《元素周期律》 ppt課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律 一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布電電子子層層模模型型電子層（用電子層（用n n表示）表示） 1 1、2 2、3 3、4.4.電子層符號(hào)電子層符號(hào)離核距離離核距離能量高低能量高低1 1、電子層的劃分、電子層的劃分K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低 高高小結(jié)出原子核外電小結(jié)出原子核外電子排布規(guī)律子排布規(guī)律0 0族元素原子核外電子層排布族元素原子核外電子層排布核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素名稱名稱元素元素符號(hào)符號(hào)各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)K KL LM MN NO OP P2 2氦氦He

2、He2 21010氖氖NeNe2 28 81818氬氬ArAr2 28 88 83636氪氪KrKr2 28 818188 85454氙氙XeXe2 28 8181818188 88686氡氡RnRn2 28 81818323218188 81各電子層最多包容各電子層最多包容2n2個(gè)電子；個(gè)電子；2 2、核外電子排布規(guī)律、核外電子排布規(guī)律2最外層電子數(shù)不超越最外層電子數(shù)不超越8個(gè)電子個(gè)電子(K為最外層時(shí)不超越為最外層時(shí)不超越2個(gè)個(gè)) ；3次外層電子數(shù)不超越次外層電子數(shù)不超越18個(gè)電子；個(gè)電子；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超越倒數(shù)第三層電子數(shù)不超越32個(gè)電子；個(gè)電子； 4 4核外電子總是盡先排布在能量較核

3、外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層在能量逐漸升高的電子層( (能量最低原能量最低原理理) )。核外電子排布的表示方法核外電子排布的表示方法 原子構(gòu)造表示圖法原子構(gòu)造表示圖法原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)K層L層層 構(gòu)造表示圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表構(gòu)造表示圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核及質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字示原子核及質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。表示該電子層上的電子數(shù)。1.以下原子構(gòu)造表示圖正確的選項(xiàng)是以下原子構(gòu)造表示圖正確的選項(xiàng)是 A、2 8

4、8+19B、C、2 8 8 6 6+16+16D、2 9+11+111 2+3+3C2.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出55號(hào)原子的構(gòu)造表示圖。號(hào)原子的構(gòu)造表示圖。3 3、總結(jié)至號(hào)原子構(gòu)造的特殊性。、總結(jié)至號(hào)原子構(gòu)造的特殊性。原子中無(wú)中子的原子：原子中無(wú)中子的原子：1H1最外層有個(gè)電子的元素：最外層有個(gè)電子的元素：最外層有個(gè)電子的元素：最外層有個(gè)電子的元素：H、Li、NaHe、Be、Mg最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：的元素：Be、Ar最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：倍的元素：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子

5、數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：倍的元素：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：倍的元素：CONe 元素的原子構(gòu)造和主要化合元素的原子構(gòu)造和主要化合價(jià)及原子半徑價(jià)及原子半徑 的變化規(guī)律的變化規(guī)律 二、元素周期律二、元素周期律科學(xué)探求：填寫科學(xué)探求：填寫P14、15頁(yè)表格，頁(yè)表格，并察看元素原子的核外電子排布、并察看元素原子的核外電子排布、元素的原子半徑、元素的化合價(jià)元素的原子半徑、元素的化合價(jià)有何規(guī)律性的變化？有何規(guī)律性的變化？ 氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(

6、Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)原子半徑科學(xué)探求科學(xué)探求1原子原子序數(shù)序數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)最高或最低化合最高或最低化合價(jià)的變化價(jià)的變化123101118123121818+10+1+5-4-10+1+7-4-10電子排布電子排布 化合價(jià)變化化合價(jià)變化小結(jié)：小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化如何比較簡(jiǎn)單微粒如何比較簡(jiǎn)單微粒 半徑大??？半徑大?。吭酱笤酱笤叫≡叫≡酱笤酱箅娮訉訑?shù)一

7、樣時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多電子層數(shù)一樣時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多, ,那那么半徑么半徑電子層數(shù)和核電荷數(shù)都一樣電子層數(shù)和核電荷數(shù)都一樣( (同種元素同種元素) )時(shí)時(shí), ,再看核外再看核外電子數(shù)電子數(shù)( (或最外層電子數(shù)或最外層電子數(shù)),),核外電子數(shù)核外電子數(shù)( (或最外層電子數(shù)或最外層電子數(shù)越多越多) )，那么半徑，那么半徑微粒半徑大小比較規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律先看電子層數(shù)先看電子層數(shù), ,電子層數(shù)越多，那么半徑電子層數(shù)越多，那么半徑普通情況下普通情況下(稀有氣體除外稀有氣體除外):如如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如如 Na Mg Al F O N C 如如

8、Cl Cl- r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F)AB小結(jié)小結(jié):比較微粒半徑大小比較微粒半徑大小:三看三看一看電子層數(shù)一看電子層數(shù)二看核電二看核電荷數(shù)荷數(shù)三看核外電子數(shù)三看核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)或最外層電子數(shù)對(duì)于同種元素：對(duì)于同種元素：對(duì)于電子層構(gòu)造一樣的離子：核電荷數(shù)越大，那么對(duì)于電子層構(gòu)造一樣的離子：核電荷數(shù)越大，那么離子半徑越小。離子半徑越小。如如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ O2- F- Na+ Mg2+ Al3+；S2-S2-Cl-Cl-K+ Ca2+K+ C

9、a2+陽(yáng)離子半徑陽(yáng)離子半徑 原子半徑原子半徑二、元素周期律二、元素周期律1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化子層排布和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化科學(xué)探求科學(xué)探求2 元素的金屬性和非金屬性能否也隨元素的金屬性和非金屬性能否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？周期性變周期性變化：反復(fù)化：反復(fù)出現(xiàn)的規(guī)出現(xiàn)的規(guī)律律元素化學(xué)性質(zhì)與原子構(gòu)造的關(guān)系元素化學(xué)性質(zhì)與原子構(gòu)造的關(guān)系判別元素金屬性強(qiáng)弱的方法判別元素金屬性強(qiáng)弱的方法1 1、單質(zhì)跟水或酸反響置換出氫的、單質(zhì)跟水或酸反響置換出氫的難易難易2 2、最高價(jià)氧化物的水

10、化物、最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱的堿性強(qiáng)弱判別元素非金屬性強(qiáng)弱的方法判別元素非金屬性強(qiáng)弱的方法2 2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1 1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性程度以及氫化物的穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1.取一小段鎂帶，用砂紙磨去外表取一小段鎂帶，用砂紙磨去外表的氧化膜，放入試管中。向試管中參與的氧化膜，放入試管中。向試管中參與2mL水，并滴入水，并滴入2滴酚酞溶液。察看景象。滴酚酞溶液。察看景象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰，察看景象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰，察看景象?，F(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方化學(xué)方程

11、式程式Mg與冷水反響緩慢，與熱水與冷水反響緩慢，與熱水反響迅速，生成大量氣泡，反響迅速，生成大量氣泡，溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2.取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去外表的氧化膜，分別放入兩只試紙磨去外表的氧化膜，分別放入兩只試管，再各參與管，再各參與2mL等物質(zhì)的量濃度的鹽等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，察看景象。酸，察看景象。MgAl現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方化學(xué)方程式程式與酸反響猛烈，生與酸反響猛烈，生成大量氣泡成大量氣泡與酸反響較慢，與酸反響較慢，有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl =

12、2AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 金屬性金屬性Mg Al原子序數(shù)原子序數(shù)111213元素符號(hào)元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或酸或酸) )反反應(yīng)情況應(yīng)情況氫氧化物氫氧化物 堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱 金屬性金屬性 Na Mg Al冷水冷水猛烈猛烈熱水較快熱水較快鹽酸猛烈鹽酸猛烈鹽酸鹽酸較快較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫兩性氫氧化物氧化物原子序數(shù)原子序數(shù)14151617元素符號(hào)元素符號(hào)SiPSCl單質(zhì)與單質(zhì)與H2化化合的難易合的難易氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性最高價(jià)

13、氧化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性物的酸性 H4SiO4極弱極弱酸酸H3PO4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸高溫高溫光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃爆炸化合爆炸化合磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定不很穩(wěn)定H2S 穩(wěn)定穩(wěn)定HCl非金屬性非金屬性Si P S MgAl，在第二周期中，在第二周期中，CH4比比NH3易燃，易燃，NH3雙比雙比H2O易燃，再比較易燃，再比較氫化物的毒性：氫化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根據(jù)這樣的變化趨勢(shì)，元，根據(jù)這樣的變化趨勢(shì)，元素周期表中右上角的氟元素的化合物能素周期表中右上角的氟元素的化合物能

14、夠是理想的夠是理想的n元素，不易燃元素，不易燃n的致冷劑。的致冷劑。氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表n米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑最終，一種全新的致冷劑CCl2F2終終于應(yīng)運(yùn)而生了。于應(yīng)運(yùn)而生了。n80年代，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會(huì)破年代，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會(huì)破壞大氣的臭氧層，危害人類的安康壞大氣的臭氧層，危害人類的安康的氣候，逐漸將被淘汰。人們又將的氣候，逐漸將被淘汰。人們又將在元素周期表的指點(diǎn)下去尋覓新一在元素周期表的指點(diǎn)下去尋覓新一代的致冷劑。代的致冷劑。3 3、性質(zhì)、構(gòu)造、位置之間的關(guān)系、性質(zhì)、構(gòu)造、位置之間的關(guān)系 例例

15、1.以下遞變情況不正確的選項(xiàng)是：以下遞變情況不正確的選項(xiàng)是： A. Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的復(fù)原性依次減弱次增多，其單質(zhì)的復(fù)原性依次減弱 B. P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性加強(qiáng)對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性加強(qiáng) C. C、N、O原子半徑依次增大原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物堿氧化物的水化物堿性依次加強(qiáng)性依次加強(qiáng)C 例例2： X、Y是元素周期表是元素周期表A族中的族中的兩種元素。以下表達(dá)中不能闡明兩種元素。以下表達(dá)中不能闡明X的的非金屬性比非金屬性比Y強(qiáng)的是：強(qiáng)的是：AX原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y原子

16、的電原子的電子層數(shù)少子層數(shù)少 B酸性：酸性：HXO4HYO4CX的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將的單質(zhì)能將X從從NaX的溶液置的溶液置換出來(lái)?yè)Q出來(lái)C例例3：同一橫行：同一橫行X、Y、Z三種元素，知三種元素，知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，那么以下，那么以下說法判別錯(cuò)誤的選項(xiàng)是說法判別錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 陰離子半徑陰離子半徑 X Y Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金屬性元素的非金屬性 X Y Z D. 單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性 X

17、Y ZA例例4. A和和B是前三周期的元素，它們是前三周期的元素，它們的離子的離子A2+和和B3+具有一樣的核外具有一樣的核外電子層構(gòu)造，以下說法正確的選項(xiàng)電子層構(gòu)造，以下說法正確的選項(xiàng)是是 A. 原子半徑原子半徑:AB B. 原子序數(shù)原子序數(shù):AB C. 離子半徑離子半徑:A2+B3+ D. 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù):ABA C常見元素化合價(jià)的普通規(guī)律常見元素化合價(jià)的普通規(guī)律 主族元素的最高正價(jià)等于最外層電主族元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；子數(shù)； O、F除外除外金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)除零價(jià)外，在化學(xué)反金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)除零價(jià)外，在化學(xué)反響中只顯正價(jià)；響中只顯正價(jià)； 既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；素一定是非金屬元素；氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià) 。非金屬元素最