1a）molCO2， CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）轉(zhuǎn)化（mol） a 3a a a平衡（mol） a a 2CO2（g）+5H2（g）C2H2（g）+4H2O（g）轉(zhuǎn)化（mol） 1a 2.52.5a 0.50.5a 22a平衡（mol） 0.50.5a 22a則平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為1mol+（43a2.5+2.5a）mol+