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1、高一化學(xué)必修一適用學(xué)科高一化學(xué)適用年級(jí)高一學(xué)生教師適用區(qū)域廣州課時(shí)時(shí)長(zhǎng)(分鐘)120分鐘知識(shí)點(diǎn)第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)1. 物質(zhì)的量與阿伏加俄羅常數(shù)2. 氣體摩爾體積3. 物質(zhì)的量濃度教學(xué)重點(diǎn)阿伏伽德羅定律、一定物質(zhì)的量濃度的配置及誤差分析教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算類型與公式教學(xué)過(guò)程要點(diǎn)剖析 考點(diǎn)1. 23個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。6.02×1023mol1叫做阿伏加德羅常數(shù),是個(gè)物理量,符號(hào)NA。如,O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32,32g O2所含的分子數(shù)就約是6.02×1023,所以32g O2又可稱之為1mol O2。3n、N、NA三者的關(guān)系:
2、n=N/NA n=m/M??键c(diǎn)2阿伏加德羅理論:相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子(分子或原子)推論: 同溫同壓下,氣體的體積之比就等于其所含分子數(shù)之比(即氣體的物質(zhì)的量之比)。同溫同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)之比與其所含分子數(shù)成正比。同溫同壓下,同體積的不同氣體,質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。同溫同壓下,氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比。同溫同壓下,同質(zhì)量的不同氣體,體積與其摩爾質(zhì)量成反比。2氣體的摩爾體積:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積,符號(hào)為Vm,氣體的摩爾體積與氣體體積(V)、氣體的物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系為Vm=V/n在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
3、,氣體的摩爾體積為22.4L/mol。應(yīng)用時(shí),需注意物質(zhì)的狀態(tài)和條件。考點(diǎn)3 1.物質(zhì)的量濃度:?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,也稱為B的物質(zhì)的量濃度。幾個(gè)關(guān)系式:C=n/V、C=1000w/M、C1V1=C2V22.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟:計(jì)算:計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積稱量固體或量取液體溶解固體或稀釋液體轉(zhuǎn)移、洗滌(有放熱現(xiàn)象的需冷卻)定容搖勻裝瓶認(rèn)識(shí)容量瓶,掌握其使用原理和方法3誤差分析(所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較) 稱量時(shí)所用砝碼生銹。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未對(duì)燒杯進(jìn)行蕩洗。定容時(shí),俯視(或仰視)容量瓶刻度線。固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)伴有散熱現(xiàn)象,
4、溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)時(shí),不慎將液體灑到容量瓶外。將定容后的溶液搖勻后,靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。定容時(shí),液面不小心超過(guò)了刻度線,并用滴管將超出的部分吸去。其它情況下可能引起的誤差,應(yīng)由同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。典型例析1 例1同質(zhì)量的下列氣體中,所含分子數(shù)最多的是( ),原子數(shù)最少的是( )。ACH4 BCO2 CH2S DN2剖析質(zhì)量相同時(shí),不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比就等于其摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù),所以,本題選項(xiàng)中,相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì),其分子數(shù)就最多。原子數(shù)的多少還需考慮到分子中的原子總數(shù),在已知分子
5、數(shù)之比的前提下,再分別乘以各原子數(shù),即能比較相對(duì)多少。解答A;B評(píng)點(diǎn)質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者的關(guān)系式要能靈活運(yùn)用,如相同分子數(shù)時(shí)質(zhì)量之比如何?相同原子數(shù)時(shí)質(zhì)量之比又如何?例2下列說(shuō)法正確的是 ( )A氧的摩爾質(zhì)量是32 gmol-1B硫酸的摩爾質(zhì)量是98gCCO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44gDCO32摩爾質(zhì)量是60g/mol剖析描述物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí),必須指明具體微粒。A項(xiàng)中的“氧”,未指明是氧原子還是氧分子,所以敘述有誤,應(yīng)為O2的摩爾質(zhì)量是32 gmol-1;摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,B項(xiàng)中單位表示有誤;相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)比值,單位為1,C項(xiàng)中也是單位表示有誤;復(fù)雜離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就等
6、于組成離子的各原子相對(duì)原子質(zhì)量總和。解答D評(píng)點(diǎn)表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí),要將該物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的微粒表示出來(lái);在運(yùn)用物理量的過(guò)程中,務(wù)必要正確表明單位。例3amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 ( )Aa/4bmol-1 Bb/amol-1 Ca/bmol-1 Db/4amol-1剖析含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。6.02×1023mol1叫做阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)NA。amolH2SO4中含4amol氧原子,相當(dāng)于b個(gè)氧原子,所以1mol氧原子,相當(dāng)于b/4a。解答D評(píng)點(diǎn)NA表示每摩物質(zhì)所含微粒的個(gè)數(shù),一般可表示為6.02×
7、;1023mol1,描述微粒數(shù)可用NA表示,如2molO2的分子數(shù)相當(dāng)于2NA,若要求得具體個(gè)數(shù),可根據(jù)6.02×1023mol1進(jìn)行換算。例4含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量之比為 ,質(zhì)量比為 ,分子數(shù)之比為 ,硫原子個(gè)數(shù)比為 。剖析SO2與SO3的氧原子數(shù)相同,根據(jù)最小公倍數(shù)可知,兩者的個(gè)數(shù)比為32時(shí)氧原子數(shù)相同,所以物質(zhì)的量之比為32;根據(jù)n=m/M關(guān)系式,兩者質(zhì)量之比為3×642×80=1210;分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比;每個(gè)分子里含硫原子數(shù)相同,所以,硫原子個(gè)數(shù)之比也是32。解答32、1210、32、32評(píng)點(diǎn)兩種物質(zhì)分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比
8、,根據(jù)分子組成再求得各組成元素的原子個(gè)數(shù)之比、質(zhì)量之比、包括電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)等等。例5已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56,則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 g。剖析Fe的摩爾質(zhì)量是56gmol-1,1molFe原子有6.02×1023個(gè),所以每個(gè)鐵原子的質(zhì)量為:56g/6.02×1023=9.30×10-23g解答9.30×10-23g評(píng)點(diǎn)任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位,在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí),所含粒子的數(shù)目都是6.02×1023。Fe的相對(duì)原子質(zhì)量是56,所以,56gFe含6.02×1023個(gè)Fe原子。例6已知8gA能與32g
9、B恰好完全反應(yīng),生成22gC和一定量D,現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后,生成2molD和一定量C,則C的摩爾質(zhì)量為多少?剖析一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行必須遵循質(zhì)量守恒定律,根據(jù)題中第一個(gè)條件,我們可以求得生成物中D的質(zhì)量為18g,即8gA完全反應(yīng)時(shí),生成了18gD;再根據(jù)第二個(gè)條件,16gA完全反應(yīng),B只需64g,生成D的質(zhì)量應(yīng)是36g,知道了D的質(zhì)量和物質(zhì)的量就不難求出它的摩爾質(zhì)量。解答M(A)=36g/2mol=18g/mol評(píng)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)前后要掌握兩條線,一是反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)相變;二是各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量成正比。典型例析2 例1同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶,一個(gè)裝有NO
10、氣體,另一個(gè)裝有N2和O2的混合氣體,兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的 ( )A質(zhì)量 B原子總數(shù) C分子總數(shù) D密度剖析根據(jù)阿伏加德羅理論:相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子,同條件下氣體體積的大小只與氣體分子數(shù)有關(guān),與氣體的種類無(wú)關(guān),所以兩貯氣瓶中的氣體具有相同的分子數(shù)。NO是雙原子分子,N2和O2也是雙原子分子,所以兩瓶氣體也具有相同的原子數(shù)。而質(zhì)量和密度與氣體的摩爾質(zhì)量有關(guān),N2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與兩者的組成相關(guān),本題中N2與O2的體積比是不確定值,所以質(zhì)量和密度也就不能確定。解答B(yǎng)C評(píng)點(diǎn)兩瓶氣體的分子數(shù)相同,所含氣體的物質(zhì)的量相同,所以若兩瓶氣體的摩爾質(zhì)量相同
11、,則質(zhì)量相同,密度也就相同了,想一想:N2和O2的體積比是多少時(shí),兩瓶氣體質(zhì)量相同。例2在273K和101kPa的條件下,將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣混合,該混合氣體的體積是 ( )A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L剖析273K和101kPa條件下,氣體的摩爾體積是22.4L/mol,某一條件下,氣體的體積取決于氣體分子總數(shù)的多少,與氣體的種類無(wú)關(guān)。2.00g氦氣、1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣物質(zhì)的量共0.6mol,所以總體積是13.44L。解答D評(píng)點(diǎn)一定條件下,氣體混合后,體積的大小只取決于氣體分子總數(shù),與分子類型無(wú)關(guān),氣體的總體積具有加和性。想
12、一想:若要求得三種氣體的平均摩爾質(zhì)量,應(yīng)如何求解?例3下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )A質(zhì)量相等、密度不等的CO和N2B等溫等體積的O2 和N2C等體積等密度的CO和N2D等壓等體積的O2 和N2剖析氣體的分子數(shù)與氣體本身的質(zhì)量無(wú)關(guān);相同物質(zhì)的量的兩種氣體,無(wú)論是單一氣體,還是混合氣體,其所含氣體分子數(shù)一定相同,與氣體所處的條件和狀況無(wú)關(guān);但一般在同條件下,同體積的氣體才具有相同的分子數(shù)。CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量相同,質(zhì)量相等時(shí),兩者物質(zhì)的量相同,所以一定含有相同的分子數(shù);B選項(xiàng)中缺少等壓這一條件;C選項(xiàng)中等體積等密度也就相當(dāng)于等質(zhì)量,所以也含有相同的分子數(shù);D選項(xiàng)中缺少等溫這一條件。
13、解答AC評(píng)點(diǎn)物質(zhì)的量相同的氣體,具有相同的分子數(shù);相同條件下相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。注意相互間的因果關(guān)系,如不同條件下的兩氣體的摩爾質(zhì)量之比就是其相對(duì)分子質(zhì)量之比,與條件無(wú)關(guān)。例4由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 ( )A29813 B22114 C13829 D261657剖析同溫同壓下,不同氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比(混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是指平均相對(duì)分子質(zhì)量),氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量是28,如果混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28,則滿足題意?;旌蠚怏w中CO氣體的相對(duì)分子質(zhì)量也是28,所以只要CO2和
14、H2兩種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是28,就滿足題意。CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44,H2的相對(duì)分子質(zhì)量是2,可以根據(jù)交叉法,求得兩氣體的體積比是(28-2)/(44-28)=13/8,所以三種氣體的體積比只要滿足138x,平均相對(duì)分子質(zhì)量就是28。解答CD評(píng)點(diǎn)結(jié)合阿伏加德羅定律的應(yīng)用,同學(xué)們可以適當(dāng)?shù)耐卣?,要熟悉幾種物理量的換算關(guān)系,如本題中同溫同壓下,氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比,有時(shí),可以根據(jù)未知?dú)怏w對(duì)某已知?dú)怏w的密度之比(又稱相對(duì)密度),求得該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上等于氣體的平均摩爾質(zhì)量,若是兩種組分,可以根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量和各組分氣體的相對(duì)分子質(zhì)量,利
15、用交叉法求得體積比。典型例析3 例1實(shí)驗(yàn)室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸。某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),同學(xué)們需要980mL、濃度為2mol/L的稀硫酸,請(qǐng)你求算出配制稀硫酸所需濃硫酸的體積,并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作步驟。剖析這是溶液配制中的有關(guān)濃溶液稀釋,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的等量關(guān)系,求得所需濃硫酸的體積。這是寓實(shí)驗(yàn)操作于一起的化學(xué)計(jì)算,考慮到實(shí)際操作時(shí)容量瓶的規(guī)格,所取容量瓶的容積應(yīng)等于或稍大于所配溶液的體積,因此,本實(shí)驗(yàn)中所配稀硫酸的體積應(yīng)以1000mL來(lái)進(jìn)行求解。解答VH2SO4(濃)×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×
16、;98g/mol VH2SO4(濃)=108.7mL根據(jù)計(jì)算所得的結(jié)果,先量取108.7mL濃硫酸,在500mL燒杯中加入200mL左右的水,將濃硫酸進(jìn)行稀釋,待稀釋液冷卻后,再將溶液轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中,加水至刻度線12cm時(shí),將溶液輕輕搖勻,改用膠頭滴管逐滴加水,水平觀察,注意液面上升的情況,當(dāng)液面凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切時(shí),停止加水,最后蓋緊瓶塞,將容量瓶倒轉(zhuǎn)數(shù)次,將溶液混勻。評(píng)點(diǎn)若題中要求出所需水的體積,求解過(guò)程中必須考慮到溶液的密度變化,如果沒(méi)有近似要求,不能以V(總)VH2SO4(濃)=V(水)這樣的簡(jiǎn)單加和式求解。同學(xué)們知道,稀釋前后溶液的總量是不變的,即:mH2SO4(
17、濃)+m(水)=mH2SO4(?。?。本實(shí)驗(yàn)中若稀硫酸的密度為1.20g/cm3,所需水的質(zhì)量為1000mL×1.20g/cm3-108.7mL×1.84g/cm3=1000g,水的密度為1.0g/cm3,所以量取的水的體積為1000mL。例2密度0.91g/cm3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D無(wú)法確定剖析氨水的密度水于水的密度,在氨水中加入與之相同體積的水時(shí),水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量。混合后溶質(zhì)質(zhì)量不變,而溶液質(zhì)量超過(guò)了原氨水質(zhì)量的兩倍,所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原氨水的二分之
18、一還要少,所以正確選項(xiàng)應(yīng)是C解答C評(píng)點(diǎn)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液中加入等質(zhì)量的水時(shí),所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是原溶液的一半。但加入等體積的水時(shí),因密度一般不同,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于原溶液的一半,可能偏大,也可能偏小。若將溶質(zhì)相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合,等質(zhì)量混合時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是原兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半,若溶液的密度大于1.0g/cm3,將兩者等體積混合后,密度大的溶液質(zhì)量也大,且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也較大,混合的過(guò)程可以分為將兩者先等質(zhì)量混合,再加入少量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的溶液,這樣,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就比等質(zhì)量混合時(shí)大一點(diǎn)。若溶液的密度小于1.0g/cm3,則混合后情況剛好相反。例3
19、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水,使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,此時(shí),若物質(zhì)的量濃度為C2mol/L,則C1和C2的關(guān)系為( )A2C1=C2 B2C1C2 C2C1C2 DC1=2C2剖析硫酸溶液的密度大于1.0g/cm3,令a% 、2a%兩硫酸溶液的密度分別為1、2,根據(jù)關(guān)系式:C=1000w/M,得到C1/C2=1/22,2>1,所以2C1C2。解答C評(píng)點(diǎn)本題的關(guān)鍵在于硫酸溶液的密度是隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。想一想,若是酒精呢?鞏固練習(xí)11下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 ( ) A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符
20、號(hào)為molC我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾D1mol氧含6.02×1023個(gè)O22下列說(shuō)法正確的是 ( ) A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 ( ) AM g B1/M gCM/6.02×1023 g D6.02×1023/M g4若50滴水正好是m mL,則1滴水所含的分子數(shù)是 ( )Am×50×18×6.02×10
21、23 B(m/50×18)×6.02×1023C(18m/50)×6.02×1023 D(18×50×m)/6.02×1023 現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 ( ) A111B123C321 D63264.9g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 。70.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是 。819g某二價(jià)金屬氯化物中含
22、有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是 ,A的相對(duì)原子質(zhì)量是 ,ACl2的化學(xué)式是 。9大量實(shí)驗(yàn)證明,任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位,在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等時(shí),所含粒子的數(shù)目都是 。而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),在數(shù)值上都與該粒子的 或 相等。 叫做摩爾質(zhì)量。參考答案:1698g/mol71.806×1023, 0.6mol。895g/mol、24、MgCl2 6.02×1023、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量鞏固練習(xí)2下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( ) A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣
23、體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同下列敘述正確的是 ( ) A同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?,若體積相等,則質(zhì)量也相等3下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是 ( )A一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同D氣體摩爾體積指
24、1mol任何氣體所占的體積約為22.4L4在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是 ( )A原子數(shù) B分子數(shù)C質(zhì)量 D密度52molCl2和2molCO2相比較,下列敘述中正確的是 ( ) A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等6根據(jù)阿伏加德羅理論,在相同 和 下,相同體積的 都含有相同數(shù)目的粒子,所以, 稱為氣體的摩爾體積,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí),氣體的摩爾體積為 L / mol,已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度為g/L,則M、Vm、三者關(guān)系是 。參考答案:16溫度、壓強(qiáng)、任何氣體、單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下
25、應(yīng)占有相同的體積。這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積、22.4、M=Vm鞏固練習(xí)3容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器,其上標(biāo)有:溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的 ( ) A B C D2關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是 ( )使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,手握瓶頸,左右振蕩 。3將VLHCl氣體(STP)溶于水制得1000mL鹽酸溶液,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A V/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L
26、 DV/11.2mol/L4下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是 ( )A150 mL 1 mol·L-1氯化鈉溶液 B75 mL 1.5 mol·L-1氯化鈣溶液C150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液5實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是 ( )A稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D稱取12
27、.5g膽礬配成500mL溶液6 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224LHCl氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3,取此鹽酸10.0mL,稀釋至1.45L,則稀釋后所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?參考答案1D 2A 3C 4BC 5D 60.08mol/L課后提升11下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A 32克O2所含的原子數(shù)目為NA B 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol2下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 ( ) A6.72L CO
28、B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 3鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 ( ) A2.5×1019個(gè) B2.5×1022個(gè) C5×1019個(gè) D 5×1022個(gè)4n g O2中有m個(gè)O原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 ( )A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m5已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為多少
29、?6某固體僅由一種元素組成,其密度為5g/cm3,用X射線研究該固體的結(jié)果表明:在棱長(zhǎng)為2×10-7cm的立方體中含160個(gè)原子,則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為多少?1A 2BC 3A 45106g/mol6150.5課后提升21用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L ( )A22.4bc/a NA B22.4ab/c NA C22.4ac/b NA D22.4b/ac NA2由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為 ( ) A2:1 B1:2 C2:3 D3:23在
30、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10gCO和CO2的混合氣體的體積為6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 ( ) A2:1 B1:2 C1:1 D3:44在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )AVn/22.4 B22.4n/VCVn/5.6 D5.6n/V5同一狀態(tài)下,氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比,現(xiàn)有20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X,則可推出氣體X的化學(xué)式為 ( )AAB2 BAB3CA2B3 DA3B26由A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為8.9L,已知A和B的物質(zhì)的量之比為31,摩爾質(zhì)量之比為141,則A可能為 , ,B是 。7氫氣和氧氣的混合氣體在0和一定壓強(qiáng)下體積為aL,點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng),待氣體恢復(fù)至原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí),測(cè)得其體積為bL,原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各
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