高一鋁的氧化物與氫氧化物

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載學(xué)生姓名性別年級高一學(xué)科化學(xué)授課教師張老師上課時(shí)間20XX年 月 日第（）次課課時(shí)：2 課時(shí)教學(xué)課題鋁的氧化物與氫氧化物重點(diǎn)難點(diǎn)一、氧化鋁的性質(zhì)： 1.物性：高硬度、高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)2.化性：典型的兩性氧化物a.與酸反應(yīng)：Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2Ob.與堿反應(yīng)： Al 2O3+2 NaOH=2NaAlO 2 +H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取鋁的原料。煉鋁的原料是地殼中含量較多的鋁土礦，其主要成分是Al 2 O3，從鋁的工藝流程來看，我們可以把冶煉過程分成哪兩個(gè)階段?（1）鋁土礦氧化鋁（2）氧化鋁鋁第一階段：氧化鋁的提純。看下面問題。(問題

2、1) NaOH 溶解鋁土礦的目的是什么？ （提示：我們需要的是反應(yīng)以后的濾液。 ）NaOH溶解鋁土礦后，濾液中的主要成分是什么？【過渡】 氧化鋁能否和氫氧化鈉反應(yīng)呢？我們來做下列實(shí)驗(yàn)。教學(xué)過程【學(xué)生實(shí)驗(yàn) 1】 Al 2O3 中滴加足量的 NaOH 溶液。【介紹反應(yīng)】 Al 2 3+2 NaOH=2NaAlO2（偏鋁酸鈉） +H2OO（問題 2）把濾液酸化的作用是什么？（提示：我們需要的是沉淀物。）【過渡】 我們來做下列實(shí)驗(yàn)，看看是否和我們預(yù)計(jì)的一樣。【學(xué)生實(shí)驗(yàn) 2】 NaAlO 2溶液中慢慢滴加鹽酸，看到現(xiàn)象就停止?！窘榻B反應(yīng)】 NaAlO 2 +HCl+H 2O = NaCl + Al(OH

3、) 3（問題 3）過濾 2 和 4 的作用是什么？（問題 4）酸化是通過量的 CO2，反應(yīng)后生成了什么？濾液的主要成分？【講述】 因?yàn)橥ㄗ懔康?CO2，23 還能繼續(xù)與 CO2 反應(yīng)，所以產(chǎn)物應(yīng)為 NaHCO3。Na CO【介紹反應(yīng)】 NaAlO 222= Al(OH)3 NaHCO3+H O+ CO（問題 5）將過濾后的白色固體灼燒，發(fā)生什么反應(yīng)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。【板書】 2Al(OH) 3Al 2O3 + 3H2O優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載【總結(jié)】 鋁土礦NaAlO 2Al(OH)323AlO (ppt7)【過渡】 我們順利完成了第一階段，從鋁土礦中提取了Al 2 3。接下來怎么由氧化鋁O

4、鋁？我們現(xiàn)在用的是電解法。【板書】 2Al 2O34Al+3O 2【設(shè)問】 1該反應(yīng)化合價(jià)是否發(fā)生變化？發(fā)生了什么反應(yīng)？2對比一下鈉、鎂和鋁的提取，看有沒有相似之處？【歸納】 熱分解法不適于制活潑金屬，因?yàn)榛顫娊饘傺趸锖芊€(wěn)定，高溫下也難分解。所以鋁和鈉、鎂一樣均采用通電使其分解的電解法。鋁的氧化物具有兩性，那么鋁的氫氧化物呢？下面我們來討論氫氧化鋁的性質(zhì)。首先思考如何在實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鋁？請?zhí)岢隹尚械姆椒?。學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識提出幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案。方案： 1偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。2偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸。3氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。4氯化鋁溶液中加入氨水。要求統(tǒng)一用方案 4 制備氫

5、氧化鋁?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn) 1】Al(OH) 3 的制備：取一支潔凈的試管，注入23mL氯化鋁溶液，加入適量氨水，制備Al(OH) 3，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。為什么用第 4 套方案來制備氫氧化鋁呢？為了解答這個(gè)疑問， 我們還得進(jìn)一步探究氫氧化鋁的性質(zhì)?！驹O(shè)問】氧化鋁是什么氧化物？兩性判斷的依據(jù)是什么？【探究二】氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物 ,用類比的方法，你推測氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋁是否具有兩性?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn) 2】 Al(OH) 3 的兩性將實(shí)驗(yàn) 1 制得的 Al(OH) 3 分成兩份， 第一支試管逐滴加入鹽酸直至過量， 第二支試管逐滴加入 NaOH 溶液直至過量，觀察、記

6、錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。結(jié)論 氫氧化鋁既可以與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水， 又可以與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水， 是兩性氫氧化物。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載【探究三】為什么制備氫氧化鋁使用氨水而不用氫氧化鈉溶液呢？【交流與討論 】分組討論 ,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，師生討論，共同確定最佳方案?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn) 3】 Al(OH) 3 制備方案比較將少量AlCl 3 溶液分別注入兩支試管中，一支逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，另一支逐滴加入氨水直至過量，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。結(jié)論： Al(OH) 3 易溶于強(qiáng)堿，難溶于弱堿：氨水。從反應(yīng)控制難易來看，方案2 優(yōu)于方案 1。強(qiáng)調(diào)】氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，但只能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。Al(OH)

7、3 中通入 CO2?！咎骄克摹?請你通過所學(xué)知識比較下（1）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（2）偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，兩種制備方法的優(yōu)劣?！狙菔緦?shí)驗(yàn) 】（ 1）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（2）偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸【分析與討論 】方案2 若加入的鹽酸過量，沉淀會溶解；方案1 即使二氧化碳通至過量沉淀也不溶解。結(jié)論：從反應(yīng)控制的角度來看，方案1 優(yōu)于方案2。制備氫氧化鋁可以采用的方法有：（1）氯化鋁溶液中加入氨水（2）偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。1氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的()A 酸性B堿性C兩性D氧化性2下列物質(zhì)中屬于兩性氫氧化物的是（）A NaOHBAl(OH)

8、3 CMg(OH) 2D Ba(OH)23要使AlCl3 中的 Al 3+完全轉(zhuǎn)化成 Al(OH) 3 沉淀，選用的最佳試劑為： （）課后作業(yè)A NaOHB稀鹽酸C氨水D AgNO 34下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是（）A 鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)。B提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進(jìn)行冶煉。C可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來。D冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似, 可用電解法。5.下列屬于堿性氧化物的是（）；屬于酸性氧化物的是（）；屬于兩性氧化物的優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載是（）ACO2BNa OC AlO3DCO22胃液中含有鹽酸，胃酸

9、過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：；此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式：w W w.xK b 1. c om。3用稀硫酸、 NaOH溶液、 Al 為原料制取Al(OH) 3，甲、乙、丙3 個(gè)學(xué)生分別用3 種不同途徑：制得等量Al(OH) 3，下列結(jié)論正確的是(A甲用原料最少B 乙用原料最少C丙用原料最少D三人用原料的量相同向 20 mL 某物質(zhì)的量濃度的AlCl 3 溶液中滴入)2 mol · L 1 NaOH溶液時(shí)，得到Al(O

10、H) 3 沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積 (mL) 關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：(1) 圖中 A 點(diǎn)表示的意義是 _ 。(2) 圖中 B 點(diǎn)表示的意義是 _ 。(3) 上述兩步用總的離子方程式可表示為_ 。(4) 假定溶液中有Al(OH)3 沉淀 0.39 g ，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為Al 、 Fe、 Cu 都是重要的金屬元素，下列說法正確的是()_。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備 AlCl 3、 FeCl 3、 CuCl2 均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解 AlCl 3、 FeCl 3、 CuCl2 的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、 Fe、 Al下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()NaHCO (NH4)